魯科版高中化學必修第一冊專題復習資料

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微專題1阿伏加德羅常數(shù)的應用

［微點突破］

1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)的應用是高考中的經(jīng)典題型，常為正誤判斷型選擇

題，主要考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算及NA與物質(zhì)的關系。解答該類題目

的方法思路：

由已知條件計計算確定判斷選

算對應物質(zhì)的一目標微粒一項是否

物質(zhì)的量的數(shù)目正確

2.阿伏加德羅常數(shù)H應用中的陷阱

(1)因忽視“標準狀況”而出錯。給出氣體的體積，但是沒有注明"標準狀

況”，不能用22.4計算氣體的物質(zhì)的量。

(2)因忽視“物質(zhì)的狀態(tài)”而出錯。標準狀況下，所給的物質(zhì)為液體或固體,

不能用氣體摩爾體積計算所給物質(zhì)的物質(zhì)的量。

(3)因忽視“溶液的體積”而出錯。只給出溶液的物質(zhì)的量濃度，沒有給出

溶液的體積，不能計算溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

(4)因忽視“溶劑中的微粒”而出錯。給出溶液的物質(zhì)的量濃度及體積，能

計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)中的微粒數(shù)，但不能計算出溶液中的微粒數(shù)。

(5)因忽視“單質(zhì)組成”而出錯。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有

單原子分子(如He、Ne等)，多原子分子(如。3等)。

［記憶口訣］

標準狀況非氣體，摩爾體積無法算；

氣體須在標況下，牢記此點防錯點；

物質(zhì)混合尋簡式，微粒計算并不難；

物質(zhì)狀態(tài)須牢記，阿氏常數(shù)是熱點。

［典例導航］

【例】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是()

A.22.4L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為

22VA

C.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

D.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

D［標準狀況下22.4L最氣的物質(zhì)的量是1mol,氨氣是單原子分子，含有

的質(zhì)子數(shù)是182VA,A正確；一個甲烷分子和一個乙烯分子中均含有4個氫原子，

標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)

目為2NA,B正確；設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg,則氧氣(Ch)的物質(zhì)的量為各101,

臭氧(03)的物質(zhì)的量為Wmol,所以二者含有的氧原子的物質(zhì)的量分別為親

11101X2=a1101和金molX3=mol,即同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原

子數(shù)相同，則同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有相同的電子數(shù)，C正確；1個Mg原

子中含有12個質(zhì)子，1個A1原子中含有13個質(zhì)子，24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的

量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13

mol,D錯誤。］

［強化訓練］

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.標準狀況下，22.4LCC14中含有NA個CC14分子

B.1mol-L1Mg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D［標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，A

錯誤；沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，B錯誤；等物

質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，

C錯誤；5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量鹽酸反應失去0.2mol電

子，轉移的電子數(shù)為0.2NA,D正確。］

2.下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()

A.在常溫常壓下，1L2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氨氣中含有的原子數(shù)為2NA

C.在常溫常壓下，71gC12中所含原子數(shù)為2NA

D.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

C［在常溫常壓下11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯誤；氨氣是單原

子分子，1molHe中含有的原子數(shù)為NA,B錯誤；在常溫常壓下，71gCk的物

質(zhì)的量為Imol,故所含原子數(shù)為2NA,C正確；在同溫同壓時，相同體積的任

何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，D錯誤。］

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L水中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B.28gC2H4和C4H8的混合氣體中，含有的H原子個數(shù)為4NA

C.的硫酸鈉溶液中含有鈉離子個數(shù)為NA

D.1molCh和22.4LH2所含有的原子個數(shù)均為2NA

B

4.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LC€h含22NA個電子

B.22.41。3含3心個原子

C.標準狀況下，0.311101$02中含氧原子數(shù)為0.3必個

D.常溫下，9.5gMgCb固體中含有02VA個離子

A［22.4LCh的物質(zhì)的量不一定是1mol,因此不一定含3NA個原子；標準

狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.6NA個；常溫下，9.5gMgCh固體的物

95g

質(zhì)的量是伏：*-1=01mol,其中含有0.3NA個離子。］

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為O.INA

B.0.2NA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA

D.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

A［1個硫酸分子中含4個氧原子，02VA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為

O.82VA,故B錯誤；28g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol,其個數(shù)為2NA

