高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

高考化學(xué)二輪專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題

1.(2分)已知：X(g)+2Y(g)W3Z(g)AH=-akJ-mo「i(a>0),下列說法不正確的是()

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1akJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小

D.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一定存在3V(Y)“=2v(Z)迎

2.(2分)在2L的密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=Z(g)△H,反應(yīng)過程

中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大B.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時充入3moiZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

3.(2分)在相同的密閉容器中，用高純度納米級CU2。分別進行催化分解水的實驗：2比0值)卓2H2(g)+

實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度的變化結(jié)果如下：

O2(g)AH>0,(mat])

序號時間/min01020304060

①溫度Ti/1號Cuz。0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

②溫度Ti/2號CU2。0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

③溫度T2/2號CU2。0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

下列說法不正確的是()

A.實驗時的溫度丁2高于Ti

號的催化效率比號的催化效率高

B.2Cu2O1Cu2O

實驗①前的平均反應(yīng)速率1

C.20minv(O2)=yxlO^molL^.min-

等質(zhì)量納米級比微米級催化效率高，這與的粒徑大小有關(guān)

D.Cu2OCu2OCu2O

分)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是()

4.(2C0Cl2(g)^CO(g)+CI2(g)AH>0,COCb

①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

5.(2分)少量鐵粉與10mLO.lmo卜「1的稀鹽酸反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變W的產(chǎn)量可

以使用如下方法中的()

①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸

H2ONaOH

④加CKCOONa固體⑤加NaCI溶液⑥滴入幾滴CuSCh溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用lOmLlmol-L1鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

6.（2分）在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molC02和0.2mol

C02,在不同溫度下反應(yīng)CC）2（g）+C（s）W2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（C02）隨溫度的

變化如圖所示（圖中I、n、in點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）M2co（g）的AS>0、AH<0

B.體系的總壓強p總:p也（狀態(tài)n）C2p總（狀態(tài)I）

C.體系中c（CO）：c（CO,狀態(tài)n）V2c（C0,狀態(tài)ID）

D.逆反應(yīng)速率:v逆（狀態(tài)I）>v逆（狀態(tài)IH）

7.（2分）將一定量氨基甲酸錢（NH2coONH。加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NWCOON'⑸澧2NH3（g）+

82（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（TgK）值隨溫度⑴的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（c）=10^638B.該反應(yīng)的AH>0

C.NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D.30°C時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（m）Vv四

8.（2分）對于反應(yīng)A（g）+2B（g）望2c（g）,在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間T的關(guān)系

如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（）

B.TI<T2,正反應(yīng)放熱

C.TI>T2,正反應(yīng)吸熱D.TI<T2，正反應(yīng)吸熱

9.（2分）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）餐5m館）+6比0值2H<0并建立平衡，在

ti和t3時分別改變一個條件，在t2和t4時反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，

圖2是NO的濃度隨時間變化的圖像，下列說法錯誤的是（）

4N0)

圖2

A.tj時改變的條件是減小生成物濃度B.t3時正、逆反應(yīng)速率均增大

C.t3時改變的條件可能是加壓或者升溫D.t4時的平衡常數(shù)小于ti時的平衡常數(shù)

10.(2分)對于A2+3B2注2c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A2)=0.4mol?L“?s-iB.vfBjJ^.Smol-L^-s-1

C.v(C)=0.6molLi-sTD.v(B2)=4.2mol-L-1-min1

11.(2分)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)nZ(g)；△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)

隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、ts時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說

A.電時加入了催化劑B.k時降低了溫度C.每時增大了壓強D.Qf時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

12.(2分)已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的N5氣體，且起始時體積相

同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0o一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是()

甲乙

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=<”當

磁埒雕

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時N02體積分數(shù)：甲〈乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

