2025版新教材高考化學一輪復習課時評價6電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)含解析魯科版

PAGE5-電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．某化學愛好小組在家中進行化學試驗，依據(jù)圖甲連接好線路后發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖乙連接好線路后發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是弱電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D解析：NaCl固體不能導電，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均可導電，因此NaCl是電解質(zhì)，氯化鈉屬于鹽類，是強電解質(zhì)，A、B、C均錯誤；NaCl在水溶液中完全電離生成Na＋和Cl－，D正確。2．下列反應(yīng)能用離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓表示的是()A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液B．硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液C．硫酸氫鉀溶液與過量的氫氧化鋇溶液D．硫酸氫鉀溶液與少量的氫氧化鋇溶液C解析：A項的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓，故A錯；B項的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，故B錯；D項的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓，故D錯。3．在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C解析：在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項錯誤；ClO－能將SOeq\o\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B項錯誤；K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能大量共存，C項正確；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)能反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，H＋與ClO－生成HClO，不能大量共存，D項錯誤。4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD解析：從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)，溶液顯酸性，離子方程式中不得出現(xiàn)氫氧根離子，正確的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，A錯誤；HCOeq\o\al(－,3)可以與OH－發(fā)生反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多，正確的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，D正確。5．(2024·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下試驗。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有還原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2OC解析：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；較強酸可以制較弱酸，B正確；H2C2O4是弱酸，在書寫相關(guān)離子方程式時不應(yīng)拆成C2Oeq\o\al(2－,4)和H＋，C錯誤；1molH2C2O4中含2mol羧基，D正確。6．(2024·長春模擬)類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2OD解析：鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；碳酸和亞硫酸的酸性均強于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；稀鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H＋＋OH－=H2O表示，D正確。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。下列推斷正確的是()A．若A溶液為無色溶液，則A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．若A溶液有強還原性，則B溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．若B溶液呈強堿性，則A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)D．若B溶液有強氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H＋、Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B解析：若A溶液為無色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則B溶液確定含有Cu2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)等，Cu2＋與OH－、COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；若A溶液有強還原性，則A溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)與H＋、Cu2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)不共存，這些離子都存在于B溶液中，B正確；若A溶液中含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子，由于A、B含有各不相同的五種離子，則B溶液中沒有陽離子，C錯誤；B溶液有強氧化性且各離子濃度相同，則B溶液中含有H＋、NOeq\o\al(－,3)(顯強氧化性)，若B溶液中含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(濃度相等)，則B溶液中正電荷數(shù)目比負電荷數(shù)目多，溶液不顯電中性，D錯誤。8．將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽視離子的水解)，下列說法不正確的是()A．當0<b≤eq\f(a,2)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當b≥eq\f(3a,2)時，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋CuC．當eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e－)<2amolD．當eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)BC解析：Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，因此先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，當二者恰好完全反應(yīng)時，b＝eq\f(a,2)，若鐵過量，接著發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，當把Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu時，b＝eq\f(3a,2)。依據(jù)上述分析，當0<b≤eq\f(a,2)時，只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項正確；依據(jù)上述分析，當b≥eq\f(3a,2)時，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu，發(fā)生的總反應(yīng)是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe2＋＋2Cu，B項錯誤；當eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，F(xiàn)e完全反應(yīng)，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol<n(e－)<3amol，C項錯誤；當eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分轉(zhuǎn)化成Cu，依據(jù)鐵元素守恒，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為(b＋a)mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，求出n(Cu2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)mol，因此n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)，D項正確。9．某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干種，離子濃度均為0.1mol·L－1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下試驗：則關(guān)于原溶液的推斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在Cl－B．確定存在的離子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－，是否存在Na＋、K＋須要通過焰色試驗來確定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷無影響D．確定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，確定含有NHeq\o\al(＋,4)CD解析：無色溶液中確定不含Cu2＋，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明不含有SOeq\o\al(2－,4)，加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明不含有COeq\o\al(2－,3)，溶液中加四氯化碳后分層，下層呈橙色，則含有Br－，上層溶液加入硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液含有的SOeq\o\al(2－,3)被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，則無Mg2＋，離子濃度都為0.1mol·L－1，依據(jù)電荷守恒可知，確定含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋，確定不存在Cl－，由以上分析可知A、B錯誤，D正確；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是檢驗亞硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的推斷無影響，因為氯水已將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C正確。三、非選擇題10．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下試驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號試驗內(nèi)容試驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)試驗Ⅰ能確定確定不存在的離子是________。(2)試驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________。(3)通過試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)推斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________________________________________