高考總復習 化學 （人教版）第四章 第3講

第3耕硫及其重要化合物

【2020?備考】

最新考綱：1.掌握硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解硫元素

的單質及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫對環(huán)境質量的影響。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識硫單質及化合物的多樣性,

并對其進行分類。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)硫單質及化合物的性質提出有

探究價值的問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實

驗探究。

考點一硫及其氧化物的性質

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

IgiJiliilil要點梳理夯基固本

?名師課堂導語本考點主要考查硫及二氧化硫的性質判斷，特別是二氧化硫的

實驗探究，是高考重點，要重點落實。

1.自然界中硫元素的存在

游離態(tài)一火山噴口附近、地殼巖層

至硫化物：硫鐵礦（FeS?）、黃銅礦（CuFeS?）

化合態(tài)硫酸鹽：石膏（CaS（）；?2H/））、

芒硝（Na2sol-10乩（））

2.硫的物理性質

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精CS2

黃色或淡

硫黃不溶微溶易溶

黃色固體

3.硫的化學性質

《氧化性m還原性苫

H2s-------S-------"SQ

CU：2CU+S=^CUS

(1)與金屬反應《2卜表現(xiàn)氧化性

△

Fe：Fe+S-=FeS

r占燃

()2：S+(),二S。,，表現(xiàn)還原性

(2)與非金屬反應-------------L—

H2：S+H2&H?S,表現(xiàn)氧化性

△

(3)與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S+2H2so4(濃)^=3SO2t+2H2O,表現(xiàn)還原性o

△

(4)與堿溶液反應：3S+6NaOH^=2Na2s+Na2sO3+3H?0,表現(xiàn)氧化性和還原

性。

I名師課堂實錄I

①單質硫燃燒時，產物只能是S02,無論02的量是否充足，均不會生成S03。

②汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(Hg+S-HgS)。

③實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液

除去。

4.二氧化硫

(1)物理性質

顏色氣味毒，性密度溶解性

無色刺激性有毒比空氣太易溶于水

(2)化學性質

填寫下列表格:

現(xiàn)象或化學方程式S02表現(xiàn)的性質

①SO2+H2O、、H2s03

②S02+2Na0H-Na2s03+H2O酸性氧化物

的通性

③SCh+NaOH-NaHSCh

SO2+Ca0=CaS03

④SO2+2H2s=3S1+2H2O氧化，性

傕化劑、

⑤2so2+O22s03

⑥SO2+Cb+2H20=H2so4+2HC1還原性

使酸性高鋅酸鉀溶液、漠水褪色

使品紅溶液褪色漂白性

(3)SO2對大氣的污染與防治

①酸雨的形成過程：

().,H,()

—*S()3-^*H2S()1

S()2

H.,()().,

H2S():S-H2S()(

②S02對大氣的污染與防治:

來源-化彳i燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等

危害-危害人體健康，形成型t(pH小于5.6)

治現(xiàn)一燃煤皿、改進燃燒技術、開發(fā)新能源

I名師課堂實錄I

(1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：S02使紫色的石蕊溶液只變紅，不褪色。

(2)SO2能使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了S02的還原性而不是漂白性。

5.三氧化硫

(1)物理性質：熔點16.8C,沸點44.8℃,在常溫下為液態(tài),在標準狀況下為固

O

(2)化學性質

-S(%+乩()^112s(不放出大量的熱)

酸

性

氧通性Ca(),s(),+CaO——CaSO

化:

物

NaOH

SO3+2Na()H——Na2soi+H2O

I名師課堂實錄I

三氧化硫在標況下是固體，在通常狀況下是液體，但是二氧化硫氧化條件下生成

的三氧化硫為氣體。

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)硫與鐵反應生成硫化亞鐵(V)

(2)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫(X)

(3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白(X)

(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學變化(義)

(5)SO2有漂白性，所以S02可使濱水褪色(義)

2.(教材基礎知識改編)將S02分別通入下列四種溶液中

so,氣體

品

紅

KMnO,溶Ba(NO,),NaOH和BaCl,

酸性溶液液，溶液L，的混合溶液

ab

回答下列問題:

(1)試管a中的實驗現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色,證明SCh具有還原性;

(2)試管b中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液褪色,證明S02具有漂白性;

(3)試管c中能產生白色沉淀，該沉淀是BaSCU；

(4)試管d中能產生白色沉淀，該沉淀是BaSCh。

3.(思維探究題)總結S02和C02的鑒別方法,并指出下列溶液能夠區(qū)分S02和C02

的是?

