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第=page2020頁(yè),共=sectionpages2121頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型2.4氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用.向僅含F(xiàn)e2+、I?、Br?的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是(????)A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B.線段Ⅰ代表Br?的變化情況
C.a數(shù)值等于6同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是(????)A.2Na218O2+2H2O→4N向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SOA.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了S已知電離平衡常數(shù):Ka1(H2CA.FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液后,溶液變藍(lán)
B.純堿溶液中滴入少量氯水后生成次氯酸、氯化鈉等
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO?+CO向含F(xiàn)e2+、I?、Br?的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b?a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和ⅣA.線段Ⅱ表示Br?的變化情況
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a已知某溶液中含有Cl?、Br?、I?的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中Cl?、Br?、I?的物質(zhì)的量之比為4:A.14 B.13 C.12科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路:調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性,使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌,從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的.下列判斷錯(cuò)誤的是(????)A.廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+
B.廢水處理中,亞硝酸鹽被還原
C.處理過(guò)程中,OH?在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是(????)A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含AlO2?、SO32?、OH?的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH?、AlO2?、SO32?
C.將11.2g的Mg?Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體.再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀.根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是(????)A.0.3mol
NO2
和0.3mol
NO
B.0.2mol
NO2和0.1mol
N2O4
C.0.1mol
NO、0.2mol
NO2用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為:NaCN+H2O2+A.該反應(yīng)中氮元素被氧化
B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C.0.1mol?L?1NaCN溶液中含有HCN和CN?向硫酸酸化的Fe(
NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)
①S2?+2N03?+4HA.②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是(????)A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I?、Br?、Fe2+
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性:Cr將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入A.氧化性Cr2O72?>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2S已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCA.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl?、Ba2+、Br?能大量共存
B.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl?+2將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易記的效果.用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是(????)A.硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:
B.分散系的分類:
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是(????)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中
不可能生成HB用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2Mn正確CNH4Al(SO錯(cuò)誤,OH?首先和Al3+反應(yīng)D用惰性電極電解MgCl2溶液:2Mg2+正確A.A B.B C.C D.D在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(????)A.在含AlO2?、SO32?、OH?的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH?、AlO2?、SO32?
B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I?、Br?、Fe2+
C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)下列離子方程式中,不正確的是(????)A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2亞磷酸(H3PA.Na2HPO3溶液顯堿性,說(shuō)明HPO32?的電離程度大于水解程度
B.25℃時(shí),將0.1
mol?L?1的亞磷酸溶液加水稀釋后,n(H+)與n(O向2mL
0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL
3mol/L
KF溶液,F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色,再加入KI溶液和CClA.Fe3+不與I?發(fā)生反應(yīng)
B.Fe3+與F?結(jié)合成不與I?反應(yīng)的物質(zhì)
C.F?使I?的還原性減弱已知I?、Fe2+、SO2和H2O2A.2Fe3++SO2+2H2O=2F常溫下,對(duì)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(????)A.pH=1的溶液中,F(xiàn)e3+、I?、NO3?、K+可以大量共存
B.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式:SO2+OH?=HSO3?
