高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時精煉 階段性復(fù)習(xí)（A） 附答案

絕密啟用前

‘高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時精煉階段性復(fù)習(xí)（A）【原卷】

一、單選題

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成

果。下列古代文獻(xiàn)對應(yīng)化學(xué)知識正確的是（）

選

古代文獻(xiàn)化學(xué)知識

項

《本草經(jīng)集注》中

記載鑒別硝石

（KN03）和樸硝鑒別硝石和

A（Na2so'的方法:樸硝利用了

“強(qiáng)燒之，紫青煙焰色反應(yīng)

起……云是真硝石

也?！?/p>

《本草綱目拾遺》

中對強(qiáng)水的記載：

“性最烈，能蝕五“強(qiáng)水”是

B

金……其水甚指氫氟酸

強(qiáng)……惟玻璃可

盛?！?/p>

《夢溪筆談》中對劑鋼為鐵的

寶劍的記載：“古合金，其硬

C人以劑鋼為刃，柔度比純鐵的

鐵為莖干，不爾則大，熔點比

多”純鐵的高

《詩經(jīng)?大雅?

綿》：“堇荼如糖類均有甜

飴。”鄭玄箋：味，且都能

D

“其所生菜，雖有發(fā)生水解反

性苦者，甘如怡應(yīng)

也?！?/p>

A.AB.BC.CD.D

2.能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的是（）

A.麥芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

3.下列說法中正確的是（）

A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑。2反應(yīng)冶煉Cu

C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時,加冰晶石的主要作用是提高A1的產(chǎn)量

4.乙烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失，其中一步反應(yīng)的化學(xué)方程

光照

式為:CH3cH3+02—―CH3cH2cl+HC1,該反應(yīng)屬于（）

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

5.已知:H2（g）+F2（g）=2HF（g）的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是（）

能址ImolHK?和1molF,（g）

―A/f=-270kj/mol

2molHF（g）

反應(yīng)過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.lmolm與1molF2反應(yīng)生成2moi液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol比與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

D.斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵

放出的能量

6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確

的是（）

A.反應(yīng)Cm+HzO'T兩3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B.電池工作時，8丁向電極A移動

C.電極A上只有比參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e=2O-

7.為探究NaHCO’、Na2cO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反

應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫

號

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2CO3

③35mL2.5g20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

c.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

8.下列說法中正確的懸()

A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結(jié)合的

B.若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量

C.化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

D.化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)原子間的強(qiáng)相互作用，表現(xiàn)為原子核間的斥力

9.在2L的密閉容器中，氣體反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為3moi，經(jīng)過20s后，它的

物質(zhì)的量變成了Imol。下列說法正確的是()

A.20s時它的反應(yīng)速率為0.05mol/(L.s)

B.20s時它的反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s)

C.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L.s)

D.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s)

10.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.向苦鹵中通入ci2是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集浪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)浪，再用so?將其還原吸收

11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收so?,減少環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體

流程如下。下列說法正確的是（）

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C.該工藝中馬和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4%0+12—%+2H2s+2HI

12.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳

感器的原理如圖所示,誤

的是（）

A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)為HCHO+H/Me-=C0z+4H+

C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2x107mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg

13.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)

有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

14.據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是znc03）來升煉

倭鉛（即鋅），其原理如圖乙。已知鋅的熔點為420°C、沸點為906℃。

則下列說法不正確的是（）

甲乙,

A.升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)

B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化

D.冶煉時鋅變?yōu)檎魵?，后在兜室冷凝為固體

15.某化學(xué)實驗小組對煤進(jìn)行干儲并檢驗其中部分產(chǎn)物，其裝置（夾持裝

置已略）如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.通過煤的干儲得到煤焦油，再分鐳可以獲得芳香煌

B.取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2s

D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

二、填空題

16.亞硝酰氯(N0C1)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點為-5.5℃,遇水和潮

氣分解。

請回答下列問題：

(l).NO與Cb在通常條件下可反應(yīng)得到NOClo某實驗小組用濃鹽酸與

MnC12反應(yīng)制Cl2,Cu和稀HNC)3制NO。①制取NO的離子方程式為

o②選用如圖甲所示的部分裝置預(yù)制備一瓶干燥、純凈

的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為(氣流方向從左至

右)。

(2).文獻(xiàn)中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應(yīng)制取NOC1的原理

及裝置如圖乙所示：

反應(yīng)原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取裝置圖:

①儀器X的名稱為，用它代替分液漏斗優(yōu)點是0

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D的作用是

(3).取少量產(chǎn)品NOC1滴入盛有水的試管中，液面方有白霧且產(chǎn)生無色氣體,

該氣體在試管口變?yōu)樽厣?NOC1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1).汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1molNz和1molO2

完全反應(yīng)生成NO會__________(填“吸收，或“放出

")kJ能量。

OO+?放出能量

吸收能量，/皿的2是

9465mol/髏*獷2x632kJ?mor,

'?o?o

OO?

