2015年諸暨市高一學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽模擬卷

2015年諸暨市高一學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽模擬卷（1）

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

HHe

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMg相對(duì)原子質(zhì)量AlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

CaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94【981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa-HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][2221

FrRaAc-

RfDbBhHsMlDs

[223][226]LaSg

第I卷（選擇題，共76分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列物質(zhì)分類正確的是

A.S6、Si02、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

2.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cH2B.羥基的電子式：

C.面+的結(jié)構(gòu)示意圖為③）；）D.乙醇的分子式：CH3cH20H

3、按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體

C.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH=12.7

D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液

甲NaOH溶液.乙箜丙A電

4.三種不同化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則甲不可能是

A.NH￡1B.Si02C.CO2D.AI2O3

5.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

|詫粉或纖維系|士巴“理-叵可-?-

④］濃的.?△

［乙遍"贈(zèng)］

下列說(shuō)法不正確的是

A.加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B.④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6HioOs）n,二者互為同分異構(gòu)體

無(wú)催化反應(yīng)

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

6、下列說(shuō)法正確的是厚化反應(yīng)_

A.右圖可表示水分解過程中的能量變化艮應(yīng)域程

B.若2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知：I:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)AW=-akJ/mol,

(H)6

且a、b、c均大于零，貝(J斷開1molH-Cl鍵所需的能量為一a—b-c

7、下列說(shuō)法不正確的是

A.運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)

B.氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥

C.使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放

D.“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的

8、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

A.除去KC1中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶

B.除去BaSOa固體中混有的BaCCh：加過量硫酸后，過濾

C.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

D.除去CuO中混有的ALO3：加過量鹽酸后，過濾

9.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2SeB.熱穩(wěn)定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3

C.半徑：CKCr<S2-D.酸性：H2cO3VHNO3VH3P。4

10、”表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.lmol苯中含有64個(gè)C-H鍵

B.18gH2。含有104個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有4個(gè)Na分子

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s0,中會(huì)生成4個(gè)S02分子

二、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

多選、錯(cuò)選'不選時(shí)該小題得。分；漏選時(shí)該小題得2分)

11、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)元素周期律，推出金屬性最強(qiáng)的金屬一定在周期表的左下角

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO?-，NOJ-

2+

B.使酚酸變紅色的溶液：Na\Cu,HCO3,NO3~

2

C.0.1mol?L'AgNOaM：父、K+、SO4->I"

D.0.1mol?L」NaAlCh溶液：父、Na+.C「、SO?-

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.Cu溶于稀硝酸HNO3：CU+2H+NO3=CU+NO2t+H2O

2+

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)21

+2+

C.用CH3coOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

-

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

14將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imol?L“稀鹽酸。

下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A

15、把VL含有MgS04和K2s04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完

全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A、(b-a)/Vmol?L4B、(2b-a)/Vmol?L1

C、2(b-a)/Vmol?L1D、2(2b-a)/Vmol?L1

16.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A.0.lmol.L_*HA中AH*)=c(OH')+c(A*)

B.0.lmol.L-,HA與0.ImoF'NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A")

C.0.Imol.fNaA中&Na')>c(OH-?A-c(H,)

D.O.lmoLlT】HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層

電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是

A.鈉與W可能形成NazWz化合物XY

由與丫組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

B.ZZWQ

C.W得電子能力比Q強(qiáng)

D.X有多種同素異形體，而丫不存在同素異形體-fCH

18、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷

A.聚苯乙烯能使濱水褪色B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物

C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

19、有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

途徑①Fe/HCl.FeCb溶液

途徑②Fe―5…AFeC.&、水>FeC^溶液

途徑③ci?NSSQ3漫NTSCU溶液

途徑④o,NaOH溶液ANaCl的液^^5溶液》小2$。4溶液

途徑⑤S的嶼iSCU

途徑⑥sq-s6-2^s5上、H/5

A.由途徑①和②分別制取lmolFeC12,理論上各消耗ImolFe,各轉(zhuǎn)移2moie-

B.由途徑③和④分別制取1molNa2SO4,理論上各消耗1molCI2,各轉(zhuǎn)移2mole-

C.由途徑⑤和⑥分別制取1molH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie-

D.以上說(shuō)法都不正確

20、電解法處理酸性含倍廢水(主要含有O2O72-)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存

在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2CN++6Fe3++7H2O,最后CN+以Cr(OH)3形式除去，下列

