高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）第四章 第3講

第3耕硫及其重要化合物

【2020?備考】

最新考綱：1.掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素

的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)及化合物的多樣性,

并對(duì)其進(jìn)行分類。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能根據(jù)硫單質(zhì)及化合物的性質(zhì)提出有

探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

IgiJiliilil要點(diǎn)梳理夯基固本

?名師課堂導(dǎo)語(yǔ)本考點(diǎn)主要考查硫及二氧化硫的性質(zhì)判斷，特別是二氧化硫的

實(shí)驗(yàn)探究，是高考重點(diǎn)，要重點(diǎn)落實(shí)。

1.自然界中硫元素的存在

游離態(tài)一火山噴口附近、地殼巖層

至硫化物：硫鐵礦（FeS?）、黃銅礦（CuFeS?）

化合態(tài)硫酸鹽：石膏（CaS（）；?2H/））、

芒硝（Na2sol-10乩（））

2.硫的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精CS2

黃色或淡

硫黃不溶微溶易溶

黃色固體

3.硫的化學(xué)性質(zhì)

《氧化性m還原性苫

H2s-------S-------"SQ

CU：2CU+S=^CUS

(1)與金屬反應(yīng)《2卜表現(xiàn)氧化性

△

Fe：Fe+S-=FeS

r占燃

()2：S+(),二S。,，表現(xiàn)還原性

(2)與非金屬反應(yīng)-------------L—

H2：S+H2&H?S,表現(xiàn)氧化性

△

(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S+2H2so4(濃)^=3SO2t+2H2O,表現(xiàn)還原性o

△

(4)與堿溶液反應(yīng)：3S+6NaOH^=2Na2s+Na2sO3+3H?0,表現(xiàn)氧化性和還原

性。

I名師課堂實(shí)錄I

①單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是S02,無(wú)論02的量是否充足，均不會(huì)生成S03。

②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+S-HgS)。

③實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液

除去。

4.二氧化硫

(1)物理性質(zhì)

顏色氣味毒，性密度溶解性

無(wú)色刺激性有毒比空氣太易溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)

填寫(xiě)下列表格:

現(xiàn)象或化學(xué)方程式S02表現(xiàn)的性質(zhì)

①SO2+H2O、、H2s03

②S02+2Na0H-Na2s03+H2O酸性氧化物

的通性

③SCh+NaOH-NaHSCh

SO2+Ca0=CaS03

④SO2+2H2s=3S1+2H2O氧化，性

傕化劑、

⑤2so2+O22s03

⑥SO2+Cb+2H20=H2so4+2HC1還原性

使酸性高鋅酸鉀溶液、漠水褪色

使品紅溶液褪色漂白性

(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治

①酸雨的形成過(guò)程：

().,H,()

—*S()3-^*H2S()1

S()2

H.,()().,

H2S():S-H2S()(

②S02對(duì)大氣的污染與防治:

來(lái)源-化彳i燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等

危害-危害人體健康，形成型t(pH小于5.6)

治現(xiàn)一燃煤皿、改進(jìn)燃燒技術(shù)、開(kāi)發(fā)新能源

I名師課堂實(shí)錄I

(1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：S02使紫色的石蕊溶液只變紅，不褪色。

(2)SO2能使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了S02的還原性而不是漂白性。

5.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃,在常溫下為液態(tài),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固

O

(2)化學(xué)性質(zhì)

-S(%+乩()^112s(不放出大量的熱)

酸

性

氧通性Ca(),s(),+CaO——CaSO

化:

物

NaOH

SO3+2Na()H——Na2soi+H2O

I名師課堂實(shí)錄I

三氧化硫在標(biāo)況下是固體，在通常狀況下是液體，但是二氧化硫氧化條件下生成

的三氧化硫?yàn)闅怏w。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵(V)

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(X)

(3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白(X)

(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(義)

(5)SO2有漂白性，所以S02可使濱水褪色(義)

2.(教材基礎(chǔ)知識(shí)改編)將S02分別通入下列四種溶液中

so,氣體

品

紅

KMnO,溶Ba(NO,),NaOH和BaCl,

酸性溶液液，溶液L，的混合溶液

ab

回答下列問(wèn)題:

(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色,證明SCh具有還原性;

(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅溶液褪色,證明S02具有漂白性;

(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是BaSCU；

(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是BaSCh。

3.(思維探究題)總結(jié)S02和C02的鑒別方法,并指出下列溶液能夠區(qū)分S02和C02

的是?

