第02講 水的電離和溶液的酸堿性（練習）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講水的電離和溶液的酸堿性目錄01模擬基礎練【題型一】水的電離平衡及影響因素【題型二】水的電離平衡圖象分析【題型三】溶液的酸堿性與pH【題型四】酸堿中和滴定操作及誤差分析【題型五】酸堿中和滴定圖像【題型六】酸堿中和滴定拓展02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一水的電離平衡及影響因素1． 下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是()A．將純水加熱到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加入少量NaOHD．向水中加少量Na2CO3【答案】A【解析】A項，H2O的電離是吸熱反應，加熱，促進水的電離，pH＜7，A正確；B項，向水中加入HCl，抑制水的電離，pH＜7，B錯誤；C項，向水中加入NaOH，抑制水的電離，pH＞7，C錯誤；D項，向水中加入Na2CO3，促進水的電離，pH＞7，D錯誤。2．一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是()A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變【答案】B【解析】A項，Kw只與溫度有關；B項正確；C項，加入CH3COONa，促進水的電離，溶液呈堿性；D項，該題沒有指明是常溫下，所以c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。3．25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述不正確的是()A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH減小，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，平衡逆向移動，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱【答案】D【解析】A項，水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合題意；B項，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH-)增大，但由于溫度不變，所以水的離子積常數(shù)Kw不變，B不符合題意；C項，水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，但水溫度不變，因此水的離子積常數(shù)Kw不變，C不符合題意；D項，水中通入氯化氫，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溶液中自由移動的離子濃度增大，因此溶液的導電性增強，D符合題意；故選D。4．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫c(H＋)c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小【答案】D【解析】A項，Kw＝1×10－6×1×10－6mol2·L－2＝1×10－12mol2·L－2，溫度高于25℃；B、C項，NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D項，加H2O稀釋，c(H＋)減小，而c(OH－)增大。題型二水的電離平衡圖象分析5．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】A．c點溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小。B．由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C．FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D．c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化。6．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點變到C點B．圖中五個點的Kw間的關系：C．若從A點變到D點，可采用在水中加入少量酸的方法D．處在B點時，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】A【解析】A項，若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，A錯誤；B項，ADE都處于25C時，Kw相等，由圖像可知B點c(H+)和c(OH-)大于C點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，B正確；C項，從A點到D點，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH-)變小，C正確；D項，若處在B點時，pH=3的稀硫酸中c(H+)=10-3mol·L?1，pH=9的KOH中c(OH)=，溶液顯中性，D正確；故選A。7．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc(H+)水]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)【答案】B【解析】0.1mol·L－1HA溶液中，－lgc(H＋)水＝11，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，根據(jù)常溫c(H＋)c(H＋)c(mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(10－6,0.1)mol·L－1＝10－5mol·L－1，A項正確；N點水電離出的H＋濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；0～b段水的電離程度逐漸增大，當達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應，b＝20.00，C項正確；M點溶液pH＝7，根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M點后，c(Na＋)＞c(A－)，D項正確。8．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，250C時向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用pC表示，]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Kb(CH3NH2)的數(shù)量級為10-4B．甲胺的電離方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-C．b點溶液的pH＞7D．e點溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】B【解析】由圖可知，e點水的電離程度最大，說明鹽酸與甲胺恰好反應生成鹽酸甲胺，e點為鹽酸甲胺溶液，b點為等濃度的甲胺和鹽酸甲胺的混合溶液，c點和d點水的電離程度相等，但c點為甲胺和鹽酸甲胺的混合溶液，溶液呈中性，d點為鹽酸甲胺和鹽酸的混合溶液，溶液呈酸性。A項，由a點水電離出的氫離子濃度為10—11.8mol/L可知，溶液中氫氧根離子的濃度為=10—2.2mol/L，則甲胺的電離常數(shù)為=10—3.4，量級為10—4，故A正確；B項，由甲胺的性質(zhì)與氨相似可知，甲胺在溶液中的電離方程式為CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-，故B錯誤；C項，甲胺的電離常數(shù)為10—3.4，則鹽酸甲胺的水解常數(shù)為，由分析可知，b點為等濃度的甲胺和鹽酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度，溶液呈堿性，pH＞7，故C正確；D項，由分析可知，e點為鹽酸甲胺溶液，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，由電荷守恒關系c(Cl-)+c(OH―)=c(CH3NH3+)+c(H＋)可知，溶液中c(Cl-)＞c(CH3NH3+)，則離子濃度的大小順序為，故c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，故D正確；故選B。