高中化學(xué)高考必修一第1章到第4章知識(shí)點(diǎn)全歸納18

高中化學(xué)高考必修一第1章到第4章知識(shí)點(diǎn)全歸納

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注

意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣

體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC03溶液

淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水

沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼

酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕

抹布撲蓋。

3.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？

二.混合物的分離和提純的方法有哪些？

1.過(guò)濾一一適用于不溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)(帶鐵圈),

裝置如右圖。

注意事項(xiàng):

(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，

玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊

靠燒杯內(nèi)壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸發(fā)一一適用于可溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)(帶鐵圈),

裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

(1)在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止

由于液體溫度局部過(guò)高造成液滴飛濺；

(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，

用余熱蒸干。

(3)熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用用煙鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)

臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立

即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸儲(chǔ)一一利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不

同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，

從而跟其他組分分開(kāi)，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除

去。

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸得燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，

酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。

②蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開(kāi)冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

4.萃取一一利用某種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑里

溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的

溶液里提取出來(lái)的方法。

實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項(xiàng)：

(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法:

在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若

不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。

(2)振蕩過(guò)程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過(guò)大將活

塞頂開(kāi)。

(3)分液時(shí)活塞和凹槽要對(duì)齊，目的是保證內(nèi)外氣壓

相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液

從下口放出。

(4)萃取劑選擇的三個(gè)條件:

①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解

度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。

三.C1—和S042-離子是如何檢驗(yàn)的？

1.C1一檢驗(yàn)方法:先加稀HN03,后加AgN03溶液,若有

白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有C1—。加稀HN03的目的排

除C032—的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C1—HAg+=AgCl

I0

2.S042-檢驗(yàn)方法：先加稀HC1,后加BaC12(或Ba(N03)2)

溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有S042-。加稀HC1

的目的排除C032—、S032—和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式：S042-+Ba2+=BaS04I

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么？

堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，鍍鹽，硝酸鹽全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaS04不溶，CaS04和Ag2S04

微溶

碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH,Fe2(C03)3,A12(CO3)3,CuC03

五.除雜有哪些原則？

1.除雜原則：

不增(盡量不引入新雜質(zhì))

不減（盡量不損耗樣品）

易分（容易分離一一生成完全不溶物或氣體）

復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,

而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？

1.BaC12-NaOH-*Na2CO3-*HC1

2.BaC12^Na2C03-NaOH-*HCl

3.NaOHBaC12-*Na2CO3-*HC1

注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、S042-

l.Na2CO3必須在BaC12之后加入，目的是除去Ca2+和

過(guò)量的Ba2+O

2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過(guò)量的0H-和

C032-O

3.加鹽酸之前要先進(jìn)行過(guò)濾。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？

1.物質(zhì)的量一一符號(hào)（n）,表示含有一定數(shù)目粒子的集

體的物理量。

2.單位——為摩爾（mol）：國(guó)際上規(guī)定，lmol粒子集體

所含的粒子數(shù)與0.012Kgl2C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02

X1023o

把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩

爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定

為6.02X1023mol-lo

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n二N

/NA

5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專(zhuān)用名詞，不得簡(jiǎn)

化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所

指粒子必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。且粒

子的種類(lèi)一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。

③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。

二.摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)

量。

2.單位：g/mol或g.mol-1

3.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么？

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體

摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/niol

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n二V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa,Vm=22.4L/molo

4.阿伏加德羅定律：

v同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的

分子個(gè)數(shù))的體積相等.

5.理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV二nRT

v推論：

(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:

VI：V2=nl：n2

(2)同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正

比：Pl：P2=nl：n2

(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量

之比P1：P2=Ml：M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)

表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)

量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的

體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需儀器：托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、

膠頭滴管。

A.檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①計(jì)算；②稱(chēng)量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌;

⑥定容；⑦搖勻；

⑧裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線「2cm時(shí)改用滴管，以平視

法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

F.誤差分析

a、稱(chēng)量產(chǎn)生誤差

1）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高，右盤(pán)低I

2）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán)，而不去碼放在左盤(pán)（正常：

m二不去碼+游碼；錯(cuò)誤：秩碼二m+游碼）I

3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)t

4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)J

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯I

6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯I

7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中I

c、定容誤差

8）定容時(shí)仰視刻度I

9）定容時(shí)俯視刻度f(wàn)

