2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能訓(xùn)練含解析新人教版

PAGE2-專題6化學(xué)能與熱能1．(2024·湖州模擬)2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(D)A．相同條件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4在值數(shù)值上和Cl—Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力【解析】鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉氣化須要的熱量比鉀多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，鉀的活潑性比鈉強(qiáng)，鉀失去電子比鈉更簡單，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)，故A正確；依據(jù)圖示，ΔH4為斷開Cl—Cl共價鍵形成氯原子汲取的能量，與Cl—Cl共價鍵鍵能相等，故B正確；溴的活潑性沒有氯強(qiáng)，氯得到電子比溴得到電子更簡單，即氯得到電子放出的能量更多，因此在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正確；氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故D錯誤。2．(2024·煙臺模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(D)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則：2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【解析】反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)熱不能運用中和熱的數(shù)值，錯誤，不選A；物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以錯誤，不選B；氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，所以水蒸氣的反應(yīng)不能用燃燒熱，錯誤，不選C；D正確。3．依據(jù)要求回答下列問題：(1)機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探究用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應(yīng)有：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：__CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1__。(2)肯定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的熱量22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式__NaOH(aq)＋CO2(g)NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1__。(3)我國煤炭資源相對石油和自然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔?，用CH代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)＋O2(g)2CO(g)＋H2(g)ΔH1氣化后的氣體合成甲醇CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2甲醇制備丙烯的反應(yīng)3CH3OH(g)C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH3寫出在肯定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)干脆生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式__12CH(s)＋6O2(g)C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3__?！窘馕觥?1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由2×②－①可得：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。(2)當(dāng)CO2的量為22.0g時，n(CO2)＝eq\f(22.0g,44g·mol－1)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.75L＝0.75mol，即n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3，此時的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)＋3NaOH(aq)NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－4xkJ·mol－1③；當(dāng)n(CO2)＝1.0mol，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×2.0L＝2.0mol時，n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2，此時的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋CO2(g)Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ykJ·mol－1④。依據(jù)蓋斯定律，由③－④可得：NaOH(aq)＋CO2(g)NaHCO3(aq)ΔH