題型三溶液的酸堿性與pH9．常溫下，關于pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是()A．溶液中c(H+)=1.×10-2mol·L-1B．溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=10D．加入等體積pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性【答案】C【解析】pH=12的NaOH溶液，根據(jù)離子積可知，c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，A項不正確；溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，B項不正確；加水稀釋100倍后，溶液的pH=10，C項正確；由于醋酸為弱酸，大部分未發(fā)生電離，反應結束后，過量的醋酸電離，使溶液呈酸性，D項不正確。10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()。A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液【答案】C【解析】A項，pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液，c(H+)=c(OH-)=10-3mol·L-1，等體積混合后恰好反應生成硝酸鉀，溶液呈中性；B項，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，等體積混合時堿過量，溶液pH大于7；C項，pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液，等體積混合時酸過量，pH一定小于7；D項，pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液，c(H+)=c(OH-)=10-3mol·L-1，等體積混合后恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性。11．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積之比為()A．9 B．10C．11 D．12【答案】C【解析】設加入NaOH溶液的體積為xL，一份鹽酸的體積為1L，將pH=1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加水的體積是原溶液體積的9倍；另一份加入NaOH溶液后，pH升高了1，有關系式10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x)，解得x=911，則加入的水與NaOH溶液的體積之比為9∶911=1112．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2【答案】D【解析】從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH，會使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項正確；假設均是強酸強堿，則物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液，B項正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C項正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D項錯誤。題型四酸堿中和滴定操作及誤差分析13．下列有關滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21．7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高【答案】D【解析】A項，滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應保留小數(shù)點后2位，錯誤；B項，由于滴定管沒有潤洗，標準液濃度偏小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，錯誤；C項，等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的物質(zhì)的量大于KOH，即所配溶液OH-濃度偏大，導致消耗標準液體積偏小可知，所測鹽酸的濃度偏小，錯誤；D項，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c酸=c堿14．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【答案】B【解析】A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則會引起誤差，錯誤；C項，用酚酞作為指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。15．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)；②錐形瓶；③滴定管(酸式與堿式)；④燒杯(若干個)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝碼)；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題：(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是___________。(2)小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA___________tB(填“>”“=”或“＜”)。寫出該反應的離子方程式：___________。(3)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝入酸式滴定管中，進行滴定操作；當___________說明達到滴定終點。③計算：重復操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為___________mL，此樣品的純度為___________。(已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90)序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是___________。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】(1)指示劑(2)＜2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(3)滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變成淺紫色，且30s不褪色20.0090.00%A【解析】(1)在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，需用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是指示劑。(2)溫度越高反應速率越快，則褪色時間越短，褪色所需時間tA<tB。酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時生成水，該反應的離子方程式：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)②進行滴定操作，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變成淺紫色，且30s不褪色說明達到滴定終點。③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大，所以要舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積為，根據(jù)反應：，，此樣品的純度為④誤差分析：A項，未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故A正確；B項，滴定前錐形瓶有少量水，對實驗無影響，故B錯誤；C項，觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故C錯誤。故選A。16．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點的判斷：____________________________________________。(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應)。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用a表示)。【答案】(1)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化(2)淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色(3)0.1044mol/L(4)AC(5)×100%【解析】(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化；(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑，滴定前溶液為紅色，滴定后呈中性，溶液為無色，則滴定終點的判斷依據(jù)是淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二次實驗數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去，根據(jù)第一次、第三次實驗數(shù)據(jù)，平均消耗鹽酸的體積是=26.10ml，則c()===0.1044mol/L；(4)A項，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸濃度偏小，消耗鹽酸體積偏大，測定氫氧化鈉溶液濃度偏高；B項，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，消耗鹽酸體積不變，測定氫氧化鈉溶液的濃度無影響；C項，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸體積偏大，測定氫氧化鈉溶液濃度偏高；D項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，消耗鹽酸體積偏小，測定氫氧化鈉溶液濃度偏低；E項，盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏小，消耗鹽酸體積偏小，測定氫氧化鈉溶液的濃度偏低；故選AC。(5)亞鐵離子會被高錳酸鉀溶液氧化為鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳離子，根據(jù)電子守恒，即5FeSO4?7H2O~KMnO4，所以晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。題型五酸堿中和滴定圖像17．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3【答案】C【解析】NaOH與鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，室溫下pH=7，A正確；選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，C錯誤；V(NaOH)=30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=30mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1(2018．用0.1000mol·L－1的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(shù)(eq\f(滴定用量,總滴定用量))，縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關滴定過程說法正確的是()A．滴定氨水，當?shù)味ǚ謹?shù)為50%時，各離子濃度間存在關系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分數(shù)為100%時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D．滴定氨水，當?shù)味ǚ謹?shù)為150%時，所得溶液中離子濃度有大小關系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)【答案】B【解析】溶液中存在的電荷守恒應為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A錯誤；滴定分數(shù)為100%時，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻，B正確；從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，C錯誤；滴定分數(shù)為150%時，即加入鹽酸30.00mL，此時溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2∶1，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，D錯誤。19．25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和20.00mL0.100mol·L-1的醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線：下列說法不正確的是()A．圖1表示的是滴定鹽酸的曲線B．圖2滴定應選用甲基橙作指示劑C．圖中A、D點水的電離程度：A<DD．圖2中B點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】滴定開始時，0.100mol·L-1鹽酸的pH為1，根據(jù)圖示信息可知，圖1是鹽酸的滴定曲線，A正確；圖2是氫氧化鈉溶液滴入醋酸溶液中，反應生成醋酸鈉，恰好完全反應時溶液呈堿性，應選擇酚酞作指示劑，B錯誤；達到圖中A、D點時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的，生成物分別是氯化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離，故水的電離程度：A<D，C正確；圖2的B點溶液中溶質(zhì)成分為醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量之比為1∶1，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中濃度大小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正確。20．298K時，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應該選擇石蕊溶液作指示劑B．