①澄清石灰水②H2s溶液③酸性KMnCU溶液④氯水⑤品紅溶液

解析通常可用以下方法鑒別S02和C02：

硝酸酸

品紅高然贊碘水

試劑氧硫酸澳水化的硝

溶液鉀溶液（含淀粉）

馥領溶液

使品紅

溶液褪出現(xiàn)渾使紫色使橙色使二產生白

色的是濁的是裸去的褪去的偎去的色沉淀

是，（

現(xiàn)象及S()2JS（）2,無S()2是S()2,是S()2.的是S）2.

結論不能使明顯現(xiàn)無明顯無明顯無明顯無明顯

品紅溶象的是現(xiàn)象的現(xiàn)象的現(xiàn)象的現(xiàn)象的

液褪色是是是是

CO2CO2C()2CO2C()2

的是C（）2

答案②③④⑤

題組診斷扣點專練通法悟道

[A組基礎知識鞏固]

1.（2018?廈門模擬）下列說法不正確的是（）

A.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等

災害天氣的一種措施

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSCh,可減少對大氣

的污染

C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,從而使雨水的pH<5.6形成酸雨

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

答案B

2.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO?的性質。實驗時向Na2s03固體上滴幾滴濃硫酸，立

即用另一表面皿扣在上面。

BaCL溶液Na2SO：,固體

Na2s溶液，

酸性KMnO,溶液品紅溶液

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋

ABaCh溶液變渾濁S02與BaC12溶液反應產生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液變渾濁S02與Na2s溶液反應產生了S單質

C酸性KMn04溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

解析S02與水反應生成H2so3,H2s03為中強酸，不與BaC12溶液反應。

答案A

3.（2018?安徽安慶二模）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同

學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40,其中有H2so3生成。向SO2的飽

和溶液中加入NaHSCh固體，有氣體冒出，原因是

（結合有關平衡方程式簡要說明）

②欲驗證酸性：H2so3>HC1O,選用下面的裝置，其連接順序為：

A-（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2so3

的酸性強于HC10的實驗現(xiàn)象為。

（2）二氧化硫的還原性

已知S02具有還原性，可以還原L,可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實

驗。（部分固定裝置未畫出）

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

S02與NazCh反應無。2生成，可

若將帶火星的木條放在D

關閉彈簧夾2,打開能發(fā)生的化學方程式為

試管口處，木條不復燃

彈簧夾1,注入硫酸①_____________________

溶液至浸沒三頸燒S02與Na2O2反應有02生成，發(fā)

若將帶火星的木條放在D

瓶中的固體生的化學方程式為：2sO2+

試管口處，木條復燃

2Na2Ch==2Na2so3+O2

E中反應的離子方程式為

關閉彈簧夾1，打開E中②________

③______________

彈簧夾2,殘余氣體

F中反應為2OH+SO2=SOr

進入E、F中F中④________

+H2O

解析(1)②次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂

白粉溶液直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，應先驗證亞硫酸酸性比碳酸

強，再結合碳酸酸性比HC10強，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃

鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCI,用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HC1,

再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高鎰酸鉀溶液除去

二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。

(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SCh與NazCh反應，D中氫氧化

鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗「還原性弱于S02,F

裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

答案(1)①S02的水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O、、H2so3、、：H++

HS0K加入NaHSCh固體增大了c(HSCK),平衡左移，SCh增多,從飽和溶液中

逸出②C-B-EfD-FD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產生白色沉淀

(2)①Na2O2+SO2=Na2sCU②溶液藍色褪去

③SO2+L+2H2O=2I+S0F+4H+④紅色變淺或褪色

【歸納總結】

工業(yè)上常見的S02尾氣處理方法

方法一：鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、02

共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO+SO2』=CaSO3,

△△

2CaSO3+O2-2CaSO4，總反應方程式為2Ca0+2sO2+02-2CaSO4。

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,其反

應的化學方程式為2NH3+S02+H2O=（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3+

O2=2（NH4）2SO4O（或生成NH4HSO3,然后進一步氧化）

方法三：鈉、堿脫硫法

鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的S02,得到Na2so3和NaHSCh,

發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+S02=Na2sO3+H2O,Na2cO3+

S02-Na2sO3+CO2,Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

[B組考試能力過關]

