（廣東版）新高考化學三輪沖刺強化練習 第14題 化學實驗操作 現(xiàn)象與結(jié)論評價（解析版）

押廣東卷第14題化學實驗操作、現(xiàn)象、與結(jié)論評價核心考點考情統(tǒng)計考向預測備考策略化學實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論2021·廣東卷，12考查實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論分析，往往是多個實驗的疊加。考查實驗操作與原理的探究，大多數(shù)會以電化學實驗為背景。綜合度較高，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。重視教材實驗的操作、現(xiàn)象觀察與結(jié)論分析。重視選擇性必修一的實驗的原理分析，并能遷移到其他幾本教材實驗的原理分析?；瘜W實驗操作與原理探究2023·廣東卷，132022·廣東卷，111．（2023廣東卷，13）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合，一段時間后

A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和 B．a(chǎn)處布條褪色，說明具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍色，說明還原性： D．斷開，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】D【分析】閉合，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應為2Cl-—2e-=Cl2↑，右側(cè)為陰極，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和，A錯誤；B．左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯誤；C．b處出現(xiàn)藍色，發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl，說明還原性：，C錯誤；D．斷開，立刻閉合，此時構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確；故選D。2．（2022廣東卷，11）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。【解析】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．（2021廣東卷，12）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑【答案】B【解析】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；故選B。一、化學實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論1.試紙的使用試紙作用使用方法淀粉-KI試紙檢驗Cl2等氧化性物質(zhì)(1)檢驗溶液:取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液體,點在試紙中部,觀察試紙的顏色變化(等試紙變色后,與標準比色卡對照);(2)檢驗氣體:先用蒸餾水把試紙潤濕,用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?觀察試紙的顏色變化品紅試紙檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體或溶液藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體或溶液pH試紙定量檢驗溶液的酸堿性強弱2.實驗基本操作常見錯誤(1)塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中,防止試管或容器底部被砸破。(2)用量筒、滴定管量取液體時,不能仰視或俯視液面,要平視。(3)進行氣體的制備與性質(zhì)實驗前不要忘記先進行裝置氣密性檢查。(4)可燃性氣體點燃或加熱實驗前要驗純。(5)過濾操作時,玻璃棒不能放在單層濾紙?zhí)?應放在三層濾紙?zhí)?。(6)實驗剩余藥品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器內(nèi)。(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能直接將溶液倒入容量瓶中,應該用玻璃棒引流。二、化學實驗操作與原理探究知能點1物質(zhì)或離子的檢驗1.物質(zhì)檢驗的基本原理(1)物理方法:通過顏色、氣味、水溶性、焰色試驗、溶解吸放熱等運用感官感知。(2)化學方法:通過物質(zhì)發(fā)生化學反應產(chǎn)生顏色變化、氣體、沉淀以及氣體與沉淀顏色或其特殊性質(zhì)進行檢驗。2.常見離子檢驗方案離子試劑現(xiàn)象Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)氯水+CCl4萃取(檢驗Br-、I-)四氯化碳層分別顯紅棕色、紫色氯水+淀粉溶液(檢驗I-)淀粉溶液變藍色SO稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀CO鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味氣體,能使澄清石灰水變渾濁(注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾)SO鹽酸、品紅溶液產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,能使品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復紅色(注意排除亞硫酸氫根離子的干擾)OH-、H+石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊試紙、pH試紙石蕊溶液遇酸變紅色、遇堿變藍色,酚酞溶液遇堿變紅色(注意具有漂白性的物質(zhì)酸、堿性的檢驗不能使用pH試紙)NH濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,濕潤的紅色石蕊試紙變藍Ba2+稀硫酸(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色苯酚溶液呈紫色NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe2+K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液藍色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無顏色變化,再滴加氯水變成紅色NaOH溶液生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Al3+NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀,NaOH溶液過量時,沉淀溶解Na+、K+鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na+),透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K+)知能點2簡單實驗方案的設計與評價1.