高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣

體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹

布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸

溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）

酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如

石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出

來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯

化碳萃取濱水里的澳、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，

使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離Na。和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

CI-AgNO3>稀HN03產(chǎn)生白色沉淀C1-+Ag+=AgCI]S

042-稀HC1、BdCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaS04J

四滁雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（moI）:把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位:g/mol或g..mo1-1（3）

數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位:L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.

物質(zhì)的量濃度.

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（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）

單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的

質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D

溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面

最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋:C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以

是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液

三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCK蔗糖溶液

膠體在1一100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）

根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化

狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條

件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④

非金屬氧化物（SO2、SO3、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同

一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

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查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如822+和5042-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和

0H—等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3rse132-QH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3coe和HC03-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮

所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四、

看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>AI>Feo

二、金屬一般比較活潑,容易與。2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與

H2。發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

__、

A12O3為兩性氧化物,Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和

水。

四、

五、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水（但比Na2c03溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚儆變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HC03—

HC03—+H+CO2T+H2O

HC03—+H+CO2T+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC。3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2C03+Ca（OH）2CaCO3；+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHC03+NaOHNa2cO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì):HC03—+0H-H2O+CO32—

與H20和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

C032―I-H20+C02HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2c03CaCO31+2NaCI

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Ca2++CO32-CaCO3；

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、.合金:兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第

WA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有

彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)

性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英用蝸，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng),是酸性氧化物，在一定的條件下

能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4T+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

Si02+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、

硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制

得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2Si

03、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、

木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度

大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HC1（濃）MnCI2+2H20+CI2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2N

a+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+C12===（點(diǎn)燃）CuCI2

CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

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燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱

的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2。==HCI+HC1O2HCI0===（光照）2HC1+021

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCI0有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要

的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20，其有效成分NaCIO比HCI0穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有

效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（C10）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（C032—、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3

NaC1+AgNO3==AgCI]+NaNO3Na

2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3；+2NaNO3A

g2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H20

CI—l-Ag+—AgCIJ,

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點(diǎn)燃）SO2

物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因

為H2s03不穩(wěn)定，會分解回水和S02

S02+H20H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可

逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========（高溫或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在

常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體,是空氣中的污染物，少量N0可以治療心血管疾病。二

氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)：3

NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

S02、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2S04）

H^一■、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======（濃H2so4）12C+11H2O放熱

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2H2SO4（濃）+CCO22H20+SO2T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03（濃）+Cu==Cu（N03）2+2N02f+4H20

8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NOt+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N（+4）02,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）20,N（0）2,

N（-3）H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕

內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化

工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工

前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及鏤鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)

使水溶液呈堿性:NH3+H2。NH3?H20NH4++0H-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2。是一

種弱堿，很不穩(wěn)定,會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===（△）NH3T+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鏤鹽:NH3+HC1==NH4CI（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、錢鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液

氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是錢鹽），受熱易分解，放出氨氣:N

H4ClNH3T+HC11

NH4HCO3NH3$+H2Of+CO2T

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣乂干燥鏤鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3T

2NH4Cl+Ca（0H）2CaCI2+2H2O+2NH3f

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（z個）

「原子核T注意：

.L中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子、）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n%

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②眄于層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③fE最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

核外電子層數(shù)元素種類

「第一周期12種元素

「短周期｛第二周期

28種元素

周期i第三周期38種元素

兀(7個橫行X凈四周期418種元素

素7個周期)第五周期518種元素

長嫌第六周期

周632種元素

期I第七周期7未填滿(已有26種元素)

表「主族：IA?VDA共7個主族

〔族J副族:IIIB?VIIB、共7個副族

(18個縱行)［第血族：三個縱行，位于VDB和IB之間

(16個族)I零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈

周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素NaMgAlSiPSC1Ar

11191Q141H1R171R

(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加4

(2)原子半徑原子半徑依次減一

(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7—

-4-3-2-1

(4)金屬性、非金屬性金屬性減死,非金屬性增加一一

(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———

難易劇烈酸快應(yīng)慢

(6)氫化物的化學(xué)式—SiHPH、也SHC1一

(7)與H化合的難易—一

天芻由桂塘舟

(8)氫化物的穩(wěn)定性—?一

(9)最高價(jià)氧化物的化Na0MgOA10SiOP0S0C10——

223225327

學(xué)式

最高價(jià)(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)HHP0HSOHC10—

3244

氧化物Mg(OH)SiO

3234

對應(yīng)水'2

化物(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)——

氧化物酸的酸

(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng).—

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VHA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)

