高中化學(xué)必修2學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

必修2第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律

第一局部元素周期表

知識填空

一、元素周期表的構(gòu)造

1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)?/p>

一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為即外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周

期表共有個(gè)族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：IA、

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、

c、第VID族：三個(gè)縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造

〔一〕堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反響:Na+O2

2、與水的反響:K+H2O

思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子構(gòu)造有關(guān)

系嗎？_________________________________________________________________________

〔二〕堿金屬的物理性質(zhì)的比擬

相彳以才生_______________________________________________________________________________

遞變性____________________________________________________________________

〔三〕鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色:狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn):在水中的溶解性：

〔四〕鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反響

鹵素和H2的反響可用通式H2+X2=來表示，反響時(shí)按F2、02、BQ、％的順序，反響條件越來越，

反響程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。

2、鹵素單質(zhì)間相互置換反響：

Cl2+NaBr=；Cl2+Bf=

Cl2+KI=._C12+r=

注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Ch因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反響：

2F2+2H2O=4HF+O2

三、原子構(gòu)造

質(zhì)子

原子核

1、原子中子

核外電子

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。

3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)〔A〕=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)

AY

Z入。

四、核素：

元素：___________________________________________________________________

核素：________________________________________________________________

同位素：___________________________________________________________________

同位素的特點(diǎn)：_____________________________________________________________

練習(xí)

1以下關(guān)于F、CRBr、I性質(zhì)的比擬，不正確的選項(xiàng)是〔〕。

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

2.放射性同位素欽呼耳。的原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是〔〕。

A.32B.67C.99D.166

3.在??臥、圖紜窕、川中：

〔1〕和互為同位素；

〔2〕和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素;

〔3〕和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。

4、寫出以下反響的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和復(fù)原劑。

〔1〕鋰在空氣中燃燒

⑵鉀與水反響

〔3〕溟與碘化鉀反響

〔4〕氯化亞鐵與氯氣反響

第二局部元素周期律

知識填空

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)

動，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動。

2.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由到外，分層排布。

①第1層最多只能排個(gè)電子②第2層最多排個(gè)電子③除K層外，不管原子有幾個(gè)電子

層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個(gè)(K層最多有一個(gè))

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子構(gòu)造示意圖。

二、元素的周期性變化

1:隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。

(1)1-18號元素的原子構(gòu)造示意圖，以及簡單離子的構(gòu)造示意圖。

⑵周期序數(shù)=;主族序數(shù)=

〔3〕主族元素的最高正價(jià)==,

非金屬元素中〔F、。除外〕，I最低負(fù)化合價(jià)I+最高正化合價(jià)=8o

2:同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。

3：同周期從左到右，元素原子半徑逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

4:同主族從上至下，元素原子半徑逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

注：元素的金屬性〔或非金屬性〕強(qiáng)弱比擬

⑴單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易〔或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性〕

⑵最高價(jià)氧化物的水化物的堿性〔或酸性〕強(qiáng)弱

⑶單質(zhì)的復(fù)原性〔或氧化性〕的強(qiáng)弱

三、微粒半徑大小的比擬

1、原子半徑大小的比擬

同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。

2、離子半徑大小的比擬

〔1〕具有一樣電子層構(gòu)造的離子半徑大小的比擬

電子層數(shù)一樣，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。

〔2〕同主族離子半徑大小的比擬

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。

〔3〕同一元素的不同離子的半徑大小比擬

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑。

四、化學(xué)鍵

⑴定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學(xué)鍵。

/離子鍵

(2)分類:化學(xué)鍵,共價(jià)鍵｛慧『

,金屬鍵(暫不學(xué)習(xí))

(3)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵的過程。

1.從化學(xué)鍵的視角認(rèn)識化學(xué)反響實(shí)質(zhì)：

2、離子鍵：通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

3、共價(jià)鍵

⑴共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不

發(fā)生電子的，通常通過形成化學(xué)鍵。

(2)共價(jià)鍵的概念：叫做共價(jià)鍵。

(3)共價(jià)鍵的分類：①非極性鍵：由的原子問形成的共價(jià)鍵，共用電子對，成鍵的原子因此不顯

電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。②極性鍵：在化合物分子中，由不同

種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子對將偏向吸引電子能力?qiáng)的一方，

所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對的共價(jià)鍵

叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。

以的化合物叫做共價(jià)化合物。如H2O、C()2、Si02:>CH3cH20H等都是共價(jià)化合物。

4、電子式

⑴在周圍用或""來表示原子的電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、

氯原子的電子式分別為：。

(2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：

O

(3)共價(jià)化合物的形成，可用電子式表示，如氯化氫的形成可表示為：

O

5、構(gòu)造式:在化學(xué)上，用表示的圖式叫做構(gòu)造式

6.注意:?！畴x子化合物中必含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。

〔2〕用電子式表示構(gòu)造簡單的常見離子化合物〔如NaQ、MgCl2］、共價(jià)分子〔如H2、CJHCk

氏0、CO2］的形成過程。

〔3〕正確書寫構(gòu)造簡單如H2、2、CJH2O、CO2、NH3、CH4XHQ、H2O2、NaCl、MgC"、

Na,O.Naz。2等物質(zhì)的電子式

1.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2.以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是（）

????????????

