高中100道化學經(jīng)典題

100道化學經(jīng)典題巧解

1、將KC1和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,

再通入過量的C12反應后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來

所配溶液中K+、。一、Br―物質(zhì)的量濃度之比為()

(A)3:2:l(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2

【簡析】題設中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都

費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等

于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nCl一+nBr一，對照選項

只能選Ao

2、在密閉容器中盛有H2、02、C12三種氣體，電火花

點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)

量分數(shù)為25.26%,則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為()

(A)6:3:l(B)9:6:l(C)13:6:l(D)15:8:l

【簡析】巧思時，根據(jù)2H2+O2==2H2O,H2+C12===2HC1?？傻?/p>

出n(H2)=2n(O2)+n(C12),分析四選項只能是C。

3、KC1和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3

溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為

()

(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%

【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只

是把K+換成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

=0.04mol則K+%=X100%=40.3%選B。

4、02和C12的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒

后，用適量水吸收反應產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL,

用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合

氣體反應掉的H2(標況)的體積為()

(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL

【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊

徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是C12,完全反應時

需H2500mL,若都是02,則需H2更多，對照選項前三者都小

于500,所以必是D選項。

5、標準狀況下C12和H2共aL,在光照下充分進行反應,

反應后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)

系不可能是下列的()

(A)b=a/11.2(B)b<a/22.4(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Q原子守恒去解。不論Q2、

H2誰過量再與NaOH反應，反應后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl

與NaQO的混合物?？傆衝Na+=nCl,所以有nClWa/11.2moL

即bWa/U.2。故選D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾

去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3

溶液的質(zhì)量分數(shù)為()

(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%

【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)

量=1^03-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設未知數(shù)，列方程解就

復雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量;加入的AgN03溶液的

質(zhì)量這一點，則不難想到若析出Agl為ImoL則加入的AgNO3

溶液的質(zhì)量應是108+127=235g,其中含AgNO3為1mol是170g。

所以AgN03%=X100%=72.34%選C-

7、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaC12溶

液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4

溶液的質(zhì)量相等，則原來H2s04溶液的濃度為()

(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L

【簡析】解題思路同上，選B、Do

8、足量濃硫酸加入ag銅，完全反應后放出bL氣體；足

量的鹽酸中加入mgFeS,完全反應后放出VL氣體(標準狀況),

已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是()

(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21

【簡析】bL為SO2,VL為H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H20,

可知：b：V=l：2,則只有C符合。選擇C。

9、向500mlFeC13溶液中通入一定量的H2s氣體，恰好完

全反應，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原FeC13溶液的物

質(zhì)的量濃度為()

(A)lmol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L

【簡析】根據(jù)2Fe3++H2s=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,

則通入的H2S為0.5mol,原溶液中的FeC13為Imol,所以濃度

為2moi/L,選C。

10、今有3moi/L鹽酸和硫酸各100ml,分別加入等質(zhì)量的

鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3：4,則加入

鐵粉的質(zhì)量是()

(A)5.6g(B)8.4g(C)ll.2g(D)16.8g

【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g,硫酸溶解鐵

為16.8g,產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1：2。現(xiàn)在比值是3：4,可見，

對鹽酸鐵有剩余，對硫1、酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g

選C.

11、CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用

0.228gCS2(液)在448mLe)2中完全燃燒反應后，氣體混合物在標

準狀況下的體積是()

(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL

【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應中生成的CO2,SO2的體

積等于消耗的02的體積，所以選(B)

12、在一定條件下，70mLH2s和90mL02混合，使之完全

反應，恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應是()

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL

【簡析】根據(jù)2H2S+3O272SO2+H2O和2H2S+O272S+2H2O的

反應

1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時

可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式,將x=70,y=90

直接代入(y-x/2),所以選(D)

13、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL,當其

完全燃燒時，所需02的體積為()

(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL

【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2,無用，舍去。根據(jù)H2,CO

與02化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為lmol/L

的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaC12溶液，現(xiàn)欲使溶

液中SO42-和C1一離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaC12溶液的

體積是()

