高中化學必修2學業(yè)水平考試復習資料

必修2第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律

第一局部元素周期表

知識填空

一、元素周期表的構(gòu)造

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為

一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為即外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周

期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：IA、

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、

c、第VID族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造

〔一〕堿金屬的化學性質(zhì)

1、與非金屬的反響:Na+O2

2、與水的反響:K+H2O

思考：根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子構(gòu)造有關(guān)

系嗎？_________________________________________________________________________

〔二〕堿金屬的物理性質(zhì)的比擬

相彳以才生_______________________________________________________________________________

遞變性____________________________________________________________________

〔三〕鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色:狀態(tài)：密度：熔沸點:在水中的溶解性：

〔四〕鹵素的化學性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反響

鹵素和H2的反響可用通式H2+X2=來表示，反響時按F2、02、BQ、％的順序，反響條件越來越，

反響程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。

2、鹵素單質(zhì)間相互置換反響：

Cl2+NaBr=；Cl2+Bf=

Cl2+KI=._C12+r=

注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Ch因為F2在水溶液中發(fā)生如下反響：

2F2+2H2O=4HF+O2

三、原子構(gòu)造

質(zhì)子

原子核

1、原子中子

核外電子

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。

3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)〔A〕=+

在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)

AY

Z入。

四、核素：

元素：___________________________________________________________________

核素：________________________________________________________________

同位素：___________________________________________________________________

同位素的特點：_____________________________________________________________

練習

1以下關(guān)于F、CRBr、I性質(zhì)的比擬，不正確的選項是〔〕。

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

2.放射性同位素欽呼耳。的原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是〔〕。

A.32B.67C.99D.166

3.在??臥、圖紜窕、川中：

〔1〕和互為同位素；

〔2〕和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素;

〔3〕和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。

4、寫出以下反響的化學方程式，并指出氧化劑和復原劑。

〔1〕鋰在空氣中燃燒

⑵鉀與水反響

〔3〕溟與碘化鉀反響

〔4〕氯化亞鐵與氯氣反響

第二局部元素周期律

知識填空

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運

動，能量高的電子在離核的區(qū)域運動。

2.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由到外，分層排布。

①第1層最多只能排個電子②第2層最多排個電子③除K層外，不管原子有幾個電子

層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個(K層最多有一個)

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子構(gòu)造示意圖。

二、元素的周期性變化

1:隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。

(1)1-18號元素的原子構(gòu)造示意圖，以及簡單離子的構(gòu)造示意圖。

⑵周期序數(shù)=;主族序數(shù)=

〔3〕主族元素的最高正價==,

非金屬元素中〔F、。除外〕，I最低負化合價I+最高正化合價=8o

2:同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。

3：同周期從左到右，元素原子半徑逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

4:同主族從上至下，元素原子半徑逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

注：元素的金屬性〔或非金屬性〕強弱比擬

⑴單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易〔或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性〕

⑵最高價氧化物的水化物的堿性〔或酸性〕強弱

⑶單質(zhì)的復原性〔或氧化性〕的強弱

三、微粒半徑大小的比擬

1、原子半徑大小的比擬

同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。

2、離子半徑大小的比擬

〔1〕具有一樣電子層構(gòu)造的離子半徑大小的比擬

電子層數(shù)一樣，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。

〔2〕同主族離子半徑大小的比擬

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。

〔3〕同一元素的不同離子的半徑大小比擬

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價陽離子半徑低價離子半徑。

四、化學鍵

⑴定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學鍵。

/離子鍵

(2)分類:化學鍵,共價鍵｛慧『

,金屬鍵(暫不學習)

(3)化學反響的實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程就是舊化學鍵與新化學鍵的過程。

1.從化學鍵的視角認識化學反響實質(zhì)：

2、離子鍵：通過靜電作用所形成的化學鍵，由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

3、共價鍵

⑴共價鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當非金屬元素的原子間形成化學鍵時一般不

發(fā)生電子的，通常通過形成化學鍵。

(2)共價鍵的概念：叫做共價鍵。

(3)共價鍵的分類：①非極性鍵：由的原子問形成的共價鍵，共用電子對，成鍵的原子因此不顯

電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。②極性鍵：在化合物分子中，由不同

種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，

所以吸引電子能力強的原子一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對的共價鍵

叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

以的化合物叫做共價化合物。如H2O、C()2、Si02:>CH3cH20H等都是共價化合物。

4、電子式

⑴在周圍用或""來表示原子的電子(價電子)，這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、

氯原子的電子式分別為：。

(2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：

O

(3)共價化合物的形成，可用電子式表示，如氯化氫的形成可表示為：

O

5、構(gòu)造式:在化學上，用表示的圖式叫做構(gòu)造式

6.注意:?！畴x子化合物中必含離子鍵，可能含共價鍵；共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。

〔2〕用電子式表示構(gòu)造簡單的常見離子化合物〔如NaQ、MgCl2］、共價分子〔如H2、CJHCk

氏0、CO2］的形成過程。

〔3〕正確書寫構(gòu)造簡單如H2、2、CJH2O、CO2、NH3、CH4XHQ、H2O2、NaCl、MgC"、

Na,O.Naz。2等物質(zhì)的電子式

1.關(guān)于化學鍵的以下表達中，不正確的選項是()

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中不含離子鍵

2.以下化合物的電子式書寫正確的選項是（）

????????????