①澄清石灰水②H2s溶液③酸性KMnCU溶液④氯水⑤品紅溶液

解析通?？捎靡韵路椒ㄨb別S02和C02：

硝酸酸

品紅高然贊碘水

試劑氧硫酸澳水化的硝

溶液鉀溶液（含淀粉）

馥領(lǐng)溶液

使品紅

溶液褪出現(xiàn)渾使紫色使橙色使二產(chǎn)生白

色的是濁的是裸去的褪去的偎去的色沉淀

是，（

現(xiàn)象及S()2JS（）2,無(wú)S()2是S()2,是S()2.的是S）2.

結(jié)論不能使明顯現(xiàn)無(wú)明顯無(wú)明顯無(wú)明顯無(wú)明顯

品紅溶象的是現(xiàn)象的現(xiàn)象的現(xiàn)象的現(xiàn)象的

液褪色是是是是

CO2CO2C()2CO2C()2

的是C（）2

答案②③④⑤

題組診斷扣點(diǎn)專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2018?廈門模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等

災(zāi)害天氣的一種措施

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSCh,可減少對(duì)大氣

的污染

C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,從而使雨水的pH<5.6形成酸雨

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

答案B

2.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO?的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2s03固體上滴幾滴濃硫酸，立

即用另一表面皿扣在上面。

BaCL溶液Na2SO：,固體

Na2s溶液，

酸性KMnO,溶液品紅溶液

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

ABaCh溶液變渾濁S02與BaC12溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液變渾濁S02與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C酸性KMn04溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

解析S02與水反應(yīng)生成H2so3,H2s03為中強(qiáng)酸，不與BaC12溶液反應(yīng)。

答案A

3.（2018?安徽安慶二模）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同

學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40,其中有H2so3生成。向SO2的飽

和溶液中加入NaHSCh固體，有氣體冒出，原因是

（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）

②欲驗(yàn)證酸性：H2so3>HC1O,選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋?/p>

A-（按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即可）。能證明H2so3

的酸性強(qiáng)于HC10的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（2）二氧化硫的還原性

已知S02具有還原性，可以還原L,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。（部分固定裝置未畫(huà)出）

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

S02與NazCh反應(yīng)無(wú)。2生成，可

若將帶火星的木條放在D

關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)能發(fā)生的化學(xué)方程式為

試管口處，木條不復(fù)燃

彈簧夾1,注入硫酸①_____________________

溶液至浸沒(méi)三頸燒S02與Na2O2反應(yīng)有02生成，發(fā)

若將帶火星的木條放在D

瓶中的固體生的化學(xué)方程式為：2sO2+

試管口處，木條復(fù)燃

2Na2Ch==2Na2so3+O2

E中反應(yīng)的離子方程式為

關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)E中②________

③______________

彈簧夾2,殘余氣體

F中反應(yīng)為2OH+SO2=SOr

進(jìn)入E、F中F中④________

+H2O

解析(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂

白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸

強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HC10強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃

鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCI,用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HC1,

再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高鎰酸鉀溶液除去

二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。

(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SCh與NazCh反應(yīng)，D中氫氧化

鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)「還原性弱于S02,F

裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

答案(1)①S02的水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O、、H2so3、、：H++

HS0K加入NaHSCh固體增大了c(HSCK),平衡左移，SCh增多,從飽和溶液中

逸出②C-B-EfD-FD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀

(2)①Na2O2+SO2=Na2sCU②溶液藍(lán)色褪去

③SO2+L+2H2O=2I+S0F+4H+④紅色變淺或褪色

【歸納總結(jié)】

工業(yè)上常見(jiàn)的S02尾氣處理方法

方法一：鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、02

共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2』=CaSO3,

△△

2CaSO3+O2-2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2Ca0+2sO2+02-2CaSO4。

