第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

01模擬基礎(chǔ)練【題型一】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 【題型二】氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算題型一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 1．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中作氧化劑 B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3個參加反應(yīng)時有1個被氧化 D．離子方程式中【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中的鐵元素化合價升高，中硫元素平均化合價為+2價，中硫元素的平均化合價為+2.5價，即S元素化合價升高，所以和都是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中每有3個Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個O2，但反應(yīng)時中氧元素化合價降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正確；故答案為：C。2．工業(yè)制硫酸的原理示意圖如圖：下列說法不正確的是A．燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．1molSO2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧D．可用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣并轉(zhuǎn)化為銨鹽【答案】B【解析】A．FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正確；B．反應(yīng)可逆，1molSO2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧，故C正確；D．用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣二氧化硫生成亞硫酸銨，故D正確；選B。3．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，實現(xiàn)該反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅲ中，每消耗轉(zhuǎn)移電子C．在反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑D．黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：【答案】B【分析】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+。【解析】A．由于酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，則NO是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅲ中，F(xiàn)e2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，F(xiàn)e3+中鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價升高，F(xiàn)eS2是還原劑，故C正確；D．由圖可知，黃鐵礦催化氧化過程中FeS2和O2是反應(yīng)物，F(xiàn)e2+和是生成物，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故D正確；故選：B。4．（2024·江蘇揚州·模擬預(yù)測）CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如圖所示。下列說法正確的是A．0.1溶液中：B．“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．“還原”后的溶液中：D．“過濾”后得到的濾液中：【答案】B【分析】CuO為堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O，“還原”步驟中發(fā)生2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，據(jù)此分析；【解析】A．利用質(zhì)子守恒，0.1molNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A錯誤；B．“酸溶”步驟中發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O，“還原”步驟通入亞硫酸鈉和NaCl，得到CuCl，該步驟中Cu2+作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正確；C．還原后溶液還存在Na+，因此根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C錯誤；D．過濾后，CuCl為飽和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu2+)=，故D錯誤；答案為B。5．（2024·河北保定·二模）是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯誤的是A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：B．在和的混合液中滴加稀硫酸：C．在溶液中滴加少量溶液：D．在石灰乳中滴加少量的飽和溶液：【答案】A【解析】A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：，A錯誤；B．在和的混合液中滴加稀硫酸：，B正確；C．在溶液中滴加少量溶液：，C正確；D．在石灰乳中滴加少量的飽和溶液：，D正確；故選A。6．（2024·四川綿陽·模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是A．KClO堿性溶液與反應(yīng)制備高鐵酸鉀：B．用白醋浸泡過的淀粉—KI試紙檢驗加碘鹽中的：C．向NaClO溶液中通入少量氣體：D．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．KClO堿性溶液與反應(yīng)制備高鐵酸鉀：，A錯誤；B．用白醋浸泡過的淀粉—KI試紙檢驗加碘鹽中的：，B正確；C．向NaClO溶液中通入少量氣體：，C錯誤；D．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2、Na2CO3和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。7．（2024·四川·一模）硫酸鹽還原菌()會腐蝕許多金屬及合金。模擬誘導(dǎo)腐蝕碳素鋼發(fā)生厭氧電化學(xué)腐蝕實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)碳素鋼表面覆蓋物成分是硫化物(主要含)，腐蝕機理如圖所示。下列說法正確的是A．碳素鋼厭氧腐蝕過程中做還原劑B．溫度越高，誘導(dǎo)碳素鋼厭氧腐蝕速率越快C．碳作負極，電極反應(yīng)為：D．該實驗生成的總反應(yīng)：【答案】D【解析】A．氫原子將+6價的硫酸根離子還原為-2價的硫離子，SRB不做還原劑，A錯誤；B．溫度超過一定范圍，硫酸鹽還原菌(SRB)活性下降，速率減慢，B錯誤；C．碳作正極，電極反應(yīng)為：H++e?=H，C錯誤；D．根據(jù)示意圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選D。8．（2024·廣東茂名·三模）水合肼（）及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應(yīng)制備水合肼的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗B．試劑X可選擇CaO固體C．為防倒吸，試劑Y可選擇苯D．