二、實驗探究題

13.(5分)甲醇是一種用途非常廣泛的基礎(chǔ)化工原料，可通過下列反應(yīng)合成：

I-CO(g)+2H2(g)*H30H值2Hi

n.CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2回g)AH2

m.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH3

回答下列問題

(1)反應(yīng)(I)的AS(填">"或"<")0,△Hi=(用△出、AH3表示)。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)值lnKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖甲所示

①反應(yīng)(口)的4H(填">"或"<")0。

②480K時，lnKp(I)+lnKp(II)+lnKp(ni)=。

③某溫度下，向某恒容密閉容器中充入O.lmolC。和0.2molH2發(fā)生反應(yīng)(I),達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

90%,若平衡時總壓強5MPa,則KP=(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制；J*,『=2.60,CO的平衡轉(zhuǎn)化率X(CO)與溫

址詫FRi

度及壓強的關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是—(填字母)。

A.pi<p2Vp3

B.升高溫度，反應(yīng)速率和X(C。)均減小

C.起始時若p2=7.2MPa,則H2的分壓為5.2MPa

D.其他條件不變，增大，，成磕’J,X(C。)增大

三、綜合題

14.(4分)一定溫度下，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)^Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進行達平

衡后，試回答：

(1)增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率o

(A.變快B.不變C.變慢，填字母代號)。

(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率.

(3)若保持體積不變，充入Ar,其逆反應(yīng)速率。

(4)保持壓強不變，充入Ar,其正反應(yīng)速率。

15.(5分)已知可逆反應(yīng)M(g)+N(g)察P(g)+Q(g),請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1moM1,c(N)=2.4mol?L1,達到平衡后，M

的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為；該溫度時"。

(2)若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為反應(yīng)。(填"吸熱"或"放熱")。理由________。

(3)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填"增大""減小"或"不變"；)

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4moNL",c(N)=amol?L";達到平衡后，c(P)=2

mol*L_1,a=,

(5)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L”,達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

16.(3分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NO。、SO2和CO?等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行

脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△%=—574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△刈=一1160kJ/mol

寫出CH4(g)與N5(g)反應(yīng)生成也值)、82(g)和出。值)的熱化學(xué)方程式：。

(2)脫碳。

方法一：在恒容密閉容器中將C02轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

①下列條件可以判定該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.2v無他尸丫逆(CKOH)B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變D.反應(yīng)不再釋放熱量

方法二：讓一定量的82與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)^2CO(g)AH,測得壓

強、溫度對CO的體積分數(shù)即(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問題：

②圖中Pi、P2、P3的大小關(guān)系是,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)心、心、/大小關(guān)系是

③900℃、1.013MPa時，1molC02與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL,CO?的轉(zhuǎn)化率為

(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的C02氣體，所得溶液中c(HCO32-):水。32一)=4:1,此時溶液的

pH=。(已知：室溫下，H2CC)3的Ki=4xl0-7,七=5'1011。|g2=0.3)

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SC)4。(NH4)2SO4水溶液呈酸

性的原因是(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SC)4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則

所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)c(NH3HO)(填">"或"=")。

17.(7分)已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)We0(s)+C0(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為Ki；化學(xué)反應(yīng)②：

Fe(s)+H2O(g)WFeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為Q,在溫度973K和1173K的情況下，Ki、G的值分

別如下：

溫度

KiK2

973K1.472.38

1173K2.151.67

請?zhí)羁眨?/p>

(1)反應(yīng)①的K1表達式是o

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出

Kl、K2與4之間的關(guān)系式為，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是(填"吸熱"

或“放熱")反應(yīng)。

(3)能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是—(填寫字母序號)。

A.壓強不隨時間改變

B.氣體密度不隨時間改變

C.H2的體積分數(shù)不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)生成出和出0值)的物質(zhì)的量相等

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在ti時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

化

濃

學(xué)

度

反

應(yīng)

速

率

o""時間

圖甲

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是。

(5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當使C02和C。的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡向移動(填"不"、"逆反應(yīng)方向"或"正反應(yīng)方向”)

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則O.lmoIX與0.2molY無法完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中放出

