江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上冊(cè)10月階段測(cè)試化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月階段測(cè)試化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ba-137一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）1.下列說法正確的是（）A.國(guó)慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B.殲－20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機(jī)非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少木材的使用2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：1720⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確3.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.圖甲點(diǎn)燃酒精燈B.圖乙讀取液體體積C.圖丙測(cè)溶液pHD.圖丁聞氣體氣味4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.蘇打能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多B.明礬易溶于水，可用于自來水的凈化C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫D.CuCl2能被Fe還原，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作5.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的Na2SO3Na2C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：ClD向盛有FeSO4Fe2+6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3→NaOH(aq)NaAlO2(aq)→CO②Fe→點(diǎn)燃O2Fe2O3→HCl(aq)FeCl3③飽和NaCl(aq)→NH3CO2NaHCO3→④Cu→點(diǎn)燃SCuS→⑤MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－在此處鍵入公式。H2↑＋C12↑＋2OH－B.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC.向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D.將1molFe投入到含3molHNO3的稀硝酸溶液中：6Fe＋5NO3－＋20H＋＝3Fe2＋＋3Fe3＋＋11NO↑＋10H2O8.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝校密涘i礦(主要成分為MnO2)先生成K2實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4A.為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為3C.“結(jié)晶”獲取KMnO4D.該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)9.下圖表示在催化劑作用下X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B.1molW完全加成需要4molH2C.X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰D.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)10.甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流。關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（）A.通入CH4的電極為正極B.正極的電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-C.若甲烷通入量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1molO2被氧化D.通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O11.室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gcA.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小12.常溫下，乙二胺H2NCH2CH2NH2的水溶液中，H2NCH2下列說法不正確的是（）A.H3B.曲線b可表示δC.H2NCHD.0.1mol?13.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(II)將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值可能是1.3B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875C.圖中線段a表示NO3-離子的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系D.若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g二、（本題包括4小題，共61分）14.（14分．BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.03.7已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。（1）鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是________________________________________。（2）濾渣Ⅰ的成分為________________________________________。（3）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，其原因是________________________________________。（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_______（填字母）。A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.玻璃棒（5）濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_________________________________。（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為________________________________________，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)15.廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是__________________________________。（2）生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NH反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。（3）化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___________________________________(用（4）折點(diǎn)加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對(duì)氨氮去除率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時(shí)，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是________________________________________。②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時(shí)，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是________________________________________。（5）電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Ⅰ為_________________________________。②電催化氧化法除氨氮時(shí)，若其他條件相同時(shí)，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________________。16.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。

已知：CH3C=CH+H2O→稀硫酸HgSO（1）F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為___________、___________。（5）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。（6）請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂

的合成路線流程圖（可選擇題干中相關(guān)試劑，無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。17.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱是______________，冷凝管的進(jìn)水方向______________（填“a”或“b”）。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為______________。（2）裝置戊中的氯氣如果用濃鹽酸和KMnO4制備，則離子方程式為________________________。（3）下列操作或描述正確的是______________。A.將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B.實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D.裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：______________。（5）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。要使硫酰氯分解適合的加熱方式為______________。（6）若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______________。

答案一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共39分）12345678910111213CADCDABDABACB二、（本題包括2小題，共20分）14．（14分）（1）既加快反應(yīng)速度又提高浸取率（2）SiO2、BaSO4（3）防止生成BaC2O4（4）ABD（5）除去表面附著的Ba2＋，防止污染環(huán)境（6）灼燒碳酸鋇石至恒重，用80℃熱水溶解固體，趁熱過濾，向?yàn)V液中加入稍過量的6mol·L－1鹽酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶15.（15分）（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）NH4+＋2O2→硝化細(xì)菌NO3-＋2H＋＋H2（3）