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】Ⅰ為氨氣的發(fā)生裝置，Ⅱ中NH3與NaClO反應(yīng)制備水合肼，Ⅲ為NH3的尾氣處理，需要防倒吸，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；B．可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制備，B正確；C．苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應(yīng)選擇密度比NaClO溶液大的液體等，C錯誤；D．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選C。9．（2024·陜西西安·二模）七水硫酸鋅在農(nóng)業(yè)中可用作微量元素肥料，也被廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。鋅渣制備的工藝流程如下。鋅渣的主要成分為，含有少量下列說法正確的是A．濾渣①為，濾渣③為和B．氧化操作發(fā)生的反應(yīng)為：C．加入的主要作用是調(diào)節(jié)溶液的D．操作X用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗【答案】C【分析】鋅渣的主要成分為ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，PbO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以濾渣1中為SiO2和PbSO4，濾液①溶質(zhì)主要為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，加入漂白粉將Fe2+氧化為Fe3+，次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯氣，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+沉淀，濾渣②為Fe(OH)3，濾液②主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，加入Zn置換硫酸銅生成Cu，濾渣③中為Cu和過量的鋅，濾液③主要為硫酸鋅，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，濾渣①中為SiO2和PbSO4，濾渣③中為Cu和過量的鋅，A錯誤；B．氧化操作發(fā)生的反應(yīng)為：，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，ZnO調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+沉淀，C正確；D．操作X用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，D錯誤；故選C。題型二氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法10．（2024·吉林·模擬預(yù)測）元宵佳節(jié)松花江畔焰火璀璨，燃放煙花時發(fā)生：，同時在火藥中會加入等物質(zhì)。下列說法正確的是A．加入能得到綠色的煙花B．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．燃放煙花對環(huán)境沒有污染【答案】B【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，C元素化合價由0價升為+4價，故S和為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，K2S、N2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．鈣離子的焰色反應(yīng)為藍色，不能得到綠色的煙花，A錯誤；B．C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，K2S、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，C錯誤；D．燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，D錯誤；故選B。11．（2024·山東菏澤·二模）工業(yè)上以鈦鐵礦（，其中Ti為+4價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族B．氯化時，被氧化的元素有碳和鐵C．制備Ti時，Ar氣做保護氣，可用氮氣代替D．氯化時，每生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.7mol【答案】C【解析】A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A正確；B．氯化發(fā)生的反應(yīng)為：，根據(jù)產(chǎn)物判斷被氧化的元素有碳和鐵，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由TiCl4制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成0.1molFeCl3，轉(zhuǎn)移0.7mol電子，D正確；故本題答案選C。12．（2024·湖南長沙·二模）乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的溶液(脫碳液)脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下：①；②。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2B．反應(yīng)①生成1mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．V的最高價為+5價，推測有氧化性和還原性D．溶液酸性過強時，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)【答案】A【解析】A．KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，則KI作還原劑，中V元素的化合價由+5價降低到+4價，則作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯誤；B．生成2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol時轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；C．中V顯+5價，處于最高價，O顯-2價，處于最低價，即既具有氧化性又具有還原性，C正確；D．在酸性過強時，與反應(yīng)生成S、和，D正確；故選A。13．（2024·福建漳州·三模）連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實驗室制備流程如下：下列說法錯誤的是A．將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率B．生成的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為C．溫度超過會導(dǎo)致溶解度降低D．加入有利于析出，提高產(chǎn)率【答案】B【分析】鋅粉水懸濁液與SO2在35-45°C環(huán)境下反應(yīng)生成ZnS2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH)2后得到Na2S2O4溶液，用NaCl固體析出Na2S2O4·2H2O，系列操作后得到無水Na2S2O4。【解析】A．鋅粉溶于水形成懸濁液可增大反應(yīng)接觸面積從而提高反應(yīng)速率，A正確；B．生成的反應(yīng)為，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，B錯誤；C．溫度過高會降低氣體溶解度，C正確；D．根據(jù)同離子效應(yīng)加入可降低溶解度，提高產(chǎn)率，D正確；故選B。14．（2024·廣東·二模）高鐵酸鉀是一種新型的消毒劑，可以做到消毒、凈水兩用。高鐵酸鉀常用反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O制備，下列說法不正確的是A．生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子B．高鐵酸鉀可以消毒凈水兩用是因其有強氧化性且生成膠體C．