A.K：C1：B.H：Cl：：0:C.Na"：O:O：］"Na+D.H*［:Cl：］「

????????????

3、以下有關(guān)氫化物的表達中正確的選項是〔〕oH

A.穩(wěn)定性：H,S>HFB.HQ的電子式為

C.一個DzO分子所含的中子數(shù)為8D在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

第二章化學反響與能量

第一局部化學能與熱能

知識填空一

一、化學鍵與化學反響中能量變化的關(guān)系

1、化學反響的實質(zhì)：

2、舊鍵的斷裂需要能量，新鍵的生成需要能量。所以說，

是物質(zhì)在化學反響中能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學反響與體系的能量變化是同時發(fā)生的。

3從化學反響的熱效應來分類：化學反響可以分為：與。

4、從反響物與生生成物的總能量上下分析吸熱反響與放熱反響：

吸熱反響：2E反響物2E生應物

放熱反響：2E反響物2E生應物

二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)換

1、化學反響必須遵循的兩條根本的自然定律：與。

2、因為反響物的總能量與生成物的總能量不等，所以任何化學反響都伴隨著能量的變化。

化學反響中的能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化。

3、吸熱反響：列舉：

4^放熱反響：類型：

練習一

1、以下反響中，既屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是〔〕

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4C1反響B(tài).灼熱的炭與CO2反響

C.鋁與稀鹽酸D.H2與。2的燃燒反響

2、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是〔

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生

3、以下說法中正確的選項是〔〕

A.物質(zhì)發(fā)生化學反響都伴隨著能量變化.B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化.

C.在一個確定的化學關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同.

D.在一個確定的化學關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量.

4.某同學進展如下實驗，探究化學反響中的能量變化。

通過實驗測出，反響前后燒杯①中的溫

度升高，燒杯②中的溫度降低。由此判

斷NaOH溶液跟鹽酸的反響是

反響，Ba(OH)2-8H2O跟NH4cl的反響是

〔填“吸熱”或"放熱”〕

反響。試寫出燒杯①中反響的離子方程式__________________________

第二局部化學能與電能

知識填空二

1.原電池是___________________________裝置O

2.形成原電池要素：

⑴；

⑵；

⑶0

3.原電池工作原理：利用將化學能轉(zhuǎn)化為電能。將

銅與鋅用導線連接起來一起插入稀硫酸溶液中，由于活潑性大于，所以鋅片電

子，電子由流向，電流由流向；有電流通過，形成原電池。此原電池中，為負

極，發(fā)生________反響（“氧化"或"復原"）為正極，發(fā)生反響〔"氧化”或"復

原"〕

電極反響式：負極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=H2f

+2+

電極反響總式：Zn+2H=Zn+H21

4.原電池電極判斷：

〔1〕負極：較活潑的金屬為負極，發(fā)生_______反響；現(xiàn)象為：負極本身溶解、質(zhì)量減少；

〔2〕正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，發(fā)生____反響。現(xiàn)象為：正極一般有氣泡或金屬析出。

〔3〕原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：_____________金屬作負極較不活潑金屬

或可導電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnC>2〕等作正極。

根據(jù)原電池原理，一般來說負極容易被腐蝕、正極受保護。

請解釋:實驗室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。

5.開展中的化學能源：

〔1〕化學電池有三大類型：；

〔2〕特點：一次電池不可充，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將能轉(zhuǎn)化為能；充電過程是將能

轉(zhuǎn)化為能。燃料電池最理想的燃料是。

比？、,啟Ml力輅工云嘉去-T奏匕“t上店rb''也的是〔J

2.以下裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是〔〕

CIuCJui_1ZnfCuIl?ZnCfuIl|Zn

制vso.稀ihsaQsam液乙爵

BABCD

3、用鋅棒、石墨和CuCb溶液組成的原電池，鋅棒為一極，電極上發(fā)生的是______反響〔填“氧

化"或"復原"〕，該電極反響式為，觀察到的現(xiàn)象為；

石墨為一極，電極上發(fā)生的是一反響〔填“氧化"或"復原"〕，該電極反響式為,

觀察到的現(xiàn)象為；原電池反響的離子方程式為O

4、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2s。4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。假設A、B

