寧夏長(zhǎng)慶某中學(xué)2020-2021學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷

寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

L答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。

2.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷兩部分，請(qǐng)將I卷答案涂在答題卡上。II卷

作答在試卷上。

可能用到的原子量：C-120-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5

Cu-64

第I卷選擇題（共50分）

一、單項(xiàng)選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分,

共50分）

1.核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是

【答案】D

【解析】

【詳解】核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。''這里所用的“法''是指

A.萃取B.滲析C.干儲(chǔ)D.蒸儲(chǔ)

【答案】D

【解析】

【詳解】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其

法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！庇尚畔⒖芍?，蒸令氣

上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，答案選D。

3.為了除去粗鹽中Ca?一，Mg?',SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過

濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2c。3，⑤加過量BaCb溶液。正確

的操作順序是（）.

A.??②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.

⑤②④①③

【答案】D

【解析】

【詳解】要先除SO42,然后再除Ca?’,碳酸鈉可以除去過量的Ba?*,如果物質(zhì)加入順序反了，

過量的Ba?+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg?'順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽

2

酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH、CO3,

所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正

確答案為Do

4.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）

①②③④

A.分離植物油和氯化鈉溶液選用①

B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化鏤晶體選用②

C.分離四氯化碳中的澳單質(zhì)選用③

D.除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④

【答案】A

【解析】

【詳解】A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；

B.氯化鍍?yōu)楣腆w，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坦煙中加熱分離，B錯(cuò)誤；

C.澳溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯(cuò)誤；

D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯(cuò)

誤;

故合理選項(xiàng)是A。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mollTK2s。4溶液的說法正確的是

A.1L溶液中K+濃度是0.4mol-L-'

B.500mL溶液中含有O.INA個(gè)K*

C.1L溶液中所含K*、SO：總數(shù)為0.3M

D.2L溶液中SO：濃度是0.4mol】T

【答案】A

【解析】

【分析】

離子個(gè)數(shù)值之比等于離子的物質(zhì)的量之比等于溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之比。

【詳解】A.c(K2so4)=0.2mol[T,故c(K*)=0.4mollLK*的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，故A

正確。

B.500mL溶液中〃(K+)=0.4mol-I”x0.5L=0.2mol,即0.2必,故B錯(cuò)誤。

212+

C1L溶液C(SO4')=0.2mol-L,n(SO4)=0.2mol-L'xlL=0.2mol；n(K)=0.4mol-L'xlL=0.4

mol,所以KtSCV一總物質(zhì)的量為0.6mol,故C錯(cuò)誤。

D.c(K2so4)=。2mol[T,故c(SO4”)=0.2mol-L-1,S。/的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)

誤。

所以答案選A。

【點(diǎn)睛】濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。

6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以

上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氮?dú)獾氖?/p>

D.

【答案】A

【解析】

【詳解】等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)：n(He)=2：上=2：l,相同條件下氣

24

體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)：V(He)=2：1,C、D均不正確；氧氣

分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；

答案選A。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.用蒸發(fā)皿進(jìn)行結(jié)晶操作時(shí)，需墊石棉網(wǎng)才能加熱

B.洗滌沉淀的操作為邊用玻璃棒攪拌邊加蒸儲(chǔ)水沖洗漏斗內(nèi)沉淀

C.分液時(shí)打開旋塞，下層液體從下口放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

1).蒸儲(chǔ)操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，加熱時(shí)用三腳架和泥三角固定，故A錯(cuò)誤；

B.為避免損壞濾紙，洗滌沉淀時(shí)不能攪拌，應(yīng)使水自然流下，重復(fù)操作2-3次，故B錯(cuò)誤；

C.上層液體若從下口流出會(huì)摻雜儀器中附著的下層液體，所以分液操作時(shí)，先將漏斗中的下

層液體放出，關(guān)閉旋塞，然后再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D.蒸饋操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸鐲燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

8.下列溶液C「的物質(zhì)的量濃度與50mL1moll"AlCb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度相等的是

()

A.150mL1mol-L'NaCI溶液B.75mL1molLkaCb溶液

C.50mL3moi["MgCb溶液D.150mL3moi1一女。溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

50mLlmol-L"AlCb溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為3moi

【詳解】A.150mLlmol-L」NaCl溶液C廠的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1,故A不選；

B.75mLimolLkaCb溶液C「的物質(zhì)的量濃度為2moi1",故B不選;

C.50mL3mol-L”MgC12溶液C廠的物質(zhì)的量濃度為6mol-L1,故C不選;

