2019年中學(xué)化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

2019年中學(xué)化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

2019年中學(xué)化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

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高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

一、選擇題（本題包括30小題，每題2分，滿分60分，每小題

只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

1.對(duì)發(fā)覺元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（）

A.牛頓B.道爾頓C.阿伏加德羅D.門捷列夫

2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Ba（0H）2B.CaCI2C.H20D.H2

3.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（）

A.乙酸B.碳酸鈉C.乙醇D.乙烯

4.下列比較或歸納正確的是（）

A.穩(wěn)定性:NH3

B.離子半徑:CI-AI3+

C酸性:HCI04H2S04H3P04

D.堿性：Be（OH）2Mg（OH）2AI（OH）3

5.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下

列比較中正確的是（）

A.原子序數(shù)：X

C.離子半徑：XYD.原子最外層電子數(shù)：X

6.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.乙烯與澳生成1,2二澳乙烷

D.在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿

7.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的一半，該元素（）

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B,單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

8.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化

合物的是（）

A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8

9.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是

（）

A.Se和Se所含電子數(shù)不同

B.Se和Se是兩種不同的核素

C.Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.Se和Se都含有34個(gè)中子

10.正確駕馭化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的

是

A.H、D、T互為同素異形體

B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵（）

C.NH4CI的電子式：

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：vs4

10

11.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥

12.某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gC02和

5.4gH20o下列說法正確的是()

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中肯定含有氧元素

13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它

們是()

A.左、下方區(qū)域的金屬元素

B.金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素

C.右、上方區(qū)域的非金屬元素

D.稀有氣體元素

14.礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金

氤化法提煉，即采納稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的

金浸入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。

其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+02+2H204Na[Au(CN)2]+4NaOH；

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氧化法提煉金的說法中正確的是（）

A.Na[Au（CN）2]不溶于水

B.化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價(jià)為+1

C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

15.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2c（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)

記是（）

A.A、B、C的分子數(shù)比為132

B.A、B、C的濃度相等

C.C生成的速率與C分解的速率相等

D.單位時(shí)間生成nmoIA,同時(shí)生成3nmoIB

16.1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍?/p>

這個(gè)核反應(yīng)如下：N+He—0+H,下列敘述正確的是（）

A.0原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.02和03互為同位素

D.通常狀況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

17.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸

性由強(qiáng)到弱的依次為：HX04H2Y04H3Z04,則下列推斷中正確的是

（）

A.元素非金屬性按X、Y、Z的依次減弱

B.原子的電子實(shí)力按X、Y、Z的依次增加

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的依次增加

D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的依次增加

18.鹵素間形成的化合物如IF5、BrCKIBr等稱為鹵素互化物，

化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述

及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（）

A.IF5+3H20=HI03+5HF

B.3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.BrCI的氧化性強(qiáng)于I2

D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

19.A.B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，

其中A與E同主族且能形成離子化合物EA,B與F同主族，E與

F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一

種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是（）

A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C.原子半徑由大到小的依次是：ECD

D.五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

20.已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0

kJmol-1,將此溫度下的1mol股和30101H2放在一密閉容器

中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測

量過程中沒有能量損失）（）

A.肯定小于92.0kJB.肯定大于92.0kJ

C.肯定等于92.0kJD.無法確定

21.鈕（Bi）是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于Mn04。

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4,NaBiO3、Na2s04、MnS04,

Bi2(S04)3、H20和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正

確的是()

A.X是H2S04

B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5:2

C.該反應(yīng)中NaBi03作氧化劑

D.該反應(yīng)中Na2s04既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

22.下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑CIOB.還原性NaAl

C.穩(wěn)定性HFHBrD,酸性HC104H2so4H3P04

23.下列離子方程式書寫正確的是()

A.少量C02通入Ba(0H)2溶液中：C02+20H=C032+H20

B.NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液至S042恰好沉淀完全

NH4++A13++2S042+2Ba2++40H=NH3H20+AI(0H)3+2BaS04

CFeCI3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向NaHC03溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HC03+0H=C032+H20

24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，

其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列推斷正確

的是()

A.非金屬性：Z

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ

25.CH3C00H分別與CH3cH20H和CH3cH2180H反應(yīng)，生成的酯的

相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系（）

A.前者大于后者B.前者小于后者

C.前者等于后者D.無法推斷

26.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量

改變檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中

錯(cuò)誤的是（）

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53

C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

27.列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是（）

A,同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子實(shí)力漸漸增

加

B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化實(shí)力漸漸減弱

C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而漸漸增大

28.短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成

的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁

原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）

A.原子半徑丁乙

B.單質(zhì)的還原性丁甲

C.甲，乙，丙的氧化物均為共價(jià)化和物

D.乙，丙，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

29.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬

元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.原子半徑Z

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

30.下列改變?yōu)榉艧岬幕瘜W(xué)反應(yīng)的是（）

A.H20（g）===H20（I）H=-44.0kJmo1-1

B.2HI（g）==H2（g）+l2（g）H=+14.9kJmo1-1

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D.能量改變?nèi)缬覉D所示的化學(xué)反應(yīng)

第II卷（非選擇題共40分）

31.（8分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、探討和生產(chǎn)實(shí)踐中有

很重要的作用。下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2⑤⑥

3①③④⑦⑨

4②⑧

請(qǐng)回答：（1）形成化合物種類最多的元素是（填元素符號(hào)）。

⑵在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)

的是（填化學(xué)式）。

⑶①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的依次依次為(填

離子符號(hào))。

⑷⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是，該元素另

一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

32.(10分)2S02(g)+02(g)2s03(g)反應(yīng)過程的能量改變?nèi)鐖D所

示。已知1molS02(g)氧化為1molS03(g)的H=-99kJmol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示、,E的大小對(duì)該反

應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?o該反應(yīng)通常用V205作催化劑,

加V205會(huì)使圖中B點(diǎn)上升還是降低?,理由是

⑵圖中H二kJ

(3)V205的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V205氧化S02時(shí)，自身被還原

為四價(jià)機(jī)氧化物V02；四價(jià)銳氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循

環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式;

⑷已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmo1-1,計(jì)算由S(s)生成3moi

S03(g)的H(要求計(jì)算過程)。

33.(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2s04氧化成C02,選用下圖所

示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置：

⑴如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是(填各接

口字母):

接，接，接；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的試驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出C02?

乙中,丙中;

⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

⑷寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

34.(12分)

某化學(xué)愛好小組為探究CI2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如

下試驗(yàn)：

(1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是。

②整套試驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行試驗(yàn).試驗(yàn)過程如下：

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a