高中化學(xué)過量和不足方程式非常全

NaOH

1、向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量，

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：

(1)A13++3OH-=A1(OH)3；

(2)A1(OH)3+OH-^A1O2+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCh溶液至過量，

邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫:

3+

(1)A1+4OH-=A1O2+2H2O

3+

(2)3A1O2-+A1+6H2O==4A1(OH)3j

若向AlCb溶液中加入過量NaOH溶液，

3+

其離子反應(yīng)一步完成：A1+4OH==A1O2-+2H2O

若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

3+

其離子方程式為：A1+3OH-==A1(OH)31

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCC)3)2==H2C)+CaCO3I+NaHCO3

2+

離子方程式：OH+Ca+HCO3-=H2O+CaCO31

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCC)3)2溶液

化學(xué)方程式Ca(HCC>3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3I+Na2CO3

2+2

離子方程式：Ca+2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3；+CO3-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NH4HCC>3+2NaOH==NH3，H2O+H2O+Na2c。3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH-=NH3H2O+H2O+CO3-

若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學(xué)方程式:NH4HCG)3+2NaOH==NH3f+2H2O+Na2CO3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH'==NH3T+2H2O+CO3-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:Mg(HCC>3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)21+2Na2CO3

2+2

離子方程式：Mg+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2I+2CO3-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCC)3)2==Mg(C)H)2I+2NaHCO3

離子方程式：2OH+M4+==Mg(OH)2l

5、碳酸氫鈣與燒堿

2+

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca+HCO/+OR=CaCO3j+H2O

2+2

反滴時貝1］為：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別

為：

2

(1)OH+H2S=HS+H2O(2)2OH+H2S=S-+2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

HC1

1、向NaAlOz溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

++3+

(1)A1O2+H+H2O==A1(OH)31(2)A1(OH)3+3H==A1+3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlOz溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

+3+3+

(1)A1O2+4H==A1+2H2O(2)3A1O2-+A1+6H2O==4A1(OH)31

+3+

若向NaAlOz溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：A1O2-+4H==A1+2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

AIO2+H++H2O==A1(OH)31

2、向Na2cO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

2++

(1)CO3+H==HCO3(2)HCO3+H==CO2f+H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2c溶液至不再產(chǎn)生氣體，

2+

其離子反應(yīng)一步完成：CO3+2H==CO2T+H2O

2+

若向足量Na2cO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO3-+H==HCO3-

co2

1、向NaAlOz溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

22

(1)2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)31+CO3-(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlOz溶液中通人過量CO?氣體，其離子反應(yīng)一步完成：A1O2+CO2+2H2O==A1(OH)31+HCO3-

2

若向足量NWO2溶液中通人少量CO?氣體，其離子方程式為：2A1O2+CO2+3H2O==2A1(OH)31+CO3-

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

22

(1)2OH+CO2==CO3+H2O(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH+CO2==HCC)3-

2

若向足量NaOH溶液中通人少量CO?氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO3+H2O

3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH

2

過量，不斷通入CO2可溶解大量CO成為CCV喉［CO32］達到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時，

因為co2的溶解度較小，使［CO32］較小而無CaCO3沉淀生成。

澄清石灰水

1、向足量的NaHCCh溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCC)3I+Na2CO3

2+2

離子方程式：Ca+2OH+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO3-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCCh溶液

化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCC)3I+NaOH

2+

離子方程式：HCO3+Ca+2OH==H2O+CaCO3J+OH或

HCO3+Ca2++OH==H2O+CaCO31

2、小蘇打與澄清石灰水

2+2

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

2+

反滴時則為：HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

2+

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2；+4H2O

反滴時則為：

2+2

先發(fā)生：Ca+2OH+2H2PO4-CaHPO4I+HPO4+2H2O

2+

后發(fā)生：Ca+OH+H2PO4-CaHPO4I+H2O

Ba(OH)2

1、氫氧化鋼與磷酸

在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀:

2+

3Ba+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2I+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象：

4

OH+H3PO4=H2PO-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:NaHSC>4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4I+NaOH

+22+

離子方程式：H+SO4+Ba+OH-==BaSO4I+H2O

若向NaHSCU溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSC)41+Na2SO4

+22+

離子方程式：2H++2SO『+Ba2++2OH==2H2O+BaSC>4J+S(V-或2H+SO4-+Ba+2OH==2H2O+BaSO4

I

22+

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO4-+Ba==BaSO4I

3、向明磯溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SCV恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSC>41+KA1O2

3+22+

離子方程式：Al+2SO4-+2Ba+4OH-=2BaSO41+A1O2+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，

發(fā)生下列反應(yīng)。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSC)4I+A1(OH)3；+1/2K2SO4

3+22+

離子方程式：2Al+3SO4-+3Ba+6OH==3BaSO4，+2A1(OH)3J

4、氫氧化鋼與硫酸氫鈉

當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：

2+2

2HSO4+Ba+2OH-2H2O+BaSO4I+SO4-

繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應(yīng)中的SCU2-與Ba2+結(jié)合：

2+2

Ba+SO4-BaSO41

+22+

當(dāng)NaHSCU溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：H+SO4+Ba+OH=BaSO4I+H2O

鹵族

1、氯化銅和氨水

2+4+

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH

2+2+

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

2、苯酚與濱水

在濃濱水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量濱水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBt2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

a、Cl?過量時即當(dāng)n(FeBr2)：n(C12)=」：1.5時，F(xiàn)e2\Bf均被5氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br2

2+3+

離子方程式：2Fe+4Br+3Cl2==2Fe+6Cr+2Br2

b、Cl?不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(C12)==lO5時，只有Fe?+被Cl?氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2+l/2Cb==l/3FeC13+2/3FeBr3

離子方程式：2Fe2++C12==2Fe3++2C1

c、當(dāng)n(FeBr2)：n(C坊==1:1時，F(xiàn)e?+全部被Q氧化，Bf部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2+C12==2/3FeCb+l/3FeBr3+l/2Br2

2+3+

離子方程式：2Fe+2Br+2Cl2==2Fe+4Cr+Br2

4、F*溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

因I)Fe2+(還原性)故制在氧化Feb溶液時，r先被氧化，其次是Fe?+被氧化。

a、Cb過量時即當(dāng)n(FeIz)：n(C12)==l：1.5時，1、Fe?+均被Q氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

化學(xué)方程式：2Fel2+3C12==2FeCb+2l2

2+3+

離子方程式：2Fe+4r+3Cl2==2Fe+6Cr+2I2；

b、Cb不足時即當(dāng)n(Fel2)：n(Cb)==l：l時，只有1被制氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:Fel2+C12==Fe02+l21

離子方程式：21-+02==20-+121

c、當(dāng)n(Fel2):n(02)==4:5時，「全部被Cl2氧化，F(xiàn)e?+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：4Fel2+5C12==2FeCb+2FeC12+4l2I

2+3+

離子方程式：2Fe+8F+5Cl2==2Fe+10Cl+4I21

氨水

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

++

離子方程式：Ag+NH3H2O==AgOH；+NH4

+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

++

若向氨水中逐滴加入AgNCh溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：