高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)介紹

商中化學(xué)的離子方程式總結(jié)介紹

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)介

紹》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的關(guān)于離子

反應(yīng)的化學(xué)方程式，下面是我給大家?guī)?lái)的有關(guān)于離子反應(yīng)的方程式的介

紹，希望能夠幫助到大家。高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)一、堿與酸酎的.??

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的關(guān)于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，下

面是我給大家?guī)?lái)的有關(guān)于離子反應(yīng)的方程式的介紹，希望能夠幫助到大

家。

高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)

一、堿與酸酢的反應(yīng)

多酸的酸肝與堿反應(yīng)，酸肝少量生成正鹽，酸酢過量生成酸式鹽。

1、C02與NaO

少量C02：C02+20H-==C032-+H20

過量C02：CO2+OH-==HCO3-

此外,當(dāng)C02通入NaA102、Ca此10)2、Na2SiO3等溶液中時(shí),C02少量

生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)C02通入苯酚鈉溶

液中，無(wú)論C02少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫

鈉酸性的緣故。

類似的還有：S02、H2s等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、A1C13與NaOH

少量NaOH：A13++3OH-==A1(OH)3

過量NaOH：A13++40H-==A102-+2H20

3、NaA102與HC1

少量HC1：A102-+H++H20==Al(OH)3

過量HC1：A102-+4H+==A13++2H20

所以，以四人102或人1。13為原料制備人1(0用3沉淀，一定控制好酸堿

的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHS04和Ba(0H)2

溶液呈中性：2H++S042-+Ba2++20H-==2H20+BaS04

S042-沉淀完全++S042-+Ba2++0H-==H20+BaS04

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(0H)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++20H-==Mg(OH)2

NaOH過量：Mg2++2HC03-+40H-==Mg(OH)2+2C032-+2H20

方法：少量物質(zhì)定為1,且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAI(S04)2和Ba(0H)2

沉淀的物質(zhì)的量最大(A13+沉淀完全)：

2A13++3Ba2++3S042-+60H-==2Al(0H)3+3BaS04

沉淀的質(zhì)量最大(S042-沉淀完全)：

A13++2Ba2++2S042-+40H-==A102-+2BaS04+2H20

KAI(S04)2和Ba(OH)21：1反應(yīng)

2A13++3Ba2++3S042-+60H-==2Al(0H)3+3BaS04

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反

應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇

到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入C12(Fe2+比BL還原性強(qiáng))

少量C12：2Fe2++C12==2Fe3++2Cl-

過量C12：2Fe2++Br-+3C12==2Fe3++2Br2+6Cl-

50%Br一被氧化：2Fe2++2Br-+2cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量C12(I-比Fe2+還原性強(qiáng))2I-+C12==I2+2C1-

10、FeC13和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方

法，書寫就能快速準(zhǔn)確:

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必

須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究

離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

高中化學(xué)的模擬試卷的介紹

1、下列敘述正確的是

A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

3、黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S2KN033C=K2S3C02N20在該反應(yīng)中，氧

化劑是

①C②S③K2s@KN03⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

4、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是

A、NH4、Ba2、S042-、C>B、1-、H、Na、N03

C、Mg2、K、N03-、Cl-D.Cu2、A13、Br—、Na

5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、Mn04MnO2B、Cl—C12

C、H2SS02D、Fe2Fe

6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是

A、2FeS6H2S04=Fe2(S04)33S022S6H20

B、4FeS18H2S04=2Fe2(S04)39S027S18H20

C、6FeS16H2S04=3Fe2(S04)36S027S16H20

D、8FeS18H2S04=4Fe2(S04)33S02IIS18H20

7、赤銅礦的成分是Cu20,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混

合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S2Cu206CuS02,對(duì)于該反應(yīng)的下列說法中正確

的是

A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu20

B、Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6

8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但

知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

①GQNaCl②QH20XH2

③YNaOHGQH20@ZNaOHQXH20

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是

A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ

9、(05年高考題江蘇卷)氮化鋁(A1N)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好

等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，

氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：A1203N23c高溫2A1N3CO下列敘述

正確的是

A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A1203是氧化劑

B、上述反應(yīng)中每生成2molAIN,N2得到3mol電子

C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A、一定被氧化B、一定被還原

C、既可能被氧化，也可能被還原D、以上都不是

11、已知：NiCuS04=NiS04Cu、Cu2AgNO3=Cu(N03)22Ag,則下列判

斷正確的是：

A、還原性:Ni>Cu>AgB、氧化性:Ni2>Cu2>Ag

C、還原性:Ni

12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。

當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物

是

A、N02B、NOC、N20D、N2

13、用Na2SO3還原Mn04-,如果還原含有2.4X10-3molMn04-的溶液時(shí),

消耗30mL0.2mol/L的Na2S03溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A、IB、2C、4D、5

