高中化學：第2課時 氫鍵 溶解性 分子的手性

第2課時氫鍵溶解性分子的手性

課時作業(yè)鞏固

選題表

考查點基礎鞏固能力提升

氫鍵及其對物質性質的影響分析1,4,813

溶解性比較與判斷2,615

手性分子與手性異構體3,5,7

綜合應用9,10,1112,14,16,17

基礎題組

L中科院國家納米科學中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照

片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像,為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了

80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵的說法中不正確的是

(C)

A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醛更易溶于水

C.由于氫鍵的存在,沸點:HF>HCl>HBr>HI

D.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質分子獨特的結構

解析:冰中水分子排列有序,含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹,密度減

小，因此冰能浮在水面上,是分子間存在氫鍵所致,A正確；乙醇與水分

子間存在氫鍵，乙醇在水中的溶解度增大,所以由于氫鍵的存在，乙醇

比甲醛更易溶于水,B正確；鹵素的氫化物中只有HF分子間含有氫鍵,

鹵素的氫化物的沸點HF>HI>HBr>HCl,C錯誤;氫鍵具有方向性和飽和

性,所以氫鍵的存在,影響了蛋白質分子獨特的結構,D正確。

2.利用“相似相溶”這一經驗規(guī)律可說明的事實是（A）

①HC1易溶于水②L微溶于水③Ck能溶于水④NIL易溶于水

A.①②④B.②③

C.①②③D.①②③④

解析:HC1、NH3>乩0均屬于極性分子,12、Ck均屬于非極性分子，根據(jù)

“相似相溶”規(guī)律可知,HC1、N也易溶于水,12微溶于水,Ck能溶于水

是因為Cb和H20反應生成了HC1和HClOo

3.下列有機物分子具有手性異構體的是（C）

A.CH4

B.CH3CH0OH

CH3CHOH

C.I

Br

D.CH3COOH

解析:存在手性異構體的分子中至少存在1個連有4個不同原子或基

團的碳原子。因此4個選項中只有C項物質存在手性異構體，

Br

H-十一OH中標有的碳原子是手性碳原子,其余碳原子均不是手

CH3

性碳原子。

4.氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一

種弱的電性作用。近年來,人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵,雙氫鍵是指帶正電的H

原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成

雙氫鍵的是（C）

A.Be—H-H—0B.K—H…H—N

C.0—H--H—ND.F—H--H—A1

解析:A.Be—H中H顯-1價,H—0中H顯+1價,Be—H…H—0有可能形

成雙氫鍵;B.K—H中H顯-1價,H—N中H顯+1價,K—H-H—N有可能

形成雙氫鍵;C.0—H中H顯+1價,H—N中H顯+1價,0—H-H—N不可

能形成雙氫鍵;D.F—H中H顯+1價,H—A1中H顯-1價,F—H-H—A1

有可能形成雙氫鍵。

5.如圖中兩分子的關系是（B）

A.互為同分異構體B.是同一種物質

C.是手性分子D.互為同系物

解析:本題很容易看成鏡面對稱結構而選擇手性分子,但根據(jù)手性分

子的判斷方法,根本找不到手性碳原子,所以不是手性分子;分子式相

同，結構相同，是同一種物質。

6.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是

（C）

A.乙烯B.C02C.S02D.氫氣

解析:S02是極性分子，易溶于極性溶劑水。

7.當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時,該碳原子叫“手性碳

原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是（C）

CHC)

CHOI

ICH2

A.CHOHB.I

IH—C—Br

CH20HI

Cl

COOHOH

CHOH

C.IcH

l2

CHBrC

解析：當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性

CHO

CHO|

碳原子”?！禜OH含有一個手性碳原子,A不符合題意；fH2含有

H—*—Br

CH2OH

Cl

COOH

,I

一個手性碳原子,B不符合題意;*產°"含有兩個手性碳原子,C符合

CH

I2

*CHBrCl

OH

I

*CHC]

題意；I含有一個手性碳原子,D不符合題意。

CHLfY=>

CH3

8.關于氫鍵，下列說法正確的是（B）

A.由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

B.可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化

學式H20計算出來的相對分子質量大

C.分子間氫鍵和分子內氫鍵都會使熔、沸點升高

D.每個水分子內平均含有兩個氫鍵

解析：由于冰中的水分子間的氫鍵多于液態(tài)水中的氫鍵,分子間的距

離較大,所以其密度小于液態(tài)水,A項錯誤；由于水分子之間存在氫鍵,

水分子通常以幾個分子聚合的形式存在,所以接近沸點的水蒸氣的相

對分子質量測定值比用化學式乩0計算出來的相對分子質量大,B項正

確；通常分子間氫鍵會使熔、沸點升高,分子內氫鍵會使熔、沸點降

低,C項錯誤;水分子內不含氫鍵,水中的氫鍵只存在于水分子之間,D

項錯誤。

9.下列關于CS2、SO2、NIL三種物質的說法中正確的是（B）

A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子

B.SO2和N也均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子

C.CS2為非極性分子，在三種物質中熔、沸點最低

D.N也在水中溶解度很大只是由于N&分子為極性分子

解析:根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2是非極性分子,SO2和

NIL都是極性分子,A錯誤,B正確;CS2常溫下是液體,SO?和NIL常溫下

是氣體,C錯誤;NIL在水中溶解度很大,除了由于NA分子為極性分子

外,還因為N&分子和H20分子之間可形成氫鍵,D錯誤。

10.（2022?四川達州月考）下列各項比較中前者高于（或大于或強于）

后者的是（B）

A.CCL和SiCL的熔點

CHO

）的沸點

OH

C.L在水中的溶解度和L在CCL溶液中的溶解度a

D.N%和HF的沸點

解析:A.CCL和SiCL的相對分子質量后者大,CCL和SiCL的熔點后者

高;B.對羥基苯甲醛（OHC<X°H）分子間氫鍵較強,對羥基苯甲

aCHO

）的沸點;C.

