魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題復(fù)習(xí)資料

魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題復(fù)習(xí)資料

微專題1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

［微點(diǎn)突破］

1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)的應(yīng)用是高考中的經(jīng)典題型，常為正誤判斷型選擇

題，主要考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算及NA與物質(zhì)的關(guān)系。解答該類題目

的方法思路：

由已知條件計(jì)計(jì)算確定判斷選

算對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一目標(biāo)微粒一項(xiàng)是否

物質(zhì)的量的數(shù)目正確

2.阿伏加德羅常數(shù)H應(yīng)用中的陷阱

(1)因忽視“標(biāo)準(zhǔn)狀況”而出錯(cuò)。給出氣體的體積，但是沒(méi)有注明"標(biāo)準(zhǔn)狀

況”，不能用22.4計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

(2)因忽視“物質(zhì)的狀態(tài)”而出錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所給的物質(zhì)為液體或固體,

不能用氣體摩爾體積計(jì)算所給物質(zhì)的物質(zhì)的量。

(3)因忽視“溶液的體積”而出錯(cuò)。只給出溶液的物質(zhì)的量濃度，沒(méi)有給出

溶液的體積，不能計(jì)算溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

(4)因忽視“溶劑中的微?！倍鲥e(cuò)。給出溶液的物質(zhì)的量濃度及體積，能

計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)中的微粒數(shù)，但不能計(jì)算出溶液中的微粒數(shù)。

(5)因忽視“單質(zhì)組成”而出錯(cuò)。氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有

單原子分子(如He、Ne等)，多原子分子(如。3等)。

［記憶口訣］

標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體，摩爾體積無(wú)法算；

氣體須在標(biāo)況下，牢記此點(diǎn)防錯(cuò)點(diǎn)；

物質(zhì)混合尋簡(jiǎn)式，微粒計(jì)算并不難；

物質(zhì)狀態(tài)須牢記，阿氏常數(shù)是熱點(diǎn)。

［典例導(dǎo)航］

【例】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為

22VA

C.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

D.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

D［標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L最氣的物質(zhì)的量是1mol,氨氣是單原子分子，含有

的質(zhì)子數(shù)是182VA,A正確；一個(gè)甲烷分子和一個(gè)乙烯分子中均含有4個(gè)氫原子，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)

目為2NA,B正確；設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg,則氧氣(Ch)的物質(zhì)的量為各101,

臭氧(03)的物質(zhì)的量為Wmol,所以二者含有的氧原子的物質(zhì)的量分別為親

11101X2=a1101和金molX3=mol,即同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原

子數(shù)相同，則同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有相同的電子數(shù)，C正確；1個(gè)Mg原

子中含有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中含有13個(gè)質(zhì)子，24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的

量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13

mol,D錯(cuò)誤。］

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有NA個(gè)CC14分子

B.1mol-L1Mg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D［標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，A

錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；等物

質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，

C錯(cuò)誤；5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電

子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確。］

2.下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()

A.在常溫常壓下，1L2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氨氣中含有的原子數(shù)為2NA

C.在常溫常壓下，71gC12中所含原子數(shù)為2NA

D.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

C［在常溫常壓下11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯(cuò)誤；氨氣是單原

子分子，1molHe中含有的原子數(shù)為NA,B錯(cuò)誤；在常溫常壓下，71gCk的物

質(zhì)的量為Imol,故所含原子數(shù)為2NA,C正確；在同溫同壓時(shí)，相同體積的任

何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，D錯(cuò)誤。］

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B.28gC2H4和C4H8的混合氣體中，含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA

C.的硫酸鈉溶液中含有鈉離子個(gè)數(shù)為NA

D.1molCh和22.4LH2所含有的原子個(gè)數(shù)均為2NA

B

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC€h含22NA個(gè)電子

B.22.41。3含3心個(gè)原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.311101$02中含氧原子數(shù)為0.3必個(gè)

D.常溫下，9.5gMgCb固體中含有02VA個(gè)離子

A［22.4LCh的物質(zhì)的量不一定是1mol,因此不一定含3NA個(gè)原子；標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.6NA個(gè)；常溫下，9.5gMgCh固體的物

95g

質(zhì)的量是伏：*-1=01mol,其中含有0.3NA個(gè)離子。］

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為O.INA

B.0.2NA個(gè)硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

A［1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子，02VA個(gè)硫酸分子含有的氧原子數(shù)為

O.82VA,故B錯(cuò)誤；28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為2mol,其個(gè)數(shù)為2NA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量均為1mol,故兩者的質(zhì)