個，故C錯誤；NA個氧分子與NA個氫分子的物質(zhì)的量均為1mol,故兩者的質(zhì)

量之比為32：2=16：1,故D錯誤。］

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.1mol鋁離子核外電子數(shù)為3NA

B.1.7g過氧化氫中含有的電子數(shù)為09VA

C.常溫下，11.2L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，33.6L水中含有9.03X1023個水分子

B［一個鋁離子核外有10個電子，則1mol鋁離子含有10mol電子，核外

電子數(shù)為IONA,A錯誤；一個過氧化氫分子中含有18個電子，則1mol過氧化

氫中含有18mol電子，1.7g過氧化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05moi過氧化氫

中含有的電子數(shù)為0.9NA,B正確；根據(jù)題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的

量，C錯誤；標準狀況下，水不是氣體，根據(jù)題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，

D錯誤。］

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()

A.6.02X1022個H2s04分子中含H原子2NA個

B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

C［6.02X1022個H2s04分子的物質(zhì)的量是0.1mol,其中含H原子02VA

個；在0℃、101kPa即標準狀況下時，22.4LH2的物質(zhì)的量是1mol,其中含

有22VA個氫原子；NA4■氧化碳分子是1mol,質(zhì)量是28g,0.5mol甲烷的質(zhì)量

是0.5molX16g?mo「i=8g,二者的質(zhì)量比為7：2。］

微專題2離子反應在物質(zhì)推斷及離子檢驗

中的應用

［微點突破］

i.依據(jù)：離子反應所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。

2.離子推斷要堅持“四項基本原則”

(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO「、SOFo

(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

(4)守恒原貝！)(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正、負電荷

總量相等。

［典例導航］

【例】對一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有

SOF>Na+、COM、H+、HCO3>C「等離子中的若干種，然后又做了如下實驗,

以確定這些離子是否大量共存。

①用pH試紙測溶液pH,pH試紙顯紅色。

②取2mL溶液，用氯化鋼溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③將②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗,

結果又生成了白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是;一定不存在的離子是

(2)上述實驗中不能肯定是否存在的離子是o

［解析］由①知溶液呈酸性，則含有H+,CO歹、HCO3■不能大量共存。由

②知和BaCk反應后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，則一定含SOK,但BaCL

帶入了CF,因此第③步無法得知原淀液中是否含有C「，由信息也無法肯定Na

+是否存在。

［答案］(1)H+、sorCOF>HCOJ(2)Na+>Cl-

［強化訓練］

1.在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X,在同時有離子Y存

在時，此檢驗仍可以判別的是()

試劑z離子X離子Y

ANaOHMg2+Ba2+

BAgNO3crsor

cH2SO4Ba2+Ca2+

DBaChsorcor

A［A項，Mg2+與OIF反應生成白色沉淀，Ba2+與OIT不反應，能檢驗

Mg2+的存在；B項，C「和SOK與AgN€>3反應均生成白色沉淀，不能檢驗

的存在，應先加過量Ba(N€)3)2除去SOM才能檢驗C「；C項，Ba?+與SO歹反應

2

生成BaSO4白色沉淀，Ca2+與SOK反應生成CaSO4白色微溶物，不能檢驗Ba

+的存在；D項，兩種陰離子與BaCb反應均生成白色沉淀，不能檢驗SOM的存

在，應先加鹽酸，后加BaCk。］

2.某同學從一瓶未知的無色溶液中檢驗出有Ba2\Ag+,同時溶液的酸性

較強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2\cr.COr、K\SOH、NO5

等離子。顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗。你認為還必須檢驗

的離子有()