(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL

【簡析】巧思要滿足［Cl一仁［SO42-］,可使H2so4+BaC12=BaSO4

+2HC1

Imoll/3moll/3mol2/3moL

故選(A)

15、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuS04的混合溶液中，充

分反應后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶

液中［H+］與［SO42-］之比為()

(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3

【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol,耗鐵也是Xmol,CuSO4為

Ymol,反應后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y,得

n(H2SO4):n(CuSO4)=l:7,所以[H+]:[SO42-]=1:4,故選(B)

16、將3.22g芒硝溶解于Xg水中，所得溶液恰好是100個水分

子中溶解有1個Na+則X的值是()

(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9

【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾

水。根據(jù)提意，巧列方程式為：'2=(100-5):1,解之，得=34.2。

所以選(B)

17、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了

Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還

原的硝酸的物質(zhì)的量應是()

(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol

【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-,得4X0.3=L2,

所以選(B)

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有VL某燒

堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮

元素全部進入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應是()

(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量

濃度的“單位”必為mol/L,所以只有選(C)

19、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共

收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

()

(A)1.0x10-3mol(B)1.6x10-3mol

(C)2.2x10-3mol(D)2.4x10-3mol

【簡析】有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與

濃、稀HNO3反應的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。

nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2X

X10-3+X10-3所以選(C)

20、向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應后，

鐵全部被溶解且生成NOo若HNO3有a/4g被還原，則a：b不

可能為()

(A)2：1(B)3：1(C)4：1(D)9：2

【簡析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOG+4H20

168:504=1：3

可知：WHNO3:WFe必然大于3：1時才符合題意。所以選(A)

21、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱

分解生成NO2、02和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比

原硝酸鹽只中該金屬的化合價高,則該硝酸鹽分解后生成的NO2

和02的物質(zhì)的量之比為()

(A)8：1(B)4：1(C)2：1(D)l：1

【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和02

的物質(zhì)的量之比為4：1,現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么

得電子的還原產(chǎn)物N02的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。

22、甲醛能與鏤鹽反應：4NH4++6HCHOa

(CH2)6N4H++3H++6H20,產(chǎn)物又能與堿定量反應：

(CH2)6N4H++3H++4OH-a(CH2)6N4+4H2O,因而生產(chǎn)和實驗室

設計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4C1

等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質(zhì)量的NH4cl

試樣時，可以使滴定所用O.lmol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于

試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是()’

(A)0.08g(B)O.llg(C)0.14g(D)1.4g

【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH=含氮量，設取

用NaOHxml,稱取的試樣為Wg,則：？氮的百分含量=X100%

?+W=x%經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。

23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿

金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并

得到密度為dg/cm3的溶液1L,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()

(A)%(B)%(C)%(D)%

【簡析】要巧找隱含量,4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2,“汞齊”

是混合物堿金屬的原子量必然小于23,只能是鋰，溶于水后共

產(chǎn)生0.2molLiOH即4.8g,所以選(C)

24、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應,

得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為()

(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol

【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生lmolH2,A1每摩各產(chǎn)生1.5molH2,

所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

25、往lOOmLlmol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定條

件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5g。該固體物質(zhì)的成分

可能是()

(A)Na2SO4(B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2so4、NaHS04

【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol,全部為NaOH時為

4g；全部為Na2s04時為7.1g；全部為NaHS04時為6g。生成

物為4<5<7.1所以選項為(C)

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26、將含02和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的

密閉容器中，點火花點燃，反應結(jié)束后，容器溫度為150C、壓

強為OPa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是()

(A)原混合氣體中02和CH4的體積比為2：1；

(B)原混合氣體中02和CH4的體積比為1：2；

(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

(D)殘留固體中只有Na2CO3。

【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0Pa,

殘留物溶于水，無氣體逸出”說明Na2O2已反應完全，可寫出：

6Na2O2+O2+2CH4-2Na2co3+8NaOH所以選(B)、(C)

27、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g,

將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀

況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、

氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()