制備實驗、性質(zhì)探究實驗的過程設計(1)制備實驗設計思路:原料(氣)的制備及凈化→發(fā)生裝置選擇→產(chǎn)物的凈化與收集→尾氣處理(防倒吸裝置)。(2)性質(zhì)探究實驗設計思路:預測性質(zhì)→設計實驗探究→實施實驗操作→記錄實驗現(xiàn)象→分析比較,得出結(jié)論。(3)整套裝置最后一個裝置一方面要考慮產(chǎn)物可能造成的污染(尾氣吸收),另一方面要考慮空氣中的O2、CO2、H2O進入裝置與產(chǎn)品發(fā)生反應。(4)實驗前先通惰性氣體是為了驅(qū)除裝置中原有的空氣,防止空氣中的O2、CO2、H2O對實驗造成影響。2.實驗現(xiàn)象、結(jié)論分析型試題常設陷阱(1)副反應或帶出的雜質(zhì)可能導致實驗結(jié)論不準確。(2)實驗現(xiàn)象掩蓋事實導致的結(jié)論不準確。(3)實驗操作錯誤導致的結(jié)論不準確。(4)原理應用錯誤導致所得結(jié)論不準確。考點一化學實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論1．（2024屆廣東省湛江二模）下列實驗目的對應的實驗操作正確的是選項實驗目的實驗操作A檢驗CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色B證明活動性：K>Cu將少量K投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成D驗證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)【答案】D【解析】A．加入NaOH溶液共熱，CH3CH2X(鹵代烴)發(fā)生水解，檢驗鹵素離子應在酸性溶液中，沒有加硝酸酸化，不能利用硝酸銀檢驗，A錯誤；B．K與CuSO4溶液反應時，K先與水反應生成氫氧化鉀，氫氧化鉀再與CuSO4發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，得不到紅色固體，B錯誤；C．鈉與乙醇本身就能反應放出H2，故向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成，不能檢驗乙醇中是否含有水，C錯誤；D．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，D正確；故答案為：D。2．（2024屆廣東省韶關二模）某同學在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍還原性：Bb處試紙變紅Cc處試紙褪色與反應生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去和反應使溶液呈中性【答案】D【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣；A．a(chǎn)處試紙變藍，對應的離子方程式為：，所以還原性I?>Cl?，A正確；B．b處試紙變紅，生成鐵離子，離子方程式為：，B正確；C．c處試紙褪色，因為Cl2與H2O反應生成了具有漂白性的HClO，C正確；D．d處紅色褪去，因為Cl2與NaOH反應生成了具有漂白性的NaClO，D錯誤；故選D。3．（2024屆廣東省汕頭一模）為除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選試劑與方法均正確的是選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑方法A點燃B加熱CNaOH溶液過濾D乙醇（）無水分液【答案】B【解析】A．無法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，A錯誤；B．Na2O不穩(wěn)定，與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，因此通入足量的O2，加熱可以除雜，B正確；C．NaOH溶液能與Al2O3發(fā)生反應產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，將主要物質(zhì)除去而不能除去雜質(zhì)，C錯誤；D．除去乙醇中含有的水應該加入的生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，乙醇不反應，氫氧化鈣不揮發(fā)，加熱蒸餾可以得到純凈的乙醇，若用無水吸水效果不理想，吸水后受熱還會脫水，D錯誤；故選B。4．（2024屆廣東省梅州二模）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列定量實驗的操作或方法正確的選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法用標準溶液進行氧化還原滴定時，標準溶液應裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應熱的測定中和反應反應熱的測定過程中，將量筒中溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與鹽酸反應D反應速率的測定測定與稀硫酸反應生成的反應速率實驗中，可將稀硫酸換成稀硝酸進行【答案】C【解析】A．酸性和強氧化性溶液都應裝在酸式滴定管中，強氧化性溶液裝在堿式滴定管中會腐蝕膠管，故A錯誤；B．配制溶液定容時加水超過刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會導致濃度不準確，B錯誤；C．測定中和反應的反應熱時，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，C正確；D．稀硝酸與Zn反應不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，無法測定生成H2的反應速率，D錯誤；本題選C。5．（2024屆廣東省梅州一模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A往裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水，加入適量濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸在此過程中僅體現(xiàn)吸水性B已知呈紅棕色，往溶液中通入溶液先變紅棕色，后逐漸變?yōu)闇\綠色與反應生成的速率比發(fā)生氧化還原反應的速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大C往溶液中滴加少量稀硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀稀硫酸在此過程中體現(xiàn)氧化性D向盛有少量溶液的試管中滴加幾滴溶液產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比硫酸強【答案】B【解析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故A錯誤；B．