制弱）Fe+CuSO=FeS0+Cuo

44

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含

氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl=2NaCl+Br。

22

（［）同周期比較：

金屬性:Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易f難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易

堿性：NaOH>Mg（OH）>A1（OH）氫化物穩(wěn)定性：SiH<PH<HS<HC1

23432

酸性（含氧酸）：HSi。<HP0<HSO<HC10

____________________________________________________________________________________g______3___3______4____24___________4__

（ID同主族比較：

金屬性：LiVNa<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性：F〉Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<Cs0H氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性:F>C1>Br>I

2222

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F-<C1-<Br-<I-

酸性(無氧酸)：HF<HCKHBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫

鍵做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特非金屬元素之間

殊:NHC1、NHNO等鏤鹽只由非金屬元

443

素組成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

“極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A-B型，如，H-CE

共價(jià)鍵”

,非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如,C1-C1。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離

子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）［］

（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能

量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反

應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

△

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊:C+CC）2-----2co是吸熱反應(yīng)）。

△

常見的吸熱反應(yīng):①以C、H,、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）^=CO（g）+H2（g）o

②俊鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH］?8HO+NHp=BaC1+2NH3t+10HO

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC10、一KMnb、CaCO的分解等。'

343

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需

要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反

應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）;8與0與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能f機(jī)械能f電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移甘巴化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）

電極為導(dǎo)體且活潑性不同：（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶

液構(gòu)成閉合同路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=全屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石瞿作正極.正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Nino?）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向血極；電子則由魚極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：宏電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

正極：得電子.發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書

寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)

計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H、?CH

燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

4

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

|Ac(B)||An(B)|

計(jì)算公式:v（B）

Nt-V?加

①單位:mo1/（L?s）或mo1/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素:如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)

速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí).反應(yīng)物和生成物的濃度不再

改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影

響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫

做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)

行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為Oo

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

②動:動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于Oo即丫正土逆力0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變:當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，

即如對于反應(yīng)xA+yB.卜zC,x+yWz）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡稱有機(jī)物。像co、co,碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們

的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似,因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、涇

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、煌的分類：

｛飽和煌一烷燒（如：甲烷）

不飽和煌一烯煌（如：乙烯）

L芳香燃（含有苯環(huán)）（如:苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物烷煌烯煌苯及其同系物

通式CH…CH?！?/p>

代表物甲烷（CHJ乙烯(C,H,)苯（C風(fēng)）

結(jié)構(gòu)簡式CH◎或0

4CH2=CH2

（官能團(tuán)）c—C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀,飽和煌鏈狀，不飽和燃的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料植物生長調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷燃：CH+2O——>CO+2HOg淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

②取代反猛：7注意光是《應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有種）

甲烷5

CH4jCl2--?CH3,C1+HC1CH3/1+C1,-2->CHC2L2+HC1

CHCL+C1—->CHC1+HC1CHC1+C1—->CC1+HC1

2223324

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷丕能使酸性KMnC>4溶液、澳水或澳的四氯化碳溶液褪色。

高中化學(xué)必修1、必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

烯煌：①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯CH+30------->2CO+2HO（火焰明亮，有黑煙）

24222

（ii）被酸性KM11O4溶液氧化，能使酸性KMnC）4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH=CH+Br—--CHBr-CHBr（能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色）

22222

在一定條件下，乙烯還可以與H、,Cl,、HCL等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH+H2—>CH3CH/

CH2=CH2+HC1—->CHgHgl（氯乙烷）

CH,二CH+Hp------?CH飆QH（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CHo------>-CH2-CH2F（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnC）4溶液、浪家或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)

鑒別烷燒和烯煌,如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C,H,+150,-->12C0+6H?O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。

+Br,-------?+HBr

+HNO------>+H0

32

③加成反應(yīng)