高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平有機(jī)化學(xué)第2節(jié) 第1課時(shí) 碳原子的成鍵方式

第2節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第1課時(shí)碳原子的成鍵方式

學(xué)習(xí)

目標(biāo)

1.了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性，理解有機(jī)物種類繁多的原因。2.

了解單鍵、雙鍵、叁鍵的特點(diǎn)，知道碳原子的飽和程度對有機(jī)化合物性質(zhì)的影響。3.掌握

甲烷、乙烯、乙烘的空間構(gòu)型。4.了解極性鍵與非極性鍵概念，知道鍵的極性對化合物性

質(zhì)的影響。

知識點(diǎn)1碳原子的成鍵方式

?自主學(xué)習(xí)

教材梳理

1.碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)碳元素位于周期表的第2周期WA族。

(2)碳原子的最外電子層有生個(gè)電子，通常以共用電子對的形式與其他原子成鍵,達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.碳原子的成鍵方式

(1)碳原子之間既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或叁鍵。

(2)碳原子之間既可以形成開鏈結(jié)構(gòu)，也可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(3)碳原子除彼此之間成鍵外，還可以與H、0、N、C1等其他元素的原子成鍵。

3.極性鍵和非極性鍵

(1)極性鍵：不同元素的兩個(gè)原子之間形成的共價(jià)鍵,共用電子偏向吸引電子能力較強(qiáng)

的一方。

(2)非極性鍵：同種元素的兩個(gè)原子之間形成的共價(jià)鍵,共用電子不偏向成鍵原子的任

何一方。

4.鍵線式

鍵線式是指將結(jié)構(gòu)簡式中C、H元素符號省去，余下的鍵的連接形式，每一個(gè)拐點(diǎn)和終

點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，如丁烷：人/,異戊烷：

自投檢測

1.判斷正誤

(1)碳原子易與其他原子形成離子鍵。()

(2)乙烯分子中只含有C—H極性鍵。()

\/

(3)苯分子中為C=C和C—C交替結(jié)構(gòu)。()

(4)碳原子成鍵方式的多樣性是有機(jī)物比無機(jī)物種類多的主要原因。()

答案：（1）X（2）X（3）X⑷J

2.下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（）

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對

C.有單鍵、雙鍵和叁鍵等多種成鍵形式

D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

解析：選A。碳原子不易得失電子，易與其他原子形成共價(jià)鍵。

3.大多數(shù)有機(jī)物分子中原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵（）

A.只有極性鍵

B.只有非極性鍵

C.既有極性鍵又有非極性鍵

D.只有離子鍵

解析：選C。由碳原子的核外電子排布知，碳原子最外電子層有4個(gè)電子，既不易失去

電子也不易得到電子，易形成共價(jià)化合物。在有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其

他原子之間均是以共價(jià)鍵結(jié)合，其中碳原子與碳原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，而碳原子與

其他原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合。

?核心突破

重難解讀

1.有機(jī)物中原子的價(jià)鍵特點(diǎn)

原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就最多形成幾個(gè)共價(jià)鍵：氫（2屋穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）、

氟、氯、澳、碘為一價(jià)，氧、硫?yàn)槎r(jià)，氮、磷、碑為三價(jià)，碳、硅為四價(jià)。

2.極性鍵和非極性鍵辨析

極性鍵非極性鍵

成鍵條件成鍵雙方是不同元素的原子成鍵雙方是同種元素的原子

吸引共用電子的能力不同，共吸引共用電子的能力相同，共

原因解釋用電子將偏向電負(fù)性較大即吸用電子不偏向于成鍵原子的任

引電子能力較強(qiáng)的一方何一方

C—H、C—O、C—C1、C—C、H—H、C=C、

常見實(shí)例

C—Br、C=O、C=NC三C、N三N

典題例證

例1與4個(gè)原子或原子團(tuán)相連形成4個(gè)單鍵的碳原子為飽和碳原子，否則為不飽和

碳原子?；衔?/p>

CH3—CH=CH—COOH中，不飽和碳原子有（）

A.2個(gè)B.3個(gè)

C.4個(gè)D.1個(gè)