高鐵酸鉀消毒劑不能和潔廁靈混合D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:5【答案】D【解析】A．上述反應(yīng)鐵化合價由+3變?yōu)?6，則生成1mol離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，A正確；B．高鐵酸根離子中鐵元素處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以消毒，溶于水能生成氫氧化鐵膠體可以凈水，B正確；C．潔廁靈的主要成分是鹽酸，高鐵酸鉀可以和其反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混用，C正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Cl-，根據(jù)方程式可知，兩者物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯誤；故選D。15．（2024·四川德陽·二模）是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入的混合溶液中進行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．過程②中每生成轉(zhuǎn)移個電子C．過程③中每轉(zhuǎn)化，需D．總反應(yīng)為【答案】A【分析】過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強酸；過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程③中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+?！窘馕觥緼．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．過程②中，三價鐵離子具有氧化性，將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，每轉(zhuǎn)化1molFe2+，需0.25molO2，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的體積，C錯誤；D．從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用，則回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯誤；故答案為：A。16．（2024·重慶·模擬預(yù)測）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)某些酶可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移(如下圖a、b和c過程)，可將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)過如圖所示。下列說法正確的是A．過程I的離子方程式為：+2H+NO+H2OB．消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移2mole-C．高溫有利于促進該過程中H+和e-的轉(zhuǎn)移D．過程I→III的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B．b過程反應(yīng)為，消耗1molNO，轉(zhuǎn)移3mole?，B錯誤，C．高溫下酶會失去活性，不利于H?和e?的轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．總反應(yīng)式為：，氧化劑為，還原劑為，過程I→III的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。17．（2024·新疆烏魯木齊·二模）光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2還原為醇類的機理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有強氧化性。下列說法不正確的是A．H2O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B．光催化CO2還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機物C．在Bi2MoO6材料上，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．光催化過程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2【答案】C【分析】在上述原電池反應(yīng)中，H+、CO2得到電子被還原為C2H5OH、CH3OH，H2O失去電子被氧化變?yōu)镺2、H+，因此通入CO2的電極為正極，加入H2O的電極為負極，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合元素化合價變化判斷和計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示可知H2O在富集空穴的MoS2材料上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镠+、O2，A正確；B．根據(jù)圖示可知在Bi2MoO6電極上CO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)與H+反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、C2H5OH、CH4、H2O等物質(zhì)，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量是0.1mol，CO2得到電子被還原為CH3OH、C2H5OH時，C元素化合價由反應(yīng)前CO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后CH3OH、C2H5OH中的-2價，化合價降低6價，每1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此0.1molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為H2O、CO2，生成物為CH3OH、C2H5OH及H2O，則根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知光催化過程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，D正確；故選C。18．（2024·湖南·模擬預(yù)測）鈦(Ti)和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示：已知：TiCl4的熔點―25℃，沸點136.4℃下列說法錯誤的是A．步驟①的反應(yīng)過程元素的化合價沒有發(fā)生變化B．步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒C．步驟④的反應(yīng)方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD．由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氮氣做保護氣體【答案】D【分析】由題干流程圖可知，以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料加入硫酸，生成硫酸氧鈦TiOSO4，反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4發(fā)生水解生成鈦酸H2TiO3，H2TiO3加熱或灼燒進行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加熱發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg還原TiCl4得到Ti，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，步驟①的反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，該過程種元素的化合價沒有發(fā)生變化，A正確；B．由分析可知，步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒，B正確；C．