量之比為32：2=16：1,故D錯(cuò)誤。］

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol鋁離子核外電子數(shù)為3NA

B.1.7g過(guò)氧化氫中含有的電子數(shù)為09VA

C.常溫下，11.2L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03X1023個(gè)水分子

B［一個(gè)鋁離子核外有10個(gè)電子，則1mol鋁離子含有10mol電子，核外

電子數(shù)為IONA,A錯(cuò)誤；一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有18個(gè)電子，則1mol過(guò)氧化

氫中含有18mol電子，1.7g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05moi過(guò)氧化氫

中含有的電子數(shù)為0.9NA,B正確；根據(jù)題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的

量，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，根據(jù)題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，

D錯(cuò)誤。］

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()

A.6.02X1022個(gè)H2s04分子中含H原子2NA個(gè)

B.在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

C［6.02X1022個(gè)H2s04分子的物質(zhì)的量是0.1mol,其中含H原子02VA

個(gè)；在0℃、101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，22.4LH2的物質(zhì)的量是1mol,其中含

有22VA個(gè)氫原子；NA4■氧化碳分子是1mol,質(zhì)量是28g,0.5mol甲烷的質(zhì)量

是0.5molX16g?mo「i=8g,二者的質(zhì)量比為7：2。］

微專題2離子反應(yīng)在物質(zhì)推斷及離子檢驗(yàn)

中的應(yīng)用

［微點(diǎn)突破］

i.依據(jù)：離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。

2.離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”

(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO「、SOFo

(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

(4)守恒原貝！)(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷

總量相等。

［典例導(dǎo)航］

【例】對(duì)一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有

SOF>Na+、COM、H+、HCO3>C「等離子中的若干種，然后又做了如下實(shí)驗(yàn),

以確定這些離子是否大量共存。

①用pH試紙測(cè)溶液pH,pH試紙顯紅色。

②取2mL溶液，用氯化鋼溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③將②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn),

結(jié)果又生成了白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中一定存在的離子是;一定不存在的離子是

(2)上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是o

［解析］由①知溶液呈酸性，則含有H+,CO歹、HCO3■不能大量共存。由

②知和BaCk反應(yīng)后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，則一定含SOK,但BaCL

帶入了CF,因此第③步無(wú)法得知原淀液中是否含有C「，由信息也無(wú)法肯定Na

+是否存在。

［答案］(1)H+、sorCOF>HCOJ(2)Na+>Cl-

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

1.在表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué),在同時(shí)有離子Y存

在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是()

試劑z離子X(jué)離子Y

ANaOHMg2+Ba2+

BAgNO3crsor

cH2SO4Ba2+Ca2+

DBaChsorcor

A［A項(xiàng)，Mg2+與OIF反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2+與OIT不反應(yīng)，能檢驗(yàn)

Mg2+的存在；B項(xiàng)，C「和SOK與AgN€>3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)

的存在，應(yīng)先加過(guò)量Ba(N€)3)2除去SOM才能檢驗(yàn)C「；C項(xiàng)，Ba?+與SO歹反應(yīng)

2

生成BaSO4白色沉淀，Ca2+與SOK反應(yīng)生成CaSO4白色微溶物，不能檢驗(yàn)Ba

+的存在；D項(xiàng)，兩種陰離子與BaCb反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)SOM的存

在，應(yīng)先加鹽酸，后加BaCk。］

2.某同學(xué)從一瓶未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2\Ag+,同時(shí)溶液的酸性

較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2\cr.COr、K\SOH、NO5

等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)

的離子有()

A.僅K+B.僅NO5

C.K+和NO3D.K+或NO3

A［由溶液呈無(wú)色，推知無(wú)Cu2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag+,故與之不

能大量共存的離子有C「、SOK、COF,其中陰離子只有NO0根據(jù)電中性原

理，無(wú)需檢驗(yàn)。剩余K+還須檢驗(yàn)。］

3.草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2so4、K2cCh、KC1)O某學(xué)生按

下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾，取濾液；③蒸發(fā)

濾液；④冷卻結(jié)晶。為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分

成三等份：

(1)取一份溶液，加入適量稀鹽酸，觀察到,證明含有碳酸根。

⑵取另一份溶液，為檢驗(yàn)SOF,應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的

,再加入BaC12溶液。

(3)取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該學(xué)生由此

證明溶液中一定含有Clo你認(rèn)為所得的結(jié)論(填“合理”或“不合

理”)。理由是_____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)COH+2H+=C€>2t+H2O,故產(chǎn)生氣泡。