CHCH=CH—C—OH

［解析］***分子中，帶“*”的碳原子均為不飽和碳原子。

［答案］B

（1）1molCH3—CH=CH—COOH含多少個(gè)單鍵？說明理由。

（2）CH3—CH=CH—COOH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為多少？說明理由。

答案：⑴9NA。含5moic—H單鍵、2moic—C單鍵、1molC—O單鍵、1moiH—O

單鍵，共9moi單鍵，即9NA個(gè)。

（2）8：3。含5個(gè)C—H極性鍵，1個(gè)C=0極性鍵，1個(gè)C—0極性鍵，1個(gè)O—H極

性鍵，共含8個(gè)極性鍵；含3個(gè)碳碳非極性共價(jià)鍵。

A題組訓(xùn)練一一題組突破，強(qiáng)化通關(guān)

H題組一碳原子成鍵方式及特點(diǎn)

1.（2017?青島二中月考）下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（）

H

A.CH3N,C=N—H

H

Se

II

B.CH2SeO,H—C—0—H

ccHs

4

HH

\/

D.CHSi,C—Si

4/\

HH

解析：選D。根據(jù)原子的成鍵方式知，碳、硅原子形成四條鍵（碳、硅處于同一主族），

氧、硫、硒原子形成兩條鍵（氧、硫、硒處于同一主族），氫原子形成一■條鍵，氮原子形成三

條鍵。選項(xiàng)D中的碳原子、硅原子只形成三條鍵，不符合碳、硅原子的成鍵方式。

2.（2017?鄭州外國語學(xué)校月考）目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是第WA族碳的化

合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（）

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵

B.碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多種元素原子形成共價(jià)鍵

C.碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和叁鍵

D.多個(gè)碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

解析：選B。第WA族碳的化合物種類繁多，取決于碳的原子結(jié)構(gòu)及成鍵特點(diǎn)。碳的最

外層電子數(shù)為4,可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，且可形成單鍵、雙鍵、叁鍵等多種形式，同時(shí)在碳

成鍵時(shí)又可能形成鏈、環(huán)等不同形式。

3.根據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)、氫一價(jià)確定下列分子式一定錯(cuò)誤的是（）

A.C4H4B.C6H13

C.C7HI6OD.C5H12

解析：選B。燒燒分子通式為C〃H2〃+2,也就是說當(dāng)碳原子與碳原子均以單鍵結(jié)合時(shí)，

結(jié)合的H原子數(shù)為偶數(shù)。當(dāng)碳原子與碳原子以雙鍵結(jié)合時(shí)，含一個(gè)雙鍵，比相應(yīng)烷燒少2

個(gè)氫原子，同理可知當(dāng)含一■個(gè)碳碳叁鍵，必比相應(yīng)烷燒少4個(gè)氫原子，也就是說燒類物質(zhì)分

子中的H原子數(shù)一定為偶數(shù)。由于氧原子為二價(jià)，形成單鍵時(shí)可插在任意兩個(gè)原子之間，

所以氧原子的個(gè)數(shù)不影響分子中的氫原子數(shù)，也就是說燒的含氧衍生物分子中的H原子數(shù)

也一定為偶數(shù)。

G題組二極性鍵與非極性鍵的識別

4.下列關(guān)于CH3—C=C—CH?—CH3的說法正確的是（）

A.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

B.分子中只有極性鍵

C.碳碳叁鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的三倍

D.分子中只有非極性鍵

解析：選A。在題給分子中，碳碳單鍵和碳碳叁鍵屬于非極性鍵，碳?xì)鋯捂I屬于極性鍵，

A正確，B、D錯(cuò)誤；碳碳叁鍵鍵能要小于碳碳單鍵鍵能的三倍，C錯(cuò)誤。

5.已知下列物質(zhì)：

①CH4②CH三CH@CH=CH|1@CC14

22V

其中，只含有極性鍵的是;既含有極性鍵又含有非極性鍵的是;既含

單鍵又含雙鍵的是=

解析：CH4中只含有C—H鍵，C—H鍵為極性鍵；CH三CH中含有C三C鍵（非極性鍵）

與C—H鍵（極性鍵）；CH2==CH2中含有非極性鍵C==C鍵和極性鍵C—H鍵；苯中碳和

碳之間是非極性鍵，C—H鍵是極性鍵；CCL中只含有極性鍵C—C1鍵。

答案：①⑤②③④③

6.酚麟是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題:

HO-r^

(1)酚酰的分子式為。

(2)1個(gè)酚麟分子中含有個(gè)飽和碳原子和個(gè)不飽和碳原子。

(3)酚酰分子中的雙鍵有種，是；極性鍵有(寫兩種即可)。

解析：根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱為飽和碳原子，其他

的碳原子稱為不飽和碳原子，所以此分子中有19個(gè)不飽和碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原

子即為飽和碳原子，共有1個(gè)。此分子中只有碳氧雙鍵一種雙鍵；不同原子間形成的共價(jià)鍵

為極性鍵。

答案：(1)C20Hl4。4(2)119(3)1—C—

H—O鍵、C—CH建(或C=O鍵或C—H鍵)

矢口識點(diǎn)2碳原子成鍵方式與分子空間構(gòu)型E內(nèi)關(guān)系

—A目王學(xué)習(xí)一一穩(wěn)固根基，熱身小試

教材植理

鍵型名稱碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵

11\/

表示符號—C一C—c=c一c=c一

11/\

1個(gè)碳原子與周圍41個(gè)碳原子與周圍31個(gè)碳原子與周圍2

成鍵方式

個(gè)原子成鍵個(gè)原子成鍵個(gè)原子成鍵

四面體形平面形直線形

形成雙鍵的碳原子以形成叁鍵的碳原子以

空間構(gòu)型碳原子與其他4個(gè)原

及與之相連的原子處及與之相連的原子處

子形成四面體結(jié)構(gòu)

于同一平面上于同一直線上

.自1度檢測

1.判斷正誤

(1)丁烷分子中4個(gè)C原子在一條直線上。()

0

II

(2)乙烯、甲醛(H—C—H)分子中所有原子共平面。()

(3)丙烯分子中所有碳原子共平面。()

(4)丙煥分子中所有碳原子共直線。()

答案：(1)X(2)V(3)J(4)V

2.下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）

A.NH3B.C2H6

C.甲烷D.四氟乙烯(CF2=CF2)

解析：選D。A項(xiàng)中NH3是三角錐形，B項(xiàng)中C2H6相當(dāng)兩個(gè)甲烷構(gòu)型，C項(xiàng)中甲烷為

正四面體形，D項(xiàng)中四氟乙烯為平面形。

3.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（）

解析：選A。B項(xiàng)，一CH3中四個(gè)原子不共面；D項(xiàng)，一CCb中四個(gè)原子不共面；C項(xiàng),

c—C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故苯基上所有原子和乙烯基上所有原子不一定共面。

A核心突破一一要點(diǎn)闡釋，破譯命題

重難解讀

1.有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)及共線、共面的判斷技巧

（1）基本結(jié)構(gòu)——四類型

①甲烷

甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)。

甲烷分子中任意三個(gè)原子共面。

甲基上的四個(gè)原子不共面。

②乙烯

a.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)。

HHb.乙烯分子中雙鍵碳原子和與之相連的4個(gè)氫原子在同一

\/平面上。

C=C

/\c.烯煌分子中雙鍵碳原子和與雙鍵碳原子直接相連的4個(gè)

HH

原子在同一平面上。

③乙煥

a.乙煥分子為直線形結(jié)構(gòu)。

b.乙快分子中叁鍵碳原子和與之相連的2個(gè)氫原子在同

H—C=C—H一直線上。

c.快煌中叁鍵碳原子和與叁鍵碳原子直接相連的2個(gè)原

子在同一直線上。

④苯

a.苯分子為平面形分子。

b.苯分子中6個(gè)碳原子與6個(gè)氫原子在同一平面上。

c.芳香煌中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和與其直接相連的6個(gè)原子一

定在同一平面上。

(2)組合結(jié)構(gòu)

組合結(jié)構(gòu)就是將前面的四種類型中的某幾種進(jìn)行組合，然后利用每種類型的基本結(jié)構(gòu)進(jìn)

行判斷。

例如：CH=CH2,該物質(zhì)的分子中所有的原子有可能在同一平面上。

哈特別提醒

(1)要注意碳碳單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，碳碳雙鍵和碳碳叁鍵不能自由旋轉(zhuǎn)；

