2022高考化學一輪復習練習-氧化還原反應習題

氧化還原反應A組1．(·安徽宣城模擬)有人說“五顏六色”形象地說出了化學實驗中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應導致的是(A)①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入鐵粉③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體④在Na2CO3溶液中滴入酚酞⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤[解析]①在氯水中加入NaOH溶液，氯水顏色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應；②在FeCl3溶液中加入鐵粉，生成氯化亞鐵，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應，沒有元素化合價的變化；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，沒有元素化合價的變化；⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱，生成磚紅色沉淀，銅、碳元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應。(·北京)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是(C)AB實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色CD實驗Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色[解析]A項，氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中，立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被空氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，與題意不符；B項，石蕊溶液滴入氯水中，因溶液顯酸性會變?yōu)榧t色，又因氯水中次氯酸具有強氧化性，使紅色溶液漂白褪色，與題意不符；C項，硫化鈉溶液滴入氯化銀懸濁液中，氯化銀轉化為溶解度更小的硫化銀，該反應為非氧化還原反應，符合題意；D項，熱銅絲插入稀硝酸中，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，一氧化氮遇到空氣中的氧氣被氧化為二氧化氮，與題意不符。3．(·江西贛州模擬)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛浸有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，發(fā)生的反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列有關說法正確的是(A)A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA[解析]Cu2HgI4中Cu為＋1價，Hg為＋2價，I為－1價，A項正確；CuI中一部分Cu元素的化合價由＋1降低到0，被還原，CuI為氧化劑，另一部分Cu元素的化合價未發(fā)生變化，B項錯誤；Cu元素的化合價降低，被還原，Hg元素的化合價升高，被氧化，C項錯誤；由題給方程式可知，上述反應中生成64gCu，即1molCu時，轉移1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，D項錯誤。4．(·安徽蕪湖模擬)已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(>6mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(>8mol·L－1)在加熱條件下反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是(C)A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B．生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強[解析]三個反應中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結合題給信息可得氧化性強弱順序為KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2，鹽酸濃度越大，Cl－還原性越強，C項錯誤，D項正確；以上三個反應均為溶液中的離子反應，A項正確；均為Cl－被氧化生成Cl2，B項正確。[點撥](1)若已知反應的化學方程式，可根據(jù)強弱規(guī)律判斷：“比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑”。(2)反應條件越低，物質表現(xiàn)性質越強。如果反應放出能量，放出能量越多，該反應越容易發(fā)生，物質表現(xiàn)性質越強；如果反應吸收能量，吸收能量越少，該反應越容易發(fā)生，物質表現(xiàn)性質越強。(3)氧化性或還原性強弱不是依據(jù)得失電子的多少衡量，而是看反應的難易程度。如Al被氧化時產(chǎn)物為Al3＋，Al原子失去3個電子，而Na被氧化時產(chǎn)物為Na＋，Na原子只失去1個電子，但還原性Na>Al。5．(·江西南昌調研)下列化學反應屬于區(qū)域3的是(C)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑[解析]A項中的反應是化合反應，且有元素化合價的變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應是分解反應，但元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2外的分解反應；C項中的反應是不屬于4種基本反應類型的氧化還原反應，屬于區(qū)域3；D項中的反應是置換反應，屬于區(qū)域4。6．(·湖北八校聯(lián)考)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：(1)P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4(2)11P4＋60CuSO4＋96H20=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關說法中錯誤的是(D)A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉移10mol電子D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅[解析]兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項說法正確；兩個反應中，H3PO4中的磷元素均來自單質磷，且兩個反應中化合價升高的元素均只有磷元素，B項說法正確；反應(2)中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，還有P4，反應(2)中當有60molCuSO4參加反應時，轉移120mol電子，C項說法正確，D項說法錯誤。7．(·湖南衡陽期中)用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□。關于此反應的敘述中正確的是(C)A．該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應后，H＋的化學計量數(shù)是8C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應電子轉移總數(shù)是5e－[解析]A項，酸性條件下，不可能生成OH－，應生成H2O，故A錯誤；B項，反應中MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素化合價由＋7價降低為＋2價。H2C2O4→CO2，碳元素化合價由＋3價升高為＋4價，結合電荷守恒、原子守恒配平離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)是16，故B錯誤；C項，反應中H2C2O4→CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項錯誤。8．(·新題預選)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是__C___(填序號)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為__KHCO3___，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是__H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染___。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為__6.02×1023___。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O____(用離子方程式表示)。(5)實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為__2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。被還原的元素是__Mn___，還原劑是__HCl___，氧化產(chǎn)物是Cl2。[解析](1)1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，以此推斷，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物，在反應中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)根據(jù)化合價的變化判斷，HClO2中，＋3價的Cl－部分，降低到－1價，一部分升高到＋4價，共有1moloClO2生成時，反應中轉移1mol電子，即轉移的電子數(shù)約為6.02×1023。