2022-2023學年河北省滄州市高二上學期期末考試化學試題

PAGEPAGE1滄州市2022~2023學年第一學期期未教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《夢溪筆談》中記載了鐵釜熬煉膽礬制銅的過程，主要反應的化學方程式為，下列說法正確的是A.膽礬是的俗稱B.該反應可設計成原電池，其中鐵作正極C.和的水溶液均顯酸性D.蒸干的水溶液可獲得綠礬2.化學創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關說法錯誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B.鈣鈦礦太陽能光伏電池和鋰離子電池的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.合成氨工業(yè)反應溫度控制在400~500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.實現(xiàn)“”、“”兩種轉(zhuǎn)化時放出的能量一樣多3.可燃冰是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可用表示其組成。已知在101kPa下，，下列說法正確的是A.開發(fā)、利用可燃冰可以減少溫室氣體排放 B.低壓、高溫條件有利于可燃冰釋放出氣體C.的標準燃燒熱 D.由熱化學方程式可知，的能量高于4.港珠澳大橋設計壽命為120年，橋體鋼構(gòu)件防腐是使用過程中面臨的重要問題，下列說法錯誤的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，則鋼構(gòu)件的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等D.后期采用犧牲陽極陰極保護法時，可使用鋁作為負極5.2013年6月《自然》雜志曾刊登玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，玻爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷程中起到過非常重要的作用。下列關于人類對原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認為原子核顯電中性C.在原子結(jié)構(gòu)中，M層容納電子數(shù)最多為8，最少為0D.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，據(jù)此提出“葡萄干面包”模型6.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是A.基態(tài)鉻原子的電子排布式為B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外有2個未成對電子C.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多7.汽車尾氣治理的辦法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)，其反應原理是。下列說法錯誤的是A.該反應是熵減小的反應 B.該反應需使用催化劑，因此屬于非自發(fā)反應C.使用催化劑可以加快反應速率 D.該反應是放熱反應8.以與為原料合成尿素的反應為。若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列說法中，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.與的濃度相等 B.容器中氣體的壓強不再改變C. D.容器中混合氣體的密度不再改變9.某小組同學探究化學反應速率的影響因素。在兩個錐形瓶內(nèi)各加入5g鋅粒，然后分別加入和的稀硫酸，比較兩者收集所用的時間。假設反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法錯誤的是A.該實驗的目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響B(tài).若收集用時t秒，則用的濃度變化表示的反應速率為C.組裝好儀器后，將注射器活塞拉出一段距離，若活塞能恢復原位，則裝置氣密性良好D.該實驗也可以通過改變鋅粒的大小來探究固體表面積對反應速率的影響10.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵鍵能/()463496436138若反應過程中分解了2mol水蒸氣，下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ吸收了926kJ能量B.過程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C.過程Ⅲ屬于放熱反應D.總反應的熱化學方程式為11.一種CO傳感器的工作原理如圖所示。電極M和N外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過。下列相關說法正確的是A.該傳感器運用了原電池原理，正極的電極反應式為B.當外電路中有0.2mol電子通過時，理論上電池負極消耗0.05molCOC.該傳感器工作時，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強度也相應增大D.該傳感器使用一段時間后，需要補充12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、X、W、Z、Y為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Q、X、Z分別位于三個不同周期。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W<Y<Z B.元素電負性：Q<Z<WC.元素最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.HNO自由基與的反應為吸熱反應 B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.生成產(chǎn)物P2的速率由步驟Z→P2決定 D.由Z生成產(chǎn)物的速率：P1<P214.取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說法錯誤的是A.由a點可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度Ba→b→c過程中：逐漸增大C.a→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D.c點溶液中離子濃度由大到小為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學習小組為探究的電離情況，進行了如下實驗。Ⅰ.配制并測定醋酸溶液中的濃度。將的醋酸溶液進行稀釋，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液時，用到的儀器為_______。（2）若使用酚酞做指示劑，則滴定終點的判斷依據(jù)為_______。（3）4次滴定實驗所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.401995計算可知，該醋酸溶液中的濃度為_______(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究濃度對電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別12345濃度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_______；的電離方程式為_______。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)還可以得出另一個結(jié)論：隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）由第1組實驗數(shù)據(jù)計算可知，25℃時的電離常數(shù)，則_______；若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，所得溶液顯酸性，請結(jié)合數(shù)據(jù)解釋其原因_______。16.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和混合加熱并達到下列平衡：。