2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型3.4元素周期表之轉(zhuǎn)化關(guān)系型

第=page2222頁(yè)，共=sectionpages2323頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型3.4元素周期表之轉(zhuǎn)化關(guān)系型a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2已知C的分子式為ba3A.原子半徑：b>c B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物 D.元素非金屬性強(qiáng)弱：c<e短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e是由四種元素中的兩種或三種組成的化合物，a的摩爾質(zhì)量為78?g·mol?1，b分子中含電子總數(shù)為22，0.1?mol·L?1e溶液室溫時(shí)的pH=13，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是(????)A.W、X、Y、Z的原子半徑依次減小

B.c的溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.e中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.Y元素在a、b、c、d、e中的化合價(jià)均相同短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.原子半徑：Y<X<Z B.n與q、n與s均一定不能共存

C.非金屬性：Y>X>W D.沸點(diǎn)：r>p>m短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，二元化合物M、N包含這四種元素。在一定條件下，M和N有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中0.1mol·L?1的一元酸R溶液的pH=1，在品紅溶液中加入適量T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復(fù)原色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑：c>d>b>a

B.c2b2含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.元素非金屬性：b>d>a

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)

A.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

B.X與Z只能形成含有極性鍵的化合物

C.反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)

D.X、Y、Z可以形成離子化合物W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L?1戊溶液的pH大于2.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。m、n、s分別為W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物，n、s為弱酸。p、q分別為W、Z的單質(zhì)，r為W、Z兩種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑：Y>Z>X>W B.穩(wěn)定性：s<n<m

C.r可用作某些食品的防腐劑 D.n的水溶液用細(xì)口玻璃瓶保存A、B、C是前18號(hào)元素組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.A、B、C三種化合物一定均含有硫元素

B.單質(zhì)甲一定是金屬

C.單質(zhì)乙常溫呈固態(tài)

D.單質(zhì)丙可能是金屬，也可能是非金屬短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L?1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.化合物a可能是甲烷，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?802.3?kJ/mol

B.幾種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)槎讨芷谠豔、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol·L?1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)

A.X元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性

B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<Z

C.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)A，B，C，D四種單質(zhì)(其中只有一種金屬單質(zhì))分別由短周期元素w、x、y、z組成，它們的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為26。由這四種元素組成的幾種物質(zhì)(除A，B，C，D外，其他均為化合物)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是

(

)A.元素x位于第二周期ⅣA族，含w、x、y三種元素的所有化合物都是有機(jī)物

B.化合物E的電子式為

C.化合物I中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵

D.1?mol化合物F與足量的E或G完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1?mol短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01?mol·L?1的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑的大?。篧>Z>Y>X

B.r、v中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：1

C.t與u能反應(yīng)，其中u既不是氧化劑也不是還原劑

D.Z分別與Y、W組成的化合物中均含有離子鍵W、X、Y、Z為短周期主族元素，t、u、p、v依次是它們的單質(zhì)，n、q、r為四種元素中的兩種或三種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。已知u固體能與冷水劇烈反應(yīng)，q能使品紅溶液褪色，r的焰色反應(yīng)顯黃色。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.Y與W同主族，與X、Z同周期

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.W、X、Y組成的化合物的水溶液一定顯中性

D.X分別與W、Y、Z形成的化合物中均只含離子鍵下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是(????)A.B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.原子半徑大小：A>C>B>E>D

C.F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D.G中的陰離子能抑制水的電離如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無(wú)色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.該元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其常見(jiàn)單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的，W與X同主族，W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>X

B.化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)

C.化合物WY2可作漂白劑

下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A，B，C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.Z元素位于第二周期第ⅥA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.q與s均為酸性氧化物

B.Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因?yàn)閅的氫化物之間存在氫鍵

D.原子半徑：W<Y<X短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應(yīng)制得丙

B.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

C.原子半徑：W<X<Y

D.元素的非金屬性：Z>Y>XX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的一種單質(zhì)可以消毒飲用水、殺菌、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑，Z的一種氧化物為淡黃色固體，W的最高價(jià)氧化物的水化物為二元強(qiáng)酸，甲、乙為上述元素中的三種元素組成的化合物，甲和乙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙、丁、戊、己為上述元素組成的單質(zhì)或化合物。則下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.測(cè)定甲和乙反應(yīng)速率可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生淡黃色沉淀的時(shí)間實(shí)現(xiàn)