(A)l：1(B)2：1：1(C)l：2：1(D)3：2：1

【簡析】在672mL氣體中VH2：VO2必為2：1所以必有nNa：

nNa2O2=2：1所以選B

28、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入mgZn,當反應

停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物

質(zhì)的量n應為()

(A)<n<(B)Wn<(C)<nW(D)<n<

【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅

溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol,所以只能選B。

29、根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)

的量是()

(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g

【簡析】A1-A13+Fe-Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為5.6g,但

2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應是A1的1.5倍，

選D。

30、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全

溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+,而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量

之比為4：1,則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()

(A)l：1(B)2：1(C)l：2(D)l：3

【簡析】本題有三個反應：？Fe2O3+H2so4—?Fe3++Fe

一？Fe+H2s04一將三個方程式配平后疊加，或直接寫出

Fe2O3+2Fe+4H2so4=4FeSO4+H2t+3H2O明確的確定了選項

為(C)

31、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用

0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL

0.3mol/L的KMn04溶液才能完全氧化(MnO4--Mn2+)則NO3-

的還原產(chǎn)物是()

(A)NO2(B)N0(C)N2O(D)NH3

【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093molFe2+共失去電子0.093mol,設

N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012X0.3X

5+0.025X解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)

32、某金屬A在C12中完全燃燒生成氯化物，消耗A與C12的

質(zhì)量之比為1：1.9,原子個數(shù)之比為1：3,則A的原子量為()

(A)24(B)56(C)64(D)65

【簡析】不用計算。金屬的化合價應為+3,對照選項選(B)。

33、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，

將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)

不可能是()

(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3>Fe3O4

(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3

【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25moL由CO產(chǎn)生

CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g,鐵元素的

質(zhì)量為10g,在FeO中

nFe：nO=l：1；在Fe3O4中nFe：nO=l：1.3；在Fe2O3中nFe：

nO=l：1.5,而在題中鐵的氧化物中二。所以若是FeO和Fe3O4

的混合物則nFe：nO<l：1.4o若單獨為Fe2O3貝!JnFe:nO>l：

1.40故選(C)(D)o

34、魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：？需要保持水中溶有

適量的氧氣；？魚苗呼出的CO2必須及時除凈；？防止大量細菌

的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試

劑是()

(A)直接不斷通入氧氣(B)加入Na2O2粉末

(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4

【簡析】這是社會生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，

選用(C)選項(CaO2與水反應速率較慢緩慢放出02)。

35、25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃,待不

再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干,

的無水鹽25.5g,在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是()

(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g

【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把

NaHCO3-*NaNO3Dm

84g85g1g

現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g,

AgNO3則占17go選(A)。

36、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g

無水Na2c03粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是()

(A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g

(C)等于2.86g(D)大于2.86g

【簡析】當力口入1.06gNa2c03-2.86gNa2CO3?10H2O水的質(zhì)量

減小1.8g,還要析出晶體，所以選項為(D)。

36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15gMgSO4?nH2O晶體，

則n值為()

(A)3(B)5(C)7(D)10

【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分

3.15-l=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15X

25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。

所以nH2O/nMgSO4==7。選(C)。

37、在一定溫度下，向55.3g蒸儲水中加入Na2s03粉末，

充分攪拌后過濾，得至I」60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3?7H2O晶

體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g,析出的Na2SO3?7H2O

晶體質(zhì)量是()

(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g

【簡析】在ImolNa2SO3?7H2O中無水鹽和水都是126g,60g

濾液中不難算出含水50g,析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。

那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)

38、在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應方程式為：

2co(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)一

CO2(g)+2H2O(l)+890KJ

由ImolCO和3moiCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒

后，釋放出的熱量()KJ

(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827

【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特

性即可。ImolCO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3,而甲烷的尾數(shù)為零,

顯然正確選項為(B)

39、已知下列兩個均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：

C2H2(氣)+2H2(氣)C2H4(氣)(1)；

2cH4(氣)C2H4(氣)+2H2(氣)(2)