Nz(g)和0儂反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化

甲

(2).通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所

示：(提示：。2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動)

①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或"還原"）。

②外電路中，電子是從電極流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為0

（3）.一種新型催化用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2c00co2+N2o已知增大

催化劑的表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表

中。

實驗編號T/℃NO初始濃co初始濃催化劑的比

度/(mol?L")度/(mol,L-表

,)面積（m2?

g-1）

I2801.2X1035.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a=0

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗（填序

號）。

③實驗I和實驗H中,NO的物質(zhì)甲的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如

圖丙所示,其中表示實驗n的是曲線（填“甲”或“乙”）。

(4).在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO-2CO2+N2,不能說明已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是(序號)

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化

B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C.2V逆(NO)=v正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

三、實驗題

18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和濕的過程如下：

(1)為除去粗鹽中的雜質(zhì)(MgtS0\Ca2+),加入的試劑順序正確的是

(填序號)。

A.NaOH溶液fNa2co.溶液一BaCl,溶液f過濾后加鹽酸

B.BaJ溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液-BaCh溶液fNa2cO3溶液f過濾后加鹽酸

D.Na2cO3溶液fNaOH溶液一BaCI2溶液f過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCL寫出電解的化學(xué)方程

式：

（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)漠中提純浪的方法，查閱了

有關(guān)資料:B「2的沸點為59℃,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生

產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖實驗裝置:

①圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為“"（填“甲”或

“乙”）。

②2c中液體的顏色為.

③D裝置的作用是.

（4）已知某溶液中er、Br-、廠的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的

CI、Br、的物質(zhì)的量之比變成4:3:2,那么需要通入3的物質(zhì)的量是原溶

液中I的物質(zhì)的量的_（填序號）。

A.iB.lC.lD.1

2346

19.已知有機(jī)化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水

平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。

甲

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是,D分子中官能團(tuán)的名稱是

,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是

（4）某同學(xué)用如圖乙所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,

試管甲中上層為透明的、難溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是o

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填序號）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充

分反應(yīng)，（填“能”或“不能”）生成1mol乙酸乙酯，原因

是o

絕密啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時精煉階段性復(fù)習(xí)（A）【解析卷】

一、單選題

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成

果。下列古代文獻(xiàn)對應(yīng)化學(xué)知識正確的是（）

選

古代文獻(xiàn)化學(xué)知識

項

《本草經(jīng)集注》中

記載鑒別硝石

（KNO3）和樸硝鑒別硝石和

A（Na2so'的方法:樸硝利用了

“強(qiáng)燒之，紫青煙焰色反應(yīng)

起……云是真硝石

也?！?/p>

《本草綱目拾遺》

中對強(qiáng)水的記載：

“性最烈，能蝕五“強(qiáng)水”是

B

金……其水甚指氫氟酸

強(qiáng)……惟玻璃可

盛?！?/p>

《夢溪筆談》中對劑鋼為鐵的

寶劍的記載：“古合金，其硬

C人以劑鋼為刃，柔度比純鐵的

鐵為莖干，不爾則大，熔點比

多”純鐵的高

《詩經(jīng)?大雅?

綿》：“堇荼如糖類均有甜

飴?！编嵭{：味，且都能

D

“其所生菜，雖有發(fā)生水解反

性苦者，甘如怡應(yīng)

也。”

A.AB.BC.CD.D

1.答案：A

解析：鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，通過“強(qiáng)燒之，紫青煙起……

云是真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應(yīng)，A正確；玻璃的主要

成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”可判斷，強(qiáng)水不可能

是氫氟酸，B錯誤；鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，C錯

誤；糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬于多糖，沒有甜味，葡萄糖雖有甜

味，但是不能發(fā)生水解，D錯誤。

2.能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的是（）

A.麥芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

2.答案：B

解析：麥芽糖能夠在酸性溶液中水解,其水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤;蔗糖

能夠在酸性溶液中水解,其水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，二者互為同分異構(gòu)體,

故B正確;油脂在酸性條件下能夠水解，其水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，二

者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤;淀粉能夠在酸性溶液中水解，其水解最終產(chǎn)物