向含有Fe2+、I?、Br?的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6?mol/L
C.當(dāng)通入Cl2有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl?、Br?、I?(忽略水的電離),Cl?、Br?、I?的個(gè)數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中ClA.7:4 B.7:3 C.7:2 D.7:1某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中A.1:1:1 B.1:3:1 C.2:1:4 D.1:1:4從反應(yīng)結(jié)果分析,下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是(????)A.向物質(zhì)的量比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2,NaOH先發(fā)生反應(yīng)
B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水,CO2先發(fā)生反應(yīng)
C.向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述正確的是(A.原溶液中的Br
???一定被氧化
B.通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能確定通人氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入答案和解析1.【答案】C
【解析】解:向僅含F(xiàn)e2+、I?、Br?的溶液中通入適量氯氣,根據(jù)還原性:I?>Fe2+>Br?,首先發(fā)生反應(yīng):2I?+Cl2=I2+2Cl?,I?反應(yīng)完畢,再發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng):2Br?+Cl2=Br2+2Cl?,故線段Ⅰ代表I?的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br?的變化情況;
由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I?)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol?1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,
根據(jù)電荷守恒可知n(I?)+n(Br?)=2n(Fe2+),
故n(Br?)=2n(Fe2+)?n(I?)=2×4mol?2mol=6mol,
A.由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br?的變化情況,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,線段I代表I?的變化情況,故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,溶液中【解析】解:A.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為,過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫,同時(shí)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,所以?18O同時(shí)在水中和氧氣中,不出現(xiàn)在氫氧化鈉中,故A錯(cuò)誤;
B.KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低為2×(7?2)=10,H218O2中O元素化合價(jià)升高5×2×[0?(?1)]=10,化合價(jià)升降相等,高錳酸鉀把過(guò)氧根氧化為氧氣,?18O全部在氧氣中,故B正確;
C.NH4Cl水解,其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl?結(jié)合,生成一水合氨和氯化氫,所以?2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中,故C錯(cuò)誤;
D.KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng),KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià),不能降低為?1,HCl中氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià),氯氣中的Cl有16來(lái)自KClO3,56來(lái)自HCl,KCl中的Cl全部來(lái)自HCl,故D錯(cuò)誤。
故選:【解析】
本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng),素材陌生,難度中等,考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用.
【解答】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A.2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO【解析】解:A.氧化性Fe3+>I2,所以FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液后鐵離子能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),故A正確;
B.純堿溶液中滴入少量氯水后不會(huì)生成次氯酸,故B錯(cuò)誤;
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,生成HClO和HCO3?,離子方程式為ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3?,故C正確;
D.向FeI2溶液中滴加少量溴水,只氧化I?,反應(yīng)的離子方程式為:2I?+Cl2=I2+2Cl?,故D正確;
【解析】
本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí),試題綜合性較強(qiáng),難度較大,明確反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。
【解答】
向僅含F(xiàn)e2+、I?、Br?的溶液中通入適量氯氣,還原性I?>Fe2+>Br?,首先發(fā)生反應(yīng)2I?+Cl2=I2+2Cl?,I?反應(yīng)完畢,再發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br?+Cl2=Br2+2Cl?,故線段I代表I?的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br?的變化情況;
由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I?)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol?1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I?)+n(Br?)=2n(F【解析】解:已知還原性I?>Br?>Cl?,反應(yīng)后I?有剩余,說(shuō)明Br?濃度沒(méi)有變化,通入的Cl2只與I?發(fā)生反應(yīng),
設(shè)原溶液中含有2molCl?,3molBr?,4molI?,通入Cl2后,它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,
則各離子物質(zhì)的量分別為:4molCl?,3molBr?,2molI?,
Cl?增加了2mol,則需1molCl2,
則通入的Cl【解析】解:A.pH>12,溶液呈堿性,鋁反應(yīng)生成AlO2?,故A錯(cuò)誤;
B.鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁被氧化,則亞硝酸鹽被還原,故B正確;
C.處理過(guò)程中,OH?與Al、NO2?反應(yīng),生成N2、AlO2?和H2O,OH?參與了反應(yīng),故C正確;
D.鋁粉顆粒度越小,表面積越大,反應(yīng)速率越大,所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率,故D正確.
故選A.
