第02講 水的電離和溶液的酸堿性（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講水的電離和溶液的酸堿性目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】水的電離平衡及影響因素【題型二】水的電離平衡圖象分析【題型三】溶液的酸堿性與pH【題型四】酸堿中和滴定操作及誤差分析【題型五】酸堿中和滴定圖像【題型六】酸堿中和滴定拓展02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一水的電離平衡及影響因素1． 下列條件變化會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH＜7的是()A．將純水加熱到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加入少量NaOHD．向水中加少量Na2CO32．一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是()A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變3．25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述不正確的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH減小，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱4．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫c(H＋)c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小題型二水的電離平衡圖象分析5．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化6．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)B．圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：C．若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法D．處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性7．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(H+)水]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)8．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，250C時(shí)向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Kb(CH3NH2)的數(shù)量級(jí)為10-4B．甲胺的電離方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-C．b點(diǎn)溶液的pH＞7D．e點(diǎn)溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)題型三溶液的酸堿性與pH9．常溫下，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中c(H+)=1.×10-2mol·L-1B．溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=10D．加入等體積pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()。A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液11．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積之比為()A．9 B．10C．11 D．1212．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2題型四酸堿中和滴定操作及誤差分析13．下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21．7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高14．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小15．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各種鐵夾)；②錐形瓶；③滴定管(酸式與堿式)；④燒杯(若干個(gè))；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝碼)；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問(wèn)題：(1)做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是___________。(2)小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA___________tB(填“>”“=”或“＜”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝入酸式滴定管中，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)___________說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為_(kāi)__________mL，此樣品的純度為_(kāi)__________。(已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90)序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視16．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點(diǎn)的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開(kāi)始俯視讀數(shù)，后來(lái)仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________(用a表示)。題型五酸堿中和滴定圖像17．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.318．用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(eq\f(滴定用量,總滴定用量))，縱坐標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的是()A．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)19．25℃時(shí)，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和20.00mL0.100mol·L-1的醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線：下列說(shuō)法不正確的是()A．圖1表示的是滴定鹽酸的曲線B．圖2滴定應(yīng)選用甲基橙作指示劑C．圖中A、D點(diǎn)水的電離程度：A<DD．圖2中B點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)20．298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B．W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反應(yīng)H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.421．室溫時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol·L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及鹽酸分別用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．三個(gè)滴定過(guò)程中，均可用甲基橙作指示劑B．室溫時(shí)，苯酚的電離平衡常數(shù)為1.0×10-11C．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：C6H5ONa>CH3COONa>NaCl題型六酸堿中和滴定拓展22．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色23．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測(cè)定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過(guò)濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過(guò)程中若滴加KMnO4過(guò)快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高24．(2024·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三模擬)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大25．使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測(cè)得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說(shuō)法不正確的是()A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果將偏大26．蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體{M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448g·mol-1}，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過(guò)程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定——KMnO4間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5，生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問(wèn)題：(1)以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器有(填字母)。

(2)步驟Ⅰ中“操作a”是、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5的目的為。

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

1．(2024·安徽省亳州市高三聯(lián)考)KHC2O4在分析實(shí)驗(yàn)中可用作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于除去墨水漬點(diǎn)，潔凈金屬、木材等。常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L-1KHC2O4溶液的約為5.6，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是()A．常溫下，由水電離出的c(H＋)mol·L-1B．滴加幾滴石蕊溶液顯紅色C．滴加幾滴酚酞溶液顯紅色D．滴加幾滴甲基橙溶液顯紅色2．(2024·重慶市烏江新高考協(xié)作體高三模擬)化學(xué)中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多B．等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)3．(2024·貴州省高三三模)化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作如下：①取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠?，研磨，溶解除去不溶?不損耗鐵元素)，并配制成100mL待測(cè)溶液；②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；③用酸化的cmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。平均消耗KMnO4溶液VmL。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟①研磨是為了溶解時(shí)加快溶解速率B．步驟②待測(cè)溶液裝入錐形瓶中，不需要加入指示劑 C．步驟③cmol/LKMnO4溶液應(yīng)裝入酸式滴定管D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為1.12cVg4．(2024·山東省泰安市高三三模)利用工業(yè)廢液生產(chǎn)CuSCN具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。SCN?的測(cè)定方法如下：①準(zhǔn)確稱取CuSCN樣品mg置于100mL燒杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反應(yīng)，在不斷攪拌下加熱至微沸，保持5min；取下，趁熱用中速濾紙過(guò)濾于100mL容量瓶中，用蒸餾水多次洗滌沉淀，至洗出液呈中性，并檢查無(wú)SCN-，用去離子水稀釋濾液到刻度，混勻，作為含SCN-的待測(cè)試液。②準(zhǔn)確移取25.00mLSCN-待測(cè)試液于250mL錐形瓶中，加入8mL硝酸酸化，搖勻后，加入V1mL0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液和3~4滴指示劑溶液，充分搖勻，再用0.0500mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，記錄平均消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。CuSCN樣品中SCN-含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是()A． B．C． D．5．(2024·吉林省長(zhǎng)春市高三三模)常溫下，用溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與關(guān)系如圖所示，為、、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．直線表示與pH的關(guān)系B．C．的平衡常數(shù)為D．點(diǎn)溶液的pH=7.246．(2024·山東省青島市高三二模)弱酸H2A在有機(jī)相和水相中存在平衡：H2A(環(huán)己烷)H2A(aq)，平衡常數(shù)為。25℃時(shí)，向VmL0.1mol·L-1H2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中H2A、HA-、A2-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度與水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()已知：①H2A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化；③。A．B．時(shí)，C．若調(diào)節(jié)水溶液，應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)D．若加水體積為2VmL，則交點(diǎn)N會(huì)由移至7．(2024·山東省德州市高三三模)工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(無(wú)其他雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室用鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞和甲基橙雙指示劑來(lái)滴定測(cè)定工業(yè)堿的組成和含量。已知室溫下NaHCO3溶液的pH為8.32，飽和H2CO3溶液的pH為3.89。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取6.0鹽酸5.0mL加入到245mL蒸餾水中混合均勻備用。②稱取1.06g無(wú)水Na2CO3置于小燒杯中，加入適量蒸餾水溶解并轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容搖勻后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。③量取15.00mLNa2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，3次平行實(shí)驗(yàn)所用鹽酸平均體積為VmL，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度。④稱取一定質(zhì)量的工業(yè)堿置于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑1，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)1，記錄所用鹽酸體積；再加入指示劑2，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)2，記錄所用鹽酸體積。進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，終點(diǎn)1所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積V1mL，終點(diǎn)2所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積為V2mL。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.12B．步驟③中V可能等于12.50mLC．若V1V2，試樣的成分為NaOH和Na2CO3D．若V1=12.00mL，V1=20.00mL，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.57%8．(2024·山東省聊城市高三二模)富馬酸亞鐵[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：I．制備步驟1：將富馬酸HOOCCH=CHCOOH固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入Na2CO3溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通N2并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的FeSO4溶液，攪拌充分反應(yīng)；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過(guò)一系列操作，得到粗產(chǎn)品。Ⅱ．純度測(cè)定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過(guò)的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過(guò)的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無(wú)色)，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2OB．為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管C．錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色即達(dá)到滴定終點(diǎn)D．富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為1．(2020·浙江7月選考，17)下列說(shuō)法不正確的是()。A．2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大2．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×1053． (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T時(shí)