是葡萄糖，故D錯誤。

3.下列說法中正確的是（）

A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑。2反應(yīng)冶煉Cu

C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高A1的產(chǎn)量

3.答案：B

解析：電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂

可制得鎂和氯氣，故A錯誤；工業(yè)上可用Cu2s和02反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生

的氧化還原反應(yīng)為CU2S+O2=2CU+SO2，。2作氧化劑，故B正確；鋁熱

反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；工業(yè)電解熔融態(tài)的

AI2O3制A1時，加冰晶石的主要作用是降低AI2O3的熔化溫度，不能提高

A1的產(chǎn)量，故D錯誤。

4.乙烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失，其中一步反應(yīng)的化學(xué)方程

光照

式為:CH3cH3+Cb――CH3cH2cl+HC1,該反應(yīng)屬于()

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

4.答案:B

光照

解析：CH3cH3+02:-CH3cH2C1+HC1是乙烷中的氫原子被氯原子取代

生成一氯乙烷，屬于取代反應(yīng)，答案選B。

5.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是()

能量1molH2(g)fHlmolF2(g)

~AH=-270kj/mol

2molHF(g)

反應(yīng)過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.lmol叢與1molF2反應(yīng)生成2moi液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol比與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

D.斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵

放出的能量

5.答案：B

解析：由圖像可知，2moiHF(g)的能量小于1molH(g)和ImolF?

(g)的總能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A

正確；2moi液態(tài)HF的能量小于2moi氣態(tài)HF的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反

應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于

270kJ,B錯誤；ImolHz(g)molF2(g)生成2moiHF(g)放熱，故

1molH2(g)和ImolFz(g)所具有的總能量大于2moiHF(g)所具有

的能量，C正確；由于ImolH?(g)和ImolF?(g)生成2moiHF(g)放

熱，而反應(yīng)熱AH=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0,故斷裂ImolH—

H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，D正

確。

6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確

的是()

電極A電極B

催

化

重

整

「

催化劑

A.反應(yīng)CH4+H2O^Hz+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B.電池工作時，co；-向電極A移動

C.電極A上只有民參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e=2O'

6.答案：B

解析：CH4—CO,到+2價，則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，A

錯誤；通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，原電池中陰離子向

負(fù)極移動，所以co：向電極A移動，B正確；A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2

被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為H2+CO+2CO；-4e=H2O+3CO2,

C錯誤；B電上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CO2+4e-=2co>D錯誤。

7.為探究NaHCCVNa2cO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)1、反

應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫

號

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2cO3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

7.答案：C

8.下列說法中正確的懸()

A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結(jié)合的

B.若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量

C.化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

D.化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)原子間的強(qiáng)相互作用，表現(xiàn)為原子核間的斥力

8.答案：B

解析：

9.在2L的密閉容器中，氣體反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為3moi，經(jīng)過20s后，它的

物質(zhì)的量變成了Imol。下列說法正確的是()

A.20s時它的反應(yīng)速率為0.05mol/(L.s)

B.20s時它的反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s)

C.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L.s)

D.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s)

9答案:C

10.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

阿。叫|

A.向苦鹵中通入C1,是為了提取演

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用so2將其還原吸收

10.答案：C

解析：苦鹵中含有母-，通入J可將Br氧化生成應(yīng),A項正確；粗鹽中含有

Ca"、so：等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KC1的混合溶液，而NaCl的

溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl,B項正確；

工業(yè)上沉淀海水中的Mg”，采用Ca（OH）2，不用NaOH,因為NaOH的價格較

貴，C項錯誤;Br2易揮發(fā)，用熱氣吹出后，用so。吸收，生成凡SO,和HBr,

富集后再用Cl2處理HBr生成Br2,D項正確。

11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收so?,減少環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體

流程如下。下列說法正確的是（）

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C.該工藝中卜和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H,SO4+2HI

11.答案：c

解析：分離器中的物質(zhì)都可溶，所以不能用過濾的方法分離，故A錯誤；

由題干知該工藝中碘先作氧化劑氧化二氧化硫生成H2s和HL而后HI分

解生成碘，HI是中間產(chǎn)物，并非催化劑，故B錯誤；反應(yīng)器中，碘和二

氧化硫反應(yīng)生成HzSQ和HL反應(yīng)的離子方程式為

21（）C+

SO2+12+2H2O°~°-so^~+2r+4H,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：

2Hl脩蜜/堡I2+H2,反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的

量，該工藝中I?和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；在反應(yīng)

