高中化學教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

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一.混合物的別離和提純

1、過濾

(1)定義：別離不溶于液體的固體和液體的混合物。

12)裝置及操作要領：

2、蒸發(fā)

(1)定義：將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。

(2)裝置及操作要領：

——玻璃棒的作用：攪拌。加熱蒸發(fā)皿使液體蒸發(fā)時，要用玻璃棒攪

拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

------蒸發(fā)皿可直接加熱，盛液量不超過其容積的2/3

--------當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱，利用余熱蒸干

(3)蒸發(fā)過程中的兩種結(jié)晶方式：

①蒸發(fā)結(jié)晶：通過減少溶劑而使溶液到達過飽和，從而析出晶體，如除去NaCl晶體中混有的KN03.

②冷卻結(jié)晶：通過降溫而使溶質(zhì)溶解度降低，從而析出晶體，如除去KN03晶體中混有的NaCl。

3.蒸福

(1)定義：利用混合物中各組分的沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)儀器裝置：

⑶考前須知：

①溫度計的水銀球與蒸儲燒瓶支管口下沿平齊；②加沸石(或碎瓷片)；

③冷凝水“低進高出"；④不可蒸干

4、萃取和分液

(1)定義：用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫做萃取。將萃取后兩種互不相

溶的液體分開的操作，叫做分液。

⑵操作方法:

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從分液漏斗上口倒入，其量不超過分液漏斗容積的2/3,蓋好玻璃塞進展振蕩。

②振蕩時右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后

翻開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

③將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置，待液體分層后進展分液，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

(3)選用萃取劑時必須滿足的3個條件：

①萃取劑與原溶劑(一般是水)互不相容。

②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反響。

③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于其在原溶劑(一般是水)中的溶解度。

5、重結(jié)晶

(1)定義：將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶出來的過程。

⑵實驗操作：

①將需要純化的化學試劑溶解于沸騰或接近沸騰的適宜溶劑中；

②將熱溶液趁熱過濾，以除去不溶的雜質(zhì)；

③將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶；

④濾出晶體，必要時用適宜的溶劑洗滌晶體。

（3）正確地選擇重結(jié)晶的溶劑：

①不與產(chǎn)品發(fā)生化學反響：

②高溫時，產(chǎn)品在溶劑中的溶解度較大，而在低溫時那么很小；

③雜質(zhì)的溶解度或是很大（欲純化的試劑結(jié)晶析出時，雜質(zhì)留在母液中）或是很?。s質(zhì)在熱過濾時被除去）；

④沸點不宜太高，以免該溶劑在結(jié)晶和重結(jié)晶時附著在晶體外表而不易被除盡。

二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將

蒸鐳水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸饋水至凹液面最低點與刻度線在同--水平

線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

配制過程示意圖：

2、所用儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、考前須知：

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程

規(guī)格還有滴定管、量筒）

⑵常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL>lOOOmLo假設配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。

（3）容量瓶查漏方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立

過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立假設不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也

要查漏）

（4）誤差分析

因變量

可能引起誤差的一些操作n/molV/Lc/mol.L-1

天平祛碼已生銹增大不變偏大

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)地大不變偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小偏大

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進展定容不變減小偏大

祛碼殘缺減小不變偏小

藥品和祛碼位置顛倒（使用游碼〕減小不變偏小

沒有洗滌燒杯減小不變偏小

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大偏小

溶質(zhì)己潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大偏小

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變偏小

定容時蒸儲水加多后用吸管吸出減小不變偏小

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變偏小

三.鈉和水反響的探究

現(xiàn)象與解釋：(1)鈉與水劇烈反響，浮在水面上，燼化成小球在水面上凌動，伴有“嘶嘶”的響聲，溶液顏

色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反響有氣體產(chǎn)生，是放熱反響。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時，

有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

四.焰色反響

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該實驗用伯絲或鐵絲

3、焰色反響可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是元素的物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鉆玻璃〕

5、某物質(zhì)作焰色反響，有黃色火焰一定有Na,可能有K

五.鐵與水蒸氣的反響

在玻璃管中放入復原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)枯燥的氣體，并靠

近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反響，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫

氣?；瘜W方程式為:3Fe+4H2O(g)=^^Fe3O4+4H2

六.Fe(OH)2的制備

1、實驗現(xiàn)象：擠入NaOH溶彳

2、化學方程式為：Fe2++2OH-

3、考前須知：(1)所用亞鐵的，NaOH溶液必須煮沸

(2)滴定管須

(3)往往在液如苯或植物油等(以防止被氧氣氧化)

七.Fe(OH)3膠體的制備

1、步驟：向沸水中參加FeC”的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②參加飽和的FeCLs溶液，③再煮沸至紅褐色，④停頓加熱

3++

2、涉及的化學方程式：Fe+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3H

八.硅酸的制備

方法一、稀鹽酸和硅酸鈉反響

1、步驟：在試管中參加3—5mL飽和NazSQ溶液，滴入1—2滴酚麟溶液，再用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸，邊加

邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停頓。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiC)3+2HCl=H2SiO31+2NaCl(強酸制弱酸)

4、NaSiCh溶液由于SiC^-水解而顯堿性，從而使酚獻試液呈紅色。

方法二、向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO3

九.鹵族元素

實驗1:取枯燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入C12,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：枯燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反響生成的HC10具有強氧化性，能使某

些染料和有機色素褪色。

實驗2：氯氣的制法

1.工業(yè)制?。弘娊怙柡褪雏}水法(氯堿工業(yè))：電解的化學方程式為：2NaCl+2H2。典2NaOH+C12T+H2f

2.實驗室制?。核幤愤x擇一發(fā)生裝置一性質(zhì)檢驗裝置-收集裝置t尾氣處理裝置

△

化學方程式：MnCh+4HC1(濃)="MnC12+Cl2f+2H2O

還可用KM11O4或KCIO3代替MnCh,而且不用加熱

2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2T

KC1O3+6HC1=KC1+3H2O+3C12f

實驗3：海帶灰中提取碘的實驗

實驗原理：海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式為化合態(tài)，例如，KI及NaL灼燒海帶,

是為了使碘離子能較完全地轉(zhuǎn)移到水溶液中。由于碘離子具有較強的復原性，可被一些氧化劑氧化生成碘單質(zhì)。

考前須知

(1)加熱灼燒中要蓋緊用煙蓋，防止海帶飛出。最好帶防護眼鏡，防止迷眼。

(2)將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向燒杯中參加10mL蒸儲水溶解，攪拌，煮沸2?3min,過濾。

(3)向濾液中滴加幾滴硫酸，再參加約1niLH2O2溶液，應觀察到溶液由無色變?yōu)樽睾稚?反響原理：

++

2I+2H+H2O2=l2+2H2O)

(4)取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉，觀察現(xiàn)象，溶液應變?yōu)樗{色。

(5)將濾液放入分液漏斗中，再參加ImLCCL振蕩，靜置。出現(xiàn)分層現(xiàn)象，CC14層為紫紅色，水層根本無色。

實驗4：海水中提取浪的實驗

(1)生產(chǎn)流程

(2)主要步驟及主要反響

①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Bd得到濃縮。

-

②氧化：向濃縮的海水中通入Cb，將氧化為Bn，反響的離子方程式為：C12+2Br=Br2+2Cro

③富集：利用浪的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的浪蒸氣用SO2吸收。反響的化學方程式為：Br2+SO2

+2H2O=2HBr+H2so4。

④提?。涸儆肅b將HBr氧化得到產(chǎn)品漠。

十.二氧化硫的漂白性

實驗：將S02氣體通入裝有品紅溶液的試管里T觀察品紅溶液顏色的變化-給試管加熱T觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入S02后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗

說明，S02具有漂白性，S02跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(化合漂白)

十一.SO2的制備及性質(zhì)的探究

實驗原理：Na2so3+H2s=Na2sO4+SO2T+H2O

裝置1中驗證二氧化具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置2中驗證二氧化具有漂白性，裝置3中驗證二氧化具有氧化性

SCh+2H2s=2H2O+3Sl，裝置4中驗證二氧化具有復原性

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5804'+2Mn+4H,裝置5是吸收二氧化硫，防止污染空氣

十二.氨氣的實驗室制法

1、反響原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2。

2、收集：向下排空氣法(管口塞一團棉花，防止空氣對流)

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，假設試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

近試管口，出現(xiàn)大量白煙，那么證明氨氣已收集滿

4、枯燥方法：堿石灰枯燥(不能用無水氯化鈣)

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的一樣，試管口向下傾斜

拓展：濃氨水滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、尾氣處理：濃硫酸

十三.噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶?量的水即可溶解大量的氨氣(I：700),使燒瓶內(nèi)壓強迅速減

小，外界大氣壓將燒杯中體

故NH3、HCRHBr、HLK形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴::溶液，酚儆遇堿顯紅色)

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應充;不得漏氣

4、實驗拓展：CO?、H2S>Ch等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

十四.銅與濃硫酸反響

△

1、Cu+2H2sO4a^)=CuSO4+SO2T+2H2。

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管B中的品紅溶液褪色，像試管A中加水溶液變成藍色。

十五.鋁熱反響

I、實驗操作步驟：把少量枯燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體

中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反響，發(fā)出耀眼的光輝，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀

態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反響方程式：FezCh+Al與空2Fe+ALO3

4、考前須知：鋁熱反應的實驗裝置

(1)要用打磨凈的鎂條外表的氧化膜，否那么難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

十六.氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反響為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2T+CLT

2、應用：電解的離子方程式為2Cr+2H2O==2OH+H2f+C12T，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,陰極被電解的H'是由水電