A.僅K+B.僅NO5

C.K+和NO3D.K+或NO3

A［由溶液呈無色，推知無Cu2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag+,故與之不

能大量共存的離子有C「、SOK、COF,其中陰離子只有NO0根據(jù)電中性原

理，無需檢驗。剩余K+還須檢驗。］

3.草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2so4、K2cCh、KC1)O某學生按

下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)

濾液；④冷卻結晶。為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分

成三等份：

(1)取一份溶液，加入適量稀鹽酸，觀察到,證明含有碳酸根。

⑵取另一份溶液，為檢驗SOF,應往溶液中先加入過量的

,再加入BaC12溶液。

(3)取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該學生由此

證明溶液中一定含有Clo你認為所得的結論(填“合理”或“不合

理”)。理由是_____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)COH+2H+=C€>2t+H2O,故產(chǎn)生氣泡。

(2)先加入鹽酸排除COM的干擾。

(3)有CO歹、SOr的干擾，故所得結論不合理。

［答案］⑴有氣泡產(chǎn)生(2)鹽酸

(3)不合理COM、SO1也會和Ag+生成白色沉淀

4.某固體混合物可能由KC1、NaNCh、K2s。4、CuCb、CaCl2>K2cO3中

的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：

①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液;

②向上述溶液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；

④向濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試回答下列問題：

(1)該混合物中肯定存在的物質(zhì)是;

肯定不存在的物質(zhì)是;

可能存在的物質(zhì)是o

(2)寫出實驗④中所發(fā)生反應的離子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］根據(jù)實驗①可推斷出該混合物中不存在CuC12；根據(jù)實驗②可推斷

出該混合物中至少存在K2s。4、K2c。3中的一種；根據(jù)實驗③可推斷出該混合

物中一定存在K2c03,一定不存在CaC12和K2s04；根據(jù)實驗④可推斷出濾液

中一定存在C「，但由于實驗②中加入BaCb溶液時引入了C「，因此無法確定

原固體混合物中是否含有KCL

+-

［答案］(1)K2c03CuC12、K2s04、CaC12NaNO3>KC1(2)Ag+Cl

=AgClI

5.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)

量按A、B、C的順序增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只

含有Fe3\K+、SOF>NO］、C「五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答

下列問題：

(1)經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是(填

字母)。

A.Na+B.Mg2+

C.Cu2+D.Ag+

(2)三種的鹽的化學式分別是A,B,

Co

(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后

順序為(填化學式)o

(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO/、

K十四種離子且物質(zhì)的量之比為1：2：3：4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)

的量之比為O

［答案］⑴D(2)FeC13AgNO3K2SO4(3)FeCh>AgNCh、K2sO4或

FeCl3>K2s€>4、AgNO3)(4)1：3：2

微專題3氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

［微點突破］

i.守恒規(guī)律

⑴內(nèi)容

原子守恒I—反應前后各元素的原子個數(shù)相等

電子守恒一失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等

電荷守恒I—對于離子反應,反應前后電荷總數(shù)相等

(2)應用：有關氧化還原反應的計算與化學方程式的配平。

2.強弱規(guī)律

(1)內(nèi)容：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：

還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)應用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。

3.先后規(guī)律

(1)內(nèi)容

在濃度相差不大的溶液中含有

①幾種還原劑時之呸篤幽將按照還原性由強到弱的順序依次反應。

②幾種氧化劑時羽△還蛆將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。

(2)應用：判斷氧化性、還原性強弱和判斷反應的先后順序。

4.價態(tài)規(guī)律

⑴內(nèi)容

①高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧

化性又有還原性。

②“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應

時可總結為

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，

歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

“價態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況:

正確.―I__________________1_____________________I_____________________I

最低價中間價中間價最高價

相

只

靠^

正確：I,tI一

最低價中間價中間價最高價}近

態(tài)