(4)ClO－與鹽酸中的Cl－發(fā)生反應生成有毒的Cl2。B組能力提升題9．(·黑龍江、吉林兩省六校期中)已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(D)A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6︰1D．③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol[解析]反應②中生成物有單質，但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；反應①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中溴元素的化合價由－1價升高為0價，被氧化，反應③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中溴元素的化合價由＋5價降低為0價，被還原，故B錯誤；反應②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但只有eq\f(5,6)的HCl被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5︰1，故C錯誤；反應③中還原劑是Cl2，氧化劑是KBrO3，該反應中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2×(5－0)mol＝10mol，故D正確。10．(·福建詔安一模)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為2︰1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為(B)A．1︰10B．1︰8C．1︰6D．1︰5[解析]由題給反應物和生成物的情況看出，1molCu2S共失去電子10mol，而生成2molNO2和1molNO共得到5mol電子，由得失電子守恒及原子守恒即可配平該反應的化學方程式：Cu2S＋8HNO3=Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，所以n(Cu2S)︰n(HNO3)＝1︰8。11．(·齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。則下列判斷正確的是(B)A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5︰8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉移電子為1molC．每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物[解析]KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占eq\f(15,16)，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為10︰(16×eq\f(15,16))＝2︰3，故A錯誤；由反應可知，轉移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉移電子為1mol，故B正確；反應中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。12．(·新題選萃)已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(B)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤[解析]由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。13．(·課標全國理綜)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(B)編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象[解析]固體氫氧化鈉加入少量蒸餾水溶解是明顯的放熱過程，應冷卻到室溫后再轉移至250mL容量瓶中，A錯誤；鐵離子具有較強氧化性，維生素C若有還原性，加入氯化鐵溶液中就可以把鐵離子(溶液顯黃色)還原為亞鐵離子(溶液顯淺綠色)，B正確；“純化”氫氣時應最后通入濃硫酸中干燥，若最后通入高錳酸鉀溶液，氫氣中會混有水蒸氣，C錯誤；亞硫酸氫鈉具有還原性，與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，該反應沒有明顯現(xiàn)象，無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。14．(·湖南衡陽質檢)根據(jù)如圖所示的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)(B)A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4[解析]反應①②③④⑤中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，但③④⑤中沒有離子參加反應，不屬于離子反應，A錯誤。⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al>Mn，B正確。由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－可知，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰2，C錯誤。反應①為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰2，D錯誤。15．(·河南調研)一定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮的原子結構示意圖為______。(2)圖中屬于“氮的固定”的是__k和c___(填字母，下同)；轉化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是__a和1___。(3)若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)的，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__2︰1___。(4)若“反應i”是在酸性條件下由NOeq\o\al(－,3)與Zn的作用下實現(xiàn)的，則該反應的離子方程式為__4Zn＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O__。[解析](1)N位于第二周期第ⅤA族，其原子結構示意圖為(2)氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖，得出屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價沒有發(fā)生變化，則屬于非氧化還原反應的是a和l。(3)由題給信息可知，反應h的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NO，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2︰1。(4)根據(jù)信息，Zn→Zn2＋，Zn的化合價升高2價，2NOeq\o\al(－,3)→N2O，N的化合價降低8價，最小公倍數(shù)為8，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒，可得離子方程式為4Zn＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O。16．(·經(jīng)典習題選萃)(1)用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣(N2O)的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：154NO＋4NH3＋3O2___eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\x(4)15NNO＋eq\x(6)H2O(2)配平反應MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O，其化學計量數(shù)依次為__1__2__4__1__1__3___。(3)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x(1)ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x(6)Fe2＋＋eq\x(6)__H＋__=eq\x(1)Cl－＋eq\x(6)Fe3＋＋eq\x(3)__H2O___。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：eq\x(2)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(5)C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x(16)__H＋__=eq\x(2)Mn2＋＋eq\x(10)CO2↑＋eq\x(8)__H2O___。(5)請配平下面反應的化學方程式：eq\x(1)NaBO2＋eq\x(2)SiO2＋eq\x(4)Na＋eq\x(2)H2=eq\x(1)NaBH4＋eq\x(2)Na2SiO3。(6)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x(5)NaBiO3＋eq\x(2)Mn2＋＋eq\x(14)__H＋__→eq\x(5)Na＋＋eq\x(5)Bi3＋＋eq\x(2)__MnOeq\o\al(－,4)___＋eq\x(7)__H2O___。[解析](1)根據(jù)題干中“在有氧條件下”可知反應中應有O2參與，則：15NO＋NH3＋O2→15NNO＋H2O，根據(jù)得失電子守恒配平得：415NO＋4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))415NNO＋6H2O。(2)MnO(OH)2中錳元素化合價為＋4價，1