2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型7.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第=page2424頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型7.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuS2滴1mol/LCuSO4

和22滴1mol/LCuSO4

和4產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2H第一，步：

快速平衡第二步：N2O第三步：N2O+其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是(????)A.若第一步反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2O與H2下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備CuS用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)B證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚向苯酚鈉溶液中通入COC除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入同體積、同濃度A.A B.B C.C D.D下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL?0.1mol/L?KI溶液，滴加0.1mol/L?FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL?0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL?0.1mol/L和0.2mol/L的H2C證明乙醇的消去反應(yīng)有乙烯生成將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnOD驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(A.A B.B C.C D.D工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+下列推論不合理的是(

)A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A

檢驗(yàn)久置的Na取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B

制備純凈的FeC向含少量FeBr2的FeClC

制備銀氨溶液向5mL0.1mol?LD

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入A.A B.B C.C D.D已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對(duì)此進(jìn)行探究，得到如表結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是(????)

表序號(hào)H2OFeCl3混合溶液pH純H分解完全時(shí)間(s)120101.002.92幾乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A.表中數(shù)據(jù)表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖示表明，其他條件相同時(shí)，銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖示表明，其他條件相同時(shí)，CuCl2對(duì)某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2→ⅠHCOOH→Ⅱ，鎳粉是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑。CH4A.反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

B.反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應(yīng)原理是：①CH4(g)+②CO(g)+H2O(g)=C③CO2(g)+3下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

B.反應(yīng)②使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能和ΔH2

C.合成過(guò)程中應(yīng)向原料氣中添加H2

D.CO(g)+2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是(

)A.a=6.00

B.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同

C.318.2<b<328.2

D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物R也能催化氯酸鉀的分解，且R和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是該小組對(duì)R和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿(mǎn)500?mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。

表1

用MnO2實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量MnO2反應(yīng)溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)18.001.00500a28.002.00500b

表2

用R作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量R為質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)38.001.00500c48.002.00500d

下列說(shuō)法不正確的是(????)A.待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得a>b，說(shuō)明適當(dāng)增加催化劑的量可以加快反應(yīng)速率

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3可比較MnO2和催化劑R的催化效果

D.升高溫度，實(shí)驗(yàn)3中c下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H<0，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A分別往4?mL?0.1?mol/L、4?mL?0.2?mol/L?KMnO4溶液加入濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色B25℃時(shí)，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5?L的溶液中各加入1.4?g鐵粉醋酸中生成H2C充分吸收了Na小木條不燃燒，NaD向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN血紅色變淺，說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1?L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2s+2NaA.T2>T1，ΔH<0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20?min時(shí)，海藻酸鈉溶膠可以形成大小均勻的微球，微球內(nèi)部可以負(fù)載固體。某實(shí)驗(yàn)小組制得負(fù)載CaCO38.9%和負(fù)載CaCO332.8%的直徑均為2mm的兩種微球，在密閉容器中分別與20mL3mol?L?1

圖1：微球數(shù)相等，負(fù)載不等量CaCO3

圖2

下列說(shuō)法不正確的是(????)A.兩圖中a曲線(xiàn)代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球

B.由圖2可知，海藻酸鈉微球數(shù)目：負(fù)載CaCO38.9%<負(fù)載CaCO332.8%

C.由圖1一定條件下，在體積為10?L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NHA.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.0～8?min，H2的平均反應(yīng)速率v(利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中體系能量如圖所示，下列說(shuō)法不正A.0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序?yàn)関(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)

B.當(dāng)其他條件一定時(shí)，使用催化劑Ⅰ，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間最短

C.反應(yīng)開(kāi)始后的12h內(nèi)，在催化劑Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為探究Na2S錐形瓶標(biāo)號(hào)0.1mol/LNa2蒸餾水/mL0.2mol/LH2反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020°C102105520°C1631001050°C5第10秒開(kāi)始渾濁不再增多4106450°C8A.該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B.3號(hào)瓶用Na2S2O3來(lái)表示速率為0.01mol/(L?s)

C.由2向容積為2?L的密閉容器中通入0.05?mol?A(g)和0.10?mol?B(g)，分別在300℃、無(wú)催化劑，300℃、有催化劑，350℃、無(wú)催化劑三種條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)

ΔH，反應(yīng)中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.ΔH>0

B.條件Ⅰ時(shí)，0～10?min內(nèi)反應(yīng)速率v(A)=0.002?mol·L?1·min?1

C.條件Ⅱ?yàn)?00℃、有催化劑

D.三種條件下，達(dá)到平衡時(shí)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0?L的恒容密閉容器中反應(yīng)H2(g)+C2H4容器編號(hào)溫度(K)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)HCCCⅠT0.100.1000.05ⅡT0.100.100.10ⅢT000.100.06A.起始時(shí)，容器Ⅱ中：v(正)<v(逆)

B.達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)：2p(Ⅰ)<p(Ⅱ)

C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)