B.丁能夠與X2W反應(yīng)產(chǎn)生W的單質(zhì)

C.Y的簡(jiǎn)單陰離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

D.Z短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，D為過(guò)渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已為這些元素組成的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)，其中乙、丁為單質(zhì)，甲為含碳量最低的烴，X為混合物。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.純凈的乙可用于漂白有色紙張

B.X中各物質(zhì)均只含有極性共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>B

D.通常狀況下，氧化性：乙>戊>己X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，化合物a由Y、W組成且兩元素的質(zhì)量之比為1:3，化合物b由X、Z組成，c的膠體能做凈水劑，d是天然氣的主要成分，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.相對(duì)分子質(zhì)量：d<b

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.W所在周期的金屬單質(zhì)均能通過(guò)電解其熔融氯化物的方法制備X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.X和Z形成的化合物均只含極性共價(jià)鍵

B.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是W，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C.沸點(diǎn)：乙<丙

D.一定條件下，甲與丁可以反應(yīng)生成一種無(wú)污染的氣體A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.離子半徑：B<C<D

B.D、E形成的化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，同時(shí)生成D和E兩種單質(zhì)

C.A、C能形成離子化合物

D.B、C形成的化合物一定具有漂白性短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3>HNO3)A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、物質(zhì)的性質(zhì)，解答這類問(wèn)題應(yīng)正確推斷出相應(yīng)的元素，試題難度一般。

【解答】

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，已知C的分子式為ba3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，a為H元素，b為N元素；A與適量NaOH加熱有氨氣生成，則A含有NH4+，而生成的白色沉淀B與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，沉淀溶解則B為Al(OH)3，由此得知d為Al元素；A與酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀D(BaSO4)，則A含有SO42?，e為S元素，c為O元素。

A.b為N元素，c為O元素，它們處于同一周期，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：b>c，A正確；

B.e為S元素，其中SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.化合物A為NH4Al(S【解析】【分析】

本題考查元素周期律、周期表、元素及其化合物等知識(shí)，意在考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)的掌握程度，分析與推理等關(guān)鍵能力?！窘獯稹?/p>

由“0.1?mol·L?1

e溶液室溫時(shí)的pH=13”確定e為NaOH，由“a的摩爾質(zhì)量為78?g·mol?1”確定a為Na2O2，由“b分子中含電子總數(shù)為22”確定b為CO2，a、b、c、d、e五種物質(zhì)依次為Na2O2、CO2、Na2CO3、H2O、NaOH；四種元素W、X、Y、Z依次為H、C、O、Na。

A?.

原子半徑：Z>X>Y>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B?.?Na2CO3

3.【答案】B

【解析】【分析】本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物，題目難度中等。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，n為O2，m為H2S，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，則p為NH3，s為NO，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為N，A.X、Y、Z分別是N、O、S元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍鼈兊脑影霃剑篩<X<Z，故A正確；B.氧氣與二氧化硫常溫不反應(yīng)，可以共存，故B錯(cuò)誤；C.X、Y、W分別是N、O、H元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍鼈兊姆墙饘傩允荵>X>W，故C正確；D.水、氨氣分子間均可形成氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>NH故選B。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】

0.1mol·L?1的一元酸R溶液的pH=1，X單質(zhì)與Y單質(zhì)化合為一元強(qiáng)酸，則R為HCl；在品紅溶液中加入適量T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復(fù)原色，則T為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，Y單質(zhì)與Z反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)，所以Y是Cl2、X是H2、Z是NaOH、T是NaClO，則M是H2O、N是NaCl，短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，二元化合物M、N包含這四種元素，所以a是H、b是O、c是Na、d是Cl。

A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：c>d>b>a，故A正確；

B.c2b2為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C.元素非金屬性：O>Cl>H，故C正確；【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，A與C中均含有10個(gè)電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題。

由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2；

A.碳元素的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可能高于水，故A錯(cuò)誤；

B.X與Z能形成H2O、H2O2，其中H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②和③均為碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)，故C正確；

【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，難度一般，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較。

【解答】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，Y為Al，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L?1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為Al、乙為硫單質(zhì)。

