高中化學(xué)：化學(xué)競(jìng)賽試題卷

麗水市高中學(xué)生素養(yǎng)檢測(cè)卷

化學(xué)學(xué)科試題卷

考生須知：

1.全卷分為試卷和答卷兩部分。試題共兩大題，26小題，滿(mǎn)分100分。考試時(shí)間90分鐘。

2.答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無(wú)效。必須在答卷上寫(xiě)明學(xué)校、姓名、準(zhǔn)

考證號(hào)，字跡清楚。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-14P-150-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

As-75Sn-1191-127Ba-137

-、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.麗水古稱(chēng)“處州”，歷史悠久，文化絢麗多彩。下列說(shuō)法不正碰的是

A.龍泉青瓷燒制始于1700多年前，燒制陶瓷的原料為粘土，其主要成分是硅酸鹽

B.慶元是世界人工栽培香菇技術(shù)的發(fā)祥地，香菇中富含的氨基酸是兩性化合物

C.云和生產(chǎn)的木制玩具主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類(lèi)，能被人體吸收并促進(jìn)消化

D.麗水納愛(ài)斯是全國(guó)洗滌行業(yè)的“龍頭”企業(yè)，其生產(chǎn)肥皂的原料之一是高級(jí)脂肪酸甘油酯

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.S2c12結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-C1

CICH3

C.PCb電子式為：CI*P,CID.偏二甲腫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：|

H3C—N=NH2

3.下列表述不F9的是

A.檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體制備成功的方法：用光束通過(guò)液體觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.在25℃、LOlxlCpPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol

C.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的七種基本物理量之一

D.10%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度大于5%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度的兩倍

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.將氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向硫酸鋁錠溶液中滴加氫氧化鋼溶液至SO42-恰好沉淀完全：

+3+22+

NH4+Al+2SO4'+2Ba+4OH==2BaSO4；+A1(OH)3；+NH3H2O

2+2-

C.將少量濱水滴入過(guò)量亞硫酸鈉溶液中：Br2+H2O+SO3==2Br+2H+SO4

2+2

D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2HCOr+Ba+2OH^==BaCO3i+2H2O+CO3-

化學(xué)試題卷第1頁(yè)共8頁(yè)

5.下列實(shí)驗(yàn)操作不亞確的是

6.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是原子半徑最小的元素，B?一和

C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D、E為同周期元素，D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍，E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.B和C所形成化合物只含離子鍵

B.離子半徑：E>D>C>B>A

C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可呈堿性

D.E2B和DE3化合物中心原子的雜化類(lèi)型不同

7.下列說(shuō)法正確的是

A.C8HnN的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的種類(lèi)數(shù)為10種

B.苯的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.N5可用作烈性炸藥，N5與N2之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

D.氯元素有兩種穩(wěn)定同位素35cl和37。，則C437cl835cl2的分子有9種

8.殼二抱氯素是一種具有高生物活性的抗生素，下圖是殼二抱氯素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法正確

的是

A.殼二抱氯素的分子式為C23H31。4。0cu

U(JH?I

B.殼二胞氯素分子中有6種官能團(tuán)H人人「人人八>。

殼二抱氯素能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.JL1OH'J

D.1mol殼二狗氯素最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1

9.將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol,這些氣體

恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2和NaNO3兩種物質(zhì)的混合溶液,

其中NaNCh的物質(zhì)的量為0.4moL則NaOH溶液的濃度為

A.2mol/LB.2.5mol/LC.3.2mol/LD.3.6mol/L

10.下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，有共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有4個(gè)碳原子

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力破壞

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

化學(xué)試題卷第2頁(yè)共8頁(yè)

11.某實(shí)驗(yàn)室以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2\K+和S04,為原料進(jìn)行綜合生產(chǎn)利用的過(guò)程如下

圖所示。

12

已知：/Csp[Mg(OH)2]=5.6xl0,Ksp[CaMg(CO3)2]?Ksp[Mg(OH)2]

電解

下列說(shuō)法不正卿的是

A.試劑A可以是BaCl2溶液或者Ba(OH)2溶液

B.電解NaCl時(shí)為降低熔化溫度可加入一定量的氯化鈣

C.操作⑤為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.經(jīng)檢測(cè)，濾液III中c(Mg2+)<1.0xl(y7moi/L,鎂元素最終沉淀物是CaMg(CC)3)2.