由現(xiàn)象先變?yōu)榧t棕色可知SO2與Fe3+反應生成的速率比發(fā)生氧化還原反應的速率快，最后逐漸變?yōu)闇\綠色，說明氧化還原反應生成亞鐵離子的平衡常數(shù)更大，故B正確；C，該過程中稀硫酸體現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能證明酸性比硫酸強，故D錯誤；故選B。6．（2024屆廣東省梅州一模）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與水反應更劇烈羥基氫原子的活潑性：B相同溫度下，將pH相同的各鹽酸和醋酸稀釋至，測得醋酸pH略大酸性：C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量水層液體滴入溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷能發(fā)生水解反應【答案】A【解析】A．分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與水反應更劇烈，說明羥基氫原子的活潑性：水>乙醇，A符合題意；B．陳述1錯誤，稀釋后醋酸的pH值應該較小，B不符合題意；C．二價鐵和濃鹽酸均可以被酸性高錳酸鉀氧化，使紫色褪去，C不符合題意；D．若氫氧化鉀未消耗殆盡，則硝酸銀與氫氧化鉀反應產(chǎn)生氧化銀棕黑色沉淀；若氫氧化鉀已消耗殆盡，則反應生成的溴化銀沉淀應該是淡黃色，不是棕黑色；但該現(xiàn)象只能說明反應生成了溴離子，不能證明1-溴丙烷是發(fā)生了水解反應還是消去反應，陳述1和2均錯誤，D不符合題意；綜上所述，正確答案選A。7．（2024屆廣東省惠州三模）實驗探究是化學學習的方法之一、下列實驗設計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗設計現(xiàn)象實驗結(jié)論A向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B室溫下用pH計測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO>CH3COOHC向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液一定含有Fe2+D取少量于試管中，滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該有機物中含有醛基【答案】A【解析】A．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，銅離子是重金屬離子，使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)變性不可逆，加水后沉淀不溶解，A正確；B．NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解顯堿性，由"越弱越水解"，鹽溶液的pH越大，對應酸的酸性越弱，由pH可知酸性HClO＜CH3COOH，B錯誤；C．向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，無法確定溶液變紅是溶液中亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子還是溶液中原本就有鐵離子，無法確定該溶液一定含有Fe2+，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應使得溶液褪色，無法判斷該有機物中含有醛基，D錯誤；故選A。8．（2024屆廣東省廣州一模）將分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性比強B酸性溶液紫紅色溶液褪色有漂白性C溶液溶液由棕黃色變淺綠色有氧化性D溶液出現(xiàn)黃色渾濁有還原性【答案】A【解析】A．溶液中通入，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了，說明酸性比強，A正確；B．酸性溶液能夠氧化，導致溶液紫紅色褪去，表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．使溶液由棕黃色變淺綠色是生成，表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性，C錯誤；D．溶液中通入，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了，該反應中中硫元素由+4價降低為0價，被還原，表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。9．（2024屆廣東省廣州一模）濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C．過程中固體體積膨脹與、的生成有關D．過程中硫酸分子發(fā)生了化學鍵的斷裂【答案】B【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸作用下蔗糖脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項錯誤；C．蔗糖水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，過程中固體體積膨脹與、的生成有關，C項正確；D．該過程中，硫酸分子發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選B。10．（2024屆廣東省佛山二模）下列原理或方法不能達到相應目的或現(xiàn)象的是選項目的或現(xiàn)象原理或方法A去除汽車尾氣中NO和CO催化轉(zhuǎn)化：B利用海帶提取碘經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素C維持血液的pH為7.35～7.45血漿中和的濃度保持動態(tài)平衡D消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適可涂抹飽和溶液【答案】D【解析】A．去除汽車尾氣中NO和CO的方原理為，A正確；B．利用海帶提取碘，將海帶經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素，B正確；C．維持血液的pH為7.35～7.45是由于血漿中和的濃度保持動態(tài)平衡，C正確；D．消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適，可涂抹飽和溶液，D錯誤；故選D。11．（2024屆廣東省佛山二模）某興趣小組探究電石與溶液反應的速率并制備乙炔氣體。下列說法錯誤的是實驗電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應速率C．不宜使用純水作為反應試劑D．推測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫【答案】D【分析】電石制備乙炔氣體的原理為?！窘馕觥緼．由分析知，灰白色沉淀主要成分為，A正確；B．比較實驗1和實驗2可知，食鹽水濃度越大，反應速率越慢，故提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應速率，B正確；C．比較實驗1和實驗2可知，食鹽水濃度越小，反應速率越快，純水反應速率太快，不宜使用純水作為反應試劑，C正確；D．