(2)苯環(huán)上處于對位的兩個(gè)碳原子及與兩個(gè)碳原子直接相連的原子在同一條直線上。

2.幾種煌的典型代表物的空間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較

名稱甲烷乙烯乙煥苯

分子式

CH4C2H4C2H2C6H6

實(shí)驗(yàn)式

CH4CH2CHCH

結(jié)構(gòu)c

CHCH2=CH2CH三CH

簡式4

H

HH

電子式H：C；HHC：C：H

H；C；；C；H

H

球棍

模型X

比例

模型他於<s>

空間正四面平面正

平面形直線形

結(jié)構(gòu)體形六邊形

鍵角109.5°120°180°120°

澳的CC14不反應(yīng)(光照條加成反應(yīng)加成反應(yīng)不反應(yīng)(在鐵的

溶液件下與澳蒸作用下與液澳發(fā)

氣發(fā)生取代反生取代反應(yīng)）

應(yīng)）

酸性高鎰

不反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)不反應(yīng)

酸鉀溶液

主要反加成、聚加成、聚加成、取

取代反應(yīng)

應(yīng)類型合反應(yīng)合反應(yīng)代反應(yīng)

已15特別提醒

（1）以甲烷、乙烯、乙塊、苯的空間構(gòu)型為基礎(chǔ)，其他更復(fù)雜的有機(jī)物都可看做由它們

衍變而來。

（2）苯分子中的碳碳鍵既非單鍵，也非雙鍵，而是介于兩者之間的一種特殊的鍵。

3.幾種表示方法的關(guān)系

略去碳、氫

元素符號

典題例迤

做我下列化合物的分子中，所有原子處于同一平面的是（）

A.丙烷B.丙快

C.乙苯D.苯乙快

［解析］丙烷、丙烘、乙苯均含有甲基（一Oh）,甲基中所有原子一定不處于同一平面

上；苯乙煥由苯基和乙煥基組成，苯基為平面結(jié)構(gòu)，乙烘基為直線結(jié)構(gòu)，故二者組合分子中

所有原子處于同一平面。

［答案］D

（1）上述例題中A項(xiàng)的分子中，所含極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為多少？

（2）上述例題中C項(xiàng)的分子中最多有幾個(gè)碳原子共平面？說明理由。

答案：（1）4：lo

（2）8個(gè)。由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子均可以共平面。

?題組訓(xùn)練一一題組突破，強(qiáng)化通關(guān)

II題組一有機(jī)物的空間構(gòu)型判斷

1.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）

A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2

解析：選D。因?yàn)楫?dāng)分子中1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子（或原子團(tuán)）連接時(shí)，這個(gè)碳原子

將采取四面體取向與之成鍵，因此這個(gè)分子中的所有原子就不可能處于同一平面上。

2.（2017?三亞模擬）某煌結(jié)構(gòu)簡式為

—C=C—CH=CH—CH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（）

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氫原子可能在同一平面上

解析：選C。由于與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知所有原子一定不能在同一平面上，A錯(cuò)誤；苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面結(jié)構(gòu)，則所有原子

不可能在同一條直線上，B錯(cuò)誤；苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面結(jié)構(gòu)，碳碳叁鍵是直線結(jié)構(gòu)，因

此所有碳原子可能在同一平面上，C正確；由于與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，

則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知所有氫原子不可能在同一平面上，D錯(cuò)誤。

口題組二常見有機(jī)物的性質(zhì)

3.（2017?南平調(diào)研）下列說法正確的是（）

A.甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

解析：選B。甲苯相當(dāng)于苯基取代了CH4中的一個(gè)H原子，CH4中各原子不共面，因

此甲苯中所有原子不共面；乙烯與Cb、壓可發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷可以與Cb發(fā)生取代反應(yīng)；

苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能被酸性KMnCU溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnC）4溶液

氧化。

4.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列說法正確的是（）

A.該有機(jī)化合物的分子式為Ci7H29O2

B.分子中有11個(gè)不飽和碳原子

C.不能使酸性KMnCU溶液退色

D.分子中的C—O鍵為極性鍵

解析：選D。該物質(zhì)的分子式為Cl7H30。2,A錯(cuò)誤；分子中有1個(gè)碳碳雙鍵，故有2

個(gè)不飽和碳原子，B錯(cuò)誤；因其含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnCU溶液退色，C錯(cuò)誤；C—O