相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。

那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為〔〕

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

5.銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：

充電

2Ag+Zn（O續(xù)電Ag2O+Zn+2H2。；此電池放電時，負極上發(fā)生反響的物質(zhì)是（）

A.AgB.Zn(OH)2C.A&OD.Zn

第三局部化學反響的速率和限度

知識填空

一、化學反響速率：

1、定義：用來衡量的一個物理量。

2、概念：化學反響速率通常用單位時間或〔均取正值〕來表示。

3、數(shù)學表達式：

4^單位：

注：〔1〕化學反響速率均為正值，沒有負值；只有大小沒有方向

〔2〕化學反響速率通常指的是某物質(zhì)在某段時間的平均速率，而不是某時刻的瞬時速率

〔3〕純固體或純液體的濃度是不變的，因此，對于有純固體或純液體參加的反響一般不用純固

體或純液體來表示化學反響速率

〔4〕對于同一個反響在一樣的時間，用不同物質(zhì)來表示其反響速率，其數(shù)值可能不同。因此,

在表示化學反響速率時，必須指明是用體系中哪種物質(zhì)作標準。

5、同一反響，同一時間，aA+bB=cC+dDVA：VVc：VD-

6、比擬一個化學反響的反響速率快慢，必須是找同一物質(zhì)做標準，同時要注意單位一致。7、影

響化學反響速率的因素：

因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的〔主要因素〕。

外因：；；；

二、化學反響的限度“化學平衡狀態(tài)”

1、定義：

2、特征：①逆：；

②等：；

③動：；

④定：；

⑤變：

3、判斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的標志：

直接判斷法：①VF=V逆去0

②反響混合物各組分濃度不變

③同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等

特例判斷法：

①對反響前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不變的可逆反響來說，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)

的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化時反響即到達平衡狀態(tài)；

②有顏色變化的可逆反響，當顏色不隨時間變化而變化時，化學平衡狀態(tài)已建立。

4、不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反響限度不同；同一平衡體系在不同的條件下，反響限度

也不同。

5、外界條件改變，平衡移動〔文科不做〕

⑴、勒夏特列原理：

〔2〕、具體情況分析：

①改變反響物的量

增加反響物的量：平衡向方向移動；增加生成物的量：平衡向方向移動

②溫度：

升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動

③壓強：

對于有體積變化的可逆反響，壓強增大，平衡總是向著氣體體積減小的方向移動

④催化劑：同等程度地增大或減小正反響和逆反響速率，對平衡無影響。

練習三

1.對于可逆反響2SC)2+O2;^2SO3,在混合氣體中充入一定量的18。2,足夠長的時間后，遍。原

子〔〕

A.只存在于。2中B.只存在于。2和SC)3中

C.只存在于。2和SC>2中D.存在于。2、SC>2和SC>3中

2、對化學反響限度的表達，錯誤的選項是〔〕

A.任何可逆反響都有一定的限度B.化學反響到達限度時，正逆反響速率相等

C.化學反響的限度與時間的長短無關(guān)D.化學反響的限度是不可改變的

3、在一定溫度下，可逆反響A(氣)+3B(氣)2c(氣)到達平衡的標志是〔〕

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

4、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反響H2+L==2HI,到達平衡的標志是〔〕

A.V(Hj)=V(L)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定

C.生成nmolH2同時生成2nmolHID.壓強不隨時間的變化而變化

5、以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法.不正確的選項是()

A.空氣量越多越好B.應通入適量的空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

6、在一定溫度下，可逆反響x(g)+3Y(g)W2Z(g)到達限度的標志是

A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.單位時間生成nmolX,同時生成3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1:3:2

第三章有機化合物

學習目標：

1、通過實踐活動掌握甲烷的構(gòu)造式和甲烷的正四面體構(gòu)造，通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反響原理。

2、掌握烷燒、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念

3、掌握乙烯、乙快和苯的化學性質(zhì)。掌握烷度與烯、塊煌；芳香煌與烯屋、塊屋的鑒別方法

4.掌握乙醇和乙酸的組成和主要性質(zhì)以及糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；糖類、油脂

和蛋白質(zhì)的水解反響

學習重點、：燒燒:的取代反響；乙烯的加成反響；苯的取代與加成反響；乙醇的取代、氧化、酯化反響；乙

酸的酸性及酯化反響；糖類、油脂和蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)

學習難點：有機物的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系

學習方法：獨立認真完成，對照課本查缺補漏，做自我檢測檢驗效果

第一節(jié)

