第05講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第05講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像 4知識(shí)點(diǎn)1速率—時(shí)間圖像 4知識(shí)點(diǎn)2速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像 5知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像 6知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)速率圖像分析 7考向1考查速率-時(shí)間圖像 7考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像 10考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像 12考點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像 14知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像 14知識(shí)點(diǎn)2恒溫線或恒壓線圖像 15知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像 16知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)平衡圖像分析 16考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷 18考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷 20考向3考查組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷 22考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析 2404真題練習(xí)·命題洞見 28

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像2024·遼寧卷，3分2024·安徽卷，3分2023遼寧卷12題，3分2023山東卷14題，4分2022浙江1月選考19題，2分2022湖南卷14題，4分2022廣東卷15題，4分2022河北卷11題，4分；分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析類試題經(jīng)常涉及的圖像類型有含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含著豐富的信息，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像，充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問題。圖像作為一種思維方法在解題過程中也有著重要作用，可以將一些較為抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進(jìn)行解決。注意掌握從圖像中獲取有效信息，解答與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的問題，如反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率，提高轉(zhuǎn)化率的措施等；從圖表或圖像中獲取信息，計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等?；瘜W(xué)平衡圖像2024·湖南卷，3分2024·遼寧卷，3分2023·重慶卷，3分2023湖南卷13題，4分2023浙江6月選考14題，3分2022江蘇卷13題，3分2022廣東卷13題，4分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.能從圖像認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度。動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.建立圖像與觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，知道可以通過圖像分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖像曲線變化，揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)和規(guī)律。3.能通過圖像發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有探究?jī)r(jià)值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件。

11550考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像知識(shí)點(diǎn)1速率—時(shí)間圖像1.“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度2.“斷點(diǎn)”類v－t圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)3.“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)4.全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：（1）AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。（2）BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。知識(shí)點(diǎn)2速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像1.對(duì)于速率～溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。以mA＋nBpC＋qD；△Ｈ＝Ｑ為例2.對(duì)于速率～壓強(qiáng)曲線，壓強(qiáng)改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)速率變化小。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ為例【名師點(diǎn)撥】這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像這類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。1、識(shí)圖：在c-t圖中，一般橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時(shí)要抓住隨著時(shí)間的變化曲線的基本走勢(shì)問題，其重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)應(yīng)抓住曲線的斜率，某一時(shí)刻曲線的斜率大小就表示該時(shí)刻反應(yīng)的速率快慢，曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小。2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。3、實(shí)例：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4、易錯(cuò)提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)速率圖像分析1.識(shí)圖這類圖像定性地揭示了反應(yīng)過程中v（正）、v（逆）隨時(shí)間（含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動(dòng)、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。分析這類圖像的重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)是圖像中演變出來的相關(guān)面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時(shí)間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個(gè)反應(yīng)有先快后慢的特點(diǎn)，生成等量產(chǎn)物（或消耗等量反應(yīng)物），所需的時(shí)間逐漸變長(zhǎng)。2.常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。（4）規(guī)律：v-t圖像中無“斷點(diǎn)”，曲線是“漸變”的，即逐漸升高或降低，則改變的條件是濃度。若曲線是向上“漸變”，表示改變的條件是“增強(qiáng)”，反之，改變的條件是“減弱”，如工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。因t1時(shí)刻改變條件后，v′逆>v′正，平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是增大NH3的濃度?？枷?考查速率-時(shí)間圖像例1（2024·遼寧撫順·模擬）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，正確?！舅季S建模】分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。Ⅰ.v正突變，v逆漸變，且v正>v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動(dòng)。Ⅱ.v正、v逆都突然減小，且v正>v逆，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))?！咀兪接?xùn)練1】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法可能正確的是A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)；B．t1時(shí)只降低了溫度；C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度；【答案】D【解析】A.若t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故A錯(cuò)誤；B.若t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故B錯(cuò)誤；C.若t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象中t1時(shí)刻不符合，故C錯(cuò)誤；D.若t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比可以原來還大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D可能正確；故選D?！咀兪接?xùn)練2】（2024·山東濟(jì)南·模擬）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填字母，下同)。