4.（2017?上海卷）下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有（）

A.無色、無味

B.容易液化、難溶于水

C.有漂白性，能使品紅溶液褪色

D.和水反應生成硫酸

解析二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，并且與水反應生成亞硫酸，A、B、D

錯誤。

答案C

5.（2017?海南卷）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的

是（）

A.COB.S02

C.HC1D.CO2

解析A.CO不與Na2s發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B.SCh具有弱

2-+

氧化性，與Na2s發(fā)生氧化還原反應，即SO2+2S+4H=3S；+2H2O,故B

正確；C.利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2-=H2St,沒有沉淀產生，

故C錯誤；D.不產生沉淀，故D錯誤。

答案B

6.（2017?北京卷）根據(jù)S02通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）

實驗現(xiàn)象結論

含HC1、BaCb的

A產生白色沉淀SO2有還原性

FeCb溶液

BH2s溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性：

DNa2SiOs溶液產生膠狀沉淀

H2sO3>H2SiO3

3+

解析A對：SO2通入含HC1、BaCb的FeCb溶液中，發(fā)生反應：SO2+2Fe+

2+2++

Ba+2H2O==BaSO41+2Fe+4H,產生白色沉淀，該反應中SO2作還原劑，

表現(xiàn)出還原性。B對:SO2通入H2s溶液中，發(fā)生反應：SO2+2H2s=3SI+2H2O,

產生黃色沉淀，該反應中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯:SO2通入酸性KMnCU

溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOF+2Mn2++4H+,該反應中，

SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對：SCh通入NazSiCh溶液中，發(fā)

生反應：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+Na2so3,該反應符合“強酸制弱酸”

的反應規(guī)律，則酸性:H2s03>H2Si03。

答案C

考點二硫酸硫酸根離子的檢驗

（頻數(shù)：難度：★★☆）

名師課堂要點梳理夯基固本

>>名師課堂導語本考點主要考查角度有：（1）濃硫酸的特性。（2）硫酸根的檢驗。

（3）陌生硫酸鹽（或其他硫的含氧酸鹽）的制備或性質探究。

1.硫酸的物理性質

(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。利用濃H2s04的高沸點性可以

制取H。，反應的化學方程式為：NaCK固體)+H2so4(濃)0=NaHSO4+HCl)。

⑵溶解性：濃H2so4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱,濃H2s04稀釋

的方法是：將濃H2s04沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s04具有酸的通性

硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2H++SO%,能與酸堿指

示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。

3.濃H2s04的特性

⑴填寫下表

實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍色固體變自吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產生無色刺

強氧化性

管中加熱激性氣味的氣體

(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：

△△

Cu+2H2soM濃------C11SO4+SO2f+2丘0、C+2H2so0濃)C021+

2sCht+2丘0。

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04鈍化,可用鋁槽車運輸濃H2so4。

I名師課堂實錄I

(1)濃硫酸與金屬反應時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只

體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

(2)金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2sCU反應時，要動態(tài)地看待反應過程，注意

H2s04濃度的變化對反應的影響，開始階段是濃H2s04反應產生S02氣體，但隨

著反應的進行，最后變成稀硫酸，與Cu不反應，與鐵、鋅、鋁等反應生成H2而

不是S02O

4.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

(2)消除金屬表面的氧化物。

(3)用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。

5.硫酸鹽及SOt的檢驗

(1)常見的硫酸鹽及其化學式

①皓磯：ZnSO4-7H2O

②銀餐，重晶石：BaSO4

③綠磯，皂磯，青帆：FeSO4-7H2O

④芒硝,樸硝，皮硝：Na2so4JOH2O

⑤明祖：KA1(SO4)2-I2H2O

⑥生石膏：CaSO4-2H2O熟石膏：2CaSO4-H2O

⑦膽帆、藍磯：CUSO4-5H2O

⑧莫爾鹽：(NH4)2SO4-FeSO#6H2O

(2)S0廠的檢驗

檢驗so廠的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加螞溶液有無白

色沉淀產生(判斷有無SOK)。

先加稀鹽酸的目的是防止C?、SO筍、Ag+、SiO中等離子干擾,再加BaC12溶

液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：C0-+2H+

-C02t+H2O、SOA+2H==SO2t+H2O、Ag++Cl=AgCll、Ba2++SO^-

=BaS041°

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打“J”，錯誤的打“義”