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+S02+H2O=（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3+

O2=2（NH4）2SO4O（或生成NH4HSO3,然后進(jìn)一步氧化）

方法三：鈉、堿脫硫法

鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的S02,得到Na2so3和NaHSCh,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+S02=Na2sO3+H2O,Na2cO3+

S02-Na2sO3+CO2,Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.（2017?上海卷）下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（）

A.無(wú)色、無(wú)味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應(yīng)生成硫酸

解析二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，并且與水反應(yīng)生成亞硫酸，A、B、D

錯(cuò)誤。

答案C

5.（2017?海南卷）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的

是（）

A.COB.S02

C.HC1D.CO2

解析A.CO不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.SCh具有弱

2-+

氧化性，與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2+2S+4H=3S；+2H2O,故B

正確；C.利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2-=H2St,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，

故C錯(cuò)誤；D.不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。

答案B

6.（2017?北京卷）根據(jù)S02通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

含HC1、BaCb的

A產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

FeCb溶液

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性：

DNa2SiOs溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

H2sO3>H2SiO3

3+

解析A對(duì)：SO2通入含HC1、BaCb的FeCb溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe+

2+2++

Ba+2H2O==BaSO41+2Fe+4H,產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，

表現(xiàn)出還原性。B對(duì):SO2通入H2s溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s=3SI+2H2O,

產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯(cuò):SO2通入酸性KMnCU

溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOF+2Mn2++4H+,該反應(yīng)中，

SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對(duì)：SCh通入NazSiCh溶液中，發(fā)

生反應(yīng)：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+Na2so3,該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”

的反應(yīng)規(guī)律，則酸性:H2s03>H2Si03。

答案C

考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

（頻數(shù)：難度：★★☆）

名師課堂要點(diǎn)梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語(yǔ)本考點(diǎn)主要考查角度有：（1）濃硫酸的特性。（2）硫酸根的檢驗(yàn)。

（3）陌生硫酸鹽（或其他硫的含氧酸鹽）的制備或性質(zhì)探究。

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。利用濃H2s04的高沸點(diǎn)性可以

制取H。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCK固體)+H2so4(濃)0=NaHSO4+HCl)。

⑵溶解性：濃H2so4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱,濃H2s04稀釋

的方法是：將濃H2s04沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s04具有酸的通性

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2H++SO%,能與酸堿指

示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

3.濃H2s04的特性

⑴填寫(xiě)下表

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變自吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺

強(qiáng)氧化性

管中加熱激性氣味的氣體

(2)分別寫(xiě)出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

△△

Cu+2H2soM濃------C11SO4+SO2f+2丘0、C+2H2so0濃)C021+

2sCht+2丘0。

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2so4。

I名師課堂實(shí)錄I

(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只

體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

(2)金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2sCU反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程，注意

H2s04濃度的變化對(duì)反應(yīng)的影響，開(kāi)始階段是濃H2s04反應(yīng)產(chǎn)生S02氣體，但隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，最后變成稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而

不是S02O

4.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

(2)消除金屬表面的氧化物。

(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。

5.硫酸鹽及SOt的檢驗(yàn)

(1)常見(jiàn)的硫酸鹽及其化學(xué)式

①皓磯：ZnSO4-7H2O

②銀餐，重晶石：BaSO4

③綠磯，皂磯，青帆：FeSO4-7H2O

④芒硝,樸硝，皮硝：Na2so4JOH2O

⑤明祖：KA1(SO4)2-I2H2O

⑥生石膏：CaSO4-2H2O熟石膏：2CaSO4-H2O

⑦膽帆、藍(lán)磯：CUSO4-5H2O

⑧莫爾鹽：(NH4)2SO4-FeSO#6H2O

(2)S0廠的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)so廠的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加螞溶液有無(wú)白