D.150mL3moi【TKCI溶液C「的物質(zhì)的量濃度為3moi-L”,故D選;

答案選D。

9.下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是（）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤;

B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；

C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；

D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；

故選：D。

10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH,）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C.同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

D.同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由于分子可以有多原子分子，所以同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定

相等，原子數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；

B.任何條件下，Imol甲烷（CH）含有5moi原子，Imol一氧化碳（CO）含有2moi原子，所以等

物質(zhì)的量的兩種氣體所含的原子數(shù)一定不相等，B錯(cuò)誤；

C.同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則物質(zhì)的量一定相等，由于兩種氣體的

摩爾質(zhì)量不同，所以兩種氣體的質(zhì)量不相等，C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，而一氧化碳的摩爾質(zhì)量（28g/mol）小于氧

氣的摩爾質(zhì)量（32g/mol）,因此結(jié)論正確，D正確；

故答案選1）。

11.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體:石墨、Ceo、金剛石

C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸

【答案】C

【解析】

【分析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；

B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；

C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

D.由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。

【詳解】A項(xiàng)、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物,

故A正確；

B項(xiàng)、石墨，Ce。、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；

C項(xiàng)、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；

D項(xiàng)、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。

故選C

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念

的含義是解題關(guān)鍵。

12.下列說法中不正確的是（）

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所

以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電④NaHSCU電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有

氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①④⑤C.②③D.

①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】①硫酸鐵在水中的溶解度很小，但溶解的BaSCU能完全電離，且硫酸鋼在熔融狀態(tài)

下，能完全電離，則硫酸鋼是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)都是化合物屬于純凈物,

故②錯(cuò)誤；

③固態(tài)的HC1不導(dǎo)電，液態(tài)的HC1只有HC1分子，也不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；

④電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H*的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能

電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO；,屬于鹽，故④錯(cuò)誤：

⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有

自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NE在水溶液里，生成

NH3H2O,NH3H2O能電離出自由移動(dòng)的錢根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，

所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

①②③④⑤均不正確，故答案為D。

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

2

A.稀鹽酸滴在銅片上：CU+2H=CU'+H2t

B.石灰石上滴加稀醋酸：CaC03+2H'—CJ+H2O+CO2t

2t

C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H-Mg+H20

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag*—Ci?*+Ag

【答案】C

【解析】

分析：A.稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C.氧

化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。

詳解：A.稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留

分子式，正確的離子方程式為：CaCC)3+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3coeX,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；C.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2。，選項(xiàng)C正確；D、銅片插

入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Ci?++2Ag,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守

恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。

14.

津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡(jiǎn)潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在高濕度條

件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是

A.氣溶膠的分散劑是氣體

B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種

C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在Inm-lOOnm

D.膠體不能透過濾紙

【答案】D

【解析】

【詳解】A.直徑在l-100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體,

A正確；

B.分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液

固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，B正確；

C.膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-lOOnm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在

Inm-lOOnm,C正確；

D.膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯(cuò)誤；

15.下列反應(yīng)可用離子方程式“1+0/=比0”表示的是()

A.NaHSO」溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.NaHCCh溶液與HC1溶液混合

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHSOa溶液與Ba(0H)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋼沉淀生成，離子方程式不能

用H++OH'=H2O表示，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl溶液與Ca(0H)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能

+

用H+OH=H2O表示，故B錯(cuò)誤；

+

C.HN03溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,故C

正確；

D.NaHCCh溶液與HC1溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：

H++HCO3=CO2T+H2O,不能用H++OH=H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如

H++OH-=H2。表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是

指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此

離子反應(yīng)方程式表示。

16.下列說法正確的是()

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

1).常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，A正確；

B、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，B錯(cuò)誤；

C、酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其他化合物是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)

誤；

故選A,

17.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4cl

B.AgNCh和HC1與Ag2co3和HC1

C.BaCL和Na2sCh與Ba(OH)2與H2SO4

D.CH3COOH和Na2c。3與CH3COOH和NaHCO3

【答案】A

【解析】

+

A.二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，離子方程式都是：NH4+2OH=NH3?H2O,故A選；B.離子分別為

++

Cf+Ag=AgClbAg2CO3+2Cr+2H=2AgCH+CO2t+H2O,故B不選；C.離子反應(yīng)分別為

2+2+2+2

Ba+SO4=BaSO4b2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4i+2H2O,故C不選；D.碳酸鈉與碳酸氫

2

鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，離子反應(yīng)分別為2CH3COOH+CO3-

=CO2T+2CH3COO+H2O,CH3coOH+HCO3=CO2T+CH3coO+H2O,故D不選；故選A。

18.下列說法正確的

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，故B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既發(fā)生氧

化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

19.工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag\NH：、Mg2\SO：、Cl\NO?、HCO；等離子。

經(jīng)檢測(cè)廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）

AAg\K+、NO；、HCO；B.K\NH：、NO；、SO?