(1)(四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與

濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(X)

(2)(山東高考)濃H2s04濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗(X)

(3)(全國卷I)濃H2s04滴入蔗糖固體中，將產生的氣體通入澳水，澳水褪色，說

明濃硫酸具有脫水性、氧化性(J)

(4)(海南高考)用濃H2s。4除去HC1中的H2O(g)(V)

(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCh溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，

說明該未知液中存在SCT或SOF(X)

2.(教材基礎知識改編題)硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性②

吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應的橫線上：

(1)鋅和稀H2s04制H2o

(2)濃硫酸作干燥劑?

⑶濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實

驗)________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯o

(5)濃硫酸與銅的反應________________________________________________o

(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑o

答案⑴①⑵②(3)②③④(4)②⑤(5)①④⑹①③

題組診斷扣點專練通法悟道

[A組基礎知識鞏固]

1.對下列事實的解釋正確的是()

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應

B.醫(yī)療上可用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋼不溶于酸

C.向50mL18mol-L1的H2sCU溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原

的H2s04的物質的量等于0.45mol

D.常溫下，濃H2s04可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

解析氨與揮發(fā)性酸反應可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯誤；隨著反應的進行，

硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，C錯誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變

化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行，D錯誤。

答案B

2.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCh的是()

A.Fe(NO3)2溶液+過量鹽酸，+過鱉6，+BaC12溶液白色沉淀

B.Ba(NCh)2溶液過量鹽酸'土少量Na2s03溶液白色沉淀

C.無色溶液+稀HN°-tBaC12溶液白色沉淀

D.無色溶液酸無色溶液液白色沉淀

解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋼一定生成硫酸鋼沉淀；B項，

亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋼；C項，所得沉淀可能是氯化銀；

D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化領產生的白色沉淀一定是硫酸鋼。

答案C

3.紅熱木炭與濃H2s04反應的化學方程式是C+2H2so4(濃)=2=C02t+2SO2t

+2H2O,該反應中濃硫酸的作用是o按下圖裝置進行實驗，可證明碳和

濃硫酸反應放出氣體S02和C02。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液?，F(xiàn)給出4

種溶液①品紅溶液②酸性高鋅酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。

試回答下列問題。

第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性，第一個洗氣瓶

的作用是=

第二個洗氣瓶中高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性。

答案強氧化劑漂白檢驗反應產生了二氧化硫還原

【思維建?！?/p>

檢瞼S02和C02同時存在的一般流程

檢驗so.

流程設計檢驗S()2。除去S(),gP檢驗co,

是否除盡

濡

一

合

氣MaM

實驗裝置體E?J：

AB聿三C由三

品紅溶液品紅溶液澄清石灰水

所選試劑酸性KMnO4溶液

預期現(xiàn)象褪色顏色變淺不褪色變渾濁

［說明］（1）A—檢驗混合氣體中S02的存在；現(xiàn)象是品紅溶液褪色。

B—除去混合氣體中的S02;現(xiàn)象是酸性KMnO溶液顏色變淺。

C一檢驗混合氣體中S02是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不褪色。

D—檢驗混合氣體中C02的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。

（2）為了簡化裝置，可將除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的

酸性KMnO溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺（不能褪色）。

（3）確定混合氣體中含有C02的實驗現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D

中澄清石灰水變渾濁。

［B組考試能力過關］

4.（上海高考改編）一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的

是（）

A.過量的鐵與稀硫酸

B.過量的濃鹽酸與二氧化鋅

C.過量的銅與濃硫酸

D.過量的鋅與18moiI一硫酸

解析過量的鐵與稀硫酸反應，硫酸完全反應，A項不符合題意；過量的濃鹽酸

與二氧化鎰反應，二氧化鎰可以完全反應，B項不符合題意；過量的銅與濃硫酸

反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻Ｖ?，C項符合題意；過量的鋅

與18moi1一1硫酸反應，先生成二氧化硫，變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃猓蛩峥梢酝?/p>