(2)先加入鹽酸排除COM的干擾。

(3)有CO歹、SOr的干擾，故所得結(jié)論不合理。

［答案］⑴有氣泡產(chǎn)生(2)鹽酸

(3)不合理COM、SO1也會(huì)和Ag+生成白色沉淀

4.某固體混合物可能由KC1、NaNCh、K2s。4、CuCb、CaCl2>K2cO3中

的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液;

②向上述溶液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過(guò)濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；

④向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試回答下列問(wèn)題：

(1)該混合物中肯定存在的物質(zhì)是;

肯定不存在的物質(zhì)是;

可能存在的物質(zhì)是o

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推斷出該混合物中不存在CuC12；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推斷

出該混合物中至少存在K2s。4、K2c。3中的一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可推斷出該混合

物中一定存在K2c03,一定不存在CaC12和K2s04；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推斷出濾液

中一定存在C「，但由于實(shí)驗(yàn)②中加入BaCb溶液時(shí)引入了C「，因此無(wú)法確定

原固體混合物中是否含有KCL

+-

［答案］(1)K2c03CuC12、K2s04、CaC12NaNO3>KC1(2)Ag+Cl

=AgClI

5.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)

量按A、B、C的順序增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只

含有Fe3\K+、SOF>NO］、C「五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是(填

字母)。

A.Na+B.Mg2+

C.Cu2+D.Ag+

(2)三種的鹽的化學(xué)式分別是A,B,

Co

(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后

順序?yàn)?填化學(xué)式)o

(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO/、

K十四種離子且物質(zhì)的量之比為1：2：3：4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)

的量之比為O

［答案］⑴D(2)FeC13AgNO3K2SO4(3)FeCh>AgNCh、K2sO4或

FeCl3>K2s€>4、AgNO3)(4)1：3：2

微專題3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

［微點(diǎn)突破］

i.守恒規(guī)律

⑴內(nèi)容

原子守恒I—反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等

電子守恒一失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等

電荷守恒I—對(duì)于離子反應(yīng),反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等

(2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。

2.強(qiáng)弱規(guī)律

(1)內(nèi)容：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：

還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

3.先后規(guī)律

(1)內(nèi)容

在濃度相差不大的溶液中含有

①幾種還原劑時(shí)之呸篤幽將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

②幾種氧化劑時(shí)羽△還蛆將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。

4.價(jià)態(tài)規(guī)律

⑴內(nèi)容

①高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧

化性又有還原性。

②“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

時(shí)可總結(jié)為

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，

歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況:

正確.―I__________________1_____________________I_____________________I

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

相

只

靠^

正確：I,tI一

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)}近

態(tài)

，

不不

交

正確：-----1-----i-----i-----1--反

叉

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)應(yīng)

，

錯(cuò)誤：一?1f-?—>。

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。

［典例導(dǎo)航］

2+

【例】在濃鹽酸中H3ASO3與SnCh反應(yīng)的離子方程式為3Sn+2H3AsO3

+6H++18CF=2As+3SnCir+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()

①氧化劑是H3ASO3②還原性：Cr>As③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為3moi④M為OIF⑤SnCir是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤

C.①②③④D.只有①③

B［3Sn2++2H3ASO3+6H++18CF=2As+3SnCir+6M,由原子守恒

可知，M為H2OO

①種元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3ASO3,所以正確。②氯元素的化合

價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較CF、As的還原性，所以錯(cuò)誤。③由反應(yīng)可知,

生成1molAs時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，所以正確。④由原子守恒可知，M為H2O,

所以錯(cuò)誤。⑤反應(yīng)中Sn化合價(jià)升高，則SnClr是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所

述，B選項(xiàng)正確。］

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

1.已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②KC1O3+6HC1=3C12t+

KC1+3H2O,(3)2KBrO3+C12=Br2+2KC1O3,下列說(shuō)法正確的是()

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>C12>Br2

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moi

B[A項(xiàng)，反應(yīng)②不屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，由反應(yīng)①可得氧化性：Cl2>Br2,

由反應(yīng)②得氧化性：KC1O3>C12;由反應(yīng)③得氧化性：KBrO3>KClO3,故氧化

得5e「

r1

性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2;C項(xiàng)，反應(yīng)②中K(3o+6HC1^——3Clf+KCl