10）定容時(shí)液面低于刻度線f

11）未等溶液冷卻就定容f

12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶

液J

13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水I

14）原容量瓶洗凈后未干燥無(wú)影響

15）容量瓶中含有少量的水無(wú)影響

16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無(wú)影響

3.溶液稀釋定律是什么？

C（濃溶液）-V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）的關(guān)系式

C=1000Pco/M（P的單位為g/mL）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類(lèi)的意義是什么？

1.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的

基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)

化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其

變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是常用的兩

種分類(lèi)方法。

2.分散系的定義及其分類(lèi)是什么？

（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或

多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作

分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的

物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

（2）分類(lèi)：按分散質(zhì)粒子大小來(lái)分可以把分散系分成3

種：溶液、膠體和濁液。

（3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁

液的本質(zhì)特征。

第二節(jié)離子反應(yīng)

二.離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝?/p>

電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或鐵根離子）和酸根離子的

化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液

中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或

熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、

氯化鈉溶液等。

④溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電

必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金屬氧化物（S02、S03、

C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑤某些難溶于水的化合物。如BaS04、AgCl等，由于它

們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾?/p>

部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。

⑥單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成

離子的電解質(zhì)。

(2)范圍：

強(qiáng)酸(HC1、H2s04、HN03、HC104.HI、HBr)

強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(0H)2等)

大多數(shù)的鹽及金屬氧化物

注：一些不溶于水的鹽，如BaS04、CaC03等，但它溶

解的那部分會(huì)完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是

強(qiáng)電解質(zhì)。

(3)弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)

(4)范圍：

弱酸：(H2c03、CH3C00H等)

弱堿：［NH3?H20.Fe(0H)3.Cu(0H)2等］

水

3.電離以及電離方程式的定義是什么？

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移

動(dòng)的離子的過(guò)程。

電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子，

叫做電離方程式。

B陰、陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆開(kāi)，如：N03-、

S042-、OH-、NH4+、C032-等。

B陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)

決定。

B強(qiáng)酸的酸式根（HS04-）要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根

（HC03-.HS03-等）不能拆開(kāi)。

B強(qiáng)電解質(zhì)用“二”，弱電解質(zhì)用‘公”

B多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。

4.離子方程式定義以及書(shū)寫(xiě)步驟是什么？

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的

式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型

的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣

體或水。

書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

注：不能拆的5種物質(zhì)

①難溶或微溶物質(zhì)②弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）③氧

化物④氣體⑤單質(zhì)

強(qiáng)調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿則不能

拆。

5.離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不

發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和

S042-、Ag+和Cl-、Ca2+和C032-.悔2+和0H-等。注：

Fe（0H）3（紅褐色）；Cu（0H）2（藍(lán)色）;Fe（0H）2（白色）;CuS（黑

色）；AgBr（淺黃色）、Agl（黃色）。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：

如H+和C032-,HC03-,S032-,0H-和NH4+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3C00-,0H-和HC03一等。

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、N03-和Fe2+）、水解反應(yīng)

的離子不能大量共存（待學(xué)）。

E.生成絡(luò)合物，如Fe3+和SCN-等。

F.弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中

都不能大量共存。如HC03-、HS-、HS03-、H2P04-、HP042-

都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+

（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）

等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量

的H+（或OH-）o

6.離子方程式正誤判斷有哪六看？

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)

物是否正確。

二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離

子方程式。

三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣

體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

三、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么？

得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）

化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）

電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)

得氧的反應(yīng)

化合價(jià)升高的反應(yīng)

失去（或偏離）電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)

失氧的反應(yīng)

化合價(jià)降低的反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

有氧得失的反應(yīng)

