第03講 化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用【題型二】有關(guān)化學(xué)平衡的計算02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一化學(xué)平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用1．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測）催化氧化法將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為。下列關(guān)于催化氧化法制的說法中錯誤的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．使用合適的催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行2．（2024·江蘇·模擬預(yù)測）對于二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=C．反應(yīng)中每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023D．溫度不變，提高O2的起始濃度或增大反應(yīng)壓強，均能提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率3．（2024·天津·二模）反應(yīng)可用于去除氮氧化物。催化該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．其他條件不變時，增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣164.7kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)△H=﹣247.1kJ?mol﹣1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．該反應(yīng)最佳控制溫度在800℃~1000℃之間D．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑5.（2024·江蘇·二模）用消除的反應(yīng)為

。下列說法正確的是A．平衡時升高溫度，增大，減小B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．反應(yīng)中生成22.4L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，適當(dāng)增加的量有利于消除，減輕空氣污染程度6．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預(yù)測）工業(yè)上，常用離子交換法軟化自來水，其原理是，。常溫下，向一定體積的自來水中加入離子交換樹脂，測得自來水中變化如圖所示。下列敘述正確的是A．時加入少量固體，離子交換反應(yīng)平衡常數(shù)減小B．時的逆反應(yīng)速率大于時的逆反應(yīng)速率C．其他條件不變時，時離子交換反應(yīng)已停止D．內(nèi)平均反應(yīng)速率：7．（23-24高三上·安徽亳州·期末）已知某些化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變?nèi)缦卤硭?，假設(shè)它們不隨溫度變化，下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)①+98-57.2②-176-285③(s，石墨)-59+146A．反應(yīng)①在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的溫度C．反應(yīng)③只有在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．若將、C固體粉碎，反應(yīng)③的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大題型二有關(guān)化學(xué)平衡的計算8．（2024·江蘇蘇州·三模）CO2催化重整CH4反應(yīng)：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)CH4：CO2=50%：50%投料。平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法不正確的是A．B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時CH4的體積分?jǐn)?shù)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行C．T℃時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于81D．300～580℃時，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因為反應(yīng)Ⅲ生成H2O的量大于反應(yīng)Ⅱ消耗的量9．（2024·湖南·模擬預(yù)測）利用測壓法在恒容反應(yīng)器中研究25℃時分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：①時，完全分解；②；③為紅棕色氣體。下列說法錯誤的是A．完全分解后，B．若升高溫度到35℃，則完全分解后體系壓強(35℃)大于63.1kPaC．若縮小起始時容器的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡后顏色將變淺D．25℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)的平衡常數(shù)10．（2024·黑龍江·三模）已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：I．Ⅱ．某溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水，時刻測得、的濃度分別為、，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時，測得的濃度為。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ先達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)I的平衡常數(shù)C．體系達(dá)平衡后D．對反應(yīng)I有催化作用，若體系中還含有鹽酸，則增大11．（2024·廣東佛山·模擬預(yù)測）某1L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：

。向容器中通入0.2molM和nmolN發(fā)生上述反應(yīng)，測得M的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．B．時，C點的平衡常數(shù)值為2500C．當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其它條件不變，增大壓強，可使B點移向C點12．（2024·遼寧大連·一模）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下和合成乙烯的反應(yīng)為。向1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑的催化效率降低B．圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%C．250℃時，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率位于點時，保持其他條件不變，僅延長反應(yīng)時間不可能使轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%D．向N點的平衡體系中充入1mol和3mol，其他條件不變，再次達(dá)到平衡時，增大13．（23-24高三下·廣東深圳·開學(xué)考試）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．Ⅱ．現(xiàn)將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應(yīng)相同時間內(nèi)，生成物的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右B．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%C．反應(yīng)Ⅱ可能是放熱反應(yīng)D．該催化劑在高溫時對反應(yīng)Ⅰ的選擇性更好14．（23-24高三下·北京·開學(xué)考試）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若時測得，則0至?xí)r間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B．實驗②中，若某時刻測得，則此時混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為D．實驗④中，達(dá)到平衡時，15．（2024·湖南長沙·模擬預(yù)測）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率： B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．16．（2024·湖南邵陽·三模）汽車尾氣凈化反應(yīng)為：、。向密閉容器中充入、，測得和的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)體系中和濃度比不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B．段反應(yīng)速率C．上述正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)17．（2024·廣東深圳·模擬預(yù)測）在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

?H=-747kJ/mol，測得壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱B．乙容器中0~4min內(nèi)υ(NO)=0.4mol?L-1?min-1C．a(chǎn)點放出的熱量為597.6kJD．Kb＞Ka18．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測）某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的固體X放入容積為2L的真空密閉容器中，在下分解：時達(dá)到化學(xué)平衡，隨時間t變化曲線（時間段）如圖所示．下列說法錯誤的是A．在時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率B．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.0005C．Z的體積分?jǐn)?shù)不變證明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．若其他條件不變，時將容器體積壓縮到1L，時達(dá)到新的平衡，c（Z）在時間內(nèi)的變化曲線如上圖所示19．（2024·上海·模擬預(yù)測）某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197.7kJ·mol-1(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達(dá)平衡時；三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為(用“甲、乙、丙”表示)。(2)下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是___________(填字母)。A．溫度不變 B．密度保持不變 C．壓強保持不變 D．O2濃度保持不變(3)400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2進(jìn)行反應(yīng)時，放出akJ熱量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。20．（2024·貴州黔西·一模）氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料。(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為。寫出與在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為。(2)合成氨反應(yīng)的方程式為，恒壓密閉容器中，起始時，不同溫度(T)下平衡混合物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。①25℃時，和的燃燒熱分別為和，上述合成氨反應(yīng)的焓變?yōu)?。②A點溫度迅速從變?yōu)?，則此時濃度商Q(填“＞”“＜”或“＝”)。③(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④合成氨逆反應(yīng)速率方程為v(逆)＝k(逆)，式中k(逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。從C點開始減小壓強，平衡發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡，v(逆)的變化過程為。1．（2024·浙江·高考真題）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率2．（2024·吉林·高考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率3．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．（2022·海南·高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大5．（2022·江蘇·高考真題）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小6．（2022·重慶·高