一、姓：僅含有和兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

二、甲烷------最簡單的有機物

1、甲烷的元素存在、組成與分子構(gòu)造

存在：天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，中國是最早利用天然氣作燃料的國家。

分子式：CH4電子式：

H

構(gòu)造式：cH

特點：正四面體，C-H鍵長度強度一樣夾角一樣。

2、甲烷的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學性質(zhì)

〔通常情況下，比擬穩(wěn)定。與高鎰酸鉀等強氧化劑不反響，與強酸、強堿也不反響〕

〔1〕、甲烷的氧化反響

注意：可燃性氣體點燃之前一定要驗純

〔2〕、甲烷的取代反響

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反響，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反響能生成一系列甲烷的

氯取代物和氯化氫。

方程式__________________________________________________

取代反響：__________________________________________________

產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑。

〔3〕、甲烷受熱分解：c“4加熱〉C12H

三、烷煌

烷煌的概念：叫做飽和鏈涇，也稱烷姓。

1、烷燒的通式：_______________

2、烷燒物理性質(zhì)：

〔1〕狀態(tài)：一般情況下，1一4個碳原子烷燒為,5—16個碳原子為,16個碳原子以上為o

〔2〕溶解性：烷度溶于水，溶（填"易"、"難"）于有機溶劑。

〔3〕熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸。

〔4〕密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸。

3、烷煌的化學性質(zhì)

⑴一般比擬穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都反響。

(2)取代反響：在光照條件下能跟鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反響。

(3)氧化反響：在點燃條件下，烷燒能燃燒。通式：

四、同系物

同系物的概念：___________________________________________________

掌握概念的三個關(guān)鍵：〔1〕通式一樣；〔2〕構(gòu)造相似；〔3〕組成上相差n個Cn>l]CH?原子團。

五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有一樣的，但具有不同的現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的,不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點：-樣，不同，性質(zhì)也不一樣。

區(qū)別以下幾個概念：同素異性體，同位素，同分異構(gòu)體

4、掌握五個碳的烷度同分異構(gòu)體的寫法〔三?種)以及其一氯代物種類寫法〔8種〕

第二節(jié)乙烯和苯

一、乙烯的組成和分子構(gòu)造

1、組成：分子式：

電子式：構(gòu)造式：

2、分子構(gòu)造特點：所有原子處于同一平面上，含有碳碳雙鍵。

屬于不飽和屋〔除了烷燒以外的其他運都屬于不飽和度〕

二、乙烯的氧化反響

1、燃燒反響〔火焰明亮并伴有黑煙〕

化學方程式

2、與酸性高鎰酸鉀溶液的作用一被氧化，高鎰酸鉀被復原而褪色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。

〔乙烯被氧化生成二氧化碳〕此反響可以用來鑒別甲烷和乙烯。

三、乙烯的加成反響

有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合成新的化合物的反響：加成反響。

1、與澳的加成反響(乙烯氣體可使灌的四氯化碳溶液退色〕

CH,=CH2+Br-Br->CH,Br-CH2Br1,2一二淡乙烷〔無色〕

2、與水的加成反響

CH2=CH2+H-OH—CH.3—CH20H乙醇〔酒精〕

舉一反三：書寫乙烯與氫氣、氯氣、淡化氫的加成反響：

乙烯與氫氣反響

乙烯與氯氣反響

乙烯與淡化氫反響

四、乙烯的加聚〔加成聚合〕反響：

五、乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工開展水平。乙烯是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑。

六、苯、芳香燒

1、苯的組成與構(gòu)造

〔1〕、分子式：C6H6構(gòu)造式：構(gòu)造簡式：或者

〔2〕、構(gòu)造特點：環(huán)狀，12個原子位于同一平面上，碳碳之間的化學鍵是介于單雙鍵之間的特殊鍵。

2、苯的物理性質(zhì)：

3、苯的主要化學性質(zhì)

⑴、苯的氧化反響

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

方程式：

注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

〔2〕、苯的取代反響：在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反響

書寫苯與液液、硝酸發(fā)生取代反響的化學方程式。

苯與液渡反響與硝酸反響

反響條件

化學反響方程式

注意：苯不能與淡水或濱的四氯化碳溶液發(fā)生反響，與液濱在催化劑的作用下可以反響。

3、苯的加成反響〔在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反響〕

方程式

4、苯的同系物：〔含有一個苯環(huán)，組成上與苯相差一個或n個CHZ原子團〕

與苯的一樣點：可以發(fā)生澳代反響、硝化反響、加成反響等。

與苯的不同點：苯不能與高鎰酸鉀反響，而苯的同系物可以與高鎰酸鉀反響。

第三節(jié)煌的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

二、乙醇的分子構(gòu)造

分子式：構(gòu)造式：構(gòu)造簡式：

三、乙醇的化學性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉〔活潑的金屬〕反響：

2、乙醇的氧化反響