有化合價(jià)升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的？

氧化劑（有氧化性）一得到電子一化合價(jià)降低一被還原

一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物。

還原劑（有還原性）一失去電子一化合價(jià)升高一被氧化

一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物。

3.四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣

的？

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置

換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化

還原反應(yīng)。

4.得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià)-低價(jià)）‘系數(shù)’下標(biāo)

5.單雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什

么？

單線橋法：箭號(hào)起點(diǎn)為還原劑即失電子的元素，終點(diǎn)為

氧化劑即得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)得失。

雙線橋法：用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)

變化的同種元素連起來(lái)，箭頭從反應(yīng)物開(kāi)始指向生成物，化

合價(jià)升高的標(biāo)在上面，降低的標(biāo)在下面，在線橋上標(biāo)出得失

電子的總數(shù)目，電子得失守恒。

6.特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種？

（1）部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者

氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。如：

MnO2+4HCl（濃）=MnC12+C12+2H20

（2）歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部

分被還原的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）。

如：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

（3）歸中反應(yīng)

不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間

價(jià)態(tài)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸

中規(guī)律：高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)（注”可靠攏不交叉”）。如：

H2s04（濃）+H2s=S02f+SI+2H20

7.氧化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律是什么？

（1）價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，元素處于最低價(jià)時(shí)只

具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性.

(2)強(qiáng)弱規(guī)律

在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：

還原劑》還原產(chǎn)物

同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng)，

如：氧化性:Fe3+〉Fe2+、HC10>C12

(3)歸中規(guī)律

不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，

低價(jià)升，只靠攏，不交叉，最多到同價(jià)。

(4)守恒規(guī)律

還原劑失電子總數(shù)二氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價(jià)升

高總數(shù)二化合價(jià)降低總數(shù)。

(5)先后規(guī)律

同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)(強(qiáng)者先行)

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先

反應(yīng)

不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先

反應(yīng)

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的物理通性有哪些？

(1)金屬在常溫下的狀態(tài)

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

(2)金屬的顏色、光澤

絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是

特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。

(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

(4)延展性

延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。

2.化學(xué)通性有哪些？

(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)

(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性

(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物

(4)活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫

氣

(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)

3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？

(1)物理性質(zhì)有哪些？

鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

★

(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na+02=2Na20*(新切開(kāi)的鈉放

在空氣中容易變暗)

②加熱條件下：2Na+02Na202

★(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色

固體Na202o）

鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na-—Na20——NaOH——

Na2C03-10H20（結(jié)晶）-->Na2C03（風(fēng)化），最終得到是一

種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很

快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固

體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最

終產(chǎn)物是Na2co3）。

③鈉與水的反應(yīng)與H20反應(yīng)

2Na+2H20=2Na0H+H2f★離子方程式：2Na++2H20

=2Na++20H—~HH2f（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，

有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚猷，溶

液變紅?！案　c密度比水?。挥巍蓺錃?；響—

反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚獻(xiàn)變

紅”。

知識(shí)拓展：

a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

不能，2Na+2H20=2Na0H+H2t

2Na0H+CuS04=Cu（OH）2I+Na2s04

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉

淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成

相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H20反應(yīng)，還是先和HC1

反應(yīng)？

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量

則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉

與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫

氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！

（3）鈉的保存方法是什么？

①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤

油或石蠟中。

②鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2Na+C12

t★

6、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬,

如鈦、錯(cuò)、鋸、鋰等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力

強(qiáng)。

4.鋁的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔

點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。

4Al+302==2A1203o

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和A1

形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。）

加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現(xiàn)象解釋?zhuān)海ㄒ驗(yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使

打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。鋁與空

氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生

反應(yīng)。）

同時(shí)也容易與C12、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？

①鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

化學(xué)方程式為：2A1+6HC1==2A1C13+3H2f

離子方程式為：2A1+6H+=2A13++3H2t

（與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,

使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)

氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。(2A1+6H+=2A13++3H2t))

③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

離子方程式為：2A1+20H-+2H20=2A102-+3H2t

反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行：

第一步:2A1+6H2O=2A1(0H)3I+3H2t

第二步：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

所以在這個(gè)反應(yīng)中Al做還原劑，H20水做氧化劑。

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

(2A1+20H-+2H20=2A102-+3H2f)