的熱量一定小于O.lakJ,選項正確，A不符合題意；

B.若反應(yīng)逆向進行，則Y的起始濃度為0,選項錯誤，B符合題意；

C.溫度降低，則正逆反應(yīng)速率都減小，選項正確，C不符合題意；

D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，存在3V(Yb=2v(Z)逆，選項正

確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析；

B.若反應(yīng)逆向進行，則Y的起始濃度為0；

C.結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響分析；

D.結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量系數(shù)的關(guān)系分析；

2.【答案】C

【考點】等效平衡，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.點Q為平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)逆向進行，因此平衡常數(shù)減小，A不符合題意；

B.M的溫度高于W點的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此W點的正反應(yīng)速率小于M點的正反應(yīng)速

率，B不符合題意；

C.Q點時反應(yīng)正向進行的程度最大，因此Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，C符合題意；

D.由于該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡時再充入3molZ形成的平衡與原平衡等效，因此達到

新平衡時Z的體積分數(shù)不變，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】升溫過程中，由點W到點Q的過程中，混合氣體中X的體積分數(shù)逐漸減小，說明該過程中反

應(yīng)正向進行；繼續(xù)升高溫度，由點Q到點M的過程中，混合氣體的體積分數(shù)逐漸增大，說明該過程中反

應(yīng)逆向進行；因此點Q為平衡狀態(tài)；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。

3.【答案】C

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A.由實驗②和實驗③數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，實驗②消耗水蒸氣的量較小，因此反應(yīng)

速率較小，而溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此溫度TI<T2,選項正確，A不符合題意；

B.由實驗①和實驗②數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，實驗①消耗水蒸氣的量較小，因此反應(yīng)速率較小，說明1

號催化劑的催化效率較低，選項正確，B不符合題意；

C.實驗①前20min內(nèi)用或。但)表示的反應(yīng)速率

遴於向=普=用簿*整野瓢掇=產(chǎn)牌1噫由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系

數(shù)之比，因此用。2表示的反應(yīng)速率

q同=氟物國=*可圖*：；io%幽力疝,礴■=\$吟)◎%/磁i.工激④選項錯誤，c符合題意；

D.納米級CU2。的相對表面積比微米級Cu20的相對表面積大，所起催化效率更高，說明催化劑的催化效率

與微粒的大小有關(guān)，選項正確，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響分析；

B.根據(jù)相同時間內(nèi)消耗水蒸氣的量分析反應(yīng)速率大小，再結(jié)合催化劑對反應(yīng)速率的影響分析；

C.根據(jù)公式聯(lián)=:您計算反應(yīng)速率；

D.根據(jù)接觸面積對反應(yīng)速率的影響分析；

4.【答案】B

【考點】化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】①由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，C0CL的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

②恒容時通入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，COCb的轉(zhuǎn)化率不變，不符合題

意；

③增加C0的濃度，平衡逆向移動，C0CI2的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；

④由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此減壓，平衡正向移動，C0CI2的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

⑤催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不改變平衡移動，因此加入催化劑C0CI2的轉(zhuǎn)化率不變，不符

合題意；

⑥恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，壓強減小，平衡正向移動，C0CI2的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

綜上，能提高C0CI2轉(zhuǎn)化率的是①④⑥，B符合題意；

故答案為：B

【分析】提高COCL的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)使平衡正向移動，據(jù)此結(jié)合濃度、溫度、壓強、催化劑對平衡移動的

影響進行分析。

5.【答案】C

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】①加入水，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，不符合題意；

②加入NaOH固體，與溶液中的H+反應(yīng)，溶液中c(H*)減小，反應(yīng)速率減慢，不符合題意；

③滴加兒滴濃鹽酸，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)生成出的量不變，符合題意；

④加入CHsCOONa固體，與溶液中的H+反應(yīng)，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，不符合題意；