OH

根據(jù)相似相溶原理,L是非極性子,水是極性分子,CCL是非極性子,L

在水中的溶解度小于L在CCL溶液中的溶解度;D.HF分子間氫鍵

強,限比HF的沸點低。

11.（2022?廣東東莞月考）在半導體生產或滅火劑的使用中,會向空

氣中逸散氣體分子，如NF3、CHC1FCF3>C3F8O它們雖是微量的,有些卻

是強溫室氣體。下列推測不正確的是（A）

A.NF3屬于非極性分子

B.CHC1FCF3屬于極性分子

C.C3F8在CCL中的溶解度比在水中的大

D.由價層電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp,雜化,分子呈三角

錐形

解析:NF3中N原子的價層電子對數(shù)為3+1（5-3X1）=4,有1對孤電子對,

由價層電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp'雜化,分子呈三角錐

形,屬于極性分子,A錯誤,D正確；已知CF3CF3的正、負電荷中心重合，

屬于非極性分子，則CHC1FCF3的正、負電荷中心不重合，屬于極性分

子,B正確；由于C3F8為非極性分子,CCL為非極性分子,乩0是極性分子,

根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCL中的溶解度比在水中的大,C正確。

能力題組

NH2

12.下列關于三聚鼠胺分子（）的說法中正確的是（B）

NH2

A.所有氮原子均采取sd雜化

B.一個三聚鼠胺分子中共含有15個。鍵

C.屬于極性分子,故極易溶于水

D.三聚鼠胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

解析:三聚鼠胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp?雜化,A選項錯誤；

由三聚鼠胺分子的結構知,它是對稱結構,為非極性分子,而水為極性

溶劑,故三聚鼠胺在水中的溶解度不大,C選項錯誤;三聚鼠胺分子中

只有極性鍵,不含非極性鍵,D選項錯誤。

13.已知各種硝基苯酚的性質如下表:

25℃水中熔點沸點

名稱結構

溶解度/g/℃/℃

鄰硝

0.245100

基苯酚

H()

間硝

1.496194

基苯酚

對硝H0

1.7114295

基苯酚0

下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是（D）

A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔、沸點低于另外兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵,也能與水分子形成氫鍵

C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔、沸點較高

D.三種硝基苯酚都能形成分子內氫鍵

解析：當分子形成分子內氫鍵時,熔、沸點降低,A正確；間硝基苯酚中

與N原子相連的0原子易與水分子中的H原子形成氫鍵,B正確,D錯

誤;對硝基苯酚能形成分子間氫鍵，使其熔、沸點升高,C正確。

14.（2022?湖南長沙期末）下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都

正確的是（C）

選

實驗事實理論解釋

項

AH2s的沸點比乩。的高

H2S的范德華力大于乩。的范德華力

白磷分子中p—p—P的鍵角是

B白磷為正四面體分子

109°28'

1體積水可以溶解700體

C氨氣是極性分子且有氫鍵的影響

積氨氣

D鍵的極性:H—0>N—H非金屬性差異越大,鍵的極性越小

解析:水分子間存在氫鍵,水的沸點高于硫化氫的，故A錯誤；白磷分

子為正四面體結構,P—P—P的鍵角為60°,而不是109°28',故B

錯誤；氨氣和水分子都是極性分子,并且氨氣和水分子之間能形成氫

鍵,則氨氣極易溶于水,故C正確;非金屬性差異越大,鍵的極性越大,

而不是越小，故D錯誤。

15.某同學在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下

來浸入水中，以去除郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷,

該黏合劑的成分可能是（B）

OH

A.-ECH2—CH2^nB.千CH2—CH%

ClCH3

C.壬CH2—CH玉D.壬CH2—CH玉

0H

解析：根據(jù)選項中物質的結構可知，四種物質中只有-tCH-CHi中

的一0H與水分子的一0H相近,結合“相似相溶”規(guī)律可得該物質能溶

于水,其余三種物質均難溶于水,B項正確。

16.374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,

并含有較多的H,和0H,由此可知超臨界水（B）

A.顯中性,pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性,pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

解析:超臨界水仍然是中性,pH不等于7,A、C錯誤;根據(jù)相似相溶的

原理,及有機物大多數(shù)是非極性分子,B正確,D錯誤。

17.回答下列問題：

（1）N也在水中的溶解度是常見氣體中最大的。

①下列因素與NIL的水溶性沒有關系的是（填字母,下同）。

a.N%和壓0都是極性分子

b.N%在水中易形成氫鍵

c.N%溶于水建立了以下平衡：

NH3+H2O-NL?乩0一NH打0H「

d.N也是一種易液化的氣體

②N%溶于水時,大部分N&與乩0通過氫鍵結合形成NH3-H20O根據(jù)氨

水的性質推知NH3?H20的結構式為o

HIH

a.b.H—N--H—O

NI—H--IO—HII

HHHH

H

H——

IO

C.H——N????O——HN-——I

IIHH

HH

(2)CrO2ck常溫下為深紅色液體,能與CCL、CS2等互溶,據(jù)此可判斷

CrO2ck是(填“極性”或“非極性”)分子。

⑶