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuS04、AgN03等溶

液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：(了解就行)

鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化

物)叫做鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe203A1203+2FeoAl和Fe203的混合物叫做鋁熱劑。

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是

什么？

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫(量)相

當(dāng)，豎（單位）相同

（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：

①根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

②找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

③對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

（要求的量用n（B）或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

④根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

6.金屬鎂的性質(zhì)有哪些？

①鎂與稀鹽酸的反應(yīng)

②鎂與鹽溶液的反應(yīng)

③鎂與氧氣的反應(yīng)

④鎂與二氧化碳的反應(yīng)

5.鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)

7.鐵Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色,

純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易

生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe203）o

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+202Fe304^（現(xiàn)象：劇烈

燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

2Fe+3cl2===2FeC13

Fe+S二二二二FeS

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2f

(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)

氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu

(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)；

④鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？

反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到

爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)裝置：

反應(yīng)方程式：：3Fe+4H20(g)Fe304+4H2f★

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些？

(1)Na20和Na202有哪些性質(zhì)?

①氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體。

②堿性氧化物有哪些性質(zhì)？

1、Na20

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：

Na2O+H2O=2NaOH,★

Na20+C02=Na2C03,

★Na20+2HC1=2NaC1+H20

.另外:加熱時(shí),2Na20+02=2Na202

堿性氧化物+水一堿Na2O+H2O=2NaOH

堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽Na20+C02=Na2C03

堿性氧化物+酸-鹽+水Na20+2HCl=2NaCl+H20

Na20屬于典型的堿性氧化物。

③2、Na202：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧

化碳反應(yīng)。

Na202與H20的反應(yīng)

2Na202+2H20=4Na0H+02*；

離子反應(yīng)方程式：2Na202+2H20=4Na++40H-+02f

實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H202=2H20+02f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液（滴加酚酰）先

變紅，后褪色

@Na202與C02的反應(yīng)

2Na202+2C02=2Na2co3+02

Na202與H20、C02的反應(yīng)中，Na202既是氧化劑又是還

原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na202不屬于堿性氧

化物。

因此Na202常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)，Na202還具有

強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na202和水反應(yīng)后的溶液

中滴加酚酰，變紅后又褪色。

⑤Na202的用途

可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供

氧劑。

⑥）Na20和Na202性質(zhì)比較

Na20

Na202

色態(tài)

白色固體

淡黃色固體

物質(zhì)種類(lèi)

堿性氧化物

過(guò)氧化物

氧元素價(jià)態(tài)

-2

—1

生成條件

4Na+02=2Na20

2Na+02Na202

與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

2Na202+2H20==4Na0H+02f

與酸性氧化物反應(yīng)

Na20+C02=Na2c03

2Na202+2C02=2Na2co3+02

與酸反應(yīng)

Na20+2HCl=2NaCl+H20

2Na202+4HCl=4NaCl+02f+2H20

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

2Na20+022Na202

穩(wěn)定

(2)Na2C03和NaHC03的性質(zhì)有哪些?

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳

酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式

是Na2C03-10H20,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)

晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(yīng)(HC1)

a、Na2C03+2HC1==2NaC1+C02f+H20

C032-+2H+=C02f+H20

b、NaHC03+HCl==NaCl+C02f+H20

HC03-+H+=C02f+H20

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉

與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)椋?/p>

Na2C03+HC1=NaC1+N&HC03(無(wú)氣泡產(chǎn)生)

NaHC03+HC>NaCl+C02f+H20(有氣泡)

③與鹽反應(yīng)(BaC12和CaC12)

Na2c03與可溶性的鈣鹽、鎖鹽反應(yīng)生成沉淀

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

C032-+Ca2+=CaC03I

Na2C03+BaC12=BaC03I+2NaCl

C032-+Ba2+=BaC03I

NaHC03可與NaHS04反應(yīng)

NaHC03+NaHS04=Na2s04+H20+C02f

HC03-+H+=H20+C02f

應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)

來(lái)鑒別Na2c03與N&HC03

④與堿反應(yīng)(Ca(0H)2和Ba(0H)2)