，

不不

交

正確：-----1-----i-----i-----1--反

叉

最低價中間價中間價最高價應

，

錯誤：一?1f-?—>。

最低價中間價中間價最高價

(2)應用：可判斷氧化還原反應能否進行及反應產(chǎn)物。

［典例導航］

2+

【例】在濃鹽酸中H3ASO3與SnCh反應的離子方程式為3Sn+2H3AsO3

+6H++18CF=2As+3SnCir+6M。關于該反應的說法中正確的組合是()

①氧化劑是H3ASO3②還原性：Cr>As③每生成1molAs,反應中轉

移電子的物質(zhì)的量為3moi④M為OIF⑤SnCir是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤

C.①②③④D.只有①③

B［3Sn2++2H3ASO3+6H++18CF=2As+3SnCir+6M,由原子守恒

可知，M為H2OO

①種元素的化合價降低，則氧化劑是H3ASO3,所以正確。②氯元素的化合

價在該反應中不變，則不能比較CF、As的還原性，所以錯誤。③由反應可知,

生成1molAs時轉移3moi電子，所以正確。④由原子守恒可知，M為H2O,

所以錯誤。⑤反應中Sn化合價升高，則SnClr是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所

述，B選項正確。］

［強化訓練］

1.已知反應：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②KC1O3+6HC1=3C12t+

KC1+3H2O,(3)2KBrO3+C12=Br2+2KC1O3,下列說法正確的是()

A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>C12>Br2

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.反應③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moi

B[A項，反應②不屬于置換反應；B項，由反應①可得氧化性：Cl2>Br2,

由反應②得氧化性：KC1O3>C12;由反應③得氧化性：KBrO3>KClO3,故氧化

得5e「

r1

性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2;C項，反應②中K(3o+6HC1^——3Clf+KCl

3I八2

失le-x5

+3H2O,還原劑HC1與氧化劑KC1O3的物質(zhì)的量之比為5：1;D項，反應③

-

中C12~2KC103~10e,1mol還原劑(Ck)反應時轉移10mol電子，則氧化劑

得10mol電子。]

2.在含有CU(N€>3)2、Mg(N€>3)2和AgNCh的溶液中加入適量的鋅粉，首先

被置換出來的是()

A.MgB.Cu

C.AgD.H2

C[根據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧

化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序，氧化性強弱順序為Ag+>Cu2

+>Zn2+>Mg2+,故首先被置換出來的是Ag。]

3.在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應

的物質(zhì)的質(zhì)量比為()

A.3：1B.1：3

C.1：2D.2：1

化合價降低,被還原

II

+4+5+2

C[3N0,2+H20=2HN0A,3+NOo]

1____________]

化合價升高,被氧化

4.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12t+3K2so4+3H2O,下列說法不

正確的是()

A.KC1O3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.H2s€>4既不是氧化劑又不是還原劑

D.ImolKCIO3參加反應時有10mol電子轉移

D［KCIO3是氧化劑，在反應中，氯元素從+5價降低到0價，電子轉移是

5molo］

5.下列反應屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原

的氧化還原反應的是()

A.3Br2+6KOH=^=5KBr+KBrOa+3H2O

B.Mn€>2+4HC1(濃)^=MnC12+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O2t

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

A［根據(jù)題意可知符合題目要求的反應是歧化反應，即同種物質(zhì)中同一價

態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，澳元素：0價(Br2)f

一1價(KBr)和+5價(KBrCh);B項，鎰元素化合價降低，氯元素化合價升高；

C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價變化、

但氮元素是由一3價和+5價轉化為+1價。］

6.PbO2>KMnOcCI2、FeCb、C11CI2的氧化性依次減弱。下列反應不可

能發(fā)生的是()

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cr+2MnOi+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O

點燃

C.Cu+C12^^=CuCh

2+2++

D.5Pb+2MnOT+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H

D［由氧化性強弱順序：PbO2>Mn(?>C12>Fe3+>Cu2+,可知選項D中

的反應不可能發(fā)生。］

微專題4氧化還原反應方程式的配平及計

算

「微點突破1

一、氧化還原反應方程式的配平

1.配平三原則

得失電氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

子守恒.化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù).