22

C.Ag\NH：、Mg\HCO3D.K\Mg\SO：、Cl-

【答案】C

【解析】

【詳解】由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂

離子反應(yīng)生成沉淀，能與錢根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸

根和水，則溶液中一定不含有銀離子、鏤根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。

20.有一固體混合物,可能由Na2c。3、Na.SO,,CuSO,,CaCI2>NaCI混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做

了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸電貝溶液,

有白色沉淀生成;③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A.肯定有Na蕪可能有CuS?！笲.一定有NaCI,肯定沒有Naf。，

C.一定有Na￡C)3,可能有NaCiD.可能有CaCI”一定沒有CuSO1

【答案】C

【解析】

【詳解】①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o(wú)色溶液，說明混合物中一定無(wú)CuSO4；

②取部分此溶液加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2s。4或Na2c。3,

由于Na2s。4或Na2c。3可與CaCL反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色

溶液，所以混合物中一定不含CaCL；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸根；

根據(jù)以上分析可知：一定含Na2c。3，一定不含CaC12、CuSO4,Na2SO4,實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯

化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。

21.用10mL的0.1mol-L」BaC12溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中

的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3：1：1B,3：2：2C.1：2：3D.1：3：3

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)Ba2++SO4”=BaSOQ,相同物質(zhì)的量的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子

完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，

溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。

2+2

【詳解】Ba+SO4=BaSO4l，相同的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全

轉(zhuǎn)化為硫酸鍬沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)

2

SO4-.FeJSO)ZnSO4K2SO4

,硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為

111

3

|：1：1,由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的

物質(zhì)的量濃度之比是1：3：3,故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解

答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋼離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算。

22.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl

C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D.Cl2+2FeCl2=2FeCl3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵、銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且為置換反應(yīng)，故A

不符合；

B.氯、碘元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四大基本反應(yīng)類型，

故B符合；

C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符

合；

D.氯、鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D不符

合；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；

化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；

復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降。

23.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（0H）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)

電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSC）4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

c.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2so4電離出的離子導(dǎo)電

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的

導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSC\的溶解度較低，電離出的離子比較少，而Bas。4是電

解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,

故B正確；

C.a時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH):溶液中

與稀硫酸恰好完全中和，故C正確；

D.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能

力增強(qiáng)，故D正確。

故答案選A。

24.8.8g某氣態(tài)燃含有的分子數(shù)目為1.204X1()23,則該氣態(tài)煌的摩爾質(zhì)量為()

A.88gB.44C.44g?mol1D.32

g?mol1

【答案】c

【解析】

【詳解】8.8g某氣態(tài)煌含有的分子數(shù)目為1.204X1()23,其中物質(zhì)的量是，'=

6.02xlO23/mol

0.2moi，則該氣態(tài)煌的摩爾質(zhì)量為8.8gH-0.2mol=44g?mol1,答案選C。

25.某溶液可能含有C「、SOj、CO；、NH：、A產(chǎn)、Cu2\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)

其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2

氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是()

A.Al"、NH：一定存在，C「可能不存在

B.至少存在4種離子

CSO：、COj至少含有一種

D.Al"、Cu2\Fe3+一定不存在，K*可能存在

【答案】A

【解析】

【分析】

取10mL溶液，加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體即

氨氣，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，一定不存在C/+、Fe3+,過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體,

產(chǎn)生白色沉淀即氫氧化鋁，則含有A產(chǎn)，不含有COj；所以原溶液中一定存在NH：、A產(chǎn)、

SO；-,一定不存在CO：、Cu2\Fe3+,可能存在cr和K+,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH；、A產(chǎn)、SOj,一定不存在COj、Cu2+>

Fe3+,可能存在Cr和K+,故A正確;

B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH；、A產(chǎn)、SO：三種離子，故B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH：、Al3\SO：,一定不存在CO；-、CU2\Fe3+,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH：、A/、SO"一定不存在CO：、Cu2\Fe3+,