A.pH>12,溶液呈堿性,Al3+在堿性條件下不能存在;
B.鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁被氧化,則亞硝酸鹽被還原;
C.處理過(guò)程中,OH?與Al、【解析】解:A.氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篎e3+、Cu2+、H+,故A錯(cuò)誤;
B.堿性:OH?>AlO2?>SO32?,故發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H?、AlO2?、SO32?,故B正確;
C.還原性:SO32?>I?>Br?,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篠O32?、I?、Br?,故【解析】解:向Mg?Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g?11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為10.2g17g/mol=0.6mol,根據(jù)電荷守恒可知,11.2g的Mg?Cu提供的電子為0.6mol,
A.生成0.3mol?NO2和0.3mol
NO,N元素獲得電子為0.3mol×(5?4)+0.3mol×(5?2)=1.2mol,得失電子不相等,故A錯(cuò)誤;
B.生成0.2mol
NO2和0.1mol
N2O4,N元素獲得電子為0.2mol×(5?4)+0.1mol×2×(5?4)=0.4mol,得失電子不相等,故B錯(cuò)誤;
C.生成0.1mol?NO、0.2mol?NO2和0.05mol?N2O4,N元素獲得電子為0.1mol×(5?2)+0.2mol×(5?4)+0.05mol×2×(5?4)=0.6mol,得失電子相等,故C正確;
D.生成0.6mol?NO,N元素獲得電子為【解析】解:A.NaCN中C為+2價(jià),Na為+1價(jià),則氮元素的化合價(jià)為?3,反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變,故A錯(cuò)誤;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從?1價(jià)降低為?2價(jià),所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑,故B錯(cuò)誤;
C.沒(méi)有告訴溶液的體積,無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱,所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),需加入適量的NaOH溶液防止水解,故D正確。
故選:D。
NaCN+H【解析】解:酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3+,硫化氫不足,硝酸根離子氧化硫化氫,由電子、電荷守恒可知,離子反應(yīng)為3H2S+2NO3?+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O,故①錯(cuò)誤,
硫化氫足量,則Fe(NO3)3完全反應(yīng),由電子、電荷守恒可知,離子反應(yīng)為Fe3++3NO3?+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O,故③正確,
當(dāng)硫化氫將硝酸根全部還原后,再通入硫化氫發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe3++H【解析】解:A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2,氯氣具有氧化性,先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng),離子的還原性順序:I?>Fe2+>Br?,故A錯(cuò)誤;
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng),離子的氧化性順序是:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故B正確;
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2之間反應(yīng),其次是氫氧化鉀,再是和碳酸鹽之間反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2?、OH?、C【解析】解:A.化合物KCrO2中,K為+1價(jià),O為?2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0,則Cr元素為+3價(jià),故A正確;
B.由反應(yīng)①可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物,故B正確;
C.由②中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,證明氧化性為Cr2O72?>I2,故C正確;
D.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低,所以證明H2O2有氧化性,故D錯(cuò)誤。
故選:D。
①中,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物;
②中,溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì),則發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高;
③中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為【解析】
A.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性;
B.由氧化性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)的發(fā)生;
C.Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià);
D.6.72
L
SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2~Cr2O72?,以此計(jì)算.
本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計(jì)算,側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查,題目難度中等.
【解答】
A.由①可知,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3+>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72?>Fe3+,故A正確;
B.因氧化性為Cr2O72?>SO2,則K2Cr2O7能將【解析】解:A.能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性,F(xiàn)e3+、Cl?、Ba2+、Br?之間不反應(yīng),故A正確;
B.惰性電極電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl?+2H2O?電解??Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)樗嵝訦ClO>HCO3?,所以HClO與CO32?能反應(yīng),應(yīng)該生成HCO3?,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)氧化性Cl【解析】解:A.S的化合價(jià)為?2時(shí),化合價(jià)最低,只能做還原劑,時(shí)S的化合價(jià)為+6,化合價(jià)最高,只能做氧化劑,在中間價(jià)態(tài)時(shí)既能做氧化劑,又能做還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體,故B錯(cuò)誤;