⑤加入NaCI溶液，相當于加入水，溶液中c(H*)減小，反應(yīng)速率減慢，不符合題意；

⑥滴入幾滴CuSCU溶液，與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鐵粉發(fā)生反

應(yīng)，使得反應(yīng)生成出的量減小，不符合題意：

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，鐵粉的量不變，反應(yīng)生成K的量不變，符合題意；

⑧改用lmol/L的鹽酸，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加框，鐵粉的量不變，反應(yīng)生成h的量不變，符合

題意；

綜上，可使用的方法為③⑦⑧，C符合題意；

故答案為：c

【分析】鐵粉少量，則產(chǎn)生H2的量由鐵粉的量決定，因此不改變H2的量，則所改變的條件應(yīng)不能引起

鐵粉量的變化；據(jù)此再結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素進行分析。

6.【答案】C

【考點】焰變和爆變，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，等效平衡

【解析】【解答】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此AS＞0,由于溫度升高，c（C02）減小，說明升高

溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。，A不符合題意；

B.曲線I是通入O.lmoICCh，曲線n是通入0.2molCC）2,狀態(tài)H可以看做是先通入O.lmoICCh,此

時的壓強相等，再通入O.lmoICCh,平衡不移動，此時的壓強等于2倍p虱狀態(tài)I）,但要求C5的濃度

相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此P&（狀態(tài)U）＞2p總（狀態(tài)I）,B不符合題

忘；

C.狀態(tài)I［可以看做是先通O.lmolCS,此時兩者CO的濃度相等，再通入O.lmoICCh，加入平衡不移

動，狀態(tài)nc。的濃度等于2倍狀態(tài)m,但再充入eg,相當于增大壓強，平衡右移，消耗co,因此

c（co,狀態(tài)n）＜2c（c。，狀態(tài)in）,c符合題意；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此v逆（狀態(tài)I）＜v逆（狀態(tài)IB）,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】此題是對化學(xué)平衡相關(guān)知識的考查，解答此題時，需結(jié)合平衡移動、等效平衡等相關(guān)知識進行

分析。

7.【答案】C

【考點】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A.C點為25℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點，此時-lgK=3.638,則反應(yīng)的平衡常數(shù)"103638,

選項正確，A不符合題意；

B.由圖可知，溫度升高，-IgK減小，則K增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH＞。，選項正確，B不符合題

思；

C.由于該反應(yīng)中反應(yīng)物沒有氣體，因此反應(yīng)過程高中，NH3的體積分數(shù)一直保持不變，故NH3的體積分數(shù)

不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項錯誤，C符合題意；

D.3O°C時，B點反應(yīng)逆向進行，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即V（,E）＜V㈤，選項正確，D不符合題

意；

故答案為：C

【分析】A.曲線上的點為平衡點，結(jié)合-IgK值確定平衡常數(shù)K；

B.根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析；

C.結(jié)合所給反應(yīng)進行分析；

D.根據(jù)B點反應(yīng)進行的方向進行分析；

8.【答案】A

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】T1溫度下，反應(yīng)達到平衡所需的時間較短，則反應(yīng)速率較快，而溫度越高，反應(yīng)速率越

快，因此溫度1＞12；

TI溫度下，C的含量較小，說明溫度越高，反應(yīng)正向進行的程度越小，則升高溫度，平衡逆向移動，逆

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

綜上，溫度T2>TI,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)反應(yīng)所需時間的長短，確定反應(yīng)速率，結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響分析溫度大?。桓鶕?jù)圖

示C的含量，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)。

9.【答案】C

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】A.由圖1可知，k改變條件時，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上逐漸減小；由圖2可知，ti改

變條件時，N。的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸減小，說明改變條件后平衡正向移動，只有減小生成物濃度才能

與兩個圖像的變化情況吻合，A不符合題意；

B.由圖1可知，t3改變條件時，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上突增，由圖2可知，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸

增大，即平衡逆向移動，說明t3改變條件時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上也

是突增的，B不符合題意；

C.由上分析可知，t3改變條件時正逆反應(yīng)速率均突增，但由圖2可知，N。的濃度在原來基礎(chǔ)上是逐漸增大

的，因此所改變的條件只能是升溫而不是加壓，C不符合題意；

D.由上述分析可知，t4時的溫度高于t3時的，t3時的溫度等于ti時的，因此乜時的溫度高于ti時的溫度，

升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D不符合題意。

【分析】A.ti時，正反應(yīng)速率減小，NO的濃度減小，說明改變條件為減弱反應(yīng)條件、平衡向正反應(yīng)方向移

動；t3時，正反應(yīng)速率增大，說明反應(yīng)條件增強，NO的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此進

行分析即可。

10.【答案】A

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A.v(A2)=0.4mol/(Ls)；

B.將v(B2)轉(zhuǎn)化為用Ai表示的反應(yīng)速率為心=麹匐=§喊肛j=Q-3?御堿

c.將v(c)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率為&4以緩由甌汝才=Q,?初堿淞,

D.將v(B2)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率為同=蛔:趣j=#*熱碉瑟似H=@.；(冷W喊:陞J：j

因此，反應(yīng)速率最快的為0.4mol/(L-s),A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，將所給速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再

進行大小比較。

11.【答案】C

【考點】化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A.由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)

正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催

化劑，故A不符合題意；

B.t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故可能為降低溫度，故B不符合題意；

c.t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反

應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度，故C符合題意；

D.t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化

率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4?t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D不符合

題意；

本題故答案為：C。

【分析】A.正逆反應(yīng)速率相等，且都增大，平衡不移動，加入催化劑；

B.反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動；

C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

D.根據(jù)改變反應(yīng)條件后平衡移動方向，確定轉(zhuǎn)化率的變化。

12.【答案】C

【考點】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次事之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次幕之積，即K=

篇,故A不符合題意;

B.因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過程中甲的壓強大于乙，壓強大

反應(yīng)速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B不符合題意；

C.因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容

器中反應(yīng)正向進行的程度大于乙，所以N02體積分數(shù)：甲〈乙，故C符合題意；

D.由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題

忌-1V-；

故答案為C。

【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)的定義式進行判斷；

B.恒壓條件下，隨反應(yīng)的進行，甲的壓強相對乙是增大壓強，反應(yīng)速率加快；

C.反應(yīng)過程中甲相對乙的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，容積減?。?/p>

D.甲裝置的壓強一直不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強一直不變。

二、實驗探究題

13.【答案】(1)<：△H2+AH3

(2)<；-8；12.96

(3)C,D

【考點】蓋斯定律及其應(yīng)用，焰變和嫡變，化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】(1)反應(yīng)I反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，則AS<0;根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)I是反應(yīng)熱AH產(chǎn)

△H2+AH3;

(2)①由圖可知，當溫度升高時，InKp減小，則用減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此AH<0；

②由圖可知，當溫度為480K時，lnKp(I)=-4、lnKp(LI)=-9、lnKp(m)=5,因此480K時，

nKp(I)+lnKp(n)+lnKp(DI)=-8；

③平衡時co的轉(zhuǎn)化率為90%,則參與反應(yīng)的n(CO)=0.1molx90%=0.09mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可

知，參與反應(yīng)的n(H2)=0.09molx2=0.18mol,反應(yīng)生成的n(CH30H)=0.09mol；則反應(yīng)達到平衡時

n(CO)=0.1mol-0.09mol=0.01moLn(H2)=0.2mol-0.18mol=0.02mokn(CH3OH)=0.09mol；則平衡時CO產(chǎn)生的

