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文檔簡介
第4課時
教學設(shè)計
三維目標
知識與技能
1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。
3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
過程與方法
1.在概念的教學中,培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學,培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學,培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感、態(tài)度與價值觀
1.與初中知識銜接,使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣,培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點
物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法
教學難點
1.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算
2.氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算
3.正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
教具準備
燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、洗瓶、多媒體課件
教學過程
導入新課
師:我們知道溶液有濃、稀之分,那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢?
生:用濃度,在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。
師:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是如何定義的,你能寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式嗎?
生:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,表達式:
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=xl00%
溶液的質(zhì)量
師:質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎?請舉
例說明。
生:不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl,即含有0.342molNaCl,而同樣質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液
中含有20gKNO3,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198mol0
師:在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如:在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們在使用溶液時,一般都量取
溶液的體積,而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時,反應物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量
關(guān)系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習
這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
[板書]三、物質(zhì)的量濃度
推進新課
師:什么是物質(zhì)的量濃度呢?請同學們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。
生:閱讀P15有關(guān)物質(zhì)的量濃度的定義。
[板書]定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
用符號CB表示,單位molLl(或mol/L)。
表達式:CB=.
V
師:請同學們討論,如果將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol-Ll嗎?
生:不是。因為將1molNaCl溶于1L水后,所得溶液的體積不是1L。
師:lL58.5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是ImoLLI?
生:不是。因為58.5gNaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不是1mol。
師:從1moLLINaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?哪些量變了,哪些量沒
變?
生:還是ImoLLl。因為溶液是均一的。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。
師:若兩種不同溶質(zhì)的溶液,體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何?質(zhì)量如何?例如:1LImoLLI
的氯化鈉溶液與同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸。
生:溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,而質(zhì)量不同。
師:對于這個新概念,我們要注意其中的幾個要點:
1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。
2.是溶液的體積,并非溶劑的體積。
3.單位:molLl或mol/L。
4.從某溶液取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度都相同,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、
穩(wěn)定的)
[多媒體展示]
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的
定義質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,
百分比表示的濃度
叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)物質(zhì)的量濃度(CB)
表達式=溶質(zhì)的質(zhì)量(g)_溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)_mB
二溶液的體積(乃-CB=
溶液的質(zhì)量(g)V
溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相
分數(shù)也相同的任何溶液里,含
特點同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)
有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但是溶
的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同
質(zhì)的物質(zhì)的量不相同
某溶液物質(zhì)的量濃度為10
某溶液的濃度為10%,指在
實例mol-Ll,指在1L溶液中,含有溶
100g溶液中,含有溶質(zhì)10g
師:我們已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量濃度的定義,下面我們再用練習加強對這個概念的理解。
[多媒體展示]
練習:
1.用40gNaOH配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度_______mol-L1。
2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度______mol?L」。
3.2molNaOH配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______mol?L1。
4.物質(zhì)的量濃度為2mol-L-1的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為_______moL
師:我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系,以及用溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積來表示溶液的組成,就可以在實驗室配
制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。
[多媒體展示]
(例1)配制500mL0.1mol-LlNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?
師:題中已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,可以用公式:。8=為求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再用公式n=一求出
VM
溶質(zhì)的質(zhì)量就可以了。
[多媒體展示]
解:500mL0.1mol-LlNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為:
n(NaOH)=c(NaOH)-V(NaOH(aq))aq表示某種物質(zhì)的水溶液
=0.1mol-L-1x0.5L=0.05mol
0.05molNaOH的質(zhì)量為:
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)=0.05molx40g-moll=2g
師:2g的NaOH可以用天平來稱量,但是500mL溶液的體積怎么量呢?
生:將2gNaOH溶于500mL水中。不可以的。因為這樣所得溶液的體積就不是500mL了??蓪⑸倭縉aOH溶
于水后,然后再將溶液的體積配成500mL。
師:用什么儀器呢?燒杯行嗎?
生:不行,燒杯是粗略測量體積的儀器。
師:要想準確量取溶液的體積,我們有一個較為精密的儀器叫容量瓶。下面請同學們分組觀察容量瓶,并查資料
了解它的使用注意事項。
生:觀察容量瓶,查資料。
[多媒體展示]
容量瓶的使用
1.容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時,所取液體的體積最標準。
4.溶液液面接近刻度線1?2cm時,須用膠頭滴管加水至刻度線。
師:演示如何檢查容量瓶是否漏水。
師:能否直接在容量瓶中溶解?
生:不能,NaOH溶于水后放熱,會引起測量溶液體積不準。
師:好了,有了這些知識準備,我們就可以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。
[多媒體展示]
實驗15
配制100mL1.00mol-LlNaCl溶液。
(1)計算需要NaCl固體的質(zhì)量:go
(2)根據(jù)計算結(jié)果,稱量NaCl固體。
(3)將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸儲水溶解。
(4)將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶,
使溶液混合均勻。
(5)將蒸儲水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度相切。蓋好
瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
生:分組實驗
[學與問]
1.為什么要用蒸儲水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶?
2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小
了?
3.你是用什么儀器稱量NaCl固體的?如果是托盤天平,你稱量的質(zhì)量是多少?與計算量一致嗎?為什么?
[分組討論]
生:因為燒杯還有殘留的溶質(zhì)。小了。因為溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了。
師:實驗做完了,請同學們小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟好嗎?
生:配制步驟:(1)計算,(2)稱量,(3)溶解,(4)移液,(5)洗滌,(6)定容,(7)搖勻。
[板書]2.配制步驟:(1)計算,(2)稱量,(3)溶解,(4)移液,(5)洗滌,(6)定容,(7)搖勻。
師:以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為,將會對配制結(jié)果造成什么樣的影
響呢?
[板書]3.誤差分析
[多媒體展示]
配制步驟錯誤操作nVc
①計算計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g
祛碼生銹(沒有脫落)
小事少量NaCl沾在濾紙上
③溶解為促進NaCl溶解而加熱,將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
溶質(zhì)溶解放熱,溶液未冷
④轉(zhuǎn)移
玻璃棒在刻度線上引流
⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
仰視
⑥定容
超過刻度線,吸出一部分水
⑦搖勻搖勻后液面下降,補充水
⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸儲水洗過
師:分析誤差時,要根據(jù)c=—,圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
V
師:我們在實驗室做化學實驗或進行科學研究時,需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進行實驗。所以,在
實驗室不僅用固體物質(zhì)來配制溶液,還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。
[思考與交流]
1.以硫酸為例,討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異。
2.如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎?能說出你的
理由嗎?
師:在用濃溶液配制稀溶液時,常用下面的式子計算有關(guān)的量:
[板書]c(濃溶液)-V(濃溶液尸c(稀溶液)-V(稀溶液)
師:請同學們思考,如何用18moi.匚1濃硫酸配制100mL1moLLI稀硫酸溶液?
生:先求出濃硫酸的體積。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求出濃硫酸的體積為5.6mL。
師:小結(jié)實驗中注意事項
①計算濃H2s04的體積V。
②濃H2s。4的正確稀釋方法。
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,要待溶液冷卻后再進行。
[課堂小結(jié)]
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,最主要的儀器是容量瓶,其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。
板書設(shè)計
物質(zhì)的量濃度
1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號Cb
表示,單位mol/L(或mol-Ll)
表達式:CB=""
%
2.配制步驟:(1)計算,(2)稱量,(3)溶解,(4)移液,(5)洗滌,(6)定容,(7)搖勻。
3.誤差分析
活動與探究
體積可以簡單加和嗎?
我們做這樣兩個實驗:(1)取一支100mL量筒,精確量取蒸儲水50mL,另
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