配

平

原—［原子守恒)~［反應前后原子的種類和個數(shù)不變一|

則

離子反應前后，陰、陽離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟

(1)標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應和還原反應

的元素化合價。

0+5+4

C+HN03(濃)一>NO2t+HE4O2t+H2O

(2)列變化：標出反應前后元素化合價的變化。

化合價升高

41

手

0+5<<

O―++C4O―+HO

C+HN()3(濃)-222

化合價降低

(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。

化合價升高4xl

r1

0+5+4+4

C+4HN0(濃)4N0J+C0,T+H,0

I_______

化合價降低1X4

(4)配化學計量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。

C+4HN€>3(濃)一>4NO2t+CO2t+2H2O

(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成

雙線，標注反應條件。

C+4HN€>3(濃)=^=4N€>2f+CO2t+2H2O

規(guī)律方法J

(1)配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出元素化合價,找準“1分子”

氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價升高總數(shù)，在計

算時，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價原子的個數(shù)。

(2)對于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反

應可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學計量數(shù)，再確定反應物的化學計量

數(shù)。

(3)對于殘缺方程式，即某些反應物或生成物(一般為化合價不發(fā)生變化的水、

酸、堿等)的化學式未寫出，配平時不僅要配平化學計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)

的化學式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過比較反應物和

生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。

二、氧化還原反應的計算

1.常見題型

(1)求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。

(2)計算參加反應的氧化劑或還原劑的量。

(3)確定反應前后某一元素價態(tài)的變化。

2.計算依據(jù)

得失電子守恒，即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價升降

總數(shù)相等。

3.計算方法

(1)找出氧化劑和還原劑以及對應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

(2)找準1個原子(或離子)得失電子數(shù)。

(3)由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：〃(氧化劑)又變價原子個數(shù)義化合價

變化值=〃(還原劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值。

［典例導航］

1

【例1】24mL濃度為0.05mol-L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為

1

0.02mol-L_的K2Cr2O7完全反應。已知Na2s。3可被K2Cr2O7氧化為Na2s。4,

則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

B［根據(jù)電子得失守恒法計算，設Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x,則0.024

LX0.05mol-L_1X2=0.02LX0.02mol-L-1X2X(6—幻得x=+3。］

【例2】某一反應體系中有N2。、FeS€>4、Fe(NO3)3>HNO3和Fe2(S€>4)3

五種物質(zhì):

(1)將上述物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式:

+—>+++H1O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是,被還原的元素是o

(3)反應中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電

子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中:

+|-……

［解析］(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有強

氧化性，可知HNC>3為反應物中的一種，對應還原產(chǎn)物為N2O,另一反應物應

具有還原性，分析可知為FeSO4,對應生成物為Fe2(S€>4)3、Fe(NO3)3,故發(fā)生

的反應為HNO3+FeSO4->N2Of+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O0

［答案］(l)FeS€>4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2Ot

(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO3

［強化訓練］

1.將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100moHTiMO古溶液中，恰好反應，

則還原產(chǎn)物可能是()

A.MB.M2+

C.M3+D.MO2+

B［依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，0.003mol鋅的化合價變化等于元

素M在反應中的化合價變化，設M由+5變?yōu)閄,所以(5-x)X0.02X0.1=0.006,

可得x=+2,B項正確。］

2.用0.1mol-L1的Na2s03溶液30mL恰好將2X10-3mol的XO3還原，

則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是()

A.+1B.+2

C.+3D.+4

D［氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價

為X,則有0.1mol?L-iX0.03LX(6-4)=2><10-3moix(7-x),解得x=+4。］

3.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉反

應的離子方程式是MnO了+NO5+—>Mn2++NOJ+H2Oo下列敘述正

確的是()

