2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素含解析

PAGE專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·湖南長沙模擬]下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.溫度/℃20100FeCl3飽和溶液顏色棕黃色紅褐色B.C.c(醋酸)/(mol·L－1)0.10.01pH2.93.4D.2．[2021·浙江1月]在298.15K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()3．[2021·貴州貴陽監(jiān)測]已知可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[2021·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤5．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，c(SO2)隨時(shí)間(t)變化如圖所示。400℃時(shí)壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強(qiáng)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆B．t2時(shí)刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益6．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)7．[2021·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時(shí)間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ8．[2021·邢臺市高三月考]在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)＋C(g),ΔH＝－QkJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗＝1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測試]在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1B．80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同，比40s時(shí)的顏色深C．80s時(shí)向容器中加入0.32mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動(dòng)D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等10．在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Fe2＋cI2,c2Fe3＋c2I－)B．該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺D．加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺11.[2021·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：(1)Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(50℃))Ni(CO)4(g)ΔH<0(2)Ni(CO)4(g)eq\o(,\s\up7(230℃))Ni(s)＋4CO(g)，下列說法正確的是()A．T1＞T2B．可通過高壓的方式提高反應(yīng)(1)中Ni(CO)4的產(chǎn)率C．反應(yīng)(2)平衡后，降低溫度，CO濃度增大D．升溫，反應(yīng)(1)的氣體平均相對分子質(zhì)量增大12．[2021·廣西賀州市平桂高級中學(xué)高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol·(L·min)B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變13．[2021·牡丹江一中月考]下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定減小B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)減小C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)三、非選擇題14．[2021·浙江1月]“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是__________________________。(2)下列說法不正確的是________。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝eq\f(cCl2,p)Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變ΔH1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2＝________。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c＝________。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝3.4×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由：____________。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L－1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是________。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D．改變反應(yīng)物濃度15．[2021·長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試]甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.58kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.77kJ·mol－1回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于MB．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________L2/mol2；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有________________________________________________。專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素1．A鹽酸與Al的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)符合題意；FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深，B項(xiàng)不符合題意；AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，S2－與Ag＋結(jié)合，形成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，溶解平衡正向移動(dòng)，白色沉淀變成黑色，C項(xiàng)不符合題意；醋酸溶液中存在CH3COOH的電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，隨著溶液的稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故稀釋10倍時(shí)，溶液pH增大小于1，D項(xiàng)不符合題意。2．B根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C、D錯(cuò)誤；升高溫度，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的能量都升高，升高的能量可以根據(jù)比熱容計(jì)算，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]能量升高值為(29.1＋3×28.9)×ΔT、生成物[2NH3(g)]的能量升高值為(2×35.6)×ΔT，則升高溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值(焓變的絕對值)更大了，A錯(cuò)誤，B正確。3．A根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，T2→T1，溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故K(T1)>K(T2)，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K(p1)＝K(p2)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，D的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)對應(yīng)溫度小于f點(diǎn)對應(yīng)溫度，故v正(e)<v逆(f)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，p2>p1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D①若通過移走生成物的方法，使得平衡正向移動(dòng)，則生成物的體積分?jǐn)?shù)會(huì)降低，故不選①；②化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加，故選②；③增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故不選③；④增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身增大，故不選④；⑤化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故選⑤。故正確序號為②⑤，選D。5．