Na2c03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

C032-+Ca2+=CaC03I

Na2c03+Ba(OH)2二BaC03I+2NaOH

C032-+Ba2+=BaC03I

NaHC03與Ca(0H)2(或Ba(OH)2)反應(yīng)遵循“以少定多”

的原則

當(dāng)N&HC03少量時(shí)，

NaHC03+Ca(0H)2二CaC03I+Na0H+H20

HC03-+Ca2++0H-=CaC03I+H20

當(dāng)Ca(OH)2少量時(shí)，

2NaHC03+Ca(0H)2=CaC03I+Na2co3+2H20

2HC03-+Ca2++20H-=CaC03I+2H20+C032-

Na2C03易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH

NaHC03能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水

例如：NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

HC03-+0H-=C032-+H20

⑤熱穩(wěn)定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解

2NaHC03Na2C03+H20+C02f

結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即:

碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。

所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。

⑥a2c03與NaHC03的相互轉(zhuǎn)化：

a、C02+H20+Na2C03=NaHC03

b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

a、Na2C03+H20+C02==2NaHC03

C032-+H20+C02=2HC03-

b、2NaHC03Na2C03+H20+C02f

c、NaHC03+Na0H=Na2c03+H20

HC03-+0H-=C032-+H20

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

名稱(chēng)

碳酸鈉

碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2C03

NaHC03

俗名

蘇打、純堿

小蘇打

色、態(tài)

白色粉末

白色細(xì)小晶體

用途

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）

溶解度大小

溶解度：Na2C03>NaHC03

水溶液堿性

堿性（同濃度）:Na2C03>NaHC03

與酸反應(yīng)離子方程式

NaHC03比Na2c03快

C032-+2H+

=H20+C02f

HC03-+H+

=H20+C02f

熱穩(wěn)定性

熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC03

2NaHC03Na2C03+H20+C02t

與CaC12反應(yīng)

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

NaHC03+CaC12不反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

a、C02+H20

Na2C03=NaHC03

b固體加熱c、氫氧化鈉溶液

⑧如何區(qū)別Na2C03和NaHC03?

a、加熱

加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是

NaHC03

b、滴入CaC12或BaC12溶液

產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c03

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應(yīng)較劇烈的是NaHC03

d.PH值法

e.指示劑法

f.溶解法

★注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：

1、向飽和的Na2c03溶液中通足量的C02有晶體NaHC03

析出?！?/p>

2、Na2c03溶液與稀HC1的反應(yīng)①：向Na2C03溶液中滴

加稀HC1,先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2co3)

時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先

Na2C03+HC1==NaC1+N&HC03,

后N&HC03+HC1==NaC1+H20+C02f

②向稀HC1中滴加Na2C03溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是:

Na2C03+2HC>=2NaCl+H20+C02t

3、Na2c03溶液和NaHC03溶液的鑒別：取兩種試液少量,

分別滴加CaC12或BaC12溶液，有白色沉

淀的原取溶液為Na2c03,另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為

NaHC03

4、侯氏制堿法(了解就行)

反應(yīng)式：NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4cl.

注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,

后通入C02,NaHC03晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)

末和通NH3析出NH4cl晶體為副產(chǎn)品。NH4C1晶體析出后的

母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮

解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么？

(1)概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，

這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

(2)焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元

素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。

(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃焰色是紫

色。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①將用白絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒

精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；

②用鉆絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火

焰顏色；

③用鹽酸洗凈黃I絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸

取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察火焰的

顏色。

(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及

勰、鋼等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些？

(1)氧化鋁(A1203)有哪些性質(zhì)？

①物理性質(zhì)：A1203是一種白色難熔的固體(熔點(diǎn)高

(2054℃),沸點(diǎn)2980℃),可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見(jiàn)到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同

顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶

石因含有少量的鋁元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和

鈦元素而顯藍(lán)色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱(chēng)作剛玉)，剛玉氧化鋁

的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC),工業(yè)