說(shuō)法不正確的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe—2-=Fe2+B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化

C.過程中有Fe(OHb沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCntV-被還原

21、電鍍廢液中O2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鋁黃(PbCrO4)：

22++

Cr2O7-(aq)+2Pb(aq)+H2O(1)=^=2PbCrO4(s)+2H(aq)AH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

-一

WTW名

W信

舜S

案

W.第

CI6

沿位OIpH溫度好?物質(zhì)的St濃度

ARCD

22.如下圖所示利用海洋資源可提取很多重要的化工原料。

-＞粗鹽楮鹽-f黃堿I：業(yè)

廄生一③

「母液々iMg(OH)2—?MgCl,?6H,O—?無(wú)水MgCl,

L-NaBr」~-Br,—^―Na2c(%水溶液吸收---?Br,

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO廣、Ca2\Mg?*、Fe?+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)镹a￡03溶液f

NaOH溶液-BaCk溶液一過濾后加鹽酸

B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極、鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C.第③步中結(jié)晶出的MgC12?6H20可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgC12

D.第④步中澳元素被氧化，第⑤步中既有澳元素被氧化也有澳元素被還原

2+3+

23.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na+、BaxAl>H+、OH>C「、HCO3

-、S(V-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知:①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L；

②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí)，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入

AgNOj溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A.甲溶液含有SO4z-B.乙溶液含有SO/一

C.丙溶液顯酸性D.丁溶液顯酸性

24.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得

到Nth和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，

當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNOj的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

第n卷(非選擇題，共74分)

三、填空題(本題包括4大題，共49分。)

25.(14分)(1)尿素CO(NH2)2中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

能說(shuō)明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(填選項(xiàng))。

A.HbO的熱穩(wěn)定性比N%的穩(wěn)定

B.常溫下出0是液態(tài)而N%是氣態(tài)

C.。2比N2易液化

(2)尿素在土壤中的服酶作用下會(huì)水解生成碳酸核或碳酸氫錢，若與堿性肥料混合施用，會(huì)

造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因;

75

已知：20℃時(shí)，H2CO3：Kai=4.2X10-；Ka2=5.6X10"；NH3?H2O；Kb=1.7X10

碳酸氫鉉溶液中HCO3-、NH4\OH-、H+四種離子濃度由大到小是一(填選項(xiàng))。

A.c(HCOj)c(NH44)c(OH)c(H’)

B.c(NH/)c(HCO3)c(OH")c(H*)

C.c(HCOf)c(NH/)c(H*)c(OH*)

D.c(NH/)c(HCO3)c(FT)c(OH)

(3).NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒。在酸性條件下，NaNOz與KI按物質(zhì)的量1:1恰

好完全反應(yīng)，「被氧化為L(zhǎng)。寫出此反應(yīng)的離子方程式?

(4)工業(yè)廢水中含少量NO2,可用電解法將NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去。N2將在一極生成，寫

出NO?-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的電極反應(yīng)式_______。

26.(10分)如下圖所示，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略)：

H

極)

孚I沉淀RI

催化劑I——I

已知:LEH

(a)A是常見的鹽類物質(zhì)，溶于B中呈藍(lán)色，可以使蛋白質(zhì)變性

(b)化合物H的焰色反應(yīng)顯黃色，常溫下測(cè)得溶液的PH=7

(c)D是一種常見的難揮發(fā)性酸；J是無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)變紅棕色

(d)I是有機(jī)化工中最重要的基礎(chǔ)原料之一，是石油煉制中的重要產(chǎn)品，可以作水果的

催熟劑

(e)沉淀R是紅色(或磚紅色)固體，可溶于D溶液，能生成A和C

請(qǐng)回答下列問題：

(1)H的化學(xué)式是，［的電子式是?