A.同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H)，故A錯(cuò)誤；

B.W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氫化物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

m、n、s分別為W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物，n、s為弱酸。p、q分別為W、Z的單質(zhì)，r為W、Z兩種元素形成的一種化合物，由圖中轉(zhuǎn)化可知，s為H2S、m為H2O、r為SO2時(shí)符合圖中轉(zhuǎn)化，q為S、p為O2，且短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，可知W為O、Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al，X為F，其簡(jiǎn)單氫化物n為HF，且為弱酸，

A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：s<m<n，故B錯(cuò)誤；

C.r為SO2，具有還原性，可用作某些食品的防腐劑，如在紅酒中少量添加，故C正確；

D.n的水溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能用細(xì)口玻璃瓶保存，可在塑料瓶中保存，故D錯(cuò)誤；【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

A、B、C是前18號(hào)元素組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲和B反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，判斷單質(zhì)丙為氫氣，單質(zhì)乙為氧氣，化合物B為H2O，推斷化合物A為Na2O2，化合物A與化合物B發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合物C為NaOH，推出甲是Na單質(zhì)，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。

A.B是H2O，C是NaOH，A【解析】【分析】

本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識(shí)和元素化合物知識(shí)，意在考查學(xué)生的分析能力和推理能力，掌握由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

短周期主族元素所形成的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈堿性，則v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮?dú)?，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H元素，Y為N元素，氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下生成NO，則n為O2，Z為O元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應(yīng)生成氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度為0.1mol?L?1時(shí)溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是Cl元素，由以上分析和圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；幾種氣體單質(zhì)：p為Cl2，q為H2，m為N2，n為O2；化合物：u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。

A.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，選項(xiàng)B正確；

C.s為N【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、微粒半徑的大小比較、氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響等，題目難度中等，熟練掌握無(wú)機(jī)物的推斷方法是解題的關(guān)鍵。

【解答】

由題意可知，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水蒸氣不穩(wěn)定，應(yīng)該為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H，故B正確；

C.d是Na2【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、pH計(jì)算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口，題目難度不大。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1mol?L?1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A為NaAlO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al。

A.X是氧，其單質(zhì)是氧氣或者臭氧，氫化物是水或過(guò)氧化氫，臭氧和過(guò)氧化氫具有氧化性和漂白性，故A正確；

B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Q的含氧酸可能是次氯酸，故D【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵及電子式等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解此題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】分析題意可知，C和B、D、A的反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，故C是氧氣；C發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)又可以反應(yīng)生成C，F(xiàn)可能是過(guò)氧化物，依據(jù)原子序數(shù)依次增大，且四種元素中只有一種金屬元素，則F為Na2O2，四種元素原子序數(shù)之和為26，w是H，x是C，y是O，z是Na。

A項(xiàng)，含有C、H、O三種元素的化合物不一定是有機(jī)物，如H2CO3，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，CO2的電子式是，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，化合物I為NaOH，含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，F(xiàn)是Na2O2，和H2【解析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的綜合應(yīng)用、非金屬元素與元素周期律、微粒半徑大小的比較等應(yīng)用，試題難度一般。

【解答】

由信息知，u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且由n、q兩種單質(zhì)點(diǎn)燃形成，則u為二氧化硫，n、q分別為氧氣和硫單質(zhì)，25℃時(shí)，0.01mol·L?1的v溶液pH=12，則v為強(qiáng)堿，依據(jù)框圖信息知，p為金屬Na，m為H2，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，綜上所述，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.原子半徑大小為：H<O<S<Na，故A錯(cuò)誤；

B.r為H2O，v為NaOH，水中不含陰陽(yáng)離子，NaOH中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1︰1，故B錯(cuò)誤；

C.t為Na2O2，u為二氧化硫，t與u能反應(yīng)，其中u是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與氧元素若組成化合物為Na【解析】【分析】

本題考查元素與無(wú)機(jī)框圖推斷，解答這類問(wèn)題應(yīng)熟練掌握元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)以及元素化合物的相關(guān)性質(zhì)等，試題難度一般。

【解答】

r的焰色反應(yīng)顯黃色，所以r中含有鈉元素；u固體能與冷水劇烈反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知r為氯化鈉，u為金屬鈉，v為氯氣，q能使品紅溶液褪色可推知q為二氧化硫，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知p為硫單質(zhì)，t為氧氣，則n為硫代硫酸鈉，W、X、Y、Z依次為O、Na、S、Cl。