生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a—氧化鋁，硬度僅次于金剛

石

③化學(xué)性質(zhì)一一兩性氧化物

A1203是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和

水的氧化物。

與鹽酸反應(yīng)：A1203+6HO2A1C13+3H20

A1203+6H+=2Al3++3H20

與氫氧化鈉反應(yīng)：A1203+2Na0H=2NaA102+H20

A1203+20H-=2A102-+H20

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不

與弱堿氨水(NH3-H20)反應(yīng)。

A1203是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電

解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾

發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點(diǎn)降

至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合金才

被廣泛的應(yīng)用。

(2)氫氧化鋁(Al(0H)3)——兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪

些？

①物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在

水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又

有吸附色素的性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。

胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，

能治療胃酸過(guò)多。

③實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁——氨水(NH3-H20)與鋁鹽反

應(yīng)

現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

A12(S04)3+6NH3?H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

A13++3NH3?H20=Al(OH)3I+3NH4+

@A1C13與NaOH的反應(yīng)

AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

A13++3OH-=A1(OH)3I

A1C13+4NaOH=NaA102+3NaC1+2H20

A13++40H=A102-+2H20

⑤Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

a、不穩(wěn)定性：加熱易分解

2A1(OH)3A12O3+3H2O

b、與鹽酸反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

c、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

Al(OH)3+0H-=A102-+2H20

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但

不與弱堿氨水(NH3-H20)反應(yīng)。是兩性氫氧化物。

(3)NaA102的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

①NaA102與鹽酸的反應(yīng)

鹽酸少量時(shí)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3I+NaCl

A102-+H++H20=Al(0H)3I

鹽酸過(guò)量時(shí)：NaA102+4HC1=A1C13+NaC1+2H20

A102-+4H+=A13++2H2O

②NaA102與C02的反應(yīng)

C02少量時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+Na2C03

2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C032-

C02過(guò)量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHC03

A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

(4)硫酸鋁鉀｛KAI(S04)2｝是如何凈水的?

KA1(SO4)2-12H20俗名明磯或白磯，無(wú)色晶體、易溶于

水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：

KAI(S04)2=K++A13++2S042-

鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附

能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。

凈水原理：A13++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+

四)鋁的冶煉(了解就行)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧

化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧

化鋁)一用氫氧化鈉溶解過(guò)濾一向?yàn)V液中通入二氧化碳酸

化，過(guò)濾f氫氧化鋁f氧化鋁f鋁。

主要反應(yīng)：A12O3+2NaOH==2NaA102+H20,

2A1(OH)3203+3H20,2A12034A1+302to

(五)鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，

主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)

度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑

業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

知識(shí)整理：

①(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。

A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4cl★

②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象

是先有沉淀，后溶解。

反應(yīng)式：先A13++3OH_==A1(OH)3I,后

A13++40H-=Al02-+2H20。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)

沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先

A13++40H-=A102-+2H20

后A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3；。

③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。

C02+3H20+2NaA102==2Al(OH)3I+Na2C03o

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。

A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3I。

⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定,

后溶解。

反應(yīng)的離子方程式：

A102-+H++H2O=A1(0H)3

Al(OH)3+3H+=A13++2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉

淀且不溶解。

反應(yīng)的離子方程式：

A102-+4H+=二A13++2H2O,

3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)3I

鋁三角

序號(hào)

化學(xué)方程式

離子方程式

①

AlC13+3NaOH==Al(OH)3I+3NaCl

A13++30H-==A1(OH)3I

A12(S04)3+6NH3?H2O==2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

A13++3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH4+

②

Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

Al(OH)3+OH-=A102-+2H20

③

A1C13+4NaOH=NaA102+3N&C1+2H20

A13++40H-=A102-+2H20

④

NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3I+NaCl

A1O2-+H++H2O==A1(OH)3；

NaA102+C02(足量)+2H2O=A1(OH)3I+NaHC03

A1O2-+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3-

2NaA102+C02(不足)+3H2O=2A1(OH)3I+Na2c03

2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+C032-

⑤

Al(OH)3+3HC1=二A1C13+3H20

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

⑥

NaA102+4HC1=A1C13+NaC1+2H20

A102-+4H+==A13++2H20

其他

A12O3+6HC1==A1C13+3H2O

A1203+6H+==2A13++3H20

Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20

A1203+20H-==2A102-+H20

AlC13+3NaA102+6H20==4Al(OH)3I

A13++3A102-+6H20==4Al(OH)3I

4.鐵的重要化合物有哪些？(膠體)