A.該反應中NOi■被還原

B.反應過程中溶液的pH變小

C.生成1molNaNCh需要消耗0.4molKMnO4

D.||中的粒子是OIF

C［該反應Mn元素化合價由+7價降為+2價，所以MnOI為氧化劑，NO5

為還原劑，失電子被氧化，故A項錯誤；根據(jù)元素守恒，電荷守恒知，|

是H+,氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B

項、D項錯誤；根據(jù)轉移電子守恒得，生成ImoINaNCh需消耗KMnO4的物質(zhì)

〃e1molX(5—3)、，七“

的量=一不二^—Z=0.4mol,故C項正確。］

4.配平下列氧化還原反應方程式：

(1)KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+

Fe2(S€>4)3+H2OO

(2)NaNCh+HI=NOt+I2+Nal+H2O。

(3)KCIO3+HC1(濃)=KC1+CIO2+CI2t+

H2OO

(4)S+KOH(濃K2S+K2SO3+H2Oo

(5)NH4+O2=NO］+H2O+匚］

［答案］(1)21081258(2)2421

22(3)242212(4)36213

(5)23224H+

5.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢

驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+

________H2O

(1)配平該化學方程式，并且用雙線橋法表示該化學方程式中電子轉移的方

向與數(shù)目：________________________________________________________

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)如果反應中轉移0.5mol電子，則生成12的物質(zhì)的量為o

［解析］(1)103中I元素的化合價由+5價變?yōu)?價，化合價降低，KI中I

元素的化合價由一1價變?yōu)?價，化合價升高，計算可知最小公倍數(shù)為5,然后

配平其他元素，得到的化學方程式為KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+312+

3H2O,雙線橋法可表示為

失5xe-

II

+5-10

KIO+5KI+3H,S0^=3K,SC)4+3L+3H,C)。

L3_______________________________________________t

得5底

⑵KIO3中I的化合價降低，KK)3作氧化劑，KI中I的化合價升高，KI作

還原劑，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5o

(3)根據(jù)(1)的分析，轉移5moi電子時，生成31noi12,因此轉移0.5mole-

時，生成12的物質(zhì)的量為0.3mol。

［答案］(1)

失5xe-

I

+5-1I0

KIO,3+5KI+3H2SO4^=3K2SO4+312+3H20

___t

得5e「

(2)1：5(3)0.3mol

微專題5氮氧化物與02溶于水的計算

［微點突破］

1.NO2和02的混合氣體通入水中的計算

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2N€>2可得總反應式4NO2

+O2+2H2O=4HNO3,由此可知：

'=4：1,恰好完全反應，無氣體剩余

V(NO2):V(O2)<<4：1,02過量，剩余氣體為。2

、>4：1,NO2過量，剩余氣體為NO

2.NO和02的混合氣體通入水中的計算

由2NO+O2=2NO2和4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得總反應式4NO

+302+2H2O=4HNO3,由此可知:

'=4：3,恰好完全反應，無氣體剩余

V(NO)：V(O2)*>4：3,剩余氣體為NO

、V4：3,剩余氣體為Ch

3.NO、NO2和02的混合氣體通入水中的計算

⑴可先求出NO2和H2O反應生成的NO的體積，然后按4NO+3O2+

2H2O=4HNO3進行分析計算。

(2)也可認為NO與02先反應生成N€h,NO2再與水反應。若Ch過量，則

按4NO2+O2+2H2O=4HNO3進行分析計算；若轉化后無。2剩余，則按關系

式法計算。

(3)有關NO、NO2、O2混合氣體與H2O反應后剩余氣體的問題，因NO2與

H2O反應，NO與Ch反應，所以剩余的氣體只可能為NO或Ch中的一種，絕對

不會剩余NO2O

I■典例導航]

【例11在標準狀況下，將02和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶，

把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶

液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()