由于反應生成的能與鹽酸發(fā)生中和反應，故測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度快，無沉淀，但泡沫生成，D錯誤；故選D。12．（2024屆廣東省省二模）下列猜想對應的實驗方案以及驗證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是選項猜想實驗方案驗證猜想成立的現(xiàn)象A苯酚能與溶液反應向苯酚濁液中加入適量固體苯酚濁液變澄清B某溶液中一定含有取少量該溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸C加熱條件下能與反應將灼熱的銅絲插入無水乙醇中銅絲由紅色變成黑色D濃具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃溶液紅色褪去【答案】A【解析】A．向苯酚濁液中加入適量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，說明苯酚能與Na2CO3溶液反應，A正確；B．取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，有可能是原溶液含Ag+，產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯誤；C．將灼熱的、表面含有CuO的銅絲插入無水乙醇中，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，才說明加熱條件下C2H5OH能與CuO反應，C錯誤；D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃HNO3，溶液紅色褪去有可能是因為氫氧化鈉被硝酸中和導致的，無法說明濃HNO3具有漂白性，D錯誤；本題選A。13．（2024屆廣東省二月大聯(lián)考）下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的非金屬性比強C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將攪拌過某無色晶體的鉑絲置于酒精燈外焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色晶體中含有單質(zhì)【答案】C【解析】A．銀鏡反應需要在堿性環(huán)境中進行，未出現(xiàn)銀鏡可能因為實驗中沒有堿化，操作錯誤，A錯誤；B．向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡只能證明鹽酸酸性比氫硫酸強，不是最高價含氧酸的酸性比較，不能證明Cl的非金屬性比S強，結(jié)論錯誤，B錯誤；C．蔗糖變黑證明濃硫酸有脫水性，膨脹證明濃硫酸有氧化性，C正確；D．灼燒攪拌過某無色晶體的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色，只能證明晶體中有Na元素，且鈉單質(zhì)為銀白色，該無色晶體中一定不含有鈉單質(zhì)，結(jié)論錯誤，D錯誤；答案選C。14．（2024屆廣東省肇慶二模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中探究2NO2(g)N2O4(g)的熱效應B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對H2O2分解的催化效果C向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱證明淀粉已發(fā)生水解D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】A【解析】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中，紅棕色加深，平衡逆向移動，即2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故A正確；B．比較Fe3+與Cu2+對H2O2分解的催化效果要控制變量，即保證陰離子相同，而實驗中所用的為濃度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B錯誤；C．向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱，無法證明淀粉是否水解，因為銀氨溶液可與酸反應，導致水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生，故C錯誤；D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸銀過量，此時再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，無法證明AgCl和AgI溶度積的大小，故D錯誤；故選A。15．（2024屆廣東省2月大聯(lián)考）將Cl2分別進行下列實驗，現(xiàn)象及結(jié)論(或解釋)均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將過量的干燥氯氣通入裝有新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中，鮮花未變色干燥Cl2沒有漂白性B向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：SO2>I->Cl-C向FeBr2溶液中通入Cl2，溶液變黃氧化性：Cl2>Br2D將Cl2通入K2S溶液中，生成淡黃色沉淀Cl2具有還原性【答案】B【解析】A．氯氣與水反應生成的HClO，可使新鮮玫瑰花瓣褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．氯氣氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，二氧化硫可還原碘單質(zhì)，則溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去，可知還原性：SO2>I->Cl-，故B正確；C．亞鐵離子、溴離子均可被氯氣氧化，溶液變黃，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明氧化性：Cl2>Br2，故C錯誤；D．氯氣可氧化硫化鉀，生成單質(zhì)S，觀察到生成淡黃色沉淀，可知氯氣具有氧化性，故D錯誤；故選：B。16．（2024屆廣東省化州一模）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可用飽和溶液浸泡生銹的青銅器不穩(wěn)定，易分解B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應方向移動D向溶液中加入乙醇，析出藍色晶體[]乙醇的極性比水的極性弱【答案】D【解析】A．氯化銨溶液水解顯酸性，能和銅銹反應，故能去銅銹，不是其不穩(wěn)定易分解，A不符合題意；B．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，這種現(xiàn)象和蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析沒有因果關系，B不符合題意；C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡合反應Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀溶液不影響平衡移動，溶液顏色變淺色是因為溶液體積增大使得溶液被稀釋導致，C不符合題意；D．