A.K：C1：B.H：Cl：：0:C.Na"：O:O：］"Na+D.H*［:Cl：］「

????????????

3、以下有關(guān)氫化物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕oH

A.穩(wěn)定性：H,S>HFB.HQ的電子式為

C.一個(gè)DzO分子所含的中子數(shù)為8D在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

第二章化學(xué)反響與能量

第一局部化學(xué)能與熱能

知識填空一

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系

1、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：

2、舊鍵的斷裂需要能量，新鍵的生成需要能量。所以說，

是物質(zhì)在化學(xué)反響中能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學(xué)反響與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。

3從化學(xué)反響的熱效應(yīng)來分類：化學(xué)反響可以分為：與。

4、從反響物與生生成物的總能量上下分析吸熱反響與放熱反響：

吸熱反響：2E反響物2E生應(yīng)物

放熱反響：2E反響物2E生應(yīng)物

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換

1、化學(xué)反響必須遵循的兩條根本的自然定律：與。

2、因?yàn)榉错懳锏目偰芰颗c生成物的總能量不等，所以任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化。

化學(xué)反響中的能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化。

3、吸熱反響：列舉：

4^放熱反響：類型：

練習(xí)一

1、以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又是吸熱反響的是〔〕

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4C1反響B(tài).灼熱的炭與CO2反響

C.鋁與稀鹽酸D.H2與。2的燃燒反響

2、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項(xiàng)是〔

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生

3、以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化.B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化.

C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同.

D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量.

4.某同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反響中的能量變化。

通過實(shí)驗(yàn)測出，反響前后燒杯①中的溫

度升高，燒杯②中的溫度降低。由此判

斷NaOH溶液跟鹽酸的反響是

反響，Ba(OH)2-8H2O跟NH4cl的反響是

〔填“吸熱”或"放熱”〕

反響。試寫出燒杯①中反響的離子方程式__________________________

第二局部化學(xué)能與電能

知識填空二

1.原電池是___________________________裝置O

2.形成原電池要素：

⑴；

⑵；

⑶0

3.原電池工作原理：利用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將

銅與鋅用導(dǎo)線連接起來一起插入稀硫酸溶液中，由于活潑性大于，所以鋅片電

子，電子由流向，電流由流向；有電流通過，形成原電池。此原電池中，為負(fù)

極，發(fā)生________反響（“氧化"或"復(fù)原"）為正極，發(fā)生反響〔"氧化”或"復(fù)

原"〕

電極反響式：負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=H2f

+2+

電極反響總式：Zn+2H=Zn+H21

4.原電池電極判斷：

〔1〕負(fù)極：較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生_______反響；現(xiàn)象為：負(fù)極本身溶解、質(zhì)量減少；

〔2〕正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，發(fā)生____反響?，F(xiàn)象為：正極一般有氣泡或金屬析出。

〔3〕原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：_____________金屬作負(fù)極較不活潑金屬

或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnC>2〕等作正極。

根據(jù)原電池原理，一般來說負(fù)極容易被腐蝕、正極受保護(hù)。

請解釋:實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。

5.開展中的化學(xué)能源：

〔1〕化學(xué)電池有三大類型：；

〔2〕特點(diǎn)：一次電池不可充，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將能轉(zhuǎn)化為能；充電過程是將能

轉(zhuǎn)化為能。燃料電池最理想的燃料是。

比？、,啟Ml力輅工云嘉去-T奏匕“t上店rb''也的是〔J

2.以下裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是〔〕

CIuCJui_1ZnfCuIl?ZnCfuIl|Zn

制vso.稀ihsaQsam液乙爵

BABCD

3、用鋅棒、石墨和CuCb溶液組成的原電池，鋅棒為一極，電極上發(fā)生的是______反響〔填“氧

化"或"復(fù)原"〕，該電極反響式為，觀察到的現(xiàn)象為；

石墨為一極，電極上發(fā)生的是一反響〔填“氧化"或"復(fù)原"〕，該電極反響式為,

觀察到的現(xiàn)象為；原電池反響的離子方程式為O

4、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2s。4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B

