2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高三上冊(cè)高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題（附答案）

2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高三上學(xué)期高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32V-51第Ⅰ卷（選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.使用醫(yī)用酒精對(duì)物體表面消毒時(shí)，醫(yī)用酒精的濃度是95%B.《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素C.四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對(duì)人體無害D.北京冬奧會(huì)采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入2.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式表征物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.一氯甲烷的分子球棍模型：C.硒（Se）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：3.摩爾日（MoleDay）是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol肼（NH）含有的孤電子對(duì)數(shù)為B.24g固體中含有個(gè)陽離子C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.與足量：充分反應(yīng)，生成個(gè)分子4.價(jià)類二維圖是基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖。下列說法正確的是（）A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB.從價(jià)態(tài)角度分析，a，b、c、g、f都具有還原性C.c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D.b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d5.下圖原電池裝置中，用鹽橋連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液。鹽橋中陽、陰離子的電遷移率應(yīng)盡可能地相近。（電遷移率用表示，單位：）。下列有關(guān)說法不正確的是（）陽離子陰離子已知；左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.197.406.597.917.628.27A.鹽橋中的電解質(zhì)可以為B.鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中C.電流計(jì)讀數(shù)不變時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn)D.電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)溶液中增加了，則右側(cè)溶液中為6.2022年9月，我國學(xué)者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關(guān)鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實(shí)現(xiàn)了對(duì)高惡性腦腫瘤細(xì)胞增殖的有效抑制。最近，兩個(gè)課題組共同設(shè)計(jì)合成了具有順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化的四苯乙烯化合物（T-P）（如下圖）。下列有關(guān)四苯乙烯化合物（T-P）說法正確的是（）A.分子中的官能團(tuán)只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基B.1molT-P分子最多能和2molNaOH反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)D.與碳碳雙鍵相連的四個(gè)苯環(huán)上的碳原子，一定在同一平面上7.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去中少量的用飽和溶液洗氣能與反應(yīng)生成C檢驗(yàn)溶液中的滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體D得到純凈的將混有HCl的通過飽和食鹽水HCl極易溶于水8.某化學(xué)興趣小組探究催化分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關(guān)分析推理不正確的是（）A.反應(yīng)后所得固體除外，還可能含有KCl、B.催化分解，降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得22.4L氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子4molD.將制得的氣體通入溶液，可能會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀9.W、X、Y、Z四種元素組成的化合物是新能源汽車電池的正極材料，W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和Z是兩種金屬元素，Z單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，X、Y形成的有50個(gè)電子。下列說法正確的是（）A.W的簡(jiǎn)單離子半徑大于的半徑B.在同周期元素的氫化物中，X的氫化物沸點(diǎn)最高C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸D.Z元素在化合物中只有、價(jià)10.硫代碳酸鈉（）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是（）A.該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B.與性質(zhì)相似，不能被氧化C.制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和11.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶下列有關(guān)溴苯制備的說法正確的是（）A.圖中儀器a是玻璃棒B.反應(yīng)過程中三頸燒瓶?jī)?nèi)有白霧，是由生成HBr氣體形成的酸霧C燒杯中NaOH溶液的作用吸收生成的溴苯，同時(shí)除去HBr氣體D.分離操作后得到的粗溴苯，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行過濾操作12.以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等）為原料制備硼酸（）的工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A，浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁13.已知反應(yīng)，在716K時(shí)向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時(shí)氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為78%。測(cè)得和的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A.該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02B.增大體系壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變C.溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.溫度升高，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，圖中表示平衡的點(diǎn)可能是A和D14.鈉離子電池以其低成本，高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其工作原理為：。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化B.放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol，理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6gC.充電時(shí)，b極為陰極，其電極反應(yīng)為D.