乙醇的極性比水的極性弱，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關系，D符合題意；故選D。17．（2024屆廣東省佛山調(diào)研）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論及解釋A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②；H2CO3酸性弱于CH3COOHD向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解結(jié)合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動【答案】D【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應產(chǎn)生I2，發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；D．Mg(OH)2在溶液中存在，加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩,白色沉淀溶解,可知結(jié)合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而使沉淀溶解，D正確；故選：D。18．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)調(diào)研）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象。下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體待測液中含有銨根離子C向溶液中逐滴加入氨水，得到藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解屬于兩性氫氧化物D將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入酸性溶液中，溶液紫色褪去補鐵劑中含有【答案】B【解析】A．蔗糖水解后要先加入氫氧化鈉反應至堿性，再加入氫氧化銅懸濁液才會出現(xiàn)磚紅色沉淀，A錯誤；B．加入氫氧化鈉產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體，則能證明含有銨根離子，B正確；C．向溶液中逐滴加入氨水，得到藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解是生成了，C錯誤；D．鹽酸中的氯離子具有還原性物質(zhì)，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能確定有，D錯誤；故選B。19．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)調(diào)研）某化學實驗探究小組欲探究使品紅溶液褪色的原理，設計了以下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象①將通入品紅的無水乙醇溶液中溶液不褪色②將通入品紅溶液中溶液褪色③往品紅溶液中加入溶液溶液很快褪色，加熱，未恢復紅色④往品紅溶液中加入溶液溶液褪色較慢，加熱，慢慢出現(xiàn)紅色下列有關說法不正確的是A．分子的VSEPR模型為平面三角形B．使品紅溶液褪色的微粒有、、C．實驗②中，加熱褪色溶液，溶液恢復紅色D．對比實驗③和④，說明和溶液使品紅褪色原理不一樣【答案】B【解析】A．分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，故VSEPR模型為平面三角形，A正確；B．對比實驗①②可知，不能使品紅溶液褪色，與水反應生成物才能使品紅溶液褪色。對比實驗②③④可知，、才能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．SO2的漂白性具有不穩(wěn)定性，加熱褪色溶液，溶液恢復紅色，C正確；D．實驗③中，溶液使品紅溶液褪色，溶液很快褪色，加熱，未恢復紅色，實驗④中，溶液使品紅溶液褪色，溶液褪色較慢，加熱，慢慢出現(xiàn)紅色，說明二者使品紅溶液褪色原理不一樣，D正確；故選B。20．（2024屆廣東省廣州市越秀區(qū)調(diào)研）利用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO?分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅D木炭與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水渾濁【答案】B【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出來的HNO3將KI氧化成碘從而使淀粉碘化鉀溶液變藍，無法證明一定生成了NO2，A錯誤；B．溴水褪色，結(jié)合A中的物質(zhì)可知，是溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生了消去反應，生成了乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，B正確；C．石蕊溶液變紅說明通入的氣體為酸性氣體，而濃NaOH與氯化銨反應生成的氨氣為堿性氣體，石蕊溶液應該變藍，C錯誤；D．木炭與濃硫酸反應會生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能說明一定生成了二氧化碳氣體，D錯誤；故答案選B?？键c二化學實驗操作與原理探究21．（2024屆廣東省惠州調(diào)研）下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A．鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B．常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C．乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D．H2O2分解制O2時加入少量MnO2【答案】B【解析】A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，加熱可增大反應物的能量，增大反應物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應速率，D不符合題意；故選B。22．（2024屆廣東省新南發(fā)聯(lián)盟4月聯(lián)考）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法正確的是A．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液B．試劑①可用溶液或溶液C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾D．