2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

命題區(qū)間特訓(xùn)A組(12分鐘)1．(2021·廣東汕尾市高三一模)一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④答案B2．(2021·福建寧德市高三一模)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)大于a容器C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·min－1D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g)，此時(shí)v正＜v逆答案C解析已知在a、b兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氫氣的計(jì)量數(shù)是CO的3倍，結(jié)合圖像可知，b為H2(g)的圖像，達(dá)到平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化為CO(g)時(shí)，物質(zhì)的量為0.6mol；a為CO(g)的圖像，a達(dá)到平衡所用的時(shí)間比b短，則a的溫度高于b，升高溫度，CO的物質(zhì)的量增大，即平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；由分析可知，兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)小于a容器中CO的體積分?jǐn)?shù)，B說法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，a容器前4minCO的物質(zhì)的量為1.0mol，用CH4表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(1.0mol,2L×4min)＝0.125mol·L－1·min－1，C說法正確；a容器達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)初始/mol1.11.1轉(zhuǎn)化/mol1113平衡/mol0.10.113逆，D說法錯(cuò)誤。3．(2021·福建漳州市高三一模)溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(g)ΔH>0。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A.T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2B．0～5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆＞v正D．當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案A解析根據(jù)表格信息，可列三段式：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(g)起始/(mol·L－1)0.60.300轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.20.20.40.25min/(mol·L－1)0.40.10.40.2再結(jié)合10min時(shí)的數(shù)據(jù)可知溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)到平衡，在該溫度下的平衡常數(shù)為K＝eq\f(cQ·c2P,cM·cN)＝eq\f(0.2×0.42,0.4×0.1)＝0.8，由此解答。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，由分析知T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8，T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，故T1＞T2，A正確；根據(jù)三段式可知，0～5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,5min)＝0.04mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，反應(yīng)在5min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故在第8min時(shí)v逆＝v正，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式M、N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，是個(gè)定值，故D錯(cuò)誤。4．(2021·廣東中山市期末)某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋xD(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成2molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為6∶5，則下列說法正確的是()A．根據(jù)題意計(jì)算可得x＝2B．用A表示的反應(yīng)速率是0.75mol·L－1·min－1C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為3∶2，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等答案D解析對(duì)于反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋xD(g)，因?yàn)镃為固體，根據(jù)容器的體積不變，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為6∶5，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為5mol。A項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)生成2molC，則消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成D的物質(zhì)的量為0.5xmol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol－1.5mol＝2.5mol，B的物質(zhì)的量為2mol－1mol＝1mol，則2.5mol＋1mol＋0.5xmol＝5mol，x＝3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用A表示的反應(yīng)速率為v(A)＝eq\f(\f(1.5mol,2L),2min)＝0.375mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)閤＝3，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。5．在恒溫恒容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變答案A解析NO2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A項(xiàng)符合題意；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，B項(xiàng)不符合題意；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，D項(xiàng)不符合題意。6．(2021·廣州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低答案C解析平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c(CO)，雖然平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的速率之比等于氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50℃，故C正確；加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤。7．(2021·福建高三模擬)有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I－＋ClO－=IO－＋Cl－分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步ClO－＋H2O→HOCl＋OH－K1＝3.3×10－10第三步HOI＋OH－→IO－＋H2OK3＝2.3×103下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)第二步為HOCl＋I(xiàn)－→HOI＋Cl－B．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO－的水解D．HOCl和HOI都是弱酸答案B解析總反應(yīng)－第一步反應(yīng)－第三步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)為HOCl＋I(xiàn)－→HOI＋Cl－，A正確；平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能判斷反應(yīng)速率大小，B錯(cuò)誤；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；ClO－在水溶液中發(fā)生水解，說明HOCl為弱酸，根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說明HOI也是弱酸，D正確。8．(2021·江蘇南通市海門中學(xué)高三模擬)臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2＋|ΔH|)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能C．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大答案B解析由圖可知，催化反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物能量，催化反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2＋|ΔH|為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故B正確；決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率，故C錯(cuò)誤；據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤。9．(2021·浙江衢州高三模擬)在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是()溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率/%3075755018A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小B．400℃時(shí)，若B的平衡濃度為0.5mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2C．200℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案B解析400℃時(shí)，若B的平衡濃度為0.5mol·L－1，假設(shè)A的起始濃度為cmol·L－1，則根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：2A(g)＋B(g)2C(g)起始/(mol·L－1)c0.25c＋0.50轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.5c0.25c0.5c平衡/(mol·L－1)0.5c0.50.5c則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2C,c2A·cB)＝eq\f(0.5c2,0.5c2×0.5)＝2，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知200℃和300℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率均為75%，故說明200℃A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，300℃早已達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC均表示逆反應(yīng)，故當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。10．(2021·浙江嘉興市高三模擬)將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃1520253035平衡時(shí)氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)B．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．其他條件不變時(shí)將容器體積變?yōu)?L，NH3平衡濃度不變D．若25℃時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間為2min，則0～2min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為4×10－4mol·L－1·min－1答案C解析由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ΔH>0，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS>0，ΔH－TΔS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，生成物中氨氣與CO2始終按2∶1生成，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)K＝c2(NH3)·c(CO2)分析NH3平衡濃度不變，故C正確；25℃時(shí)，平衡氣體總濃度為4.8×10－3mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)可知CO2占eq\f(1,3)，則v(CO2)＝eq\f(1.6×10－3mol·L－1,2min)＝8×10－4mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。B組(12分鐘)1．(2021·濟(jì)南高三模擬)如圖表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1在t0～t6時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率的變化，已知在t1、t3、t4時(shí)改變外界條件，每次外界條件的改變都是單一條件的改變。下列有關(guān)說法正確的是()A．t1時(shí)改變的條件是壓縮反應(yīng)容器B．t3時(shí)改變條件后反應(yīng)的正活化能和ΔH均下降C．平衡常數(shù)K(t0～t1)>K(t2～t3)＝K(t5～t6)D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)φ(t2～t3)>φ(t3～t4)>φ(t5～t6)答案C解析該圖描述的是反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的速率—時(shí)間圖，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。t1時(shí)：v逆突然變大，然后緩慢下降，v正突然變大，然后緩慢增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是升溫，A錯(cuò)誤；t3時(shí)：v正和v逆同等程度增加，平衡不移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑。使用催化劑，會(huì)使反應(yīng)的正活化能降低，但焓變保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t4時(shí)：v逆突然變小，然后緩慢下降，v正突然變小，然后緩慢增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是降低壓強(qiáng)(增大反應(yīng)容器體積)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故平衡常數(shù)K(t0～t1)>K(t2～t3)＝K(t5～t6)，C項(xiàng)正確；t3時(shí)改變的條件是使用了催化劑，加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)φ(t2～t3)＝φ(t3～t4)，t4時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)(增大反應(yīng)容器體積)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，即φ(t3～t4)＞φ(t5～t6)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2021·煙臺(tái)高三模擬)在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH，測得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：①水醇比為2∶1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果下列說法正確的是()A．ΔH＜0B．該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vA＞vEC．C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D．A、B、C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低答案D解析根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時(shí)，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯(cuò)誤；A點(diǎn)水醇比為4∶1，E點(diǎn)水醇比為2∶1，A點(diǎn)水蒸汽的量更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷，B錯(cuò)誤；C、E兩點(diǎn)溫度不同，對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時(shí)，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D正確。3．(2021·河北廊坊高三模擬)80℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.20molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g)ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(Y)/(mol·L－1)0.000.120.200.260.300.30下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．20～40s內(nèi)，v(X)＝0.002mol·L－1·s－1B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C．其他條件不變，100s時(shí)再充入0.40molX，達(dá)新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小D．升高溫度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡正移答案D解析20～40s內(nèi)，v(Y)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.20mol·L－1－0.12mol·L－1,20s)＝0.004mol·L－1·s－1，則v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝0.002mol·L－1·s－1，故A正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故B正確；其他條件不變，100s時(shí)再通入0.40molX，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。molNO和0.06molCl2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH。已知：反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線a所示，若其他條件相同時(shí)，僅改變某一條件，測得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線b所示，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0B．曲線b改變的條件是加入催化劑C．25℃達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝100D．若保持溫度和容積不變的情況下，向上述達(dá)平衡后的裝置中再通入0.02molNO、0.01molCl2、0.02molNOCl，則平衡正向移動(dòng)答案C解析由圖可知，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)先增大后減小直至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高對(duì)反應(yīng)壓強(qiáng)的影響大于反應(yīng)物濃度減小的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)壓強(qiáng)的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)壓強(qiáng)的影響，壓強(qiáng)又減小直至不變，故ΔH＜0，故A正確；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑，故B正確；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為amol，由題意建立如下三段式：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)起始/mol0.060.060變化/mol2aa2a平衡/mol0.06－2a0.06－a2a由eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)可得：eq\f(6p1,5p1)＝eq\f(0.12,0.12－a)，解得a＝0.02，則平衡時(shí)NO、Cl2和NOCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol·L－1、0.02mol·L－1和0.02mol·L－1，K＝eq\f(c2NOCl,c2NO·cCl2)＝eq\f(0.022,0.012×0.02)＝200，故C錯(cuò)誤；由題給數(shù)據(jù)可知，Q＝eq\f(c2NOCl,c2NO·cCl2)＝eq\f(0.032,0.022×0.025)＝90＜K＝200，則平衡正向移動(dòng)，故D正確。5．(2021·四川省廣漢中學(xué)高三一模)在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．反應(yīng)6min時(shí)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol氣體C，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＝0.24molD．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1mol氣體，氣體B的轉(zhuǎn)化率不變答案C解析由表格中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)6min至8min時(shí)B的物質(zhì)的量保持不變即已達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能確定6min時(shí)是否是剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的正反應(yīng)不確定是吸熱還是放熱反應(yīng)，故其他條件不變，升高溫度，平衡移動(dòng)方向未知，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆與v正大小關(guān)系不確定，B錯(cuò)誤；其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol氣體C與一定溫度下將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中達(dá)到的平衡為等效平衡，由表中數(shù)據(jù)列三段式可得：A(g)＋B(g)2C(g)起始/mol0.160.160轉(zhuǎn)化/mol0.060.060.12平衡/mol0.100.100.12其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol氣體C，平衡時(shí)n(C)＝0.12mol＋0.12mol＝0.24mol，故C正確；其他條件不變，向2L恒容密閉容器平衡體系中通入A、B、C各0.1mol氣體，Q＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22,2)))2,\f(0.20,2)×\f(0.20,2))＝1.21，而該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.12,2)))2,\f(0.10,2)×\f(0.10,2))＝1.44，Q≠K，氣體B的轉(zhuǎn)化率一定變化，D錯(cuò)誤。6．(2021·雷州市第二中學(xué)質(zhì)檢)下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(？)2B(s)＋C(g)ΔH＝＋Q(Q>0)的說法正確的是()A．若反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C．平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體C的體積分?jǐn)?shù)可能減小D．平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，C的濃度可能不變答案D解析A項(xiàng)，若A不是氣體，反應(yīng)體系只有C是氣體，則任意時(shí)刻氣體平均摩爾質(zhì)量都保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若A不是氣體，溫度不變，平衡常數(shù)K＝c(C)不變，C的濃度不變，密度也不變，若A是氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，密度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A不是氣體，C的體積分?jǐn)?shù)可能一直是100%；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若A是氣體，恒容下升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒溫恒容下，通入氣體C，若A不是氣體，平衡常數(shù)K＝c(C)不變，氣體C的濃度不變，正確。7．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量為1mol)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡常數(shù)：K600K＞K750KB．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)C．在T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1D．若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟(jì)效益，宜將反應(yīng)溫度升高至1050K以上答案C解析由圖示可知，隨著溫度的升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故750K時(shí)的平衡常數(shù)大于600K時(shí)的平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的溫度不同，不可能通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在T1K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9，則反應(yīng)的K＝eq\f(0.9×0.9,1－0.9)＝8.1，C項(xiàng)正確；由圖示可知在900K左右，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大，但會(huì)提高能耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋274kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1已知：T1時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為100；T2時(shí)，反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中，使用催化劑可以減小ΔH1，提高反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅱ中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)Ⅱ的溫度：T1＞T2D．CO(g)＋CH3OH(g)CH4(g)＋CO2(g)ΔH＝＋157kJ·mol－1答案C解析反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但ΔH1不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料氣的轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；T2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.1,0.05×0.12)＝200＞100，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即T1＞T2，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得到CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g)ΔH＝＋184kJ·mol－1，則CO(g)＋CH3OH(g)CH4(g)＋CO2(g)ΔH＝－184kJ·mol－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．已知：2NO2(g)＋CH4(g)eq\o(,\s\up7(催