鍵是由兩種不同元素的原子形成的，因此是極性鍵，D正確。

重難易錯(cuò)提煉

1.碳原子最外電子層有4個(gè)電子，可以形成單鍵、雙鍵、叁鍵和介于單、雙鍵之間的獨(dú)特共

價(jià)鍵（苯環(huán)上的碳碳鍵）等。

2.甲烷鍵角為109.5。，是正四面體形分子；乙烯和苯鍵角為120。，是平面形分子；乙快鍵

角為180。，是直線形分子。

3.極性鍵是不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵；非極性鍵是同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵。

課后達(dá)標(biāo)檢測

［基礎(chǔ)鞏固］

1.下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是（）

A.飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C.具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同

D.五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵

解析：選C。飽和碳原子可以發(fā)生取代反應(yīng)或裂化反應(yīng)等，A錯(cuò)；碳原子也可以與氧原

子或氮原子等形成不飽和鍵，B錯(cuò)；五個(gè)碳原子若構(gòu)成環(huán)戊烷，可以形成5個(gè)碳碳單鍵，D

錯(cuò)。

2.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A.HC1B.Na2O2

C.C2H4D.CH4

解析：選C。B、C兩選項(xiàng)中均含有非極性鍵，但B項(xiàng)NazCh為離子化合物，只有C項(xiàng)

為共價(jià)化合物，A、D項(xiàng)中只含有極性共價(jià)鍵。

3.烯煌、煥烽、芳香煌和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)，這是因?yàn)樗鼈兌己校ǎ?/p>

A.單鍵B.不飽和碳原子

C.非極性鍵D.碳原子

解析：選B。從加成反應(yīng)的概念考慮，能發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和碳原子。

4.（2017?廈門雙十中學(xué)期中）鍵線式可以簡明扼要地表示碳?xì)浠衔?，如鍵線式為八/

的物質(zhì)是（）

A.丁烷B.丙烷

C.1丁烯D.丙烯

解析：選C。我們可用結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。用一條短線

代表一個(gè)共價(jià)鍵，這種表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，如果省去結(jié)構(gòu)式中部分短線，

就可以寫出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，如果省去碳、氫元素符號，剩下有機(jī)化合物分子中鍵的

連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示連接有一個(gè)碳原子，這樣的式子稱為鍵線式。書寫鍵線式

時(shí)要注意像碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等不飽和鍵不能省略，如鍵線式“一”表示乙烯，“一”表

示乙烷，人/表示正丁烷，八Q表示氯乙烷，表示乙醇，表示1-丁烯。

5.分子式為C5H7cl的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）

A.只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)化合物

B.含兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)化合物

C.含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)化合物

D.含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)化合物

解析：選A。有機(jī)化合物分子中的碳原子可以彼此連接成鏈，也可以彼此連接成環(huán)；碳

原子之間可以形成單鍵、雙鍵、叁鍵；碳原子還可以與氧、硫、氯、氮等其他元素的原子成

鍵。根據(jù)分子式C5H7cl并結(jié)合烷燒的分子通式可知，該化合物如果是直鏈有機(jī)化合物，其

分子中必須有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；若為環(huán)狀有機(jī)化合物，分子中必須有一個(gè)雙鍵，所以A

項(xiàng)不可能。

6.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（）

A.澳苯B.對二甲苯

C.氯乙烷D.丙烯

解析：選A。A項(xiàng)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，淡原子取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子后，與苯環(huán)在同

一平面上，則澳苯為平面結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，甲基為空間立體結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)，氯乙烷為氯原子取代乙

烷上的氫原子形成的，為空間立體結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，丙烯中含有甲基，為空間立體結(jié)構(gòu)。

7.下列敘述正確的是（）

A.有機(jī)物中只存在極性共價(jià)鍵

B.C02分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

C.S02與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

D.鹽酸中含H+和C「，故HC1為離子化合物

解析：選B。有機(jī)物大都含碳碳非極性共價(jià)鍵。CO?內(nèi)只存在碳氧極性共價(jià)鍵。SO2+

H2OH2SO3,H2s03為共價(jià)化合物。鹽酸中的H+和C「是HC1氣體溶于水后，在水分子

的作用下發(fā)生電離而產(chǎn)生的，所以HC1屬于共價(jià)化合物。

8.如圖是某有機(jī)物的填充模型，有關(guān)該有機(jī)物的推斷不正確的是（）

皿

A.分子中含有羥基

B.分子中含有竣基

C.分子中含有氨基

D.該物質(zhì)的分子式為C3H6。3

解析：選C。觀察模型中有三種球（黑球3個(gè)、灰球3個(gè)、小白球6個(gè)），說明該有機(jī)物

分子中有三種原子。再聯(lián)想有機(jī)化合物中C、H、0等常見原子形成共價(jià)鍵的價(jià)鍵特征，可

分析出黑球應(yīng)該是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氫原子。題給模型所表示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)