A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6（2）判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線?！敬鸢浮浚?）ACDF（2）CEB（3）A（4）【解析】（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（2）t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。（3）根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。（4）t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線?？枷?考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像例2可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是：()A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0【答案】A【解析】由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m＞n，故答案選A?！舅季S建?！壳€的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。如圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。【變式訓(xùn)練1】下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A和B圖中自變量為溫度，溫度越高，速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D圖中自變量為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；增加壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，也就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確?！咀兪接?xùn)練2】（23-24高三上·四川·期中）某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（

）圖甲，圖乙A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)【答案】C【解析】A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯(cuò)誤；故選C?？枷?考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像例3（2024·河南洛陽·模擬）100℃時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s【答案】D【解析】根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(1.2mol·L－1,60s)＝0.02mol·L－1·s－1，故A正確；Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)，故B正確；ab段M的濃度變化量為(0.6－0.3)mol·L－1＝0.3mol·L－1，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍，為0.3mol·L－1×2＝0.6mol·L－1，反應(yīng)時(shí)間為60s－20s＝40s，v(ab)＝eq\f(0.6mol·L－1,40s)＝0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)＝0，故C正確；其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間等于60s，故D錯(cuò)誤?！舅季S建?！磕硿囟葧r(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2?！咀兪接?xùn)練1】（2024·安徽銅陵·模擬）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”“不變”或“變小”)。（4）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填編號(hào)，下同)；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“>”“＝”或“<”)?！敬鸢浮浚?）0.02mol·L－1·min－1（2）1∶2（3）變大（4）④⑥④（5）>【解析】（1）0～10min內(nèi)v(A)＝eq\f(（0.45－0.25）mol·L－1,10min)＝0.02mol·L－1·min－1。（2）根據(jù)圖像可知，0～10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol·L－1，C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol·L－1，x、y之比等于A、C的濃度的變化量之比，故x∶y＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶2。（3）該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，而容器容積不變，因此0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大。（4）根據(jù)圖像可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；12～16min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件可能是升溫。（5）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。由于16min時(shí)升高溫度，則K1>K2。【變式訓(xùn)練2】（2024·河北保定·三模）鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．平衡時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)依然在不斷進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大濃度K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．min內(nèi)，，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，的平均反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選：D?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡圖像知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識(shí)相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。1.識(shí)圖：一般當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個(gè)定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，我們可以借助圖像中曲線的數(shù)值大小，進(jìn)一步結(jié)合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關(guān)結(jié)論。已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關(guān)系。2.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中T2>T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中p1>p2。③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。3.實(shí)例：正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法[以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2恒溫線或恒壓線圖像該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。1.識(shí)圖：(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！久麕燑c(diǎn)睛】解答此類圖像問題，往往可作分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線，然后進(jìn)行定一議二，從而可解決問題。2.規(guī)律：（1）“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強(qiáng)曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。（2）通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像1.反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。2.化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。3.投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，從原料的利用率研究分析，我們可以得到投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像，通過圖像分析我們可以得到最佳投料比。如在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO2＋eq\f(1,2)O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝eq\f(n(SO2),n(O2))]不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖所示：分析圖像我們可以得到如下信息，在同溫同壓下，增加二氧化硫的量，會(huì)使原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m變大，m越大，平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)越小，即圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)閙1>m2>m3。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)平衡圖像分析1.思維建模2.解題步驟第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢(shì)，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問題。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步：圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。3.