14

人.正mol-L1B.gmol-L1

C喘mol-L-1D?*mol-L-1

C[設燒瓶的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3以及。2和NO2

的體積比為1：4,知NO2的體積為所以最終液體充滿整個燒瓶，溶液的

4

/1

體積為的物質(zhì)的量為m所以硝酸的物質(zhì)的量濃

VL,Nth22.4L——*moFl1T2=8^ol,

1

詆Vmol]

度為一五一=藥mol-L-1o]

[例2]如圖所示，相同條件下，兩個體積相同的試管中分別裝滿NO2

和NO氣體，并分別倒置于水槽中，然后通過導管向試管中緩慢通入氧氣，邊通

氧氣邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中

擴散，則兩個試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：1

C.7：5D.4：3

A［相同條件下，體積相同的試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量相等。根據(jù)氮原

子守恒，可知最終生成的HNO3的物質(zhì)的量相等，因為溶質(zhì)沒有擴散，故兩個

試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度相等。］

［強化訓練］

1.將盛有12mLNO2和02混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，

還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中。2的體積和剩余的2mL氣體可能分

別是（）

A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2D.4mL,NO

A［NO2和02的混合氣體溶于水發(fā)生的反應為：4NO2+O2+

2H2O=4HNO3O若剩余2mL氣體為O2,則發(fā)生該反應的氣體體積為10mL,

其中NO28mL,O22mL,因此原混合氣體中N€h體積為8mL,O2體積為2mL

+2mL=4mL;若剩余氣體為NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過

量的NO2的體積為3X2mL=6mL,則發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

消耗的氣體總體積為12mL—6mL=6mL,其中反應消耗的Ch為6mLx1=1.2

mL,NO2的總體積為12mL—1.2mL=10.8mL,故選A項。］

2.如圖所示，當向試管內(nèi)通入211nL（）2時，最后試管中的液面仍在原來的

位置，則原試管中NO體積為（）

A.6mLB.12mL

C.16mLD.18mL

B［據(jù)題意可推知反應后試管內(nèi)氣體為O2,且其體積與原NO體積相同。

因發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,設原試管中NO為xmL,則反應后

試管中剩余02也有xmL,根據(jù)反應方程式有4：3=x：(21—x),解得x=12。］

3.盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后,

量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是

()

A.3：1B.1：3

C.2：1D.1：2

B［根據(jù)差量法計算。假設混合氣體的體積為1L,則有

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

32

V(NO2)0.5L

解得：V(NO2)=0.75L,則V(NO)=1L-0.75L=0.25L,V(NO)：V(NO2)

=1：3o］

4.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一

段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為()

A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL

A［若NO2體積為xmL,則NO體積為(10—x)mL,二氧化氮氣體與水反

應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,由此可知;x+(10—x)=4,解

得：x=9,10—x=lo］

5.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，

若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、c,則a：8：c可能為()

A.1：5：2B.2：5：1

C.5：1：2D.5：2：1

A［4NO+302+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3。NO、NO2、

31

€>2的氣體體積比為1：5：2,物質(zhì)的量之比為1：5：2,此時lXw+5Xw=2,

A正確；NO、NO2、€>2的氣體體積比為2：5：1,物質(zhì)的量之比為2：5：1,

31

此時2X4+5B錯誤；NO、NO2、O2的氣體體積比為5：1：2,物質(zhì)的

31

量之比為5：1：2,此時5X^+1X^2,C錯誤；NO、Nth、O2的氣體體積

31

比為5：2：1,物質(zhì)的量之比為5：2：1,此時5*彳+2><|￡1，D錯誤。］

6.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽

中，去塞后再通入280mL02,恰好完全反應，且水充滿燒瓶(氣體體積都已折

合為標準狀況，不考慮溶質(zhì)擴散入水槽中)，請回答：

(1)NO的體積是mLo

(2)生成硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。

〃(HNO3)_〃(NO)+〃(NO2)_0.03mol

［解析］(2)C(HN€>3)=0.672L=0.672L=0.672LQ0.045mobL

1

o

［答案］(1)224(2)0.045

微專題6無機框圖推斷題的解題模型

［微點突破