簡式為HOCH2cH2coOH。

9.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如

CILCIICILCIL

CH3cH2cH2cH3.JIZJ

CH3

CH3CH=CHCH3：八，。

寫出下列物質(zhì)的分子式:

解析：在鍵線式中每個(gè)折點(diǎn)和端點(diǎn)處為1個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,

不足4個(gè)的用氫原子補(bǔ)足。

答案：（1）C6H14（2）CsHio（3）C7H12

10.請說明下列有機(jī)化合物的空間形狀：

0

(1)CH2C12

0

II

⑵HTT________________________

(3)CH2=CC12________________

（4）CH=CC1o

解析：有機(jī)化合物分子的空間構(gòu)型與分子中碳原子的成鍵方式有關(guān)。當(dāng)1個(gè)碳原子與其

他4個(gè)原子（或原子團(tuán)）連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵；當(dāng)碳原子之間或碳

原子與其他原子（或原子團(tuán)）之間形成雙鍵時(shí)，形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處

于同一平面上；當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子（或原子團(tuán)）之間形成叁鍵時(shí)，形成該叁鍵

的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。

答案：（1）四面體形（2）平面形（3）平面形（4）直線形

11.某烷妙的結(jié)構(gòu)簡式為

cHcHcHcHcH

32223

CH——

CH——

CH3—CH2CH7—CH3

（1）若它是由某單烯煌加成后生成的，則此烯燒結(jié)構(gòu)有種。

（2）若它是由某單煥煌加成后生成的，則此煥燒結(jié)構(gòu)有種。

解析：解答本題可利用逆向思維法，在原結(jié)構(gòu)上再加上雙鍵或叁鍵，要注意碳原子的成

鍵規(guī)律。

該烷姓是對稱結(jié)構(gòu)，現(xiàn)給該烷燒碳原子編號：

12343'2'1'

CH3—CH,—CH—CH2—CH—CH,—CH3

cH

32

CrHr2C"，HZ,—,CwH3,

該烷煌中共有4種碳原子，其中1與1，、1"、1為同一種碳，同理2與，、2"、2

是同一種碳，3與3,是同一種碳。本烷燒是關(guān)于4號碳對稱的，所以加雙鍵時(shí)，左邊可加入

1、2,2、3,3、4碳原子之間。因?qū)ΨQ，所以只有3種烯燒。同理，加叁鍵時(shí)在左邊只能

加在1、2碳原子間，故烘煌只有1種。

答案：（1）3（2）1

［能力提升］

12.（2017?廈門一中月考）某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該化合物的下列說法

正確的是（）

A.該有機(jī)物屬于烯煌

B.該有機(jī)物屬于醇

C.該有機(jī)物分子中所有的原子都共面

D.該有機(jī)物有兩種官能團(tuán)

解析：選D。該有機(jī)物屬于酚，A、B錯(cuò)誤。由于該有機(jī)物中含有甲基，所以所有的原

子不可能共面，C錯(cuò)誤。該有機(jī)物有兩種官能團(tuán)：酚羥基和碳碳雙鍵，D正確。

13.某共價(jià)化合物含C、H、N三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排列成

空間四面體結(jié)構(gòu)（類似白磷分子），每兩個(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子，分子內(nèi)無碳碳單鍵和碳

碳雙鍵，則該化合物的分子式為（）

A.C4H8N4B.C6H12N4

C.C6HI0N4D.C4H10N4

/N、

解析：選B。中，每個(gè)N—N中插入一個(gè)碳原子，故碳原子個(gè)數(shù)為6,每個(gè)氮原

N

子形成三個(gè)共價(jià)鍵，已達(dá)飽和狀態(tài)，不能再結(jié)合氫原子，每個(gè)碳原子還可結(jié)合2個(gè)氫原子，

故氫原子共6X