解題技巧①先拐先平：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。②定一議二：在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通?？僧嬕淮咕€)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對(duì)應(yīng)的速率。（2）未達(dá)到平衡的曲線誤認(rèn)為是平衡時(shí)的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)時(shí)，從o—a—b階段，誤認(rèn)為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該錯(cuò)誤結(jié)論的得出原因在于o—a—b階段時(shí)，該反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)為平衡時(shí)狀態(tài)，通過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）圖像中涉及定量問題時(shí)，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯(cuò)誤的結(jié)論。考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷例1（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化曲線分別為Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．反應(yīng)速率B．溫度C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者小【答案】B【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>T1，故反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>T1，B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者大，D錯(cuò)誤；本題選B?！舅季S建?！俊跋裙障绕綌?shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(即壓縮體積)?！咀兪接?xùn)練1】（2024·湖北孝感·模擬）在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是()A.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C.在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅰ中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖像反應(yīng)Ⅰ的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＋1>c，ΔS<0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅱ中T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，T1>T2，T1平衡時(shí)n(C)小于T2平衡時(shí)n(C)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅲ增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a＋1＝c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確?！咀兪接?xùn)練2】在密閉容器中，加入和發(fā)生如下反應(yīng)：，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖關(guān)系：下列說法正確的是A．B物質(zhì)可能是氣體B．若在F點(diǎn)時(shí)給容器壓縮體積，達(dá)新平衡時(shí)C的濃度將增大C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【分析】“先拐先平數(shù)值大”由圖1可知溫度T1>T2，圖2壓強(qiáng)P1>P2，圖1可知T1>T2，T1時(shí)C%少平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖2可知壓強(qiáng)P1>P2，壓強(qiáng)大C%少，平衡逆向移動(dòng)，因此B是非氣體?！窘馕觥緼．通過分析B是非氣體，故A錯(cuò)誤；B．F點(diǎn)時(shí)給容器壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減少，但是由于體積縮小，C的濃度還是增大，故B正確；C．通過圖1分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，最終平衡逆向移動(dòng)，A的含量增大，故D錯(cuò)誤。答案選B?？枷?考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷例2（2024·廣東中山·模擬）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是()A.X代表壓強(qiáng)B.L2>L1C.Ka＝KbD.若c點(diǎn)的溫度或壓強(qiáng)分別為L(zhǎng)2、X1，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆【答案】D【解析】A.X如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，L表示壓強(qiáng)，應(yīng)該L1>L2，故B錯(cuò)誤；C.X表示溫度，則a、b點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆，故D正確?！舅季S建?！俊岸ㄒ蛔h二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，增大壓強(qiáng)，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。同理分析圖Ⅱ?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江溫州·模擬）在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C．1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆【答案】A【解析】p1、p2、p3、p4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4、溫度為1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確?！咀兪接?xùn)練2】（2024·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)2M-Hx(s)，現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大B．若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min，則吸氫速率v=0.35g/minC．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)【答案】D【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故A正確；B．由圖可知，到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min時(shí)，M的最大吸氫量為1.05g，則反應(yīng)速率為=0.35g/min，故B正確；C．恒壓條件下若氫氣中含有氬氣，相當(dāng)于氫氣的分壓減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸氫量減小，故C正確；D．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，N點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則N點(diǎn)反應(yīng)速率小于P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D?？枷?考查組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷例3（2024·河北保定·三模）一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．壓強(qiáng)：2p(b)<p(c) D．平衡常數(shù)：【答案】D【分析】由于容器容積V甲:V乙=1:2但投入的是等物質(zhì)的量的X和Y，故甲中Q的濃度更大，但是小于乙中Q的濃度的2倍，說明容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，隨溫度升高，Q濃度增大，說明正反應(yīng)吸熱；【解析】A．由分析，x＋y<p＋q，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Q的濃度相等，由于反應(yīng)起始物是X和Y，產(chǎn)生的P和Q物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a、b兩點(diǎn)P的濃度也相等，B錯(cuò)誤；C．起始反應(yīng)物是X和Y，甲的體積是乙的一半，由于體積縮小平衡逆向移動(dòng)，使總壓強(qiáng)減小，故壓強(qiáng)p(c)<2p(b)，C錯(cuò)誤；D．b、c兩點(diǎn)溫度相同，K相等，正反應(yīng)吸熱，a溫度更低平衡逆向移動(dòng)，K更小，故平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，D正確；本題選D?！咀兪接?xùn)練1】（2024·江蘇南通·二模）肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3mol，一定條件下體系中催化分解存在以下平衡：．；．。不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是A．曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是B．低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主C．體系中一定不存在反應(yīng)：D．N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)：為2∶3【答案】D【解析】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時(shí)，NH3趨于0，此時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)可知，曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2，故A錯(cuò)誤；B．