在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則

下列三個反應：

C(固)+2H2cH4(氣)+Q1；

C(固)+1/2H2(氣)1/2C2H2(氣)+Q2

C(固)+H21/2C2H4(氣)+Q3。

反應熱由小到大排列正確的是()

(A)Q1<Q2<Q3(B)Q3<Q2<Q1(C)Q3<Q1<Q2(D)Q2<Q3<QI

【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化

合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2-*Q1；C(s)+H2-*Q3；C(s)+2H2-Q2。

所以選(D)

32、標準狀況時將NO2、NH3、02的混合氣體26.88L通入過

量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g,氣體的體積縮小到

2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平

均分子量應是()，

甲組：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4

乙組:(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46

【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應，歸納出最后的氣

體為NO,若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要

巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g,所以有=4.06選(A)；巧解

乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為

46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,對照選項只

能選(B)。

33、200c時，使U.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2

反應，充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均

式量為()

(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4

【簡析】不用計算18<<44所以選(C)

34、由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10,

則混合氣體中VNH3：VCH4：VH2的比應是()

(A)3：2：1(B)l：2：3(C)l：3：4(D)2：3：4

【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。=10

是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體

積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項，只能是D。

35、同溫同壓下，某瓶充滿02時重116g,充滿C02時重122g,

充滿某氣體時時重114g,則某氣體的相對分子量為()

(A)28(B)60(C)32(D)44

【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于

02的分子量，所以選A

36、某元素的近似相對原子質(zhì)量為M,有質(zhì)量分數(shù)分別為m、n

的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為()

(A)(M-n)：(m-M)(B)(M-n)：(m-n)

(B)(M-n)：(M-n)(C)(m-n)：(M-m)

【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字交叉

法，即可選出A為正確選項。

37、某混合氣體的百分組成為：0232%、CO222%、N228%、

CH416%、H22%,則此氣體的平均分子量為()

(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66

【簡析】因為分子量最大的是CO2為44,分子量最小的是H2

占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%時,

平均分子量也必然大于12.22o所以12.22<<44。選B。

38、元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y,其分子量之比為

1.89：1,又知X在化合物XY2中的含量為50%,則X和Y兩

種元素分別是()

(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S

【簡析】此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。

39、02和03的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為02時

體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為()

(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4

【簡析】因為最后的氣體為02,由阿佛加德羅定律可得：=

=35.2。所以選C。

40、還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時，質(zhì)量減少50.5%,如果

這種金屬的原子量是55,則氧化物的化學式為()

(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7

【簡析】慎思巧思后，你會發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬

元素的質(zhì)量之比約為1：1,而55/16>3,所以O原子的個數(shù)應當

大于R原子個數(shù)的3倍，選D。

41、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素

的質(zhì)量分數(shù)為30.4%和25.9%,若甲的分子式為XY2,則乙的分

子式可能是()

(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5

【簡析】抓準甲中X與Y的原子個數(shù)之比為1：2這一突破點，

根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個數(shù)比X：Y<1：2o

只能選Bo

42、某元素硝酸鹽分子量為n,相同價態(tài)的醋酸鹽的分子量為m,

則該元素化合價的數(shù)值為()

(A)(B)(C)(D)

【簡析】因為硝酸根的式量為62,醋酸根的式量為59,而鹽中

該元素的化合價必然為大于零的正整數(shù)，對照各選項，B、D小

于1,C為負數(shù)，只能選A。

43、化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,則

在化合物ABC4中，B的百分含量是()

(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%

【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學過的化合物，但我

們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對比值求出結(jié)果。設

B的相對質(zhì)量為1,則C為0.5,A則為1.75,則在ABC4中B%='

100%=21.11%,所以選(C)。

44、有0、O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如:H216O18O)

分子的種類有幾種？()

(A)14(B)16(C)16D24

【巧算】應用數(shù)學上的排列組合：0、O：C21、C22,

H、D、T：C31、C32,

則有：(C21+C22)(C31+C32)=18o選C。

45、據(jù)測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比

為65：1,而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89：lo地球上

碳的原子量是12.011,則哈雷慧星上碳元素的原子量為()