A.根據(jù)上述分析可知O、S位于同主族，S與Na、Cl同周期，故A正確；

B.根據(jù)同周期同主族原子半徑的遞變規(guī)律可知原子半徑：Na>S>Cl>O，故B錯(cuò)誤；

C.W、X、Y組成的化合物可以是亞硫酸鈉，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與氧可以形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選A。

15.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識(shí)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，焰色反應(yīng)、銨鹽為推斷的突破口，題目難度中等。

【解答】

結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，A為Na，B2為O2，F(xiàn)為Na2O2，K為CO2，G為Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，I為HCl，E2為N2，J為NH3，I與J生成的銨鹽為NH4Cl；

A.H2O能形成分子間氫鍵，同主族其他元素的氣態(tài)氫化物則不能，故H?2O的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氣態(tài)氫化物，故A正確；

B.原子半徑大小關(guān)系為【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，“鹽與堿反應(yīng)生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應(yīng)生成氧化物”等是推斷的突破口，熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)等特殊轉(zhuǎn)化。

【解答】

G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽、F為NH3，F(xiàn)連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到氧化物D、氧化物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、E為N2、D為NO、C為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽。

A.氮元素在周期表中位于第二周期第VA族，故A錯(cuò)誤；

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生4個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性O(shè)>N，氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

W，X，Y，Z四種短周期元素，甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則W為非金屬，W與X同主族，則X為非金屬，X的原子半徑是同周期元素原子中最小，則同周期中X元素的非金屬性最強(qiáng)，則X為F元素、W為Cl元素，據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X單質(zhì)與甲生成Z和Y單質(zhì)，X單質(zhì)為F2，則甲為H2O，Y單質(zhì)為O2，乙為HF，則Y為O元素；X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成乙，則Z單質(zhì)為H2，則Z為H元素；

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：W(Cl?)>Y(O2?)>X(F?)，故A正確；

B.化合物乙為HF，為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.化合物WY2為ClO2，ClO【解析】【分析】

本題考查有關(guān)元素及其化合物的推斷，難度較大，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】

單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多則B為氮?dú)庥腥龑?duì)共用電子對(duì)，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子可知A為氫氣，化合物甲為氨氣，從而可知C為氧氣，化合物乙為一氧化氮，化合物丙為水。

A.Z為氧元素，位于第二周期VIA族，故A正確；

B.乙是一氧化氮不溶于水，可用排水法收集化合物乙，故B正確；

C.原子半徑大小N>O>H，故C正確；

D.氨水中的微粒有氨、一水合氨、水、氫離子、氫氧根離子、銨根離子共6種，故D錯(cuò)誤。

故選D。

19.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素化合物的知識(shí)，熟記各元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r

為液體，r為H2O，則其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，n為O2，m為H2S，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，則p為NH3，s為NO，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題。

A.s為NO與堿不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.H2SO3是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.穩(wěn)定性H2O>NH3，是因?yàn)樵影霃絆<N，鍵能H?O>H?N，故C【解析】【分析】

本題考查元素和無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握酸的pH、短周期元素形成的化合物性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

0.05mol/L丙溶液的pH為1，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O；甲是常見(jiàn)的固體，且與濃硫酸加熱反應(yīng)生成水和SO2和M，可知甲為C，M為CO2。則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

A.過(guò)氧化氫可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B.K、M分別為SO2和CO2，常溫下均為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C>O>H【解析】【分析】

本題考查了元素周期表的推斷及元素周期律的應(yīng)用，明確元素周期律的實(shí)質(zhì)及正確推出元素種類是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解析】

根據(jù)題目信息分析可知X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。丙為Na2SO4、丁為SO2、戊為S、己為H2O，則甲和乙分別為Na2S2O3與H2SO4。

A.甲與乙的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4【解析】【分析】

本題考查元素的推斷，元素性質(zhì)和元素周期表的關(guān)系，化學(xué)鍵類型的判斷，氫化物穩(wěn)定性、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷等，難度中等。

【解答】

結(jié)合信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為H，B為C，C為Cl，D為Fe；甲為CH4，乙為Cl2，丙為HCl，丁為Fe，戊為FeCl3，己為FeCl2。

A.純凈的Cl2不具有漂白性，不能漂白有色紙張，故A錯(cuò)誤；

B.X中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，均只含有極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.非金屬性：【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等。

【解答】

c的膠體能做凈水劑，則c為Al(OH)3，d是天然氣的主要成分，則d為CH4，原子