（1）若反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學平衡常數(shù)為0.1。①反應前的物質(zhì)的量為_______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②保持其他條件不變，向容器中通入更多CO氣體，此時正反應速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在不同溫度下達到化學平衡時，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。（4）因有劇毒，含有的尾氣需要經(jīng)過處理再排放。一種處理方法是先用溶液吸收含的尾氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。①反應池中發(fā)生反應的離子方程式是_______。②陽極的電極反應式為_______。17.將銅、鎂、錳等元素按照一定比例加到鋁中可得到硬鋁。硬鋁等鋁合金材料具有密度小、硬度大、強度高等優(yōu)良性能，常被用于飛機部件和門窗等構(gòu)件的制造。請回答下列問題：（1）鋁元素在周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外具有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所處軌道的形狀為_______。（2）鎂和鋁相比較，第一電離能較大的是_______(填元素符號，下同)，電負性較大的是_______。（3）若用表示元素的第n電離能，錳元素的電離能變化趨勢如圖所示。與的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值，原因是_______。（4）表示基態(tài)銅原子的外圍電子排布情況的是_______(填標號)。A. B. C. D.（5）用潔凈的鉑絲蘸取硫酸銅溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)綠色，從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。18.堿式硫酸鋅在動物飼料中常用作鋅源添加劑。由鋅冶煉中得到的白煙灰(主要成分為ZnO，還含有少量、PbO)制備堿式硫酸鋅的一種工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化學方程式為_______；所得浸渣的主要成分為_______(填化學式)；該工序中應不斷攪拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知為弱酸，則“除砷”時生成的離子方程式為_______；實際操作中消耗的的量遠高于理論值，原因為_______。（3）已知常溫下的，若在“除鐵”時調(diào)節(jié)溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)。（4）“工序X”的名稱為_______；的一種用途是_______。（5）“沉鋅”時生成的化學方程式為_______。

滄州市2022~2023學年第一學期期未教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗A〖5題〖答案〗〗〖答案〗D〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗A〖9題〖答案〗〗〖答案〗B〖10題〖答案〗〗〖答案〗C〖11題〖答案〗〗〖答案〗C〖12題〖答案〗〗〖答案〗D〖13題〖答案〗〗〖答案〗C〖14題〖答案〗〗〖答案〗B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。〖15題〖答案〗〗〖答案〗（1）酸式滴定管（2）當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（3）（4）①.醋酸溶液的pH為2.88，大于1，說明未完全電離；醋酸溶液稀釋10倍時，其pH變化小于1②.（5）增大（6）①.4.76②.25℃時，的電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，的電離常數(shù)大于的水解常數(shù)，等體積，等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液顯酸性〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.7mol②.28.6%③.增大（2）放熱（3）2.25（4）①.②.〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.第3周期ⅢA族②.7③.紡錘形(或啞鈴形)（2）①.Mg②.Al（3）基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為，失去的第7個電子和第8個電子不在同一電子層，能量差別較大（4）CD（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光能的形式釋放出能量〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.③.使固體和液體充分接觸，加快反應速率，提高浸出率（2）①.②.催化分解了大量的（3）能（4）①.焙燒、灼燒、加熱②.冶煉鐵的原料、作紅色顏料（5）PAGEPAGE1滄州市2022~2023學年第一學期期未教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《夢溪筆談》中記載了鐵釜熬煉膽礬制銅的過程，主要反應的化學方程式為，下列說法正確的是A.膽礬是的俗稱B.該反應可設計成原電池，其中鐵作正極C.和的水溶液均顯酸性D.蒸干的水溶液可獲得綠礬2.化學創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關說法錯誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B.鈣鈦礦太陽能光伏電池和鋰離子電池的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.合成氨工業(yè)反應溫度控制在400~500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.實現(xiàn)“”、“”兩種轉(zhuǎn)化時放出的能量一樣多3.可燃冰是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可用表示其組成。已知在101kPa下，，下列說法正確的是A.開發(fā)、利用可燃冰可以減少溫室氣體排放 B.低壓、高溫條件有利于可燃冰釋放出氣體C.的標準燃燒熱 D.由熱化學方程式可知，的能量高于4.港珠澳大橋設計壽命為120年，橋體鋼構(gòu)件防腐是使用過程中面臨的重要問題，下列說法錯誤的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，則鋼構(gòu)件的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等D.后期采用犧牲陽極陰極保護法時，可使用鋁作為負極5.2013年6月《自然》雜志曾刊登玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，玻爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷程中起到過非常重要的作用。下列關于人類對原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認為原子核顯電中性C.在原子結(jié)構(gòu)中，M層容納電子數(shù)最多為8，最少為0D.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，據(jù)此提出“葡萄干面包”模型6.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是A.基態(tài)鉻原子的電子排布式為B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外有2個未成對電子C.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多7.汽車尾氣治理的辦法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)，其反應原理是。