3I八2

失le-x5

+3H2O,還原劑HC1與氧化劑KC1O3的物質(zhì)的量之比為5：1;D項(xiàng)，反應(yīng)③

-

中C12~2KC103~10e,1mol還原劑(Ck)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，則氧化劑

得10mol電子。]

2.在含有CU(N€>3)2、Mg(N€>3)2和AgNCh的溶液中加入適量的鋅粉，首先

被置換出來(lái)的是()

A.MgB.Cu

C.AgD.H2

C[根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧

化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+>Cu2

+>Zn2+>Mg2+,故首先被置換出來(lái)的是Ag。]

3.在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)

的物質(zhì)的質(zhì)量比為()

A.3：1B.1：3

C.1：2D.2：1

化合價(jià)降低,被還原

II

+4+5+2

C[3N0,2+H20=2HN0A,3+NOo]

1____________]

化合價(jià)升高,被氧化

4.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12t+3K2so4+3H2O,下列說(shuō)法不

正確的是()

A.KC1O3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.H2s€>4既不是氧化劑又不是還原劑

D.ImolKCIO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

D［KCIO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移是

5molo］

5.下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原

的氧化還原反應(yīng)的是()

A.3Br2+6KOH=^=5KBr+KBrOa+3H2O

B.Mn€>2+4HC1(濃)^=MnC12+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O2t

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

A［根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)

態(tài)的同一元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，澳元素：0價(jià)(Br2)f

一1價(jià)(KBr)和+5價(jià)(KBrCh);B項(xiàng)，鎰元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高；

C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，只有氮元素的化合價(jià)變化、

但氮元素是由一3價(jià)和+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)。］

6.PbO2>KMnOcCI2、FeCb、C11CI2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可

能發(fā)生的是()

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cr+2MnOi+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O

點(diǎn)燃

C.Cu+C12^^=CuCh

2+2++

D.5Pb+2MnOT+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H

D［由氧化性強(qiáng)弱順序：PbO2>Mn(?>C12>Fe3+>Cu2+,可知選項(xiàng)D中

的反應(yīng)不可能發(fā)生。］

微專題4氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)

算

「微點(diǎn)突破1

一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.配平三原則

得失電氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

子守恒.化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù).

配

平

原—［原子守恒)~［反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變一|

則

離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

的元素化合價(jià)。

0+5+4

C+HN03(濃)一>NO2t+HE4O2t+H2O

(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。

化合價(jià)升高

41

手

0+5<<

O―++C4O―+HO

C+HN()3(濃)-222

化合價(jià)降低

(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

化合價(jià)升高4xl

r1

0+5+4+4

C+4HN0(濃)4N0J+C0,T+H,0

I_______

化合價(jià)降低1X4

(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

C+4HN€>3(濃)一>4NO2t+CO2t+2H2O

(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成

雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。

C+4HN€>3(濃)=^=4N€>2f+CO2t+2H2O

規(guī)律方法J

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價(jià),找準(zhǔn)“1分子”

氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)

算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。

(2)對(duì)于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反

應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

(3)對(duì)于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物(一般為化合價(jià)不發(fā)生變化的水、

酸、堿等)的化學(xué)式未寫(xiě)出，配平時(shí)不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)

的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和

生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。

二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1.常見(jiàn)題型

(1)求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。

(2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。

(3)確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。

2.計(jì)算依據(jù)

得失電子守恒，即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降

總數(shù)相等。

3.計(jì)算方法

(1)找出氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)。

(3)由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：〃(氧化劑)又變價(jià)原子個(gè)數(shù)義化合價(jià)

變化值=〃(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值。

［典例導(dǎo)航］

1

【例1】24mL濃度為0.05mol-L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為

1

0.02mol-L_的K2Cr2O7完全反應(yīng)。已知Na2s。3可被K2Cr2O7氧化為Na2s。4,

則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

B［根據(jù)電子得失守恒法計(jì)算，設(shè)Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則0.024

LX0.05mol-L_1X2=0.02LX0.02mol-L-1X2X(6—幻得x=+3。］

【例2】某一反應(yīng)體系中有N2。、FeS€>4、Fe(NO3)3>HNO3和Fe2(S€>4)3

五種物質(zhì):

(1)將上述物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:

+—>+++H1O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,被還原的元素是o

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電

子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:

+|-……

［解析］(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有強(qiáng)

氧化性，可知HNC>3為反應(yīng)物中的一種，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O,另一反應(yīng)物應(yīng)