20~100℃

器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O2HI+H2so…在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為

2Hl峰蜜窈接I2+H2,將兩個方程式相加得總反應(yīng)為

S02+2H2O=H2SO4+H2,故D錯誤。

12.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳

感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B上極的電極反應(yīng)為HCHO+HzCMe=8?+4由

C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2x10-mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg

12.答案：D

解析：氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；b極是負(fù)極，發(fā)

生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為此四+也04-=82+414+,B正確；

傳感器工作過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度

變小，C正確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：1450+凡04-=82+4由，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

2xl（）7mol電子時，反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量=0.5x107mol,質(zhì)量為1.5mg,D

錯誤。

13.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)

有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

13.答案：A

解析：本題考查陶瓷的組成、制備和性質(zhì)。氧化鐵是紅棕色的，瓷器的青

色不是來自氧化鐵，A錯誤；秦兵馬俑是陶制品，陶器是由黏土經(jīng)高溫?zé)?/p>

結(jié)而成的，B正確；陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，其主要化學(xué)成分是硅酸

鹽，C正確；陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能夠耐酸堿侵蝕、抗氧化，D正確。

14.據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來升煉

倭鉛（即鋅），其原理如圖乙。已知鋅的熔點為420℃、沸點為906

則下列說法不正確的是（）

甲乙,

A.升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)

B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化

D.冶煉時鋅變?yōu)檎魵?，后在兜室冷凝為固體

14.答案：D

高溫高溫

COT+ZnO>CO+C

解析："升煉倭鉛"的反應(yīng)：ZnCO3222CO、

ZnO+CO—Zn(g)+CO2,有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)以上分

析知CO2+CE皿28、ZnO+CO.皿Zn(g)+CC)2為氧化還原反應(yīng)，A正確;

“鋅火”是未反應(yīng)完的CO和Zn蒸氣從兜室逸出燃燒形成的，B正確；

Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔絕空氣，C正

確；反應(yīng)區(qū)溫度達(dá)到1100?1300℃時，Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分離，在兜室

冷凝為液體流出(冷凝區(qū)溫度高于Zn的熔點)，D錯誤。

15.某化學(xué)實驗小組對煤進(jìn)行干儲并檢驗其中部分產(chǎn)物，其裝置(夾持裝

置已略)如下圖所示。下列說法錯誤的是()

A.通過煤的干儲得到煤焦油，再分儲可以獲得芳香燃

B.取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2s

D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

15.答案：C

二、填空題

16.亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點為-5.5C,遇水和潮

氣分解。

請回答下列問題：

(1).NO與Cb在通常條件下可反應(yīng)得到NOCU某實驗小組用濃鹽酸與

MnCh反應(yīng)制Ch,Cu和稀HNO3制NO。①制取NO的離子方程式為

O②選用如圖甲所示的部分裝置預(yù)制備一瓶干燥、純凈

的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為(氣流方向從左至

右)。

(2).文獻(xiàn)中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO?濃溶液反應(yīng)制取NOC1的原理

及裝置如圖乙所示：

反應(yīng)原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取裝置圖：

雙

頸

燒

瓶

①儀器X的名稱為，用它代替分液漏斗優(yōu)點是

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D的作用是

(3)?取少量產(chǎn)品NOC1滴入盛有水的試管中，液面方有白霧且產(chǎn)生無色氣體,

該氣體在試管口變?yōu)樽厣?NOC1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2+

16.答案：(1).①3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOt+4H2O;

②bfefffifhfdfc-ifhfg;

(2).①恒壓分液漏斗;便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中

②有紅褐色液體生成;防止水蒸氣進(jìn)入U形管中，同時除去尾氣中的酸性氣

體

3.3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1+2NOt

解析：(1).①Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離

2+

子方程式為3Cu+8H++2NO-=3CU+2NOt+4H2Oo

②濃鹽酸與MnCh共熱反應(yīng)制得Cb，制得的Cb中混有揮發(fā)出的氯化氫氣

體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，

再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣

大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯

氣，防止污染空氣，氣體收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)連接一個盛有

P2O5的干燥管，防止水蒸氣進(jìn)入收集裝置中，則制備一瓶干燥、純凈的氯

氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為b—eff-*i-*hfd~*hfg。

(2).①儀器X的名稱為恒壓分液漏斗，與分液漏斗相比，恒壓分液漏斗

能起到平衡氣壓的作用，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中；

②由題意可知，亞硝酰氯沸點為-5.5℃,裝置C中冰鹽水的作用是冷凝亞

硝酰氯，則U形管中可收集到紅褐色亞硝酰氯液體；因亞硝酰氯遇水和潮

氣分解，則裝置D中堿石灰的作用是防止水蒸氣進(jìn)入U形管中，導(dǎo)致收集

的亞硝酰氯分解，同時吸收尾氣中的酸性氣體。

(3).由題意結(jié)合化合價升降判斷，亞硝酰氯液體與水反應(yīng)生成硝酸、氯

化氫和一氧化氮氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1

+2NOto

17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）.汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1molNz和1molO2

完全反應(yīng)生成NO會__________（填“吸收”或"放出

"）kJ能量。

OO+?放出能量

吸收能量,/肉出2員?