(2)反應(yīng)②的離子方程式是,

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是0

(3)設(shè)A和B的混合液體積為1L,當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為O.Olmol時(shí)，則電解

后溶液的PH=(忽略電解前后溶液體積的變化)。

27.(16分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。

I.80C時(shí)，0.40molN204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2()4(g)n2NC)2(g)A/7>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù):

020406080100

N(mol)

N(N2O4)0.400.280.20abc

N(NO2)0.000.240.400.520.600.60

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上表中a的值為=

(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；保持溫度和體積不變，在平衡后

的容器中再加入N2O4和NO?各0.4moL平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”

或“不”)。

(3)對(duì)于上述反應(yīng)在溫度為Ti和T2時(shí)，平衡體系中Nth的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化(體積

可變)的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A<C

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

II.臟分子(NH2-NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>

(4)利用臍、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，正極的電極反應(yīng)式是,

若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗3.2gNH2-NH2時(shí)，電解產(chǎn)生

的地體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng)o

(5)臍是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此船可以用作火箭推進(jìn)劑。如：

N2H4⑴+2H2OW)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ-mol1,但利用氮?dú)夂退魵?/p>

反應(yīng)難以制取臍，請(qǐng)從精變和妗變角度說(shuō)明原因。

(6)一鹽酸胱(N2115a或N2H,HC1)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于

水，溶液呈酸性，水解原理與NH4a類似。寫出一鹽酸脫水解的離子方程式

28.(14分)有機(jī)題有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

HQ催化/c：H/jf吟陰0

vj/

△

石油CHiCOOCKj

HjSO.（濃）△CHjCOOCH,

聚乙烯.__?_⑤?HO-CHi-CHjOH

催化網(wǎng)NaOH*H;O

回答下列問題：

(1)實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化的方法：.

(2)(用序號(hào)填空)屬加成反應(yīng)的為;屬取代反應(yīng)的為?

(3)寫出x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；X的同分異構(gòu)體共有種。

(4)寫出②、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②：________________________________________________________________________________

⑥：________________________________________________________________________________

四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1大題，共1()分。)

29.(10分)在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證Cb>Fe3+>SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn))。

(1)打開Ki?K?關(guān)閉Ks、K6,通入一段時(shí)間N2,目的是?

(2)關(guān)閉Ki、K3、K4,打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為.

(3)打開活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中，滴入可以證明其中是否含有Fe3+

離子。

(4)打開彈簧夾Kj、活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開K6,用

70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是.

(5)更新試管D,打開活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子。檢

驗(yàn)Sth?-所需的試劑是?

A.Ba(N(h)2溶液B.BaCL溶液CAgNCh溶液D.Ba(OH)2溶液

上裝置中，棉花中浸有溶液是，其作用是.

五'計(jì)算題(本題包括1大題，共10分。)

30.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL,相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加

入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化);

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙

合金質(zhì)量/mg255385459

氣體體積/Ml280336336

請(qǐng)回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(選填“適量”“過量”或“不足量”，下同)，

乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸.

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為；

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量LOOmol?LTNaOH溶液，能使合金中的鋁粉

恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(要求寫出

計(jì)算過程)。

2015年諸暨市高一學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽模擬卷（1）

答題卷

班級(jí)姓名成績(jī)

第I卷（選擇題，共76分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2勺，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)12345678910

答案

二、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

多選'錯(cuò)選、不選時(shí)該小題得0分；漏選時(shí)該小題得2分）

題號(hào)1112131415161718192021222324

答案