離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。假設在陰極區(qū)附近滴幾滴酚配試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)

附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

十七.電鍍：

1、電鍍的原理：與電解原理一樣。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品

浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，

成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被復原成金屬，覆蓋在鍍件的外表。

2、電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反響：M-ne

=M"+（進入溶液）,陰極反響M"++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

十八.銅的精煉：

1、電解法精煉煉銅的原理：陽極〔粗銅）：Cu-2e=Cu2\Fe-2e=Fe2+陰極（純銅）:Cu2++2e=Cu

2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反響而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多

種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會

同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被復原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能

留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變

成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原

料）。

十九.中和熱實驗

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所釋放的熱量

+

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH=H2OAH=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定考前須知：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗假設使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

二十.酸堿中和滴定實驗

1、原理：C暇V極=C陂V時

2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時

的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚就、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④

酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL」的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變

色即為滴定終

5.誤差分析

步驟操作VACB

酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸播水不變無影響

量取堿液的滴定管開場有氣泡，放出變小偏低

取液液體后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點變大偏高

時氣泡消失

振蕩錐形瓶時局部液體濺出變小偏低

滴定

酸式滴定管中局部酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停頓變大偏高

滴定后反加一滴氫氧化鈉溶液無變化

讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)〔或變小偏低

前仰后附)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或變大偏高

前俯后仰)

兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷

二十一.沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實驗探究

⑴Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

LKI溶液「Na2s溶液

5—NaCl溶液

實驗步驟A??

66_____________B

一一反應混合液

g/AgNO,溶液心土反應混合液后一

有白色沉淀生;

實驗現(xiàn)象戌白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程AgNCh+NaCl=AgCll2AgI+Na2S=Ag2s+

AgCl+KI=AgI+KCl

式+NaNOj2NaI

實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

LFeCl,溶液

1-NaOH溶液

實驗步驟

_________?-----------靜置

JMgCL溶液工二一反應混合液

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學方程3Mg(OH)+2FeCl=2Fe(OH)+

MgCi+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl233

式23Mgeb

實驗結(jié)論Fe(OH)3比M-0H)2溶解度小

二十二.乙烯的實驗室制法

1、反響制取原理：C2H5OHCH2=CH2f+H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法一樣。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.考前須知：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反響溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物S02,故檢驗乙烯時,一定先用堿液除去S02,再通入KMnCU或澳水

二十三.乙酸乙酯的制備

考前須知：&

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；'b飽和

2、低溫加熱小心均勻的進展，以防乙酸、乙醇白!瀛烏

3、導氣管末端不要插入飽和Na2cCh液體中，竟")-----目

4、用飽和Na2cCh溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶

解度，分層，觀察乙酸乙酯

二十四.醛基的檢驗

A：銀鏡反響

1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中參加1ml2%的AgNCh溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴參加2%稀氨水,

至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得警溶液。

反響方程式：CHiCHO+2[Ag(NH3)21OH-CT{3COONH4+2Agi+3NH3+H2O

2、銀鏡實驗考前須知：(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置(3)加熱過程不能振蕩試管

(4)試管要干凈

3、做過銀鏡反響的試管用稀HN03清洗

B：與新制Cu(0H)2懸濁液反響：

(1)Cu(0H)2懸濁液配制方法：在試管里參加10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSOa溶液4—6滴，得到新

制的氫氧化銅懸濁液

⑵考前須知：(1)Cu(0H)2必須是新制的⑵要加熱至沸騰⑶實驗必須在堿性條件下(NaOH要過量)

二十六.乙醇的消去反響——乙烯的實驗室制法

濃H,S04.

1、反響制取原理：CH3cH20H170℃H2C=CH2T+H20

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法一樣。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.考前須知：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊注入，邊攪拌③溫度計水銀球插

到液面以下④反響溫度要迅速升高到170℃⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去S02,

再通入KMnOs或澳水。

二十七.蔗糖

實驗：在兩支干凈的試管里各參加20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里參加3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試

管都放在水浴中加熱5min。然后向已參加稀硫酸的試管中參加NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各

參加2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min,觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反響，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯復原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水

解反響的產(chǎn)物具有復原性。

考前須知:用稀硫酸作催化劑，而酯化反響那么是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進展銀鏡反響或與新制Cu（OH”懸濁液的反響。

二十八.淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，試管1參加4mL20%的H2sO4溶液，試管2參加4mL水，都

加熱3min~4min。川堿液中和試管1里的H2s溶液,把一局部液體倒入試管3。在試管2和試管3里都參加碘

溶液，觀察有沒有藍色。在試管1里參加銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反響的葡萄糖。而沒有加

酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

二十九.常見離子的檢驗

離子試劑現(xiàn)象注意

AgCl（白色）、AgBr（淡

C「、Br->rAgNO3溶液和稀HNC）3

黃色）、Agl（黃色）

sor稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

沉淀