2.3.1認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

認(rèn)識氧化還原反應(yīng)第1課時第2章

元素與物質(zhì)世界第3節(jié)

氧化還原反應(yīng)課程導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)在生活中無處不在木柴燃燒蘋果變色人體衰老抗氧化藥物初中化學(xué)

反應(yīng)中物質(zhì)得到氧，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

反應(yīng)中物質(zhì)失去氧，該反應(yīng)為還原反應(yīng)

CuO失去氧，H2得到氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然在一個反應(yīng)中同時出現(xiàn)一種物質(zhì)得到氧，必然有一種物質(zhì)失去氧學(xué)習(xí)目標(biāo)通過對化合價的分析，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并能對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類能從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，發(fā)展對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識能從元素價態(tài)的角度預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，能用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，初步建立基于物質(zhì)類別和氧化還原角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思維模型1774年學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)人們對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個漫長的過程拉瓦錫提出氧化學(xué)說把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)把物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年弗蘭克蘭提出化合價的概念完善概念后，認(rèn)為反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20Fe元素：化合價______，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu元素：化合價______，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：升高降低化合價變化降低升高學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)人們對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個漫長的過程拉瓦錫提出氧化學(xué)說把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)把物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1774年1852年弗蘭克蘭提出化合價的概念完善概念后，認(rèn)為反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子20世紀(jì)初，建立了化合價的電子理論人們把化合價的升降與原子最外層電子的轉(zhuǎn)移聯(lián)系起來微觀探析：化合價變化的原因1897年學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl00+1-1以Na與Cl2反應(yīng)為例化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)宏觀：化合價變化微觀：電子轉(zhuǎn)移2+1787Cl2+1181Na2+118Na+2+1788Cl失去電子，化合價_________，發(fā)生_________反應(yīng)得到電子，化合價_________，發(fā)生_________反應(yīng)升高氧化降低還原氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)特征：有化合價的變化本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移元素失電子，化合價______，被______，發(fā)生______反應(yīng)元素得電子，化合價______，被______，發(fā)生______反應(yīng)升高氧化氧化降低還原還原1.判斷正誤（1）氧化還原反應(yīng)過程中一定有氧元素參加（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價的變化（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以單獨(dú)存在（4）非氧化還原反應(yīng)中也可能有電子轉(zhuǎn)移（5）Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時，Zn失去兩個電子，Cu2+得到兩個電子，故整個反應(yīng)過程中，共轉(zhuǎn)移4個電子（6）NA個鈣原子失去電子變成Ca2+時，失去2NA個電子（7）1molCl2參加反應(yīng)時，一定會轉(zhuǎn)移2mol電子（8）1molCl2得到電子變成Cl-時，得到2mol電子（9）只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)練習(xí)××實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移×只能同時存在，必須同時存在×有電子轉(zhuǎn)移就是氧化還原反應(yīng)×轉(zhuǎn)移2個電子√×√Cl的價態(tài)不確定：-1、+1、+4、+7只有得失電子的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)×2.中國古代有很多偉大的發(fā)明，分析下列生產(chǎn)過程，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.古法釀酒B.古法煉鐵C.煅燒貝殼D.火藥爆炸練習(xí)C

無化合價變化

練習(xí)B單質(zhì)和化合物同時存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)鋁置換反應(yīng)失氧化還原得鐵還原氧化學(xué)習(xí)任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)①化合反應(yīng)單質(zhì)和化合物同時存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)A+B+C+…→D②分解反應(yīng)A→B+C+D…③置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物④復(fù)分解反應(yīng)化合物+化合物→化合物+化合物（交叉互換）一定是氧化還原反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)指明下列反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型，并說明是不是氧化還原反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2H2+Cl2=2HClNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3

+CO2+H2O=NaHCO3NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2=2H2O+O2

化合反應(yīng)，非氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，氧還非四大，氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)，氧還置換反應(yīng)，氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還分解反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，非氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還非四大，氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)，氧還氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不一定是四種基本反應(yīng)類型單質(zhì)和化合物同時存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.下列說法正確的是（

）A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生練習(xí)C得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)××氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加但一定有化合價變化、電子轉(zhuǎn)移×只能同時發(fā)生，必須同時發(fā)生√單質(zhì)和化合物同時存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D.有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)練習(xí)C化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)×××√失電子，化合價一定升高有化合價變化的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)A.上述過程中設(shè)計(jì)的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中碳元素的化合價升高C.回收CO2的最終產(chǎn)物為O2和CH4D.上述過程中H2可以循環(huán)使用3.回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是（

）練習(xí)B所有的反應(yīng)都是單質(zhì)、化合物同時參加的反應(yīng)CO2+4CH4-4√√√×降低學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

雙線橋法寫出方程式，標(biāo)出各元素的化合價找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價態(tài)+2+2002.連雙線3.注得失標(biāo)出電子得失及數(shù)目失2e-得2e-學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

雙線橋法寫出方程式，標(biāo)出各元素的化合價找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價態(tài)+5+20+22.連雙線3.注得失標(biāo)出電子得失及數(shù)目失2×3e-得3×2e-

練習(xí)?思考：該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是12個嗎？學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

單線橋法

寫出方程式，標(biāo)出各元素的化合價找出反應(yīng)物中失電子的元素和得電子的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價態(tài)+2+2002.連單線3.注得失標(biāo)出電