色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SOK)。

先加稀鹽酸的目的是防止C?、SO筍、Ag+、SiO中等離子干擾,再加BaC12溶

液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C0-+2H+

-C02t+H2O、SOA+2H==SO2t+H2O、Ag++Cl=AgCll、Ba2++SO^-

=BaS041°

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”

(1)(四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與

濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(X)

(2)(山東高考)濃H2s04濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗(X)

(3)(全國(guó)卷I)濃H2s04滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入澳水，澳水褪色，說(shuō)

明濃硫酸具有脫水性、氧化性(J)

(4)(海南高考)用濃H2s。4除去HC1中的H2O(g)(V)

(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCh溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，

說(shuō)明該未知液中存在SCT或SOF(X)

2.(教材基礎(chǔ)知識(shí)改編題)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②

吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：

(1)鋅和稀H2s04制H2o

(2)濃硫酸作干燥劑?

⑶濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)

驗(yàn))________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯o

(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)________________________________________________o

(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑o

答案⑴①⑵②(3)②③④(4)②⑤(5)①④⑹①③

題組診斷扣點(diǎn)專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙，說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)

B.醫(yī)療上可用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜摬蝗苡谒?/p>

C.向50mL18mol-L1的H2sCU溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原

的H2s04的物質(zhì)的量等于0.45mol

D.常溫下，濃H2s04可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變

化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案B

2.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCh的是()

A.Fe(NO3)2溶液+過(guò)量鹽酸，+過(guò)鱉6，+BaC12溶液白色沉淀

B.Ba(NCh)2溶液過(guò)量鹽酸'土少量Na2s03溶液白色沉淀

C.無(wú)色溶液+稀HN°-tBaC12溶液白色沉淀

D.無(wú)色溶液酸無(wú)色溶液液白色沉淀

解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋼一定生成硫酸鋼沉淀；B項(xiàng)，

亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋼；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；

D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋼。

答案C

3.紅熱木炭與濃H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2so4(濃)=2=C02t+2SO2t

+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸的作用是o按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和

濃硫酸反應(yīng)放出氣體S02和C02。已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測(cè)液?，F(xiàn)給出4

種溶液①品紅溶液②酸性高鋅酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。

試回答下列問(wèn)題。

第一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性，第一個(gè)洗氣瓶

的作用是=

第二個(gè)洗氣瓶中高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性。

答案強(qiáng)氧化劑漂白檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫還原

【思維建模】

檢瞼S02和C02同時(shí)存在的一般流程

檢驗(yàn)so.

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)S()2。除去S(),gP檢驗(yàn)co,

是否除盡

濡

一

合

氣MaM

實(shí)驗(yàn)裝置體E?J：

AB聿三C由三

品紅溶液品紅溶液澄清石灰水

所選試劑酸性KMnO4溶液

預(yù)期現(xiàn)象褪色顏色變淺不褪色變渾濁

［說(shuō)明］（1）A—檢驗(yàn)混合氣體中S02的存在；現(xiàn)象是品紅溶液褪色。

B—除去混合氣體中的S02;現(xiàn)象是酸性KMnO溶液顏色變淺。

C一檢驗(yàn)混合氣體中S02是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不褪色。

D—檢驗(yàn)混合氣體中C02的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。

（2）為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的

酸性KMnO溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺（不能褪色）。

（3）確定混合氣體中含有C02的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D

中澄清石灰水變渾濁。

［B組考試能力過(guò)關(guān)］

4.（上海高考改編）一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的

是（）

A.過(guò)量的鐵與稀硫酸

B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化鋅

C.過(guò)量的銅與濃硫酸

D.過(guò)量的鋅與18moiI一硫酸

解析過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；過(guò)量的濃鹽酸

與二氧化鎰反應(yīng)，二氧化鎰可以完全反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；過(guò)量的銅與濃硫酸

反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)停止，C項(xiàng)符合題意；過(guò)量的鋅

與18moi1一1硫酸反應(yīng)，先生成二氧化硫，變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃猓蛩峥梢酝?/p>

全反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

答案C

5.（福建高考）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s2。5晶

體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2so3+SO2=Na2s2O5

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

⑵要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

(3)裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序

號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2。5溶于水即生成NaHSO3o

(4)證明NaHSCh溶液中HS03■的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸D.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