全反應，D項不符合題意。

答案C

5.（福建高考）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行

如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s2。5晶

體析出，發(fā)生的反應為Na2so3+SO2=Na2s2O5

⑴裝置I中產生氣體的化學方程式為

⑵要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

(3)裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序

號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2。5溶于水即生成NaHSO3o

(4)證明NaHSCh溶液中HS03■的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。

a.測定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸D.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

解析（1）裝置I中濃H2s04與Na2s03發(fā)生復分解反應制取S02,其化學方程式

為Na2so3+H2so4（濃）=Na2s04+SO2t+H20或Na2sO3+

2H2so4（濃）=2NaHSO4+SO2t+H2O。（2）裝置H中已有晶體析出，可通過過濾

操作得到Na2s2。5晶體。（3）食鹽水和濃H2s04不能吸收S02,故b、c錯誤；a項,

瓶口封閉易造成實驗事故，錯誤；d項，既能吸收S02,又能防止發(fā)生倒吸，正

確。（4）HSO3電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HS03的電離程度大于水解程度，

則證明NaHSCh溶液顯酸性即可，故可通過測定溶液的pH,或用藍色石蕊試紙檢

測等方法。（5）Na2s2。5晶體被空氣氧化的產物為Na2so4,故可通過檢驗SOf離子

來檢驗Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2s2。5晶體于

試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCL溶液，若有白色沉

淀生成，則說明Na2s2O5晶體已被氧化。

答案（l）Na2sO3+H2so4（濃）=Na2sO4+SO2t+比0（或Na2sCh+

2H2so4（濃）=2NaHSO4+SO2t+H2O）（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量

Na2s2。5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成

分層課時作業(yè)即時鞏固

[A級全員必做題]

1.（2018?天津紅橋期中，2）酸雨形成的示意圖如下。下列說法中，不正確的是（）

A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一

B.酸雨會使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應

D.燃煤中加入生石灰可防治酸雨

解析NChfHNCh、SO2fH2s04等過程中均發(fā)生了氧化還原反應。

答案C

2.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

解析A項，濃硫酸和銅反應Cu+2H2s。4（濃）q=CuS04+S02t+2H2O,由原

理知應選固+液▲裝置類型，錯誤；B項，SO2比空氣重，收集時應從長管進

氣，錯誤；C項，由于甲中有剩余的濃硫酸，故稀釋時應將殘液緩緩加入水中，

邊加邊攪拌，正確；D項，測定余酸濃度，標準液為NaOH溶液，故應選堿式滴

定管，錯誤。

答案C

3.（2019?遼寧大連模擬）以下每個選項中的兩組物質都能反應，且能放出同一種氣

體的是（）

A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸

B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸

D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

解析Cu與稀H2s04不反應，A項錯誤；Fe與稀H2s04反應生成的氣體為H2,

Fe與濃H2s04在加熱的條件下反應生成的氣體為S02,B項錯誤;Na2s與稀H2s。4

反應生成的氣體為H2S,Na2s03與稀H2s04反應生成的氣體為SO2,C項錯誤。

答案D

4.（2019?湖南益陽、湘潭聯(lián)考，7）下列有關說法錯誤的是（）

A.金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其反應類型不同

B.濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

D.SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成

解析鎂與稀硫酸、C02反應均為置換反應：Mg+H2so4-MgSO4+H2t、2Mg

+CO2亶逛2Mg0+C,A項錯誤。

答案A

5.（2018?湖南雅禮中學月考）含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工

廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述

不正確的是（）

A.該過程中可得到化工產品H2s04

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s04

解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSCU和

H2so4,該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該

工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中

分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2,B項正確；該過程中化合價發(fā)

生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。

答案C

6.下列敘述I和敘述n均正確且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述II

AH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2

反應H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

BCuS難溶于水和硫酸

可以發(fā)生

C濃H2s04有吸水性濃H2s04可用于干燥氨氣

Na2s2。3能與H2so4反應生成沉淀S

DNa2s2。3溶液顯堿性

和氣體S02

解析氫氣與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于

水和硫酸，所以H2S+CuSO4=CuSI+H2s04可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有

酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學反應，c錯誤；敘述I與敘述n沒有因果

關系，D錯誤。

答案B

7.（2019?河北張家口模擬）S02通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\

綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCb溶液，會產生白色沉淀。針對上

述一系列變化，下列說法不正確的是（）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3

B.從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C.上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體

D.假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1：1

解析溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e3+被還原變?yōu)镕e2+,后

又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是NO,,A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，

