2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源（第一課時(shí)）課件

化學(xué)反應(yīng)與能量第2講原電池化學(xué)電源復(fù)習(xí)目標(biāo)了解原電池的構(gòu)成和能量轉(zhuǎn)化形式。理解原電池的工作原理(電極反應(yīng)與電池反應(yīng))及應(yīng)用。目標(biāo)二目標(biāo)一了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理及電極反應(yīng)。目標(biāo)三1．原電池的構(gòu)成原電池的工作原理考點(diǎn)一1．原電池的構(gòu)成原電池的工作原理考點(diǎn)一(1)概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是______________?；瘜W(xué)電氧化還原反應(yīng)(2)一般構(gòu)成條件反應(yīng)能發(fā)生__________的氧化還原反應(yīng)(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))電極一般是活潑性______的兩電極(金屬或石墨)閉合回路①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接______；③兩電極插入____________中自發(fā)進(jìn)行不同接觸電解質(zhì)溶液CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極陽(yáng)離子陰離子SO42-發(fā)生溶解產(chǎn)生氣泡原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向：負(fù)極

沿導(dǎo)線(xiàn)

正極外電路：內(nèi)電路：陰離子負(fù)極陽(yáng)離子正極外電路內(nèi)電路2H++2e－=H2↑負(fù)氧正還陽(yáng)正陰負(fù)注意：電子不下水，離子不上岸電流方向：正極沿導(dǎo)線(xiàn)負(fù)極

電解質(zhì)溶液正極2．原電池的工作原理2．原電池的工作原理K＋Cl-e-Zn2+ZnCu2＋Cu雙液原電池工作原理Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極正極鹽橋的作用：（1）形成閉合回路；（2）平衡電荷，使溶液呈電中性；（3）持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流，提高能量轉(zhuǎn)換率鹽橋

裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較優(yōu)點(diǎn)為①防止負(fù)極Zn直接與CuSO4反應(yīng)，產(chǎn)生電流效率高；②保持電流穩(wěn)定產(chǎn)生。應(yīng)用一加快化學(xué)反應(yīng)速率原因：原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互干擾減少，打破靜電屏蔽效應(yīng)，電子得以順利從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)移向正極，使得反應(yīng)速率增大。原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二應(yīng)用二比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是___________。d＞a＞b＞c1．M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)、N用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀硫酸中，N為正極；②M、P用導(dǎo)線(xiàn)連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線(xiàn)連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2+＋2e－===E，N－2e－===N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．P>M>N>E

B．E>N>M>PC．P>N>M>E D．E>P>M>NA

[由①可知還原性：M>N，由②可知還原性：P>M，由③可知還原性：N>E，故可推知還原性：P>M>N>E，A正確。]√應(yīng)用三用于金屬的防護(hù)原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二鋼閘門(mén)(陰極)海水鋅板(犧牲陽(yáng)極)犧牲陽(yáng)極法——

原理

原電池犧牲鋅塊來(lái)保護(hù)鋼閘門(mén)，鋅塊必須定期更換

極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。負(fù)正e-e-Zn應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門(mén)安裝鎂合金或鋅塊。原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二應(yīng)用四設(shè)計(jì)原電池2．設(shè)計(jì)原電池裝置證明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)。(1)寫(xiě)出能說(shuō)明氧化性Fe3+大于Cu2+的離子方程式：________________________。(2)若要將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。①負(fù)極：________________________。②正極：________________________。2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+Cu－2e－===Cu2+

2Fe3+＋2e－===2Fe2+(3)畫(huà)出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)三判斷正負(fù)極寫(xiě)出總反應(yīng)式及電極反應(yīng)式【例題】負(fù)極(銅)：Cu-2e-=Cu2+正極(銀)：2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2AgCuAgAgNO3CFeCuSO4正極(石墨)：Cu2++2e－=Cu負(fù)極(鐵)：Fe

－2e－

=Fe2+

Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu作差法原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)三Mg

AlNaOH溶液A(－)(＋)

[練習(xí)1]請(qǐng)寫(xiě)出右邊原電池的電極反應(yīng)式。四步法負(fù)

極：

Al

＝[Al(OH)4]-一步：判斷正負(fù)極

二步：

三步：

四步：

Al－3e－

＝[Al(OH)4]-Al－3e－

+4OH-

＝[Al(OH)4]-正

極：

2H2O＋2e－＝2OH—＋H2↑總反應(yīng)：2Al+6H2O

+2OH－=2

[Al(OH)4]-+3H2↑×2×3原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)三四步法——電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法：【歸納總結(jié)】判找標(biāo)配準(zhǔn)確找出電極反應(yīng)物和電極產(chǎn)物準(zhǔn)確判斷電池的正、負(fù)極根據(jù)有關(guān)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子得失數(shù)目根據(jù)環(huán)境配平電荷，最后根據(jù)原子個(gè)數(shù)配平電極反應(yīng)式3．分析如圖所示的四個(gè)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①中的正、負(fù)極反應(yīng)式分別為_(kāi)____________________________________________________________。正極：2H＋＋2e－===H2↑

負(fù)極：Mg－2e－===Mg2+3．分析如圖所示的四個(gè)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)②中的負(fù)極是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。(3)③中的正極是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。AlAl－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－Fe

3．分析如圖所示的四個(gè)裝置：(4)④中的正極是__________，正、負(fù)極反應(yīng)式分別為_(kāi)______________，_____________________。(5)②、③中電池反應(yīng)離子方程式分別為_(kāi)______________________________________，_________________________________________________。Cu正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－負(fù)極：Fe－2e－