解析（1）裝置I中濃H2s04與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取S02,其化學(xué)方程式

為Na2so3+H2so4（濃）=Na2s04+SO2t+H20或Na2sO3+

2H2so4（濃）=2NaHSO4+SO2t+H2O。（2）裝置H中已有晶體析出，可通過(guò)過(guò)濾

操作得到Na2s2。5晶體。（3）食鹽水和濃H2s04不能吸收S02,故b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng),

瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，既能吸收S02,又能防止發(fā)生倒吸，正

確。（4）HSO3電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HS03的電離程度大于水解程度，

則證明NaHSCh溶液顯酸性即可，故可通過(guò)測(cè)定溶液的pH,或用藍(lán)色石蕊試紙檢

測(cè)等方法。（5）Na2s2。5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2so4,故可通過(guò)檢驗(yàn)SOf離子

來(lái)檢驗(yàn)Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2s2。5晶體于

試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCL溶液，若有白色沉

淀生成，則說(shuō)明Na2s2O5晶體已被氧化。

答案（l）Na2sO3+H2so4（濃）=Na2sO4+SO2t+比0（或Na2sCh+

2H2so4（濃）=2NaHSO4+SO2t+H2O）（2）過(guò)濾（3）d（4）a、e（5）取少量

Na2s2。5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成

分層課時(shí)作業(yè)即時(shí)鞏固

[A級(jí)全員必做題]

1.（2018?天津紅橋期中，2）酸雨形成的示意圖如下。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一

B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)

D.燃煤中加入生石灰可防治酸雨

解析NChfHNCh、SO2fH2s04等過(guò)程中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

答案C

2.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

解析A項(xiàng)，濃硫酸和銅反應(yīng)Cu+2H2s。4（濃）q=CuS04+S02t+2H2O,由原

理知應(yīng)選固+液▲裝置類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2比空氣重，收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)

氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于甲中有剩余的濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)將殘液緩緩加入水中，

邊加邊攪拌，正確；D項(xiàng)，測(cè)定余酸濃度，標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH溶液，故應(yīng)選堿式滴

定管，錯(cuò)誤。

答案C

3.（2019?遼寧大連模擬）以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣

體的是（）

A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸

B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸

D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

解析Cu與稀H2s04不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與稀H2s04反應(yīng)生成的氣體為H2,

Fe與濃H2s04在加熱的條件下反應(yīng)生成的氣體為S02,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2s與稀H2s。4

反應(yīng)生成的氣體為H2S,Na2s03與稀H2s04反應(yīng)生成的氣體為SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

4.（2019?湖南益陽(yáng)、湘潭聯(lián)考，7）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其反應(yīng)類型不同

B.濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D.SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成

解析鎂與稀硫酸、C02反應(yīng)均為置換反應(yīng)：Mg+H2so4-MgSO4+H2t、2Mg

+CO2亶逛2Mg0+C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

5.（2018?湖南雅禮中學(xué)月考）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工

廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述

不正確的是（）

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2s04

B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s04

解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSCU和

H2so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該

工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中

分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)

生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

6.下列敘述I和敘述n均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述II

AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2

反應(yīng)H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

BCuS難溶于水和硫酸

可以發(fā)生

C濃H2s04有吸水性濃H2s04可用于干燥氨氣

Na2s2。3能與H2so4反應(yīng)生成沉淀S

DNa2s2。3溶液顯堿性

和氣體S02

解析氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃uS難溶于

水和硫酸，所以H2S+CuSO4=CuSI+H2s04可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有

酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，c錯(cuò)誤；敘述I與敘述n沒(méi)有因果

關(guān)系，D錯(cuò)誤。

答案B

7.（2019?河北張家口模擬）S02通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\

綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCb溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上

述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3

B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C.上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體

D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1：1

解析溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e3+被還原變?yōu)镕e2+,后

又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是NO,,A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，

說(shuō)明Fe3’的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明

3+3+

Fe2+迅速被氧化成Fe,故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe,綜上所述氧化性：HNO3>