Ca點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的v逆小于b點(diǎn)的v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)c(SO2)突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件可以是增大c(SO2)，還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點(diǎn)和e點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)對工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知v(X)＝eq\f(amol,2L×5min)＝0.1amol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；因M為固態(tài)，故平衡向右移動(dòng)，氣體質(zhì)量變小；若平衡向左移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，故當(dāng)混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；向平衡體系中再充入X，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，該時(shí)刻v正增大、v逆不變，D錯(cuò)誤。7．C0～t1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t1～t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正＝v逆，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯(cuò)誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。8．D縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1:1，體積、物質(zhì)的量均減小，則兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等，A正確；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗＝1:1，B正確；A為固體，加入少量A，對平衡移動(dòng)無影響，可以知道平衡不移動(dòng)，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1molB和1molC，不能完全轉(zhuǎn)化為A，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于QkJ,D錯(cuò)誤。9．AD發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，前20s內(nèi)v(N2O4)＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO2)＝0.0025mol·L－1·s－1，A正確。60s、80s時(shí)n(NO2)＝0.24mol，比40s時(shí)的濃度小，顏色淺，B錯(cuò)誤。容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。起始投入0.20molN2O4與起始投入0.40molNO2達(dá)到的是同一平衡狀態(tài)，D正確。10．C依據(jù)平衡常數(shù)含義分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝eq\f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)，故A正確；根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的Ksp可知，在堿性條件下，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子容易生成沉淀，碘單質(zhì)易與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，而且三價(jià)鐵離子水解顯酸性，為抑制水解且防止生成沉淀或發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故B正確；加入硝酸銀，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，導(dǎo)致平衡左移，故C錯(cuò)誤；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，F(xiàn)e3＋和I2的濃度都降低，水溶液層黃色變淺，故D正確。11．AB利用信息可知，可采取在低溫(50℃)時(shí)讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃時(shí)分解即可得到純鎳。A.由圖結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理可知，T2＝50℃，T1＝230℃，即T1>T2，故A正確；B.反應(yīng)(1)Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(50℃))Ni(CO)4(g)中反應(yīng)前后氣體體積減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ni(CO)4的產(chǎn)率增大，故B正確；C.反應(yīng)(2)是反應(yīng)(1)的逆過程，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡后，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)(1)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量減小，根據(jù)M＝eq\f(m,n)，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。12．D通過圖1可知，v(B)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；升高溫度正逆速率都增大，t1時(shí)改變的條件不可能是升高溫度，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c(B)變大，故C錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(B)不變，故D正確。13．BD改變壓強(qiáng)平衡可能正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B正確；對于給定可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，據(jù)此書寫化學(xué)方程式為：CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，故D正確。14．(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)A(3)①<②eq\f(cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)③K1p＋(K1K2p)eq\f(1,3)(4)反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，該反應(yīng)的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠(yuǎn)大于KⅠ，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量(5)AB解析：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，同時(shí)還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)氯氣可以與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，A說法錯(cuò)誤；氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動(dòng)，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；常溫下，干燥氯氣不容易與金屬鐵反應(yīng)，所以可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。(3)①Cl2(g)Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，即升溫，平衡Cl2(g)Cl2(aq)逆向移動(dòng)，說明正向放熱，則ΔH1<0。②根據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的意義可得，K2＝eq\f(cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)。③Cl2(g)Cl2(aq)與Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)相加可得到Cl2(g)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)，氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c＝c(Cl2)＋eq\f(1,2)c(HClO)＋eq\f(1,2)c(Cl－)，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則c(H＋)＝c(Cl－)＝c(HClO)，由K2＝eq\f(cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)可知c(Cl－)＝c(HClO)＝[c(Cl2)K2]eq\f(1,3)，由K1＝eq\f(cCl2,p)可知，c(Cl2)＝K1p，則c(Cl－)＝c(HClO)＝(K1K2p)eq\f(1,3)，因此，c＝K1p＋(K1K2p)eq\f(1,3)。(4)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181mol·L－1，KⅠ＝3.4×10－29，可知該反應(yīng)正向進(jìn)行程度非常小，正向反應(yīng)還需要吸收能量，所以單獨(dú)進(jìn)行該反應(yīng)是不可能的；加碳消耗氧氣促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，同時(shí)由反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠(yuǎn)大于KⅠ，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)。(5)由題意可知，在該溫度下，生成對二氯苯的反應(yīng)更容易發(fā)生，說明生成鄰二氯苯