(A)12.000(B)12.009(Q12.015(D)12.980

【簡析】比較12C：13c的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素

的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。

46、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、

C為同主族，三元素族數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則A、

B、C三元素的符號分別為()

(A)N、O、S(B)Ck0、S(C)Si、P、N(D)S、CkF

【簡析】緊緊抓住?族數(shù)之和?原子序數(shù)之和兩點中的任意一點，

即可選出正確答案為B。

47、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3：5：7,

原子個數(shù)之比為4：2：1,將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生

1.568L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量

分別為()

(A)24、27、40(B)9、27、40

(C)24、40、65(D)24、40、56

【簡析】緊緊抓住原子量之比為3：5：7這一點，各選項中符合

這一點的只有D。

48、13.9gRSO4?nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下7.6g無水物，

若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值

是()

(A)23：6(B)27：8(C)40：556：7

【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2,排除A、B(或由8倍關(guān)

系也可排除A、B),又因為CaSO4中結(jié)晶水數(shù)目最多為2,所以

只能選D。

49、Pg某結(jié)晶水合物A?nH20,失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?/p>

qg,由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為()

(A)(B)(C)(D)

【簡析】巧用差量法：設其式量為x,貝IJ：

A?nH2OtH,A+nH2O△減

xg18ng

Pg(P-q)g則x=18Pn/(P-q)選A。

50、把?H2O?NaCl?Na2s_MgO°NH3按沸點從高到低的順

序排列正確的是()

(A)"???°(B)~???°(C)?"??°(D)???"°

【簡析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除

C、Do再比較NaCl和Na2s中Cl一和S2-的半徑，很明顯S2-

的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。

51>將ImolCO和Imol水蒸氣混合，在一定條件下

CO+H2O==CO2+H2,已知反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的()

(A)6.85倍(B)9倍(Q11.5倍(D)17.8倍

【簡析】此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件

下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所

以混合氣體的相對密度在9?14之間，只能是C。

52、反應mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后達到平衡,

測得此時A的濃度減少了amol/L,而C的濃度增加了2/3a

mol/L；又測得平均反應速率vC=2vB。達平衡后，若保持溫度不

變，給體系加壓，平衡不移動，則該反應可表示為（）

（A）2A（氣）+6B（氣）==3C（氣）+5D（氣）

（B）3A（氣）+B（氣）==2C（氣）+2D（氣）

（C）3A（氣）+B（氣）==2C（氣）+D（氣）

（D）A（氣）+3B（氣）==2C（氣）+2D（氣）

【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前=丫后再由vC=2vB,

則只能是B。

53、在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體,

在一定條件下發(fā)生如下反應：4X（氣）+3Y（氣）仃2Q（氣）+nR（氣），

達平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%,

X的濃度減少了1/3,則該反應方程式中的n值為（）

（A）3（B）4（C）5（D）6

【簡析】本題數(shù)據(jù)不少，虛張聲勢，設陷布障,但我們透過現(xiàn)象看本

質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)，“壓強比原來增加”，必然有2+n>4+3,則只有D中

n=6符合。

54、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q（氣）在一

定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）==4X（氣）+nY（氣）。反應完全

后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方

程式中的n值是（）

（A）2（B）3（C）4（D）5

【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n<2+5,則

只能是Ao

55、常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度

最小的是()

(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2

(C)NaOH和A1(OH)3各5g(D)CaO

【簡析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點是CaO微溶于水。

抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶

質(zhì)得質(zhì)量分數(shù))最小。所以選(D)。

56、為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境

的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的

污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、C「、SO42-、

NO3-、OH-的各不同的4種離子(設各離子濃度比較大)，若單獨

排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌?，?/p>

淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你

認為下列分析判斷正確的是()

(A)SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B)C1-和NO3-一定在不同

的工廠

(C)Ag+和Na+可能在同一工廠(D)NaNO3來自同一工廠

【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試

圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙

解時應考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-,所以C「

與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)