W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點對應的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反應H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4【答案】D【解析】石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點的pH，可知第二反應終點應用酚酞作指示劑，A錯誤；X點對應的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2A＋OH－=HA－＋H2O，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因為Y點對應的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C錯誤；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，由于W點c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，由于Y點對應的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2AHA－＋H＋與HA－A2－＋H＋相減即得H2A＋A2－2HA－，此時的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－2.3,1.0×10－9.7)＝1.0×107.4，D正確。21．室溫時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol·L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及鹽酸分別用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．三個滴定過程中，均可用甲基橙作指示劑B．室溫時，苯酚的電離平衡常數(shù)為1.0×10-11C．X點對應的溶液中存在：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)D．物質(zhì)的量濃度相同時，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：C6H5ONa>CH3COONa>NaCl【答案】D【解析】甲基橙的變色點為溶液呈酸性，苯酚鈉、醋酸鈉溶液均呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，則苯酚和醋酸的滴定應該用酚酞作指示劑，A項錯誤；當溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)時pH=10.0，則室溫時苯酚的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)·c(C6H5O-)c(C6H5OH)=c(H+)=1.0×10-10，B項錯誤；X點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，且溶液pH<7，說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，則c(CH3COO-)>c(CH3題型六酸堿中和滴定拓展22．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍色【答案】B【解析】A項，錐形瓶中為酸，加入酚酞無色，達到滴定終點，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紅色，正確；B項，錐形瓶中為堿，達到滴定終點，溶液顯酸性，應選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，錯誤。23．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標準狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導致測定結果偏高【答案】B【解析】A項，草酸是弱酸，具有還原性，會被高錳酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降守恒等可知KMnO4滴定草酸發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B項，高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實驗過程中不可使用稀鹽酸，B錯誤；C項，KMnO4滴定草酸過程中，存在關系，標準狀況下448mLCO2氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)關系式可知理論上轉移0.02mole-，C正確；D項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：，滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，消耗的KMnO4溶液體積會偏大，會導致測定結果偏高，D正確；故選B。24．(2024·浙江省鎮(zhèn)海中學高三模擬)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大【答案】B【解析】用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標準溶液V2mL，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為(V2×c×10-3)mol，即乙酸酐的總物質(zhì)的量為，ROH與乙酸酐反應后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量為，所以與ROH反應消耗的乙酸酐的物質(zhì)的量為。A項，乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，A項錯誤；B項，若甲醇揮發(fā)，NaOH-甲醇溶液的濃度將偏大，滴定時消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小，步驟④中所得V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導致測定結果偏小，B項正確；C項，步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V1偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導致測定結果偏大，C項錯誤；D項，步驟④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導致測定結果偏小，D項錯誤；故選B。25．使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實驗步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滿淀至終點。重復上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是()A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為6.344%D．實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結果將偏大【答案】C【解析】A項，在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B項，在“步驟2”中，銅與硝酸反應的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C項，根據(jù)滴定過程(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL，因為第一組實驗數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應關系式計算：，解得x=1.2×10-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為：=6.24%，故C不正確；D項，實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的滴定管沒有潤洗，實際標準液被稀釋，導致滴加的體積偏大，在計算時導致測量結果偏大，故D正確；故選C。26．蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體{M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448g·mol-1}，并對其純度進行測定，過程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品純度測定——KMnO4間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液25.00mL。根據(jù)以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有(填字母)。