14、M207x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):

M207x-3S2-14H=2M33S7H20,則M207x-離子中M的化合價(jià)是

A、2B、3C、4D、6

15、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列

酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2S04②鹽酸③硝酸

A、①B、①②C、①③D、②③

16、實(shí)驗(yàn)室將NaC103和Na2S03按分子個(gè)數(shù)比為2：1倒入燒瓶中，同

時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaC103

和Na2S03恰好完全反應(yīng)，則X為()

A、C12B、C120C、C102D、C1203

17、在100mL混合液中，HNO3和H2s04的物質(zhì)的量濃度分別為：

0.4mol?L-l,0.lmol?L-L向該混合液中加入L92g銅粉,加熱，待充分

反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度(mol?LT)是：

A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

18、離子M207X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM207X-3S2-cH

==2M3eSfH20,則M207X-中M的化合價(jià)為

A、4B、5C、6D、7

19、(1)在反應(yīng)S2KN033C=K2SN23c02中，氧化劑是,還原

劑是_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—o

(2)在3s6K0H=2K2SK2S033H20中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為。

20、在密閉容器中，將足量澳跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2

的澳分子轉(zhuǎn)化為NaBr,而高溫時(shí)5/6的澳分子轉(zhuǎn)化為NaBr,那么:

低溫時(shí)的反應(yīng)方程式為;

高溫時(shí)的反應(yīng)方程式為、

21、(05年高考題上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

02、H2CrO4>Cr(0H)3>H20、H202

已知該反應(yīng)中H202只發(fā)生如下過程：H20202

(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

O

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

22、已知反應(yīng)：lOAgF5C125H20=9AgClAgC10310HF02,試回答：

⑴反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是;

(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的C12的物質(zhì)的量是;

(3)每產(chǎn)生1mol02時(shí)，被氧元素還原的C12的物質(zhì)的量是;

(4)反應(yīng)消耗的水是0

A.全部被氧化B.全部被還原C.被氧化D.被還原

23、硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的

處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3的濃度,

防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3必須先還原為Fe2。實(shí)驗(yàn)步驟如

下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

a.容量瓶b.燒杯c.燒瓶

⑵步驟=2\*ROMANH取樣分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的

是。

a.控制溶液中Fe2與Fe3的含量比b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2所需NaC103的量d.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaC103氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeS04NaC1033H2S043Fe2(S04)3NaCl3H20

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeS042HNO33H2S043Fe2(S04)32N04H20

已知ImolHNO3的價(jià)格為0.16元、ImolNaC103的價(jià)格為0.45元，評(píng)

價(jià)用HNO3代替NaC103做氧化劑的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸鐵溶液中S042與Fe3物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選

擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中S042與Fe3物質(zhì)的

量之比。

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑是。

a.NaOHb.FeS04c.BaC12d.NaCl03

(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測(cè)定過程中所需的基本操作(按操作的先后順序列出)。

a.萃取、分液b.過濾、洗滌c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量e.烘干或灼燒

24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3C128NH3=6NH4C1N2

(1)發(fā)生反應(yīng)的C12與NH3的分子數(shù)之比為，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的C12

與NH3的分子數(shù)之比為。

(2)若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？

25、將0.04molKMn04固體加熱,一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)

KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集

到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，試回答下列問題：

①ab=(用x表示)

②當(dāng)x=時(shí)，ab取最小值，且最小值是。

③當(dāng)ab=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為克。

26、將5.05gKN03加到含F(xiàn)eS040.33mol的稀硫酸溶液中,充分反應(yīng)后

再通入0.09molC12,恰好將剩余的Fe2全部氧化，通過計(jì)算確定：

(1)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式

(2)求KNO3被還原后氮的化合價(jià)

27、為了測(cè)定溶液中Ba2的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取0.1224gK2Cr207溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI

溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入24.OOmLNa2s203溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。

②另取50.00mLBa2溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2CrO4溶液，

得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使