說明Fe3’的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明

3+3+

Fe2+迅速被氧化成Fe,故硝酸的氧化性強于Fe,綜上所述氧化性：HNO3>

Fe3+>稀H2so4,B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產生的氫離子構成強

氧化性體系，氧化Fe2+時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物

質，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOM,故相當于二氧化硫與NO,之間

的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3s02?2NO3,反應消耗的SO2與逸出的NO的

物質的量之比是3：2,由于氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，D錯誤。

答案D

8.（2019?福建六校聯(lián)考，13）用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應條件和產物已

省略，下列有關說法不正確的是（）

途徑①：S”迎2s04

途徑②：S-^SO2-^^SO3~^^H2s04

A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的

污染相對較小且原子利用率較高

B.由途徑①和②分別制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉移6mol電

子

C.途徑①反應中體現(xiàn)了濃HN03的強氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來提高S02的轉化

率

解析途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產物二氧化氮，而

且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理

念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2so4,S的化合價從0價升高到十

6價，制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉移6moie，B項正確；途

徑①反應的化學方程式可表示為S+6HNO3（濃）=H2so4+6NO2t+2H2O,屬于

濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表

現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，

所以途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02濃度來提高二氧化硫的

轉化率，從而降低成本，D項正確。

答案C

9.已知某溶液中可能含有SOM、so1及其他未知離子，某同學取適量試液加入四

支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（）

①若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明

原溶液中一定含有SOK②若加入BaCb溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀

鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有S03③若先

加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCL溶液得到白色沉淀,說明原溶液中一定有SOF④

若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有

K+

A.①②③④B.①④

C.②③④D.②③

解析①無法排除SO1及Ag+的干擾；④確定是否存在鉀元素需要透過藍色鉆玻

璃觀察焰色。

答案C

IO.H2O2被稱為綠色氧化劑，在生產工藝中應用廣泛，請回答下列有關過氧化氫

的問題：

（l）Fe3+可以催化H2O2分解，請寫出該反應的化學方程式

(2)酸性條件下，在FeCb和FeCb的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+,反應的離

子方程式為o

⑶H2O2可用于S02的尾氣處理，請寫出反應的化學方程式

⑷可以用酸性KMnCh溶液測定溶液中的H2O2含量，反應的離子方程式為

3

解析(1汨2。2經催化分解得02和H2OO(2)酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe

十,H2O2被還原，酸性環(huán)境下生成H2O。(3)SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，

二者發(fā)生氧化還原反應，該反應也屬于化合反應。(4汨2。2遇到強的氧化劑時表現(xiàn)

出還原性，酸性環(huán)境下Mn03被還原為Md+,由電荷守恒和原子守恒可寫出反應

的離子方程式。

答案(1)2H2O2^=2H2O+O2t

(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O

(3)SO2+H2O2==H2SO4

+2+

(4)6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2t+8H2O

11.(2018?山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)o通過

測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

泡和『

NaHSO,、幸

溶液器J

DEF

+

有關操作和結果如下(已知：H+HSO?=SO2t+H2O)O

①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96g(忽略水蒸氣的損失和S02的溶

解)。

③干燥管C在實驗后質量增加3.84go

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224mLo

試回答下列問題：

(1)裝置C的作用是,

裝置F的作用是o

(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順

序為：①⑨⑩f⑥⑤fff_*②。(填序號)

⑶裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

(4)請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式:

解析(1)?(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、02、SO2和SO3,根據(jù)題中所給各

儀器的特點及所盛裝的藥品可知，實驗過程為：無水CuSO4固體在A裝置中加熱

分解，所得混合氣體中有。2、S02和S03；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反應S03

+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O,此時混合氣體(SO2和。2)中會帶入水蒸氣，

需要經過裝置D進行干燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就

得到純凈的02；最后利用排水法測量混合氣體中02的量，為減少實驗誤差，C

裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設F裝置中參加

反應的S03的物質的量為xmol,則生成的SO2為2xmol,故64X2x—80x=0.96,

解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解產生的SO2和F中反應得到的SO2,則分

1

.,,,,,3.84g—2X0.02molX64g-mol目版工

解產生的S02的物質的量為---------2--------7-]-----------------=0.02molo量筒中

64g-mol1

水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標準狀況下氧氣的體積為224m