分壓乂工回=旃菰拜|鑒落說兩嬴用融吠=宜據(jù)癡

出產(chǎn)生的分壓蠢臉肅慧治薪嬴課編布備燈

CHQH產(chǎn)生的分壓贏浜喇=二=黑鸚+依瞬版或杵=愛城政

因此該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)然>==1漆娥；

(3)A.由于合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增

大，因此相同溫度下，轉(zhuǎn)化率越大，壓強越大，故P1>P2>P3,A不符合題意；

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.由于十%嫄逮=’?1瘋!，因此可令n(H2)=2.60mol、n(CO+C02)=1.00mol,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的

喊或升俄基

量之比，可得等式過駕=，~雙段——中，即融點,=。___—或一8,解得

通翻噫降+懶+懶巨M露.修法一％翻訕就+工網(wǎng)fe酶

p(H2)=0.52MPa,C符合題意;

D.其他條件不變時，增大則相當于增大C(H2),平衡正向移動，C。的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D

符合題意；

故答案為：CD

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化確定△5;根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)了AH”

(2)①根據(jù)溫度對K的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；

②根據(jù)圖像中溫度為480K時各反應(yīng)的InKp值進行計算即可；

③根據(jù)平衡三段式，結(jié)合Kp的表達式進行計算；

(3)A.結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析；

B.結(jié)合溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析；

C.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行計算；

D.根據(jù)濃度對平衡移動的影響分析；

三、綜合題

14.【答案】(1)B

(2)A；A

(3)B

(4)C

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會影響化學(xué)反應(yīng)的速率，因鐵是固體，增加鐵的量，

沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率不變，故B正確；(2)容器的體積縮小，等價

于將整個反應(yīng)體系的壓強增大了一倍，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，正

逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；(3)保持體積不變，充入Ar使體系總壓強增大，但Ar不參加反應(yīng)，容

器內(nèi)各物質(zhì)的濃度沒有改變，所以反應(yīng)速率不變，故B正確；(4)保持壓強不變，充入Ar使容器體積增

大，壓強雖然不變，但各物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率會減小，故C正確；

故答案為：(1)B；(2)A,A；⑶B；(4)C。

【分析】(1)增加固體的量，對反應(yīng)速率無影響；

(2)體積減小，氣體向分子數(shù)減小的方向移動，濃度增加，速率曾大;

(3)體積不變，速率不變；

(4)體積增大，反應(yīng)速率減小。

15.【答案】(1)25%；0.5

(2)吸熱；溫度升高K值增大是吸熱反應(yīng)

(3)增大

(4)6

(5)41%

【考點】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】(1)列三段式：

掰(或+.堿④=戚或小域或

郝哥L苫想籟旗

需搬&岷辭非場^醺族醺春；年破;

零懿喇獷哥解解技砥底爆讖

尸也建。越

的轉(zhuǎn)化率為:.1

N數(shù)=?覆=2.'

故答案為：25%；0.5；(2)溫度升高K值增大，K增大說明平衡向右移動，升溫向右移動，所以正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；溫度升高K值增大是吸熱反應(yīng)；(3)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，所

以M的轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：增大；(4)列三段式：

臧④4?臧或

蠲黜蚓州前4!常

舞撼鼬d崛藝￡

零蟋*I噌瞿稽T

釀今

根據(jù)平衡常數(shù)公=病尋=0盛，

故答案為：6；(5)設(shè)達到平衡時M的濃度減小xmol/L,

根據(jù)平衡常數(shù)瘠=京菊前也圈解得*?/由，故M的轉(zhuǎn)化率為號>￡：1◎曬=斗」典,

故答案為：41%

【分析】平衡常數(shù)的相關(guān)計算，可以列三段式進行計算。

16.［答案］(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol

(2)CD；pi<p2<p3;Ka=Kb<Kc：66.7%；瞿mol/L；9.7

(3)NH4++H2。WNH3-H2O+H*；=

【考點】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡的計算，鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小

的比較

【解析】【解答】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可得，

該反應(yīng)的反應(yīng)熱式居==~~-===------------丁------------'=-物藻/"確如因此該反應(yīng)的熱

二，P

化學(xué)方程式為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol：

(2)①A、由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正(H2)=3v逆

(CH3OH),A不符合題意；

B、由于反應(yīng)物和生成物都為氣體，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉體系中進行，因