(2)步驟Ⅰ中“操作a”是、過濾、洗滌、干燥。

(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5的目的為。

(4)用KMnO4標準溶液滴定待測液的反應原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為。

(5)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(1)C(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(3)中和溶液中的H+，增大溶液中C2O42-濃度，使Ca2+完全沉淀(4)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)93.3%【解析】(1)過濾時要用到漏斗，灼燒時要用到坩堝，滴定時要用到酸式滴定管，則步驟Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的儀器是圓底燒瓶。(2)步驟Ⅰ中“操作a”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(3)加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解產(chǎn)品后所得溶液為酸性溶液，酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4溶液，C2O42-會與H+反應導致其濃度降低而不能生成CaC2O4沉淀，則向溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH為4~5的目的是中和溶液中的氫離子，增大溶液中C2O42-的濃度，有利于鈣離子完全轉化為草酸鈣沉淀。(4)酸性條件下，高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)由題意可得如下關系式：5Ca(C6H11O7)2·H2O~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-，則Ca(C6H11O7)2·H2O的物質(zhì)的量為52×0.02000mol·L-1×0.025L=1.250×101．(2024·安徽省亳州市高三聯(lián)考)KHC2O4在分析實驗中可用作標定標準溶液的基準物質(zhì)，也可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等。常溫下，用pH計測得0.1mol·L-1KHC2O4溶液的約為5.6，下列有關該溶液的說法正確的是()A．常溫下，由水電離出的c(H＋)mol·L-1B．滴加幾滴石蕊溶液顯紅色C．滴加幾滴酚酞溶液顯紅色D．滴加幾滴甲基橙溶液顯紅色【答案】A【解析】A項，常溫下，用pH計測得0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH約為5.6，說明溶液顯酸性，是草酸氫根電離程度大于水解程度，因此抑制水的電離，則常溫下，由水電離出的c(H＋)mol·L-1，A正確；B．石蕊變色點為5.0～8.0，則滴加幾滴石蕊溶液顯紫色，B錯誤；C．酚酞變色點為8.1～10.0，則滴加幾滴酚酞溶液顯無色，C錯誤；D．甲基橙變色點為3.1～4.4，則滴加幾滴甲基橙溶液顯黃色，D錯誤。故選A。2．(2024·重慶市烏江新高考協(xié)作體高三模擬)化學中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為。下列有關敘述不正確的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多B．等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積更少C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動【答案】B【解析】A項，1L1mol/L鹽酸加水稀釋至pH為5時，稀釋后溶液的體積為=105L，設稀釋后醋酸溶液的電離度為α，則1L1mol/L醋加水稀釋至pH為5時，稀釋后溶液的體積為＜105L，所以0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多，A正確；B項，設等質(zhì)量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，pH為3的鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，消耗鹽酸的體積為=103L，設pH為3的醋酸溶液的電離度為α，則醋酸溶液與鹽酸完全反應消耗醋酸溶液的體積為=103αL＜103L，所以等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，消耗醋酸的體積更少，B錯誤；C項，設醋酸溶液的電離度為α，醋酸稀釋時，電離平衡右移，醋酸的電離度增大，則pH為3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的濃度為，溶液中的氫離子濃度為＞10—4mol/L，所以溶液pH小于4，C正確；D項，pH為3的醋酸溶液中氫離子濃度與pH為3的鹽酸溶液中氫離子濃度相等，向pH為3的醋酸溶液中加入等體積pH為3的鹽酸溶液時，溶液中的氫離子濃度不變，則醋酸的電離平衡不移動，D正確；故選B。3．(2024·貴州省高三三模)化學興趣小組同學進行某補血劑中鐵元素含量測定的實驗操作如下：①取10片補血劑樣品，研磨，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配制成100mL待測溶液；②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；③用酸化的cmol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗。平均消耗KMnO4溶液VmL。下列說法不正確的是()A．步驟①研磨是為了溶解時加快溶解速率B．步驟②待測溶液裝入錐形瓶中，不需要加入指示劑 C．步驟③cmol/LKMnO4溶液應裝入酸式滴定管D．每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為1.12cVg【答案】D【解析】補鐵劑中的鐵元素為+2價，用酸性高錳酸鉀測定時反應為高錳酸鉀與亞鐵離子的反應為：5+MnO4-+8H+=5+Mn2++4H2O，當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好變?yōu)闇\紅色時，半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到終點。A項，研磨后可以增大固體與液體的接觸面積，加快溶解速率，A正確；B項，酸性高錳酸鉀自身為紫紅色，可以在反應過程中觀察酸性高錳酸鉀顏色的變化判斷終點，B正確；C項，酸性高錳酸鉀溶液為強氧化性物質(zhì)，會氧化橡膠管，因此用酸式滴定管，C正確；D項，高錳酸鉀與亞鐵離子的反應為：5+MnO4-+8H+=5+Mn2++4H2O，即5~MnO4-，則每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為，D錯誤；故選D。