可能存在C「和KM故D錯(cuò)誤；

故選A。

第n卷（非選擇題）

二、有機(jī)推斷題

26.有以下幾種物質(zhì)：①Cu②NaHCCh固體③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化鈉

⑥NH3⑦CaCCh固體⑧乙醉；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是；

屬于非電解質(zhì)的是

【答案】（1）.①④⑤⑵.②③⑤⑦⑶.⑥⑧

【解析】

【分析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷。

【詳解】①Cu是單質(zhì)，導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaHCCh固體不導(dǎo)電，但

是電解質(zhì)：③冰醋酸不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)：④NaOH溶液是混合物，導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也

不是非電解質(zhì)；⑤熔融的氧化鈉導(dǎo)電，且是電解質(zhì)；⑥NH.3不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦CaCCh

固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑧乙醇不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

則以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是①④⑤；屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧。

【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬

氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物

和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也

可能導(dǎo)電，如C02的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合

物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。

27.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸儲(chǔ)B.過濾C.結(jié)晶法D.分液E.萃取

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

（1）淀粉溶液中含有泥沙

（2）分離四氯化碳與水的混合物—。

（3）分離汽油和煤油一。

（4）KNO3晶體中含有少量食鹽一?

【答案】⑴.B（2）.D（3）.A（4）.C

【解析】

【分析】

根據(jù)混合物的組成特征選擇分離操作方法。

【詳解】（1）泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為B；

（2）四氯化碳不溶于水，分層，則可用分液的方法分離，故答案為D；

（3）汽油和煤油混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，故答案為A；

（4）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為C。

【點(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分

離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），

蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）；②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸儲(chǔ)；③分離

提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。

三、實(shí)驗(yàn)題

28.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸鐳水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中有兩處明顯

(2)A儀器的名稱是,B儀器的名稱是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的—，其作用是

【答案】（1）.冷卻水下口進(jìn)，上口出（2）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)瓶支管口處⑶.

蒸儲(chǔ)燒瓶⑷.直型冷凝管⑸.沸石/碎瓷片⑹.防止暴沸

【解析】

【分析】

實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸儲(chǔ)水用蒸錨的方法制備，蒸儲(chǔ)時(shí)用到蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛

角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)

水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。

【詳解】（1）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸鐳燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水,

以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤;

（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸儲(chǔ)燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；直型冷凝

管;

（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。

29.通過如圖完成氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

卜飽和FeCfe

I溶液

蘭5-沸水

【實(shí)驗(yàn)步驟】

⑴向沸水中加入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止。

（2）把盛有CuS04溶液和Fe（0H）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩杯中的液體,

觀察現(xiàn)象。

【回答問題】

⑴Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCb+3HQ==Fe(OH)3(膠體)+3HC1；該反應(yīng)的離子

方程式為0

(2)步驟2中能觀察到的現(xiàn)象為,膠體產(chǎn)生的該現(xiàn)象稱為o膠

體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質(zhì)的粒子的直徑在范圍內(nèi)。

(3)若將實(shí)驗(yàn)改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

【答案】(1).Fe3++3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3H+⑵.盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以

看到一條明亮的通路⑶.丁達(dá)爾效應(yīng)⑷.l~100nm(5).

FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

【解析】

【詳解】(1)膠體在離子方程式中不拆寫，故該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3Hq==Fe(OH)3(膠

體)+3《；

(2)由于膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條明亮

的通路，膠體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質(zhì)的粒子的直徑在l、100nm范圍內(nèi)；

(3)若將實(shí)驗(yàn)改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl=

30.如圖為實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL4.6mol-L“稀硫酸。試

根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

I~1

I分子式：出sa1

I相對(duì)分子質(zhì)量：%I

I密度：1.84g?s'1

I質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%1

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol.L-1,

(2)該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

(3)配制時(shí)，其正確操作順序是(字母表示)；

A.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

B.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面液面接近刻度線卜2cm處

C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒

慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是。(可多選)

1

A.配制前容量瓶先用2mol.L-稀H2SO4進(jìn)行潤(rùn)洗；

B.定容時(shí)仰視刻度線；

C.容量瓶洗凈后底部有蒸鐲水而未作干燥處理；

D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；

E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線

【答案】(1).18.4(2).25.0(3).FCDBEA(4).AD

【解析】

【分析】

(1)依據(jù)c=100(P計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；

M

(2)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)濃硫酸稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要

濃硫酸體積；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；

n

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=-進(jìn)行誤差分析。

【詳解】(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度為：