高中化學高考熱點模塊知識歸納培優(yōu)

目錄

“元素化合物”知識模塊

“基本概念基礎理論”知識模塊

“有機化學”知識模塊

“化學實驗”知識模塊

高中化學高考熱點模塊知識歸納精華培優(yōu)

題首語：錯解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，

糾錯是成功之行

在高三化學復習的最后階段，如何提高復習的針對性；提高

做題過程的時效性，達到查漏補缺，以不變應萬變之目的。在有

限的復習時間里，實現(xiàn)考試實力的最大提高。為此，我們在歷年

的高三高考備考的實踐基礎上，參考2006年高三階段的實際復

習知識體系，結合學生復習過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識點或試

題，編制成系列問題，供學生自查、整理、糾錯。

“元素化合物”知識模塊

1.堿金誦元素原子半您越大，熔點也越高，單質的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則

較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑

的非金屬單質

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以

外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟

石灰

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆

會產生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12.NaA102>Na2SiO3>Na2c0：；、Ca(C10)2,>NaOH、C17H35COONa>C6H50Na

等飽和溶液中通入C02

出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO?至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

14.某澄清溶液由NH,Cl、AgNO3>NaOH三種物質混合而成,若加

入足量硝酸必產生白色沉淀

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處

理

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

22

18.在含有較高濃度的Fe'+的溶液中，SCN，「、A102\S\C03\

HCO3「等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有

所不同

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應

21.在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCl2>Br2

22.在NaAlOz、Na2SiO3>Na2cO3、Ca(C10)2,>NaOH、C7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入

CO?氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO?至過量，白色沉淀仍不消

失

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2義

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26.單質的還原性越弱，則其氧化性越強

27.下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱

的炭、過氧化鈉等

38.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質

屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬

和非金屬；（4）非金屬和金屬；

29.4S、HI、FeCl2＞濃H2so八Na2sO：,、苯酚等溶液在空氣中久置

因發(fā)生氧化還原反應而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧

化物

5.原子核外最外層UW2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外

最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離

子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離

子；

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和

水

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

與4之間

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

11.電離出陽離子只有仁的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H.+COOH-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自

然數）

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原

子總數約為NA

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑(l-100nm)與膠體微粒的直

徑在同一數量級

20.ImolOH在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

21.同體積同物質的量濃度的Na2s。3、Na2S.NaHSO3,H2sO3溶液中

離子數目依次減小

22.碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g/mol

23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，

均為化學變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、Al2s3、

Mg3N2.CaC2.等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

25.氯化鉀晶體中存在K*與C1；過氧化鈉中存在Na*與0為1:1；

石英中只存在Si、。原子

26.將M個NQ氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有治個氧氣分子；60gsi中含有

NA分子、3NA個原子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵

33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫

化物的熔沸點一定升高

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有

6個

38.用ILlmol/LFeCk溶液完全水解制膠體，生成以個膠體微

粒

39.在HF、PCL、P八CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層

8e結構

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多

的金屬元素活潑性強

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮

聚、中和反應

2.最簡式為OU)的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產生的c(H,)是純水電離產生

的c(H')的101倍

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧

化生成艘酸

7.CH.0與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

8.分子組成為C5H10的烯燒，其可能結構有5種

9.分子式為C8HMO2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

10.等質量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由

多到少。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質比

較活潑

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有

3種

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,

故C0是酸醉

15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有

機物分子中引入羥基

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溟單質

加成反應，有三種可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入適量浸水后分液除去

18.由2—丙醇與淡化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19.混在濱乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

20.應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖

皆不互為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦爐

氣等都能使濱水褪色

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水

互溶

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纖維

26.分子式C8Hl6。2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產

物，則符合題意的X有7種

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別生成乙快、丙煥、苯快

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以酸，甲基丙烯

酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽

糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都

能使KMnOi(H+)(aq)褪色

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應

現(xiàn)配現(xiàn)用

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停

止加熱

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先

用蒸儲水潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知

NaOH溶液潤洗

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙

酯等均需密封保存

6.濃H2soi沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最

后涂上NaHCQj溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛

液體體積大于13.00mL

8.準確量取25.00mL的KMnO1溶液，可用50mL堿式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

出

10.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列

實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯

制備與水解、糖水解)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振

蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，祛碼

放在托盤天平的左盤中

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻

后又變無色。確定溶液成分

14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、

純堿溶液

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點

顏色由橙變黃

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲水應預先煮沸，以除去溶解在

水中的氧氣

18.試管、蒸發(fā)皿、甜埸、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰

上加熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化fCoCl2-H20

（藍色）CoCl2-6H2。（紅色））

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂

化所得的混合液

高考熱點選擇題專練

1.“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等食用品中的碘、

鈣、氟是指

A.元素B.單質C.原子D.

分子

2.下列物質中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是

A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲

烷

3.艾滋病問題備受世人關注。最近醫(yī)學家們通過用放射性

2/3xi七標記C6c發(fā)現(xiàn)一種。6。竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂

DNA殺死細胞，從而抑制愛滋病病毒。放射性氣

A.與Q中普通碳原子的化學性質不同B.與氣所含的

中子數相同

C.是Q的同素異型體D.與文互稱同

位素

4.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”

分別是

A.纖維素、脂肪B.蛋白質、高級燒C.淀粉、油脂D.蛋

白質、硬化油

5.設刈代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，22.4LN2所含有的原子數為2N八.②92gNQ和

92gNQ4所含有的原子數均為6%.③64g的銅發(fā)生氧化還原反

應，一定失去2%個電子；④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的

乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子數小于0.05%.⑤標況時，

22.4L二氯甲烷所含有的分子數為4%.⑥常溫常壓下，ImolM

9

氣含有的原子數為2刈

A.①②B.③④C.②④

D.⑤⑥

6.下列實驗操作正確的是

A.用AgNQ溶液檢驗兩瓶均為紅棕色的氣體：NQ和班蒸汽

B.用托盤天平稱取4.56克食鹽

C.苯酚粘到手上，應馬上用溶液清洗

D.用量筒量取2mL98%的濃&SO,,向其中加水稀釋至8mL

7.如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL,開始

時電解質溶液的濃度均為加。/廣，工作一段時間后，測得導線

中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，

A.產生氣體的體積：①》②B.電極上析出物質

的質量：①〉②

C.溶液的pH變化:①增大，②減小D.電極反應式：

①中陽極：4OH--4e-=2“2O+QT;②中負極：2夕+2-=%?

8.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9KJ,經

測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moi口的KOH溶液100mL,

恰好生成正鹽。則此條件下熱化學方程式：

C出0（g）+”a（g）=4CO2（g）+5H25g）的M為

A.+2590.4KT?mol1B.-2590.4KT-mol-1C.+2590.4KT

I).-2590.4KJ

9.在一密閉容器中，反一應aA(g)bB(g)達到平

衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，

B的濃度是原來的1.6倍，則