該電池在充放電過程中，依靠鈉離子在兩極反復(fù)脫嵌和嵌入，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)15.25℃時(shí)，向溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值（1gc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.b點(diǎn)溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖谒馄胶釨.m、n分別表示、變化曲線C.25℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：第Ⅱ卷（共55分）16.（7分）有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性，易染色，易加工，外觀優(yōu)美等優(yōu)點(diǎn)。由鏈經(jīng)A制備有機(jī)玻璃的一種合成路線如下：回答如下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（2）E中官能團(tuán)的名稱為______。（3）反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)類型分別為______、______。（4）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。17.（7分）已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若A，C均為氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式______。②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途______。（2）若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學(xué)式可能為______（至少寫兩種）。（3）若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要?dú)怏w，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為______。18.（8分）是一種安全穩(wěn)定，高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑，高濃度的氣體易爆炸。與純凈的反應(yīng)可制得和NaCl。實(shí)驗(yàn)室用制備和收集一定量的的裝置如下圖（夾持裝置略），其中裝置F為的收集裝置。（1）裝置A中使用X滴加濃鹽酸的優(yōu)點(diǎn)是______。（2）裝置D中玻璃儀器的名稱為______。（3）請(qǐng)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）裝置E中所盛試劑是，其作用為______。（5）葡萄糖（）、氯酸鉀和適量的溶液反應(yīng)可以得到，反應(yīng)中生成的起稀釋的作用，提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)陌踩云浠瘜W(xué)方程式為______。19.（11分）一種利用廢脫硝催化劑（含、、等成分）提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉（）難溶于水；②溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，價(jià)釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有______個(gè)。（2）“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是______。（3）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，，當(dāng)溶液中沉淀完全時(shí)，溶液中最大值為______。（4）“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是______。（5）沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如下圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是____________。（6）取23.4g固體加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量（）隨溫度的變化曲線如下圖所示。加熱到200℃時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子式為______。20.（12分）2022年11月30日，神舟十五號(hào)與神舟十四號(hào)乘組在“太空會(huì)師”。太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。（1）已知寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式______。（2）一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______a.加入催化劑 b.降低反應(yīng)溫度c.移除 d.恒溫恒壓下通入惰性氣體②某科研小組在一定溫度下模擬該反應(yīng)，向容積為5L的抽空的密閉容器中通入0.2mol和0.6mol反應(yīng)平衡后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。（3）在相同條件下，與還會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：，該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是______。（4）已知反應(yīng)，。為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性/%Ⅰ普通催化反應(yīng)器326021.967.3Ⅱ分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，恒溫恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。a.的濃度不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c.混合氣密度不變d.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵②由表中數(shù)據(jù)可知，雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，可能的原因是：______。21.（10分）金屬鋅具有儲(chǔ)量豐富，電池理論容量高﹑氧化還原電位低、對(duì)環(huán)境友好等諸多優(yōu)勢(shì)；鋅的化合物在防腐，電鍍、醫(yī)學(xué)，紡織等領(lǐng)域有諸多應(yīng)用。（1）一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示。放電結(jié)束后對(duì)左側(cè)電極片進(jìn)行紫外測(cè)試，可觀測(cè)到在765nm處有一個(gè)較強(qiáng)的吸收峰，在615nm處有一個(gè)肩峰，與標(biāo)準(zhǔn)圖像吻合。（注：可溶于水，強(qiáng)堿性環(huán)境下最終轉(zhuǎn)化為）。①該電池中b膜為______離子交換膜。（填“陰”或“陽”）②該電池正極的電極反應(yīng)式為______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電極質(zhì)量減少______g。（2）的濃溶液可形成配合酸，因此濃溶液常用作除銹劑。的溶液的酸性就相當(dāng)于的酸。根據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出的濃溶液除鐵銹（）的化學(xué)方程式______。（3）已知難溶于水，在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生反應(yīng)，下圖是二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，其中c為或濃度的值。①______。②向的溶液中加入等體積的HCl后，體系中的Zn元素主要以______（寫微粒符號(hào)）形式存在?；瘜W(xué)答案選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分1.D2.D2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.C9.C10.B11.B12.D13.D14.C15.B第Ⅱ卷（共55分）16.（7分）（1）（1分） （2）羥基、羧基（2分）（3）取代反應(yīng)、消去反應(yīng)（2分）（2分）17.（7分）（1）①（2分）②治療胃酸過多或做發(fā)酵粉（1分）（2）或或（2分）（3）（或）（2分）18.（8分）（1）在封閉體系中可順利滴加鹽酸，減少鹽酸的揮發(fā)（或平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體順利流下）（1分）（2）（球形）干燥管（1分）（3）（2分）（4）吸收多余的氯氣（2分）（5）（2