(1)鐵的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe304)的性質(zhì)有哪些？

①物質(zhì)性質(zhì)

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會(huì)迅速被氧化

為Fe304o

Fe203是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅。用于制紅色油漆,

涂料。是赤鐵礦的主要成分。

Fe304是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，

俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe304的比較

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

分子式

FeO

Fe2O3

Fe304

俗名

無(wú)

鐵紅

磁性氧化鐵

色、態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+2、+3

水溶性

不溶

不溶

不溶

②化學(xué)性質(zhì)

a、不溶于水也不與水反應(yīng)

b、與酸反應(yīng):

Fe0+2HC>FeC12+H20

FeO+2H+=Fe2++H20

Fe203+6HC>2FeC13+3H20

Fe203+6H+=2Fe3++3H20

氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

Fe304+8HC>2FeC13+FeC12+4H20

Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20

c、FeO不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4

d、均能被CO還原成Fe

Fe2O3+3CO=二二高溫2Fe+3CO2

Fe304+4C0=二二高溫3Fe+4CO2

(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性質(zhì)有哪

些？

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備

Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

FeC13+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

Fe3++3OH—=Fe(OH)3](紅褐色沉淀)

Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色,

最后變成紅褐色

FeS04+2Na0H=Fe(OH)2I+Na2s04

Fe2++20H-=Fe(OH)2一(白色沉淀)

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

②鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：

Fe(OH)2+2HC1=二FeC12+2H2O；

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O；

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？

Fe2+、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法

①Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色

b.加堿液：Fe3++30H-=Fe(0H)3一(紅褐色沉淀)

c.加KSCN溶液(顯色反應(yīng))：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血

紅色溶液)

②Fe2+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色

b.加堿液：Fe2++20H-=Fe(0H)2一(白色沉淀)

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)

c.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗(yàn)：

加KSCN溶液加氯水

Fe2+f無(wú)現(xiàn)象血紅色溶液

③小結(jié)：Fe2+和Fe3+的鑒別

鑒別方法

Fe2+

Fe3+

直接觀色

淺綠色

棕黃色

利用顯色反應(yīng)

與KSCN

不顯紅色加氯水變紅色

血紅色

加堿溶液

白色沉淀f灰綠色f紅褐色

紅褐色沉淀

利用Fe3+的氧化性

①與銅片

無(wú)明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色

②與淀粉

KI試紙

試紙不變藍(lán)

試紙變藍(lán)色

酸性KMnO4溶液

褪色

不褪色

①與銅片反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②與淀粉KI試紙反應(yīng)離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

第四章

第二節(jié)用途廣泛的金屬材料

1.合金的定義、特點(diǎn)以及形成條件是怎樣的？

(1)定義：兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)

熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)特點(diǎn)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性