C.Al3++3OH?=Al(OH)3↓,Al3++4OH?=AlO2?+2H2O,n(NaOH)n(AlCl3)<3,鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;n(NaOH)n(AlCl3)=3,則以Al(OH)3形式存在;3<n(NaOH)n(AlCl3)<4以AlO2?和Al(OH)3形式存在;n(NaOH)n(AlCl3)≥4只以AlO2?形式存在,故C正確;
D.2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+【解析】解:A.NaClO溶液中通入少量的SO2的離子反應(yīng)為:ClO?+2OH?+SO2=Cl?+SO42?+H2O,評(píng)價(jià)合理,故A正確;
B.離子方程式2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒,且符合離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則,該評(píng)價(jià)正確,故B【解析】解:A.硫酸氫鈉溶液顯酸性,加入硫酸氫鈉后先發(fā)生中和反應(yīng),結(jié)合氫離子的能力OH?>AlO2?>SO32,與氫離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篛H?、AlO2?、SO32?,故A正確;
B.離子還原性I?>Fe2+>Br?,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),還原性強(qiáng)弱順序是I?、Fe2+、Br?,因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br?,故B錯(cuò)誤;
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,反應(yīng)先后順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;
D.在含等物質(zhì)的量的F【解析】解:A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O,故A正確;
B.當(dāng)SO42?全部沉淀時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?+NH4+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3﹒H2O,故B錯(cuò)誤;
C.FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2+【解析】解:A.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,HPO32?不再電離出氫離子,HPO32?水解呈堿性,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋,由于溫度不變,則c(H+)與c(OH?)的乘積,但體積增大,則n(H+)與n(OH?)的乘積增大,故B錯(cuò)誤;
C.H3PO3具有還原性,可被銀離子氧化,如生成H3PO4,反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià),Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),則參加反應(yīng)的n(Ag+)n(H3PO3)=2,故C正確;
D.溶液存在H2PO3【解析】解:A.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,碘離子具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)題中信息可知,氯化鐵中加入氟化鉀,氯化鐵褪色,說(shuō)明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì),再根據(jù)加入碘化鉀也沒(méi)有明顯現(xiàn)象進(jìn)一步證明Fe3+與F?結(jié)合成不與I?反應(yīng)的物質(zhì),故B正確;
C.氟離子與碘離子不反應(yīng),氟離子不會(huì)使碘離子的還原性減弱,故C錯(cuò)誤;
D.鐵離子氧化性較弱,不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
FeCl3中加入KF后溶液呈現(xiàn)無(wú)色,而其中沒(méi)有還原性物質(zhì),因此可能是Fe3+被其他離子結(jié)合成無(wú)色的物質(zhì)(有可能是Fe3+與F?絡(luò)合導(dǎo)致);再加入I?,CCl4【解析】
本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握還原性強(qiáng)弱及還原劑判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I?>H2O2>Fe2+>Cl?來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生,以此來(lái)解答。
【解答】
A.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故A不選;
B.若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾,不可能發(fā)生,故B選;
C.因該反應(yīng)中【解析】A.酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化碘離子;B.過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2反應(yīng)生成亞硫酸根離子;C.氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀;D.氫氧化鈣溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水.本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存的判斷,明確離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
【解答】
A.pH=1的溶液中含有大量的氫離子,硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都能夠氧化碘離子,不共存,故A錯(cuò)誤;
B.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式:SO2+2OH?=SO32?+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.亞硫酸根為弱酸根離子,與氫離子反應(yīng)生成弱酸,不能夠共存,亞硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,鈣離子、亞硫酸根離子不共存,故C【解析】
本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算,綜合性較強(qiáng),根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵,是易錯(cuò)題目,難度較大。
【解答】
還原性I?>Fe2+>Br?,故首先發(fā)生2I?+Cl2=I2+2Cl?,I?反應(yīng)完畢再發(fā)生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?;最后發(fā)生反應(yīng)2Br?+Cl2=Br2+2Cl?,
A.B點(diǎn)時(shí)溶液中I?完全反應(yīng),溶液中存在Fe2+和Br?,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,故A正確;
B.由圖可知,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,無(wú)法得到原溶液的體積,故不能計(jì)算原混合溶液中c(FeBr2),故B錯(cuò)誤;
C.AB段發(fā)生2I【解析】
本題考查氧化
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