此反應(yīng)過程中混合氣體的體積不變，由密度公式科=號可知，反應(yīng)過程中，混合氣體的密度一直不變，

因此密度不變，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，即無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C、由于該反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強發(fā)生變化，當其不變時，說明

正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D、由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此當反應(yīng)不再放出熱量時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：CD

②由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此增大壓強，平衡逆向移動，C。的體積分數(shù)減小，因此

Pl、P2、P3的大小關(guān)系為:P1<P2Vp3；

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于a、b兩點的溫度相同，因此其平衡常數(shù)相同，

即K產(chǎn)Kb；c點C。的體積分數(shù)比b點大，說明反應(yīng)正向進行的程度較大，因此Kc>Kb；因此a、b、c三點平

衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka=Kb<Kc；

③由圖可知，在900℃、1.013MPa時，CO的體積分數(shù)為80%,設(shè)參與反應(yīng)的n(CC>2)=amol,則可得平衡

三段式

I-蜜

汽;=賽。￥3

解得0：=竊^堿

因此C5的轉(zhuǎn)化率為警”城

加雇

該反應(yīng)的平衡常數(shù)

因此溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(2xlOlo)=9.7

(3)(NH4)2SO4溶液中由于NHj水解產(chǎn)生酎，使得溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性，NHd+水解的離

子方程式為：NHJ+H201H3?H2(D+H-；

+++

加入NaOH溶液至溶液顯中性，則溶液中c(H)=c(OH),由于溶液中存在電荷守恒c(Na)+c(H)+c(NH4

+2-+2-+

)=C(OH)+2C(SO4),物料守恒：C(NH4)+C(NH3-H2O)=2C(SO4),因此可溶液中c(Na)=c(NH3H2O)；

【分析】(1)根據(jù)題干信息書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算反應(yīng)熱，從而書寫反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式；

(2)①分析所給條件是否能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，若能，則可判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反之則不能；

②結(jié)合溫度、壓強對平衡移動和平衡常數(shù)的影響進行分析；

③根據(jù)C0的體積分數(shù)，結(jié)合平衡三段式進行計算；

④根據(jù)出(：。3的電離平衡常數(shù)，結(jié)合離子濃度比確定溶液中c(H)從而得出溶液的pH值；

(3)根據(jù)NH4+的水解分析溶液的酸堿性；結(jié)合電荷守恒、物料守恒進行分析；

17【較案】(1):即\

17.【廠案】⑴微或心

(2)K3=身；吸熱

(3)C,D

(4)增大壓強或使用催化劑；降低溫度

(5)不

【考點】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)

用

【解析】【解答】(反應(yīng)①的平衡常數(shù)能?:=

1)如琦;

步斌密起確.

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)照承=反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)罰某=因此反應(yīng)③的

平衡常數(shù)瘠吟=,誓；由表格數(shù)據(jù)可知，當溫度升高時，Ki增大，/減小，故溫度升高時，心增大，說明

工風+

溫度升高，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)A、該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中壓強一直不變，則壓強不隨時間變化，不

能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量保持不

變，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中混合氣體的體積不變，故反應(yīng)過程中，混合氣體的

密度一直不變，則密度不變，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題

忘；

C、反應(yīng)過程中，出的體積分數(shù)發(fā)生變化，當其不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D、生成出為逆反應(yīng)，生成出0值)為正反應(yīng)，若單位時間內(nèi)生成出和出。值)的物質(zhì)的量相等，說明正逆

反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：CD

(4)①圖甲t2時，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，則改變的條件為加入催化劑；由于反應(yīng)

③在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此增大壓強，平衡不移動；故t2時刻改變的條件為增大壓強或加入催

化劑；

②圖乙t2時，C(C02)增大，c(CO)減小，平衡逆向移動，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件為降低

溫度；

(