低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，NH3含量最高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎蔅錯(cuò)誤；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，溫度升高時(shí)，NH3趨于0，所以體系中還存在，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，N點(diǎn)時(shí)，，由H元素守恒知，，體系內(nèi)為2：3，故D正確；故答案選D。【變式訓(xùn)練2】（2024·河北滄州·三模）工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z分別代表、、COB．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C．圖中D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種是氣體，生成物有兩種是氣體，由圖可知，隨著溫度的升高，平衡時(shí)一種氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，兩種氣體(Y和Z)的體積分?jǐn)?shù)增大，且Y的體積分?jǐn)?shù)是Z的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故可推知X、Y、Z分別代表、、，A正確；B．由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，根據(jù)可知，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．由圖可知，130℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)相等，的體積分?jǐn)?shù)是的體積分?jǐn)?shù)的2倍，三種氣體的體積分?jǐn)?shù)之和等于，則，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D正確；答案選C?？枷?考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析例4（2024·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）通過反應(yīng)I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HC1轉(zhuǎn)化為Cl2.在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=2條件下，不同溫度時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)

ΔH=125.6kJ·mol?1反應(yīng)III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH=-120.0kJ·mol?1下列說法正確的是A．反應(yīng)I的ΔH=5.6kJ·mol?1B．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C．0.2MPa、500℃時(shí)，向反應(yīng)體系中加入CuCl2，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始<2，充分反應(yīng)，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【答案】D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，ΔH=+125.6kJ·mol?1+（-120.0kJ·mol?1）×2=-114.4kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．CuCl2為固體不能影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)時(shí)間也不能影響平衡移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始<2，增加了O2的相對(duì)含量，能提高HCl的轉(zhuǎn)化率，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，D正確；故選D?！舅季S建模】（1）改變投料比相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。（2）當(dāng)按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大?！咀兪接?xùn)練1】（2024·江蘇徐州·模擬預(yù)測(cè)）催化加氫過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：

反應(yīng)：

向恒壓的容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是A．B．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可用圖中虛線④表示C．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，只有使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑才能提高的選擇性D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，容器中為1/32mol【答案】D【分析】反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡往逆向移動(dòng)，的選擇性下降，則CO的選擇性上升，CO的選擇性對(duì)應(yīng)曲線①，的選擇性對(duì)應(yīng)曲線②，的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)曲線③。據(jù)此作答?！窘馕觥緼．隨著溫度升高，的選擇性下降，CO的選擇性上升，300℃前，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，則以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎?00℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升，則以反應(yīng)I為主，說明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向恒壓的容器中充入1mol和3mol，投料比恰好與反應(yīng)Ⅱ中的系數(shù)比相等，所以，300℃前，轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是相同的，故應(yīng)該與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率重疊，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，想提高的選擇性，應(yīng)使平衡向生成更多的方向移動(dòng)，溫度不能改變，只能改變壓強(qiáng)或者反應(yīng)物濃度，若增大H2的濃度，反應(yīng)I也會(huì)正向移動(dòng)，那么的選擇性不一定會(huì)被提高；若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I不會(huì)移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ往正向移動(dòng)，生成更多的，可以提高的選擇性；同時(shí)也可以通過改變催化劑來控制反應(yīng)Ⅱ，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑也能提高的選擇性，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率25%、的選擇性也是25%，根據(jù)，則25%=，，D正確；故選D?！咀兪接?xùn)練2】（23-24高三下·湖南·階段考試）是常見的環(huán)境污染性氣體。一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入1mol，用足量活性炭還原的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時(shí)間后，三個(gè)容器中的物質(zhì)的量（n）如圖中A、B、C三點(diǎn)所示。下列敘述不正確的是A．A點(diǎn)達(dá)到平衡，B、C點(diǎn)均未達(dá)到平衡B．若B點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，在該溫度下的平衡常數(shù)C．若C點(diǎn)使用催化劑，能提高的轉(zhuǎn)化率D．C點(diǎn)時(shí)，瞬間壓縮容器體積至1L后，的物質(zhì)的量增大【答案】D【分析】該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，恒溫恒容條件下，A點(diǎn)的容器體積最小，壓強(qiáng)最大，A點(diǎn)的反應(yīng)速率最大；C點(diǎn)的容器體積最大，壓強(qiáng)最小，C點(diǎn)的反應(yīng)速率最小。根據(jù)A、C點(diǎn)NO?的物質(zhì)的量可知A點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)未達(dá)平衡。根據(jù)“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)K：mol/L．計(jì)算B點(diǎn)濃度商Q：?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，B點(diǎn)濃度商，B點(diǎn)未達(dá)平衡，A正確；B．A、B、C點(diǎn)在同一溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，，B正確；C．C點(diǎn)未達(dá)平衡，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．C點(diǎn)時(shí)，瞬間壓縮容器體積至1L，與A點(diǎn)形成等效平衡，的物質(zhì)的量為0.5mol、保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。1．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)大于T1時(shí)，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，；曲線c或曲線d表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)大于T2時(shí)，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，，故C錯(cuò)誤；D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，，故D正確；故答案選D。2.(2024·山東卷)逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同【答案】CD【分析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。【解析】A．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD。3.(2023·湖南卷，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增