下列說法錯誤的是A.該反應是熵減小的反應 B.該反應需使用催化劑，因此屬于非自發(fā)反應C.使用催化劑可以加快反應速率 D.該反應是放熱反應8.以與為原料合成尿素的反應為。若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列說法中，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.與的濃度相等 B.容器中氣體的壓強不再改變C. D.容器中混合氣體的密度不再改變9.某小組同學探究化學反應速率的影響因素。在兩個錐形瓶內(nèi)各加入5g鋅粒，然后分別加入和的稀硫酸，比較兩者收集所用的時間。假設反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法錯誤的是A.該實驗的目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響B(tài).若收集用時t秒，則用的濃度變化表示的反應速率為C.組裝好儀器后，將注射器活塞拉出一段距離，若活塞能恢復原位，則裝置氣密性良好D.該實驗也可以通過改變鋅粒的大小來探究固體表面積對反應速率的影響10.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵鍵能/()463496436138若反應過程中分解了2mol水蒸氣，下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ吸收了926kJ能量B.過程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C.過程Ⅲ屬于放熱反應D.總反應的熱化學方程式為11.一種CO傳感器的工作原理如圖所示。電極M和N外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過。下列相關說法正確的是A.該傳感器運用了原電池原理，正極的電極反應式為B.當外電路中有0.2mol電子通過時，理論上電池負極消耗0.05molCOC.該傳感器工作時，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強度也相應增大D.該傳感器使用一段時間后，需要補充12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、X、W、Z、Y為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Q、X、Z分別位于三個不同周期。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W<Y<Z B.元素電負性：Q<Z<WC.元素最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.HNO自由基與的反應為吸熱反應 B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.生成產(chǎn)物P2的速率由步驟Z→P2決定 D.由Z生成產(chǎn)物的速率：P1<P214.取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說法錯誤的是A.由a點可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度Ba→b→c過程中：逐漸增大C.a→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D.c點溶液中離子濃度由大到小為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學習小組為探究的電離情況，進行了如下實驗。Ⅰ.配制并測定醋酸溶液中的濃度。將的醋酸溶液進行稀釋，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液時，用到的儀器為_______。（2）若使用酚酞做指示劑，則滴定終點的判斷依據(jù)為_______。（3）4次滴定實驗所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.401995計算可知，該醋酸溶液中的濃度為_______(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究濃度對電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別12345濃度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_______；的電離方程式為_______。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)還可以得出另一個結(jié)論：隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）由第1組實驗數(shù)據(jù)計算可知，25℃時的電離常數(shù)，則_______；若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，所得溶液顯酸性，請結(jié)合數(shù)據(jù)解釋其原因_______。16.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和混合加熱并達到下列平衡：。（1）若反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學平衡常數(shù)為0.1。①反應前的物質(zhì)的量為_______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②保持其他條件不變，向容器中通入更多CO氣體，此時正反應速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在不同溫度下達到化學平衡時，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。（4）因有劇毒，含有的尾氣需要經(jīng)過處理再排放。一種處理方法是先用溶液吸收含的尾氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。①反應池中發(fā)生反應的離子方程式是_______。②陽極的電極反應式為_______。17.將銅、鎂、錳等元素按照一定比例加到鋁中可得到硬鋁。硬鋁等鋁合金材料具有密度小、硬度大、強度高等優(yōu)良性能，常被用于飛機部件和門窗等構(gòu)件的制造。請回答下列問題：（1）鋁元素在周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外具有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所處軌道的形狀為_______。（2）鎂和鋁相比較，第一電離能較大的是_______(填元素符號，下同)，電負性較大的是_______。（3）若用表示元素的第n電離能，錳元素的電離能變化趨勢如圖所示。與的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值，原因是_______。（4）表示基態(tài)銅原子的外圍電子排布情況的是_______(填標號)。A. B. C. D.（5）用潔凈的鉑絲蘸取硫酸銅溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)綠色，從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。18.堿式硫酸鋅在動物飼料中常用作鋅源添加劑。由鋅冶煉中得到的白煙灰(主要成分為ZnO，還含有少量、PbO)制備堿式硫酸鋅的一種工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化學方程式為_______；所得浸渣的主要成分為_______(填化學式)；該工序中應不斷攪拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知為弱酸，則“除砷”時生成的離子方程式為_______；實際操作中消耗的的量遠高于理論值，原因為_______。（3）已知常溫下的，若在“除鐵”時調(diào)節(jié)溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)。（4）“工序X”的名稱為_______；的一種用途是_______。（5）“沉鋅”時生成的化學方程式為__