由分析可知，步驟④的反應(yīng)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正確；D．由于N2能與Mg發(fā)生反應(yīng)生成Mg3N2，故由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氬氣做保護氣體，不能用N2作保護氣，D錯誤；故答案為：D。19．（2024·北京海淀·三模）用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以形式存在)的工藝流程如下：下列說法正確的是A．經(jīng)①和④所得溶液中，后者小于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量，則消耗的D．由⑥能得到碘產(chǎn)品是因為碘分子為極性分子，與溶液中的其他微粒間的作用力較弱【答案】B【分析】鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和硫酸鈉，離子反應(yīng)為I2+SO+H2O═2I-+SO+2H+，氧化時氯酸鉀可氧化NaI生成碘，升華可得到粗產(chǎn)品，以此來解答?！窘馕觥緼．經(jīng)①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過程，濃度增大，c(I-)后者大于前者，故A錯誤；B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，故B正確；C．若②和⑤中分別得到等量I2，由電子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，則消耗的，故C錯誤；D．由⑥能得到碘產(chǎn)品是因為碘分子為非極性分子，與溶液中的其他微粒間的作用力較弱，故D錯誤。答案選B。20．（2024·湖南長沙·三模）一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))制備的工藝流程如下。已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀的8.52.23.47.8完全沉淀(金屬離子)的的10.03.04.59.4②的的。下列說法不正確的是A．由流程可知氧化性：B．常溫下加入的溶液顯堿性C．氣體通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用D．“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：【答案】A【分析】鈷廢料(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))中加硫酸、H2O2酸浸，還原為Co2+，轉(zhuǎn)化為對應(yīng)硫酸鹽，二氧化硅不溶解，濾渣為二氧化硅，濾液中加氨水調(diào)溶液的pH，沉淀Al3+、Fe3+，過濾，濾液中加碳酸氫銨沉鈷，得CoCO3沉淀，然后碳酸鈷和碳酸鋰高溫焙燒生成?！窘馕觥緼．由流程可知，鈷廢料(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))中加硫酸、H2O2酸浸，被H2O2還原為Co2+，所以氧化性：，故A錯誤；B．電離常數(shù)：碳酸的，所以水解常數(shù)，所以溶液顯堿性，故B正確；C．氣體為CO2，通入氨水至過量后所得溶液為溶液，溶液可循環(huán)利用，故C正確；D．“高溫焙燒”時，碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成，鈷元素化合價升高，則有氧氣參與，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D正確；故答案為：A。21．（2024·山東日照·三模）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯誤的是A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1【答案】D【解析】A．已知ClO2作氧化劑時每摩ClO2需得到5mol電子，而Cl2作氧化劑時每摩Cl2只能得到2mol電子，故等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍，A正確；B．由題干ClO2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，ClO2分子中含有大π鍵（），則Cl周圍2個σ鍵和一對孤電子對即價層電子對數(shù)為3，Cl原子雜化方式為sp2雜化，B正確；C．由題干流程圖可知，“ClO2發(fā)生器”中即NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、Cl2和NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．由題干流程圖可知，“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cl-+3H2O-6e-=+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤；故答案為：D。22．（2024·遼寧·一模）以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。下列說法錯誤的是A．“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B．“除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C．“除砷”時有生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗D．“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2【答案】C【分析】輝銻礦加入鹽酸和，得到浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、；加入適量Sb，將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去銅，加入，和加入的反應(yīng)生成As、，之后得到溶液，電解生成Sb和。【解析】A．浸出液中含過量，加適量Sb兩者反應(yīng)生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確；B．過多的會和反應(yīng)生成，導(dǎo)致Sb元素流失；具有還原性也可能會和反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的，B正確；C．由流程可知，“除砷”時和加入的反應(yīng)生成As，As元素化合價降低同時P元素化合價升高會生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗，C錯誤；D．“電解”時，生成Sb和，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，D正確；故選C。23．（2022·北京卷）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的濃度減小，不利于N2O4的固定，故A正確；B．N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正確；C．被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．由C化學(xué)方程式可知，4HNO3~4e-，每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4×，故D錯誤。故選D。24．（2021·北京卷）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗，D項正確；答案選C。25．（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。26．（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑?！窘馕觥緼．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。27．（2020·浙江卷）是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：B．具有吸水性，需要密封保存C．能與，反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【分析