具有還原性，分析可知為FeSO4,對(duì)應(yīng)生成物為Fe2(S€>4)3、Fe(NO3)3,故發(fā)生

的反應(yīng)為HNO3+FeSO4->N2Of+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O0

［答案］(l)FeS€>4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2Ot

(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO3

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

1.將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100moHTiMO古溶液中，恰好反應(yīng)，

則還原產(chǎn)物可能是()

A.MB.M2+

C.M3+D.MO2+

B［依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，0.003mol鋅的化合價(jià)變化等于元

素M在反應(yīng)中的化合價(jià)變化，設(shè)M由+5變?yōu)閄,所以(5-x)X0.02X0.1=0.006,

可得x=+2,B項(xiàng)正確。］

2.用0.1mol-L1的Na2s03溶液30mL恰好將2X10-3mol的XO3還原，

則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A.+1B.+2

C.+3D.+4

D［氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

為X,則有0.1mol?L-iX0.03LX(6-4)=2><10-3moix(7-x),解得x=+4。］

3.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉反

應(yīng)的離子方程式是MnO了+NO5+—>Mn2++NOJ+H2Oo下列敘述正

確的是()

A.該反應(yīng)中NOi■被還原

B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小

C.生成1molNaNCh需要消耗0.4molKMnO4

D.||中的粒子是OIF

C［該反應(yīng)Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià)，所以MnOI為氧化劑，NO5

為還原劑，失電子被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，電荷守恒知，|

是H+,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B

項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成ImoINaNCh需消耗KMnO4的物質(zhì)

〃e1molX(5—3)、，七“

的量=一不二^—Z=0.4mol,故C項(xiàng)正確。］

4.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

(1)KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+

Fe2(S€>4)3+H2OO

(2)NaNCh+HI=NOt+I2+Nal+H2O。

(3)KCIO3+HC1(濃)=KC1+CIO2+CI2t+

H2OO

(4)S+KOH(濃K2S+K2SO3+H2Oo

(5)NH4+O2=NO］+H2O+匚］

［答案］(1)21081258(2)2421

22(3)242212(4)36213

(5)23224H+

5.我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢

驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+

________H2O

(1)配平該化學(xué)方程式，并且用雙線橋法表示該化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方

向與數(shù)目：________________________________________________________

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成12的物質(zhì)的量為o

［解析］(1)103中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，KI中I

元素的化合價(jià)由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，計(jì)算可知最小公倍數(shù)為5,然后

配平其他元素，得到的化學(xué)方程式為KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+312+

3H2O,雙線橋法可表示為

失5xe-

II

+5-10

KIO+5KI+3H,S0^=3K,SC)4+3L+3H,C)。

L3_______________________________________________t

得5底

⑵KIO3中I的化合價(jià)降低，KK)3作氧化劑，KI中I的化合價(jià)升高，KI作

還原劑，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5o

(3)根據(jù)(1)的分析，轉(zhuǎn)移5moi電子時(shí)，生成31noi12,因此轉(zhuǎn)移0.5mole-

時(shí)，生成12的物質(zhì)的量為0.3mol。

［答案］(1)

失5xe-

I

+5-1I0

KIO,3+5KI+3H2SO4^=3K2SO4+312+3H20

___t

得5e「

(2)1：5(3)0.3mol

微專題5氮氧化物與02溶于水的計(jì)算

［微點(diǎn)突破］

1.NO2和02的混合氣體通入水中的計(jì)算

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2N€>2可得總反應(yīng)式4NO2

+O2+2H2O=4HNO3,由此可知：

'=4：1,恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余

V(NO2):V(O2)<<4：1,02過(guò)量，剩余氣體為。2

、>4：1,NO2過(guò)量，剩余氣體為NO

2.NO和02的混合氣體通入水中的計(jì)算

由2NO+O2=2NO2和4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得總反應(yīng)式4NO

+302+2H2O=4HNO3,由此可知:

'=4：3,恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余

V(NO)：V(O2)*>4：3,剩余氣體為NO

、V4：3,剩余氣體為Ch

3.NO、NO2和02的混合氣體通入水中的計(jì)算

⑴可先求出NO2和H2O反應(yīng)生成的NO的體積，然后按4NO+3O2+

2H2O=4HNO3進(jìn)行分析計(jì)算。

(2)也可認(rèn)為NO與02先反應(yīng)生成N€h,NO2再與水反應(yīng)。若Ch過(guò)量，則

按4NO2+O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行分析計(jì)算；若轉(zhuǎn)化后無(wú)。2剩余，則按關(guān)系