Fe3+>稀H2so4,B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)

氧化性體系，氧化Fe2+時(shí)生成無(wú)色的NO氣體，該氣體是一種無(wú)色難溶于水的物

質(zhì)，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是NOM,故相當(dāng)于二氧化硫與NO,之間

的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3s02?2NO3,反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的

物質(zhì)的量之比是3：2,由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤。

答案D

8.（2019?福建六校聯(lián)考，13）用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已

省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

途徑①：S”迎2s04

途徑②：S-^SO2-^^SO3~^^H2s04

A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚?/p>

污染相對(duì)較小且原子利用率較高

B.由途徑①和②分別制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電

子

C.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HN03的強(qiáng)氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02的濃度來(lái)提高S02的轉(zhuǎn)化

率

解析途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而

且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理

念，A項(xiàng)正確；途徑①和②都是由S來(lái)制備H2so4,S的化合價(jià)從0價(jià)升高到十

6價(jià)，制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6moie，B項(xiàng)正確；途

徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S+6HNO3（濃）=H2so4+6NO2t+2H2O,屬于

濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表

現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，

所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02濃度來(lái)提高二氧化硫的

轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。

答案C

9.已知某溶液中可能含有SOM、so1及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液加入四

支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（）

①若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明

原溶液中一定含有SOK②若加入BaCb溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀

鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有S03③若先

加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCL溶液得到白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有SOF④

若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有

K+

A.①②③④B.①④

C.②③④D.②③

解析①無(wú)法排除SO1及Ag+的干擾；④確定是否存在鉀元素需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻

璃觀察焰色。

答案C

IO.H2O2被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)工藝中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列有關(guān)過(guò)氧化氫

的問(wèn)題：

（l）Fe3+可以催化H2O2分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)酸性條件下，在FeCb和FeCb的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+,反應(yīng)的離

子方程式為o

⑶H2O2可用于S02的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑷可以用酸性KMnCh溶液測(cè)定溶液中的H2O2含量，反應(yīng)的離子方程式為

3

解析(1汨2。2經(jīng)催化分解得02和H2OO(2)酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe

十,H2O2被還原，酸性環(huán)境下生成H2O。(3)SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，

二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。(4汨2。2遇到強(qiáng)的氧化劑時(shí)表現(xiàn)

出還原性，酸性環(huán)境下Mn03被還原為Md+,由電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)

的離子方程式。

答案(1)2H2O2^=2H2O+O2t

(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O

(3)SO2+H2O2==H2SO4

+2+

(4)6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2t+8H2O

11.(2018?山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)o通過(guò)

測(cè)定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。

泡和『

NaHSO,、幸

溶液器J

DEF

+

有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：H+HSO?=SO2t+H2O)O

①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無(wú)水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96g(忽略水蒸氣的損失和S02的溶

解)。

③干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84go

④由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224mLo

試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置C的作用是,

裝置F的作用是o

(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順

序?yàn)椋孩佗幄鈌⑥⑤fff_*②。(填序號(hào))

⑶裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

解析(1)?(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、02、SO2和SO3,根據(jù)題中所給各

儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：無(wú)水CuSO4固體在A裝置中加熱

分解，所得混合氣體中有。2、S02和S03；將混合氣體通過(guò)F裝置，發(fā)生反應(yīng)S03

+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O,此時(shí)混合氣體(SO2和。2)中會(huì)帶入水蒸氣，

需要經(jīng)過(guò)裝置D進(jìn)行干燥處理；將混合氣體通過(guò)C裝置，堿石灰吸收SO2后，就

得到純凈的02；最后利用排水法測(cè)量混合氣體中02的量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，C

裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加

反應(yīng)的S03的物質(zhì)的量為xmol,則生成的SO2為2xmol,故64X2x—80x=0.96,

解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2,則分

1

.,,,,,3.84g—2X0.02molX64g-mol目版工

解產(chǎn)生的S02的物質(zhì)的量為---------2--------7-]-----------------=0.02molo量筒中

64g-mol1

水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224m