相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。

那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為〔〕

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

5.銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：

充電

2Ag+Zn（O續(xù)電Ag2O+Zn+2H2。；此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是（）

A.AgB.Zn(OH)2C.A&OD.Zn

第三局部化學(xué)反響的速率和限度

知識填空

一、化學(xué)反響速率：

1、定義：用來衡量的一個(gè)物理量。

2、概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間或〔均取正值〕來表示。

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4^單位：

注：〔1〕化學(xué)反響速率均為正值，沒有負(fù)值；只有大小沒有方向

〔2〕化學(xué)反響速率通常指的是某物質(zhì)在某段時(shí)間的平均速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率

〔3〕純固體或純液體的濃度是不變的，因此，對于有純固體或純液體參加的反響一般不用純固

體或純液體來表示化學(xué)反響速率

〔4〕對于同一個(gè)反響在一樣的時(shí)間，用不同物質(zhì)來表示其反響速率，其數(shù)值可能不同。因此,

在表示化學(xué)反響速率時(shí)，必須指明是用體系中哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。

5、同一反響，同一時(shí)間，aA+bB=cC+dDVA：VVc：VD-

6、比擬一個(gè)化學(xué)反響的反響速率快慢，必須是找同一物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)要注意單位一致。7、影

響化學(xué)反響速率的因素：

因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的〔主要因素〕。

外因：；；；

二、化學(xué)反響的限度“化學(xué)平衡狀態(tài)”

1、定義：

2、特征：①逆：；

②等：；

③動：；

④定：；

⑤變：

3、判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

直接判斷法：①VF=V逆去0

②反響混合物各組分濃度不變

③同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等

特例判斷法：

①對反響前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不變的可逆反響來說，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)

的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化時(shí)反響即到達(dá)平衡狀態(tài)；

②有顏色變化的可逆反響，當(dāng)顏色不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)已建立。

4、不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反響限度不同；同一平衡體系在不同的條件下，反響限度

也不同。

5、外界條件改變，平衡移動〔文科不做〕

⑴、勒夏特列原理：

〔2〕、具體情況分析：

①改變反響物的量

增加反響物的量：平衡向方向移動；增加生成物的量：平衡向方向移動

②溫度：

升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動

③壓強(qiáng)：

對于有體積變化的可逆反響，壓強(qiáng)增大，平衡總是向著氣體體積減小的方向移動

④催化劑：同等程度地增大或減小正反響和逆反響速率，對平衡無影響。

練習(xí)三

1.對于可逆反響2SC)2+O2;^2SO3,在混合氣體中充入一定量的18。2,足夠長的時(shí)間后，遍。原

子〔〕

A.只存在于。2中B.只存在于。2和SC)3中

C.只存在于。2和SC>2中D.存在于。2、SC>2和SC>3中

2、對化學(xué)反響限度的表達(dá)，錯誤的選項(xiàng)是〔〕

A.任何可逆反響都有一定的限度B.化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí)，正逆反響速率相等

C.化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不可改變的

3、在一定溫度下，可逆反響A(氣)+3B(氣)2c(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

4、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反響H2+L==2HI,到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕

A.V(Hj)=V(L)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定

C.生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHID.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

5、以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法.不正確的選項(xiàng)是()

A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量的空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

6、在一定溫度下，可逆反響x(g)+3Y(g)W2Z(g)到達(dá)限度的標(biāo)志是

A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolX,同時(shí)生成3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2

第三章有機(jī)化合物

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過實(shí)踐活動掌握甲烷的構(gòu)造式和甲烷的正四面體構(gòu)造，通過實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反響原理。

2、掌握烷燒、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念

3、掌握乙烯、乙快和苯的化學(xué)性質(zhì)。掌握烷度與烯、塊煌；芳香煌與烯屋、塊屋的鑒別方法

4.掌握乙醇和乙酸的組成和主要性質(zhì)以及糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；糖類、油脂

和蛋白質(zhì)的水解反響

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、：燒燒:的取代反響；乙烯的加成反響；苯的取代與加成反響；乙醇的取代、氧化、酯化反響；乙

酸的酸性及酯化反響；糖類、油脂和蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系

學(xué)習(xí)方法：獨(dú)立認(rèn)真完成，對照課本查缺補(bǔ)漏，做自我檢測檢驗(yàn)效果

第一節(jié)

一、姓：僅含有和兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

二、甲烷------最簡單的有機(jī)物

1、甲烷的元素存在、組成與分子構(gòu)造

存在：天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，中國是最早利用天然氣作燃料的國家。

分子式：CH4電子式：

H

構(gòu)造式：cH

特點(diǎn)：正四面體，C-H鍵長度強(qiáng)度一樣夾角一樣。

2、甲烷的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

〔通常情況下，比擬穩(wěn)定。與高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反響，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反響〕