式法計(jì)算。

(3)有關(guān)NO、NO2、O2混合氣體與H2O反應(yīng)后剩余氣體的問(wèn)題，因NO2與

H2O反應(yīng)，NO與Ch反應(yīng)，所以剩余的氣體只可能為NO或Ch中的一種，絕對(duì)

不會(huì)剩余NO2O

I■典例導(dǎo)航]

【例11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將02和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶，

把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶

液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()

14

人.正mol-L1B.gmol-L1

C喘mol-L-1D?*mol-L-1

C[設(shè)燒瓶的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3以及。2和NO2

的體積比為1：4,知NO2的體積為所以最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液的

4

/1

體積為的物質(zhì)的量為m所以硝酸的物質(zhì)的量濃

VL,Nth22.4L——*moFl1T2=8^ol,

1

詆Vmol]

度為一五一=藥mol-L-1o]

[例2]如圖所示，相同條件下，兩個(gè)體積相同的試管中分別裝滿NO2

和NO氣體，并分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管向試管中緩慢通入氧氣，邊通

氧氣邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中

擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：1

C.7：5D.4：3

A［相同條件下，體積相同的試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量相等。根據(jù)氮原

子守恒，可知最終生成的HNO3的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槿苜|(zhì)沒(méi)有擴(kuò)散，故兩個(gè)

試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度相等。］

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

1.將盛有12mLNO2和02混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，

還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中。2的體積和剩余的2mL氣體可能分

別是（）

A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2D.4mL,NO

A［NO2和02的混合氣體溶于水發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+

2H2O=4HNO3O若剩余2mL氣體為O2,則發(fā)生該反應(yīng)的氣體體積為10mL,

其中NO28mL,O22mL,因此原混合氣體中N€h體積為8mL,O2體積為2mL

+2mL=4mL;若剩余氣體為NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過(guò)

量的NO2的體積為3X2mL=6mL,則發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

消耗的氣體總體積為12mL—6mL=6mL,其中反應(yīng)消耗的Ch為6mLx1=1.2

mL,NO2的總體積為12mL—1.2mL=10.8mL,故選A項(xiàng)。］

2.如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入211nL（）2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的

位置，則原試管中NO體積為（）

A.6mLB.12mL

C.16mLD.18mL

B［據(jù)題意可推知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體為O2,且其體積與原NO體積相同。

因發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,設(shè)原試管中NO為xmL,則反應(yīng)后

試管中剩余02也有xmL,根據(jù)反應(yīng)方程式有4：3=x：(21—x),解得x=12。］

3.盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后,

量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是

()

A.3：1B.1：3

C.2：1D.1：2

B［根據(jù)差量法計(jì)算。假設(shè)混合氣體的體積為1L,則有

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

32

V(NO2)0.5L

解得：V(NO2)=0.75L,則V(NO)=1L-0.75L=0.25L,V(NO)：V(NO2)

=1：3o］

4.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一

段時(shí)間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為()

A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL

A［若NO2體積為xmL,則NO體積為(10—x)mL,二氧化氮?dú)怏w與水反

應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,由此可知;x+(10—x)=4,解

得：x=9,10—x=lo］

5.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無(wú)剩余氣體，

若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、c,則a：8：c可能為()

A.1：5：2B.2：5：1

C.5：1：2D.5：2：1

A［4NO+302+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3。NO、NO2、

31

€>2的氣體體積比為1：5：2,物質(zhì)的量之比為1：5：2,此時(shí)lXw+5Xw=2,

A正確；NO、NO2、€>2的氣體體積比為2：5：1,物質(zhì)的量之比為2：5：1,

31

此時(shí)2X4+5B錯(cuò)誤；NO、NO2、O2的氣體體積比為5：1：2,物質(zhì)的

31

量之比為5：1：2,此時(shí)5X^+1X^2,C錯(cuò)誤；NO、Nth、O2的氣體體積

31

比為5：2：1,物質(zhì)的量之比為5：2：1,此時(shí)5*彳+2><|￡1，D錯(cuò)誤。］

6.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽

中，去塞后再通入280mL02,恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都已折

合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散入水槽中)，請(qǐng)回答：

(1)NO的體積是mLo

(2)生成硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。

〃(HNO3)_〃(NO)+〃(NO2)_0.03mol

［解析］(2)C(HN€>3)=0.672L=0.672L=0.672LQ0.045mobL

1

o

［答案］(1)224(2)0.045

微專題6無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題模型

［微點(diǎn)突破