946小夕髏驚。2x632kJmo『

'?O?0

OOG

明⑥和03反應(yīng)生成NO@過程中的能量變化

甲

（2）.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所

示：（提示：。2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或"還原"）。

②外電路中，電子是從電極流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為0

（3）.一種新型催化用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2co=CCh+N2?已知增大

催化劑的表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表

中。

實驗編號T/℃NO初始濃co初始濃催化劑的比

度/(mol?L-1)度/(mol,L-表

i)面積(m2?

g“)

I2801.2X10-35.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a=o

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗(填序

號)。

③實驗I和實驗H中,NO的物質(zhì)甲的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如

圖丙所示,其中表示實驗n的是曲線(填“甲”或“乙”)。

(4).在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO02co2+N2,不能說明已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是(序號)

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化

B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C.2v逆(NO)=vE(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

17.答案:(1).吸收;180;

(2).①氧化；2NiO;③O2+4e-=2(A；

(3).①1.2XIO，；②i和山；③乙；

(4).CD

解析：(1).由圖甲可知，1molNz和1molCh完全反應(yīng)生成NO時，反應(yīng)

物中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ,形成生成物中化

學(xué)鍵放出的總能量為2X632kJ=l264kJ,則反應(yīng)時需要吸收180kJ能量。

(2).①原電池中，NiO電極為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

NO2O②外電路中，電子由負(fù)極(NiO電極)流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極(Pt

電極)。③原電池中，Pt電極為正極，。2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O”，

電極反應(yīng)式為Ch+4e-=2O2'o

(3).①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、II溫度相同，催化劑的比表面積不

同，實驗?zāi)康氖球炞C催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，則溫度和反應(yīng)

物的初始濃度要相同；實驗1、in催化劑的比表面積相同、溫度不同，實

驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同，a應(yīng)

該為1.2義10-3。②由表格數(shù)據(jù)可知，實驗I、III催化劑的比表面積相同，溫

度不同，實驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響。③因?qū)嶒濱、III催化劑

的比表面積不同，溫度、反應(yīng)物的初始濃度相同，催化劑的比表面積對平

衡移動無影響，但實驗n的反應(yīng)速率快，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故實驗n

對應(yīng)的為曲線乙。

(4).A項，因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體溫度會變化，當(dāng)

溫度不再變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B項，該反應(yīng)是一個氣體體

積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項，平衡時，V逆(NO)=2v正(N2),2V逆

(NO)=丫正(N2)時正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D

項，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的容積不變，則

容器內(nèi)混合氣體密度一直保持不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、實驗題

18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和濕的過程如下:

(1)為除去粗鹽中的雜質(zhì)(Mg*SO\Ca[+),加入的試劑順序正確的是

(填序號)。

A.NaOH溶液fNa2co3溶液fBaCl2溶液f過濾后力口鹽酸

B.BaCh溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液fBaCl,溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

D.Na2co3溶液fNaOH溶液fBaJ溶液f過濾后力口鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCL寫出電解的化學(xué)方程

式:.

(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了

有關(guān)資料:Br?的沸點為59C,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生

產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為“"(填“甲”或

“乙”)。

②2c中液體的顏色為.

③D裝置的作用是.

(4)已知某溶液中c「、Br、I的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的

ChBr、的物質(zhì)的量之比變成4:3:2,那么需要通入C、的物質(zhì)的量是原溶

液中I的物質(zhì)的量的—(填序號)。

A.lB.lC.-D.i

2346

18.答案：(1)BC(2)2NaCl(熔融)疊2Na+Cj

(3)①直形冷凝管甲②深棕紅色或紅棕色③吸收尾氣(4)C

解析：(1)應(yīng)先加入BaJ溶液除去SO：,再加入Na2co3溶液除去Ca?+和

Ba2+,二者加入順序不能顛倒，如果加反了，過量的Ba?+將不能被除去。

而加入NaO