57、某學生欲把100g5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取

的辦法是:？蒸掉1半水?加入無水CuSO45.56g?加入膽磯9.26g一

加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中

正確的是()

(A)??~(B)??°(C)??~°(D)都不正確

【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中?肯定不

正確，而題中必有正確選項,所以可以排除(A)和(D)選項,而(B)、

(。選項中又都有??°則不需考慮，只需要確定-是正確的。計

算出一正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)o

58、將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為Mlmol/L的稀H2SO4,加熱

蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2mol/L

的H2SO4,貝！JMl和M2的關(guān)系是()

(A)M1-2M2(B)MK2M2(C)M2>2M1(D)M2W2Ml

【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為dl(稀)、

d2(濃)：則必有=因為d2>d?l所以有M2>2M1選(C)

59、ILlmol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2,所得溶液中

CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為()

(A)1：3(B)2：1(C)2：3(D)3：2

【簡析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設生成Na2co3為xmol,

NaHCO3為ymoL則有x+y=0.82x+y=l得x=0.2y=0.6所以

[CO32-]：[HCO3-]=0.2：0.6=1：3選(A)°

60、露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別

為：H207.62%>K2CO32.38%>KOH90%。若將此樣品1g加

入到lmol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用L070mol/LKOH溶液

恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體()

(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)無法計算

【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無用。分析反應原理后進行終端歸

納：最后的固體只有KC1,而C1一只來源于鹽酸根據(jù)Cl」守恒,

有nKCl-nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。

61、在空氣中放置一段時間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水

a%、含K2CO3b%,其余為KOH。取此樣品mg溶于100mL濃

度為lmol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固體才

能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是()

(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g

【簡析】思路同上題SO42-aK2SO4最后得O.lmolK2SO4為

17.4go選(C)。

62、將mgA12O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的

100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使

Fe3+和A13+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去lOOmLNaOH溶液，則

NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為()

(A)0.lmol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)無法計算

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反應實質(zhì)考慮。最終的反應結(jié)果可歸納

為H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。

63、將mg含F(xiàn)e2O3?nH2O雜質(zhì)的A12O3樣品溶解在過量的

200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入

100mLNH37H2O溶液，使Fe3+和A13+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，

所加NH3?H2O溶液物質(zhì)的量濃度為()

A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)無法計算

【簡析】思路同上，所加入的NH37H2O實際上是中和酸

nH+=nNH3?H2O

所以選(A)

64、取100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液

物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL

恰好反應，則原溶液中NO3-離子的濃度為()o

(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L

【簡析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3--2.5X0.15=0.375mol,

=3.75mol/L選(B)

65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，當

[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L時,x與y的關(guān)系是()。

(A)x=y+0.2(B)x=y/2

(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無法計算。

【簡析】根據(jù)正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以

x=0.1+y/2選(C)

66、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減

小的是()

(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-]

(C)[H+]和[0H-]的乘積(D)OH-的物質(zhì)的量

【簡析】因(C)項乘積為常數(shù),(D)項OH-物質(zhì)的量增加,在(A)(B)

選項中可借助“極端假設”法，無限稀釋時[OH-]趨于常數(shù)

10-7mol/L[NH3?H2O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應選(B)。

67、O.lmol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaC12溶液10mL

混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是()

(A)[H+]>[C1-]>[SO42-]>[OH-](B)

[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)

[H+]>[C1-]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[C「]

最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。

68、將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.05mol/LNa2SO4溶液等體積

混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是()

(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)

[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)

[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【簡析】只要抓住反應后溶液中[OH-]最大著一點即可選出(D)

選。

69、將兩個伯電極插入500mLeuS04溶液中進行電解，通電一

段時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無H2放出，且

不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中山+］約為()

(A)4xlO-3mol/L(B)2xlO-3mol/L

(C)lxlO-3mol/L(D)lxlO-7mol/L

【簡析】要巧找關(guān)系量。當有一個Cu2+放電，必有2個0H-放

電