D.T在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H<0

B.狀態(tài)A的正反應(yīng)速率、B的逆反應(yīng)速率v正(A)>v逆(B)

C.在T2溫度時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B.C.D已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N①2NO(g)?N2O②N2O③N2O(g)+下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)②的正活化能最小

C.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.該過(guò)程反應(yīng)速率主要取決于第一步

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑一定條件下，將3?mol?A和1?mol?B兩種氣體混合于固定容積為2?L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)。2?min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.A的平衡轉(zhuǎn)化率等于B的平衡轉(zhuǎn)化率

C.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v(A)=0.6?mol·L?1·min?1

D.2?min后，再充入答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ是在滴加了2滴1mol/LNaCl，無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明過(guò)氧化氫沒(méi)有分解，從而說(shuō)明氯化鈉對(duì)其分解無(wú)催化作用，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)II滴加2滴1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快，說(shuō)明硫酸銅能加快雙氧水的分解速率，對(duì)其分解有催化作用，故B正確；

C.由實(shí)驗(yàn)I可知NaCl溶液對(duì)H2O2分解有無(wú)催化作用，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)IV的差異是氯化鈉的用量不同，濃度也不同，而現(xiàn)象是IV的反應(yīng)速率快于III的速率，可知氯化鈉的濃度增大對(duì)硫酸銅催化作用影響越大，故D正確；

故選：C。

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ滴加了2滴1mol/LNaCl，無(wú)現(xiàn)象分析；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)II滴加2滴1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I可得結(jié)論；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I結(jié)論分析；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)IV的試劑和現(xiàn)象差異分析。【解析】【分析】

本題考查基元反應(yīng)與活化能、有效碰撞、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確反應(yīng)歷程、活化能與基元反應(yīng)的問(wèn)題，試題難度一般。

【解答】

A.不管ΔH<0或>0，升高溫度，v正和v逆都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、酸性強(qiáng)弱的比較、反應(yīng)速率影響因素的探究等，難度一般，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.用稀硫酸、H2O2和Cu反應(yīng)制備CuSO4，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正確；

B.向苯酚鈉溶液中通入CO2，若溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故B正確；

C.【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度中等。

【解答】A.KI與氯化鐵反應(yīng)生成碘，且KI過(guò)量，則溶液中既含I2又含I?，不能證明反應(yīng)的可逆性，故B.2KMnO4+5C.乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先排除乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；D.如有CH3COO?+H2O?CH3COOH+O【解析】【分析】

本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

【解答】

A.由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小，在沒(méi)構(gòu)成原電池的情況銅離子的濃度也減小，說(shuō)明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故A正確；

B.鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑，所以鐵是負(fù)極，活性炭是正極，故B正確；

C.由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快，所以增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故C錯(cuò)誤；

D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)化成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32?等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2SO3變質(zhì)，如果沒(méi)有白色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有變質(zhì)，故A正確；

B.含少量FeBr2的【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，側(cè)重學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦壿嬐评砟芰Φ目疾椋盐绽斫馓骄繉?shí)驗(yàn)的步驟和方法(控制變量法)是解題關(guān)鍵，注意圖表信息的提取、處理和運(yùn)用。

【解答】

A.其他條件相同pH越大，分解完全時(shí)間越小，反應(yīng)速率越快，即堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下，故A正確；

B.由圖可知，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)eCl3催化過(guò)程反應(yīng)速率大，所以銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果劣于鐵鹽，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，其他條件相同時(shí)，CuCl2催化過(guò)程反應(yīng)速率大于CuSO4，即CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4【解析】解：Ni為反應(yīng)的催化劑，可使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且鎳粉用量從1?mmol增加到10?mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，

故選：D。

Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

從圖中可見(jiàn)隨著鎳粉用量從1?mmol增加到10?mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象中產(chǎn)量變化與速率關(guān)系，題目難度不大。

9.【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，涉及能量圖的分析和蓋斯定律等，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物能量比生成物高，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①②③相加，得總反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，所以不需要向原料氣中添加H2，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②③相加得CO(g)+2H【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等。

【解答】

A.由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下v318.2?v328.2=0.4，所以a=2.40.4=6，故A正確；

B.由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；

C.由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，而318.2→b，在濃度相同的情況下，水解速率變大，所以溫度318.2<b<328.2，故C正確；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獗碇袛?shù)據(jù)的分析以及實(shí)驗(yàn)原理、目的的探究，題目難度不大。

【解答】

A.測(cè)得反應(yīng)的時(shí)間，可比較催化效果，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2用時(shí)較少，可說(shuō)明反應(yīng)速率較大，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)1和3只有催化劑不同，通過(guò)反應(yīng)時(shí)間的比較，可比較MnO2和催化劑R的催化效果，故C正確；

D.如果升高溫度影響催化劑的活性，升高溫度反而降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選D。

12.【答案】【解析】解：A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；

D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快；

B.SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.高錳酸鉀過(guò)量，濃度較大時(shí)顏色變淺，不褪色，不能說(shuō)明濃度對(duì)速率的影響，故A錯(cuò)誤；