4．(2024·山東省泰安市高三三模)利用工業(yè)廢液生產(chǎn)CuSCN具有經(jīng)濟價值和社會效益。SCN?的測定方法如下：①準確稱取CuSCN樣品mg置于100mL燒杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反應，在不斷攪拌下加熱至微沸，保持5min；取下，趁熱用中速濾紙過濾于100mL容量瓶中，用蒸餾水多次洗滌沉淀，至洗出液呈中性，并檢查無SCN-，用去離子水稀釋濾液到刻度，混勻，作為含SCN-的待測試液。②準確移取25.00mLSCN-待測試液于250mL錐形瓶中，加入8mL硝酸酸化，搖勻后，加入V1mL0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液和3~4滴指示劑溶液，充分搖勻，再用0.0500mol·L－1NH4SCN標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，記錄平均消耗NH4SCN標準溶液的體積為V2mL。已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。CuSCN樣品中SCN-含量(質(zhì)量分數(shù))計算正確的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】試液中的SCN-與過量的硝酸銀溶液反應，使得SCN-全部沉淀；然后用NH4SCN標準溶液返滴定剩余的硝酸銀。與NH4SCN反應的，，根據(jù)反應：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，，，稱取CuSCN樣品中，故選B。5．(2024·吉林省長春市高三三模)常溫下，用溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與關系如圖所示，為、、。下列說法錯誤的是()A．直線表示與pH的關系B．C．的平衡常數(shù)為D．點溶液的pH=7.24【答案】C【解析】電離常數(shù)的表達式，隨著pH增大，c(H+)減小，減小，增大，圖像中曲線a表示lg與pH的關系；，，在pH相等時，，即lg>lg，故曲線b表示與的關系，曲線c表示lg與pH的關系。A項，直線b表示與pH的關系，A正確；B項，，在圖像中找(0，2.12)的點，此時c(H+)=1mol/L，故==，B正確；C項，在b線上找(0，-7.20)的點，=，根據(jù)c線上(0，12.36)，=，2H++PO43-H2PO4-的平衡常數(shù)K=，=，則K==，C錯誤；D項，Y點=，=，=，即=，c(H+)===10-7.24，pH=7.24，D正確。故選C。6．(2024·山東省青島市高三二模)弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：H2A(環(huán)己烷)H2A(aq)，平衡常數(shù)為。25℃時，向VmL0.1mol·L-1H2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測得水溶液中H2A、HA-、A2-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度與水相萃取率隨pH的變化關系如圖。下列說法正確的是()已知：①H2A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化；③。A．B．時，C．若調(diào)節(jié)水溶液，應加NaOH固體調(diào)節(jié)D．若加水體積為2VmL，則交點N會由移至【答案】C【解析】為方便分析，給曲線進行命名，如圖：，環(huán)己烷中H2A的濃度與水相萃取率可知，可知曲線a應為，b為水相萃取率，水溶液中的HA-會隨著pH的增大先增大后減小，曲線d為水溶液中的HA-，而A2-來源于HA-的電離，由圖可知，pH=2時，HA-濃度為0，即此時A2-為0，因此曲線f為水溶液中的A2-，即c為水溶液中H2A的濃度，綜上：a為、b為水相萃取率、c為水溶液中H2A的濃度、d為水溶液中的HA-、f為水溶液中的A2-，c、d交點的pH為4，即H2A的，d、f交點的pH為7，即。A項，當pH=2時，代入數(shù)據(jù)得，A錯誤；B項，pH=6時，，，，由于，即，，根據(jù)，可得，B錯誤；C項，當水溶液中H2A的濃度為0.02mol/L時，設電離出的H+濃度為x，即，x=，pH=2.85，若調(diào)節(jié)水溶液pH=3，應加NaOH固體調(diào)節(jié)，C正確；D項，Kd、Ka1只與溫度有關，，當時，，pH=4.6，若加水體積為2VmL，對交點N的橫坐標無影響，D錯誤；故選C。7．(2024·山東省德州市高三三模)工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(無其他雜質(zhì))。實驗室用鹽酸做標準溶液，酚酞和甲基橙雙指示劑來滴定測定工業(yè)堿的組成和含量。已知室溫下NaHCO3溶液的pH為8.32，飽和H2CO3溶液的pH為3.89。實驗步驟如下：①量取6.0鹽酸5.0mL加入到245mL蒸餾水中混合均勻備用。②稱取1.06g無水Na2CO3置于小燒杯中，加入適量蒸餾水溶解并轉移到100mL容量瓶中，定容搖勻后轉移到試劑瓶中備用。③量取15.00mLNa2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用標準鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，3次平行實驗所用鹽酸平均體積為VmL，計算標準鹽酸濃度。④稱取一定質(zhì)量的工業(yè)堿置于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑1，用標準鹽酸滴定至終點1，記錄所用鹽酸體積；再加入指示劑2，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點2，記錄所用鹽酸體積。進行3次平行實驗，終點1所用標準鹽酸平均體積V1mL，終點2所用標準鹽酸平均體積為V2mL。下列說法正確的是()A．標準鹽酸的濃度為0.12B．步驟③中V可能等于12.50mLC．若V1V2，試樣的成分為NaOH和Na2CO3D．若V1=12.00mL，V1=20.00mL，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為34.57%【答案】C【解析】根據(jù)步驟②，碳酸鈉濃度為,步驟③中用標準鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，說明發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。A項，如果鹽酸5.0mL加入到245mL蒸餾水中混合是250mL，標準鹽酸的濃度為，因為分子間有空隙，所以標準鹽酸的濃度不為0.12mol·L-1，A錯誤；B項，，因此如果標準鹽酸的濃度為0.12mol·L-1，則步驟③中V可能等于，B錯誤；C項，如果試樣的成分為NaOH和Na2CO3，用標準鹽酸滴定至終點1，NaOH與鹽酸完全反應，Na2CO3與鹽酸生成碳酸氫鈉，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點2，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知V1V2，C正確；D項，若V1=12.00mL，V1=20.00mL，則成分是Na2CO3和NaHCO3，用標準鹽酸滴定至終點1，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，，又生成NaHCO3物質(zhì)的量為，則，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點2，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，則原來的，原來的,則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，D錯誤；故選C。