12.在濃鹽酸中H3ASO3與SnCL反應(yīng)的離子方程式為：

+2

aSnCl2+bCr+cH3AsO3+dH==eAs+fSnCl6"+gM

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的組合是

①a=3,b=12,c=2；②還原性：As>C「；③每生成ImolAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為3mol；④M為OJT；⑤SnCV一是氧化產(chǎn)物

A.①②⑤B.①③⑤C.②③⑤D.②③④

13.實(shí)驗(yàn)表明12(g)存在能提高N2O的分解速率，含12(g)時(shí)N2O分解速率方程k》C(N2O)Ml2產(chǎn),

左為速率常數(shù)，反應(yīng)歷程為：

第一步：L(g):21(g)(快反應(yīng));

第二步：I(g)+N2O(g)-*N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))；

第三步：IO(g)+N2O(g)—N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))o

下列說(shuō)法正確的是

A.左值與是否含b(g)有關(guān)B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第一步小D.IO為反應(yīng)的催化劑

14.我國(guó)科學(xué)家利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)機(jī)

理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正卿的是

A.該催化過(guò)程中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.CCh轉(zhuǎn)化為甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

C.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒

D.通過(guò)調(diào)控催化劑的顆粒大小、組成比、溫度等可提高甲醇的產(chǎn)率

15.如下圖所示，系統(tǒng)從狀態(tài)(1)沿途徑a變化到狀態(tài)(2)

時(shí)，從環(huán)境吸收熱量314.0J,同時(shí)系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功

117.0J；系統(tǒng)從狀態(tài)(1)沿途徑b變化到狀態(tài)(2)時(shí)，系

統(tǒng)的熱量變化為X,同時(shí)系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功44.0J；系

統(tǒng)從狀態(tài)(2)沿途徑c返回到狀態(tài)(1)時(shí)，系統(tǒng)的熱量變

化為Y,同時(shí)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功79.5J。

則X、丫分別為：

A.-241.0J；+276.5JB.+241.0J；-276.5J

C.-153.0J；-276.5JD.+153.0J；+276.5J

16.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1M

+

B.電極反應(yīng)LiFePO4-xe=xLi+LiixFePO4,每轉(zhuǎn)移Imol電子釋放2M個(gè)Li+

C.0.5mol乙二酸二乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于1.0M

D.Imol3-烯-1-丁煥分子中含有7i鍵的數(shù)目與。鍵的數(shù)目比為1：2

17.25℃,向20ml0.1mol/LH3P02溶液中滴加0.1mol/L

NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH體積的變化情況如門(mén)

右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

9

A.常溫下，H3P。2的電離平衡常數(shù)Ka=40-5

B.B點(diǎn)各離子濃度大?。?c(H+)+c(H3Po2)=

2c(OH)+c(H2Po2)

C.取10mLD點(diǎn)溶液稀釋至體積100mL時(shí)，溶液

pH在8~9之間

2

D.E點(diǎn)溶液中的水解方程式為：HPO2-+H2OH2PO2+OH

18.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbCh電池，結(jié)構(gòu)示

意圖如右圖，電解質(zhì)為K2so4、H2s。4和KOH溶液，

由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電

解質(zhì)溶液區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是

已知：(1)hnol電子所帶的電量為96500C,lmAh=3.6C

(2)E為電池電動(dòng)勢(shì)，WG為電池反應(yīng)的自由能

A.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B區(qū)域的電解質(zhì)溶液為KOH溶液

B.此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)約為5361mAh

C.圖中a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜

D.該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較：￡zn-PbO2<Epb-PbO2；/Gzn-PbO2>/Gpb-PbO2

化學(xué)試題卷第4頁(yè)共8頁(yè)

19.固體X可能含有PbCh、FeCb、Na2S>CuSCU、K2cO3中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)

為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：PbCh能氧化濃鹽酸生成Cb，還原產(chǎn)物PbCb微溶于稀鹽酸、易溶于濃鹽酸