B.1.4?g鐵粉為0.025mol，鐵粉不足，與鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，則生成的氫氣體積相等，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不燃燒，不支持燃燒，可用做防火劑，故C正確；

D.鉀離子與氯離子不參加反應(yīng)，加入KCl，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度較大，熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，T2K下反應(yīng)較快，說(shuō)明T2>T1，40?min時(shí)都達(dá)到平衡，T2K下氫氣的物質(zhì)的量較少，說(shuō)明升高溫度使平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故A錯(cuò)誤；

B.T1K下30?min達(dá)到平衡，則T2K下在30?min時(shí)一定達(dá)到平衡，故表格中n=0.6，故B正確；

C.T2K下20?min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，則v正>v逆,故C正確?；

D.T1K下，三段式法計(jì)算：

MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的研究，難度一般，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.微粒球數(shù)相等時(shí)，接觸面積相同，碳酸鈣的含量越大，產(chǎn)生氣體速度越快，則兩圖中a曲線(xiàn)代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球，故A正確；

B.海藻酸鈉微球數(shù)目不同，接觸面積不同，產(chǎn)生氣體速率不用，與碳酸鈣的含量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖1可知，固體質(zhì)量越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快，故C正確；

D.由圖2可知，固體表面積越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快，故D正確。

故選B。

16.【答案】【解析】【分析】

本題要主考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注重對(duì)化學(xué)平衡的基本原理的理解。

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖可知，在0～8

min時(shí)，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，故B正確；

C.0～8

min時(shí)，由圖可知NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.6mol10L8min=3400mol?L?1?min?1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，v(H2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中反應(yīng)速率、甲烷產(chǎn)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.時(shí)間相同，甲烷的產(chǎn)量越大，速率越大，則0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序?yàn)関(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)，故A正確；

B.反應(yīng)速率越大，平衡的時(shí)間越短，則0?15h內(nèi)使用催化劑II，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間最短，0～30h內(nèi)使用催化劑III達(dá)到平衡的時(shí)間最短，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知反應(yīng)開(kāi)始后的12h內(nèi)，在催化劑Ⅱ作用下，生成甲烷最多，效果最好，故C正確；

D.光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，需要吸收能量，則熱化學(xué)方程式為CO2(g)+【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大。

【解答】

A.只有二氧化硫一種氣體，但二氧化硫溶于水，不能測(cè)定SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；

B.3號(hào)瓶用Na2S2O3來(lái)表示速率為?0.1mol/L×0.01L?0.02L?10s=0.005mol(L?s)，故B錯(cuò)誤；

C.2號(hào)瓶和3號(hào)瓶中濃度不同、溫度不同，不能說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；

D.1號(hào)瓶和4號(hào)瓶中濃度不同、溫度不同，但1中濃度大反應(yīng)速率慢、【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡的條件、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確化學(xué)平衡的影響因素以及相關(guān)計(jì)算等，試題難度一般。

【解答】

根據(jù)題目信息結(jié)合圖像分析可知條件Ⅰ為300℃、無(wú)催化劑；條件Ⅱ?yàn)?00℃、有催化劑；條件Ⅲ為350℃、無(wú)催化劑。

A.根據(jù)圖像，結(jié)合Ⅰ和Ⅲ的條件可知從I到III溫度升高，A的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動(dòng)，所以ΔH>0，故A正確；

B.條件Ⅰ時(shí)，0～10?min內(nèi)反應(yīng)速率v(A)=0.05mol?0.03mol2L10min=0.001?mol·L?1·min?1，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知條件Ⅱ?yàn)?00℃、有催化劑，故C正確；

D.由于起始加入的A和B的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足方程式的計(jì)量數(shù)之比，所以三種條件下，達(dá)到平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故D正確。【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡及影響因素，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)速率大小比較等知識(shí)是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.T1時(shí)，

H2(g)+C2H4(g)?C2H6(g)

起始(mol/L)

0.10

0.10

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.05

0.05

0.05

平衡(mol/L)

0.05

0.05

0.05

則T1時(shí)的平衡常數(shù)為0.050.05×0.05=20

容器Ⅱ中Qc=0.100.10×0.10=10<K，則平衡正向移動(dòng)，起始時(shí)，容器Ⅱ中：v(正)>v(逆)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)“等效平衡”容器Ⅱ相當(dāng)于起始時(shí)加入H2(g)和C2H4(g)各0.20mol，可看作是兩個(gè)Ⅰ合并后加壓至體積為1.0L，加壓平衡正向移動(dòng)，則容器Ⅱ氣體的總物質(zhì)的量小于容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量的2倍，則壓強(qiáng)：2p(Ⅰ)>p(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；

C.容器Ⅲ相當(dāng)于起始加入H2(g)和C2H4(g)各0.10mol，平衡時(shí)C2H6的物質(zhì)的量多于容器Ⅰ中，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，溫度低有利于平?/p>