〔1〕、甲烷的氧化反響

注意：可燃性氣體點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純

〔2〕、甲烷的取代反響

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反響，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反響能生成一系列甲烷的

氯取代物和氯化氫。

方程式__________________________________________________

取代反響：__________________________________________________

產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑。

〔3〕、甲烷受熱分解：c“4加熱〉C12H

三、烷煌

烷煌的概念：叫做飽和鏈涇，也稱烷姓。

1、烷燒的通式：_______________

2、烷燒物理性質(zhì)：

〔1〕狀態(tài)：一般情況下，1一4個(gè)碳原子烷燒為,5—16個(gè)碳原子為,16個(gè)碳原子以上為o

〔2〕溶解性：烷度溶于水，溶（填"易"、"難"）于有機(jī)溶劑。

〔3〕熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸。

〔4〕密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸。

3、烷煌的化學(xué)性質(zhì)

⑴一般比擬穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都反響。

(2)取代反響：在光照條件下能跟鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反響。

(3)氧化反響：在點(diǎn)燃條件下，烷燒能燃燒。通式：

四、同系物

同系物的概念：___________________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：〔1〕通式一樣；〔2〕構(gòu)造相似；〔3〕組成上相差n個(gè)Cn>l]CH?原子團(tuán)。

五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有一樣的，但具有不同的現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的,不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：-樣，不同，性質(zhì)也不一樣。

區(qū)別以下幾個(gè)概念：同素異性體，同位素，同分異構(gòu)體

4、掌握五個(gè)碳的烷度同分異構(gòu)體的寫法〔三?種)以及其一氯代物種類寫法〔8種〕

第二節(jié)乙烯和苯

一、乙烯的組成和分子構(gòu)造

1、組成：分子式：

電子式：構(gòu)造式：

2、分子構(gòu)造特點(diǎn)：所有原子處于同一平面上，含有碳碳雙鍵。

屬于不飽和屋〔除了烷燒以外的其他運(yùn)都屬于不飽和度〕

二、乙烯的氧化反響

1、燃燒反響〔火焰明亮并伴有黑煙〕

化學(xué)方程式

2、與酸性高鎰酸鉀溶液的作用一被氧化，高鎰酸鉀被復(fù)原而褪色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。

〔乙烯被氧化生成二氧化碳〕此反響可以用來鑒別甲烷和乙烯。

三、乙烯的加成反響

有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合成新的化合物的反響：加成反響。

1、與澳的加成反響(乙烯氣體可使灌的四氯化碳溶液退色〕

CH,=CH2+Br-Br->CH,Br-CH2Br1,2一二淡乙烷〔無色〕

2、與水的加成反響

CH2=CH2+H-OH—CH.3—CH20H乙醇〔酒精〕

舉一反三：書寫乙烯與氫氣、氯氣、淡化氫的加成反響：

乙烯與氫氣反響

乙烯與氯氣反響

乙烯與淡化氫反響

四、乙烯的加聚〔加成聚合〕反響：

五、乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工開展水平。乙烯是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑。

六、苯、芳香燒

1、苯的組成與構(gòu)造

〔1〕、分子式：C6H6構(gòu)造式：構(gòu)造簡式：或者

〔2〕、構(gòu)造特點(diǎn)：環(huán)狀，12個(gè)原子位于同一平面上，碳碳之間的化學(xué)鍵是介于單雙鍵之間的特殊鍵。

2、苯的物理性質(zhì)：

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

⑴、苯的氧化反響

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

方程式：

注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

〔2〕、苯的取代反響：在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反響

書寫苯與液液、硝酸發(fā)生取代反響的化學(xué)方程式。

苯與液渡反響與硝酸反響

反響條件

化學(xué)反響方程式

注意：苯不能與淡水或?yàn)I的四氯化碳溶液發(fā)生反響，與液濱在催化劑的作用下可以反響。

3、苯的加成反響〔在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反響〕

方程式

4、苯的同系物：〔含有一個(gè)苯環(huán)，組成上與苯相差一個(gè)或n個(gè)CHZ原子團(tuán)〕

與苯的一樣點(diǎn)：可以發(fā)生澳代反響、硝化反響、加成反響等。

與苯的不同點(diǎn)：苯不能與高鎰酸鉀反響，而苯的同系物可以與高鎰酸鉀反響。

第三節(jié)煌的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

二、乙醇的分子構(gòu)造

分子式：構(gòu)造式：構(gòu)造簡式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉〔活潑的金屬〕反響：

2、乙醇的氧化反響