試劑②若為少量，則反應為2+CO2+H2O=2+【答案】B【分析】向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機溶液，加入溶液或溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚，蒸餾分離出苯酚?！窘馕觥緼．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機溶液，故A錯誤；B．苯酚和溶液或溶液都能發(fā)生反應生成苯酚鈉，故B正確；C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸餾，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B。23．（2024屆廣東省梅州二模）某化學學習興趣小組利用下圖裝置制作簡易的燃料電池，電極Ⅰ、Ⅱ均為石墨電極，下列說法不正確的是A．斷開、閉合，一段時間后，電極Ⅱ附近溶液變紅B．電解一段時間后，斷開、閉合，此時電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．將溶液換成溶液也能制作成燃料電池D．如將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應不變【答案】D【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡易的燃料電池的要求可知，首先需斷開K1，閉合開關K2，此時電極I為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ為陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后斷開K2，閉合K1，此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，電極Ⅱ為負極，電極反應為：H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，斷開K1、閉合K2，此時電極I為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ為陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段時間后，電極Ⅱ附近溶液變紅，A正確；B．斷開K2，閉合K1，此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，發(fā)生還原反應，B正確；C．將溶液換成溶液，則陽極上產(chǎn)生Cl2、陰極上產(chǎn)生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料電池，C正確；D．若將電極Ⅰ換成鐵棒，則在電解過程中，鐵作陽極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應發(fā)生改變，D錯誤；故選D。24．（2024屆廣東省梅州一模）城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學設計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是A．鋼鐵輸水管作為負極B．金屬鎂是作為犧牲陽極材料C．該裝置只有一條電線，沒有構(gòu)成閉合回路D．這種防腐蝕的方法稱為外加電流法【答案】B【分析】鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護?！窘馕觥緼．該方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，其中鎂作為負極，鋼鐵輸水管是正極，A錯誤；B．金屬鎂是作為犧牲陽極材料，B正確；C．該裝置接地，故已經(jīng)構(gòu)成了閉合回路，C錯誤；D．這種方法是犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤；故選B。25．（2024屆廣東省茂名二模）按如圖裝置進行電解滴有紫甘藍溶液飽和食鹽水的可視化實驗，已知紫甘藍溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復燃C．反應結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性【答案】B【分析】電解時與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性與紫甘藍溶液顏色變化分析?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示可知：U形管左側(cè)電極連接電源負極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B．根據(jù)選項A分析可知：左側(cè)電極為陰極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復燃，B錯誤；C．右側(cè)電極連接電源正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會發(fā)生水解反應變?yōu)镠ClO而消耗，導致c(ClO-)減小，因此最終達到平衡時溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：U形管右側(cè)電極連接電源正極為陽極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍溶液呈紅色，同時HClO又具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故合理選項是B。26．（2024屆廣東省佛山一模）按如圖裝置進行探究實驗，關閉K后，反應開始。下列說法錯誤的是A．石墨電極A為正極B．U型管中M代表陽離子交換膜C．a(chǎn)中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中減小D．b中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性：Cl>Br【答案】C【分析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成錳離子和水，電極B為負極，氯離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氫離子通過陽離子交換膜M進入正極區(qū)；揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處溴化鈉溶液反應生成氯化鈉和溴，使溶液變?yōu)槌赛S色；硬質(zhì)試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，與儲存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣。【解析】A．由分析可知，A電極為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，氫離子通過陽離子交換膜M進入正極區(qū)，故B正確；C．由分析可知，揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體，析出固體所