8．(2024·山東省聊城市高三二模)富馬酸亞鐵[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測定實驗如下：I．制備步驟1：將富馬酸HOOCCH=CHCOOH固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入Na2CO3溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通N2并加熱一段時間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的FeSO4溶液，攪拌充分反應；步驟3：將反應混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品。Ⅱ．純度測定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色)，立即用標準溶液滴定至終點(反應的離子方程式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行測定三次，消耗標準溶液的平均體積為。對于上述實驗，下列說法正確的是()A．“步驟1”中發(fā)生反應的離子反應為2H++CO32-=CO2↑+H2OB．為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管C．錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色即達到滴定終點D．富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為【答案】D【解析】向富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應：HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3=NaOOCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O，中和酸，并調(diào)節(jié)溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富馬酸亞鐵，然后過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；再根據(jù)由原子守恒可知，富馬酸亞鐵[Fe(OOCCH=CHCOO)])中的Fe2+，全部參加反應Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關系式：富馬酸亞鐵~Ce4+，根據(jù)滴定消耗硫酸鈰銨［(NH4)2Ce(SO4)3］標準液的體積計算富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)理論產(chǎn)量和產(chǎn)品的實際質(zhì)量計算產(chǎn)品純度。A項，“步驟1”中富馬酸(HOOCCH＝CHCOOH)與Na2CO3發(fā)生反應，化學方程式為：HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3=NaOOCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O，富馬酸不能拆，離子方程式為：HOOCCH=CHCOOH+CO32-=(OOCCH=CHCOO)2-+CO2↑+H2O，A錯誤；B項，球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中，冷凝時與蒸氣的接觸面積更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，B錯誤；C項，由于鄰二氮菲遇Fe2+呈紅色，遇Fe3+呈無色，因此純度分析實驗中判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，C錯誤；D項，根據(jù)富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)有Fe2+，關系式為富馬酸亞鐵~Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+，Ce4+被還原為Ce3+，反應為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富馬酸亞鐵~Ce4+，富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量是，故所得產(chǎn)品的純度為：，D正確；故選D。1．(2020·浙江7月選考，17)下列說法不正確的是()。A．2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】鹽酸的濃度為2.0×10-7mol·L-1，完全電離，溶液接近中性，水電離出的氫離子濃度與HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算氫離子濃度時，不能忽略水電離的氫離子，其數(shù)值應大于2.0×10-7mol·L-1，A項錯誤；KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80℃時，水的離子積Kw增大，對應溶液中氫離子濃度隨溫度升高而增大，pH會減小，但溶液中溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，B項正確；NaCN溶液呈堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質(zhì)，C項正確；醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成CH3COOH的方向移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，D項正確。2．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×105【答案】D【解析】圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應：H3PO3＋OH＝H2PO＋H2O，H2PO＋H2O＝HPO2＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO)先增大，后減??；c(HPO2)逐漸增大，即p(H3PO3)逐漸增大，p(H2PO)先減小，后增大；p(HPO2)減小。觀察圖像知，橫坐標代表pOH，從左至右，pOH增大；縱坐標代表pc，從下至上減小。pOH＝0時，pc(H3PO3)最大，pc(HPO2)最小，pc(H2PO)居中。所以，曲線①代表pc(HPO2)，曲線②代表pc(H2PO)，曲線③代表pc(H3PO3)，A項錯誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，羥基上氫能電離出氫離子，則其分子中含有兩個羥基，亞磷酸的結構簡式為，B項錯誤；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO2)，推知c(H3PO3)＝c(HPO2)，根據(jù)物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO2)＝0.1mol·L1，得：c(H2PO)＝0.1mol·L1－2c(HPO2)，C項錯誤；x點表示c(H2PO)＝c(HPO2)，pOH＝7.3，，z點表示c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)，D項正確。3． (2012·新課標全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【答案】C【解析】判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項中，a＝b，酸堿恰好完全反應生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知