下列說(shuō)法不亞確的是

A.沉淀2可能是混合物

B.若溶液1呈堿性，則X中一定含有Na2s

C.若將溶液2加水稀釋?zhuān)谐恋懋a(chǎn)生，則X中一定含有PbCh

D.若氣體1通入硝酸酸化的AgNCh溶液后有沉淀產(chǎn)生(不考慮濃鹽酸揮發(fā))，則X中

一定含有PbO2

20.磷礦石主要以磷酸鈣［Ca3(PC?4>2H2O］和磷灰石［Ca5F(PC>4)3、Ca50H(PCUR等形式存在。

圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解

制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程

的第一步是將SiCh、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。

-80%5

L磷肥

學(xué)濕法磷酸一

-20%

L一磷酸

-96%

磷礦石----

?8"一

---磷酸

區(qū)~1藻5%單品質(zhì)磷—

-20%其他磷

磷礦肥粉~"化合物

圖⑶圖(b)

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥?/p>

白磷44280.5

難溶于水，有還原性

PH3-133.8-87.8

SiF4-90-86易水解

下列說(shuō)法不正確的是：

A.世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%

B.以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PCU)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca5F(PC)4)3+5H2so4=3H3Po4+5CaSC)4+HFT

C.圖(b)中，爐渣的主要成分是CaSiCh，冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2

的主要沉積物是固態(tài)白磷。

D.圖(b)尾氣中主要含有SiF4、CO,還含有少量的PH3和HF等。將尾氣通入

純堿溶液，可除去SiF4、HF、PH30

化學(xué)試題卷第5頁(yè)共8頁(yè)

二、填空與計(jì)算（本題包括6個(gè)小題，共60分）

21.（10分）

（1）一種變色眼鏡的鏡片中含有鹵化銀（AgX）。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出其變色

原因o

（2）化工生產(chǎn)中可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)原

理O

（3）據(jù)報(bào)道，全國(guó)各地發(fā)生了多起因?qū)?4消毒液與潔廁靈混合使用而導(dǎo)致的中毒事件。

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溫室效應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w的關(guān)系。（要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的原理、操作和現(xiàn)象）。

22.（8分）元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中n#n,

且均為正整數(shù)）

（1）若X為金屬，則X為,n=-

（2）若X為非金屬，則X為,置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23.（10分）目前科學(xué)家們正在探索在催化劑作用下將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷,

以減少CO2的排放。

（1）已知:

共價(jià)鍵C=OH-HC-HO-H

鍵能/(kJ/mol)745436413463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=kJ/mol

（2）關(guān)于上述可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是o

A.增大壓強(qiáng)可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.達(dá)到平衡時(shí)v（H2）正=2v（H2O）逆

C.升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大D.屬于高溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

（3）向1L固定容積的密閉容器中加入4.0molH2（g）＞1.0

molCO2（g）,控制條件（催化劑：榕鎂合金、

溫度T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨

著時(shí)間的變化如右圖所示：

①4min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為0

②溫度Ti下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

（4）若采用2L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和

反應(yīng)溫度均保持不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系

內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線。（標(biāo)出起始?jí)簭?qiáng)，不需

要標(biāo)出平衡時(shí)的準(zhǔn)確壓強(qiáng)）

化學(xué)試題卷第6頁(yè)共8頁(yè)

24.(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M對(duì)FeCCh制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究。

已知：①FeCCh是白色固體，難溶于水；②Fe2++6SCN-FelSCN/(無(wú)色)

I-FeCCh的制取(夾持裝置略)

向裝置C的Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CCh至其pH為7,滴加一定

量FeSCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

(1)裝置A中兩種玻璃儀器的名稱(chēng)分別為、o

(2)裝置B中試劑a的作用0

(3)向裝置C的Na2cCh溶液通入C02的目的是

(4)某同學(xué)在裝置C中出現(xiàn)白色沉淀后立即停止通CO2,發(fā)現(xiàn)白色沉淀表面顏色變深，

請(qǐng)寫(xiě)出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式0

II.FeC03的性質(zhì)探究

加3mL4mol/L

充分振蕩，KCI溶液和

-----------------A

實(shí)驗(yàn)ii過(guò)濾取濾液

5謫10卿IH2O2

基本無(wú)色

溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

力口3mL4mol/L

實(shí)驗(yàn)iii

充分振蕩，KSCN溶液和,

過(guò)濾取麟

5淌10蹴|H2O2

2

基粉色

FeCOj固體基本無(wú)色

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式?

化學(xué)試題卷第