能。

一般來(lái)說(shuō):硬度大于各成分金屬，熔點(diǎn)低于各成分金屬。

(3)兩種金屬形成合金的條件：一種金屬的熔點(diǎn)要高

于另一種金屬的熔點(diǎn)，但是其熔點(diǎn)要低于另一種金屬的沸

點(diǎn)。

即：合金的特點(diǎn)：硬度增大，熔點(diǎn)降低。

注意：

①合金中一定含有金屬元素

②合金中也可能含有非金屬元素

③合金一定是混合物

④合金中成分的含量影響合金的性質(zhì)。

2.銅合金包括哪些？

我國(guó)使用最早的合金是青銅（含錫、鉛）。

①青銅：主要含銅和錫，有良好的強(qiáng)度和塑性、耐磨、

耐腐蝕，主要用于制機(jī)器零件如軸承、齒輪等。

②黃銅（CiTZn,Zn20②36%）

③白銅：主要含銅和銀，它不容易生銅綠，常用于制造

精密儀器和裝飾品。

3.鐵合金包括哪些？

根據(jù)含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼。

生鐵：含碳量在2%?4.3%之間，還含硅、鎰及少量硫、

磷。

鋼又可分為碳素鋼和合金鋼。

碳素鋼進(jìn)一步分成：低碳鋼（含碳0.03%?0.3%）

中碳鋼（含碳0.3%?0.6%）

高碳鋼（含碳0.6%?2%）

合金鋼：在碳素鋼中加入輅、鎰、鴇、像、錮、鉆等合

金元素（如不銹鋼）。

鋼：用量最大，用途最廣的合金

鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，

韌性越差，硬度越高。

4.鋁合金是什么樣的？

硬鋁:Cu4%、MgO.5%,MnO.5%、SiO.7%o

特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕

用途：制造飛機(jī)和宇宙飛船

鋁被稱(chēng)為“有翼的金屬”“會(huì)飛的金屬二

5.不銹鋼是什么樣的？

為了防銹又在合金中加入格和鎮(zhèn)，這種鋼稱(chēng)為不銹鋼。

不銹鋼通常是指含鉛量在12—30%的合金鋼。

6.金屬元素之最有哪些？

?地殼中含量最高的金屬一一鋁

?人體中含量最高的金屬鈣

?導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀

?目前產(chǎn)量最大的金屬一一鐵

?熔點(diǎn)最高的金屬一一鋁

?熔點(diǎn)最低的金屬一一汞

?硬度最大的金屬--格

?密度最大的金屬一一鉞

?密度最小的金屬——鋰

?延展性最好的金屬一一金

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬的主角一硅

一.硅元素的性質(zhì)有哪些？

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于

氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存

在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3

周期，第1VA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二.二氧化硅(Si02)的性質(zhì)有哪些？

(1)存在形式：天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)

晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透

明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸?/p>

晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物

理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英用埸，光導(dǎo)纖

維)

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的

Si02無(wú)色透光性好。

(3)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好，除HF外一般不與其他

酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，屬于酸性氧化物，在一

定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

①常溫與氫氟酸(HF)反應(yīng)(Si02很不活潑，HF是唯一

能跟其反應(yīng)的酸)

SiO2+4HF=SiF4f+2H20

②酸性氧化物：不溶于水，也不與水反應(yīng)。

與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si02+2NaOH==Na2Si03+H20

與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=二二高溫CaSiO3

所以不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞

或膠塞。

注：

a、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不

用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的Si02反應(yīng)生成Na2SiO3,

Na2SiO3的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種黏合劑，使瓶塞部

分粘結(jié)而無(wú)法打開(kāi)。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻

璃塞而要用橡膠塞或木塞。

b、實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而

要用塑料瓶。

c、某同學(xué)根據(jù)Si02既可與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng),

推斷Si02為兩性氧化物，是否正確？

不正確。因?yàn)槎趸柚桓鷼浞岱磻?yīng)，不跟其它酸反

應(yīng)，而是屬于酸性氧化物。

③在高溫下與碳酸鹽的反應(yīng)

SiO2+Na2CO3二二二高溫C02f+Na2SiO3

SiO2+CaCO3二二二高溫C02f+CaSiO3

④弱氧化性

SiO2+2C==高溫Si+2C0f

(4)用途

主要用作裝飾、石英增煙、光導(dǎo)纖維。

三.硅酸(H2SiO3)的性質(zhì)有哪些？

(1)物理性質(zhì)：硅酸是一種白色固體，溶解度很小，

而且是一種弱酸，酸性比H2c03還弱。

(2)制備(強(qiáng)酸制弱酸)：由于Si02不溶于水，硅酸

應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2Si03+2HCl==H2Si03I+

2NaC1Si032-+2H+==H2Si03I

Na2Si03+H20+C02=H2Si03I

+Na2C03Si032-+H20+C02==H2Si03I+C032-

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成干膠，稱(chēng)為“硅膠二

H2Si03H20+Si02

(3)用途

硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品，

瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。

四.硅酸鹽的定義、性質(zhì)、用途以及表示方法是