2022-2023學年河南省洛陽市高一上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE12022級2022——2023學年化學學科第一學期期末考試試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是A.氯化鐵溶液 B.硫酸銅溶液 C.氯氣 D.稀鹽酸2.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3.下列關于合金說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%-2%D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金4.下列關于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B鋁不與酸、堿反應C.常溫下鋁不與氧氣反應D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜5.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶26.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片7.考古學常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.208.下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深9.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.10.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素13.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：15.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等16.常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸17.下列化學用語不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過程：18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.Cl：Cl B. C. D.19.合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.碳素鋼 B.陶瓷 C.硬鋁 D.生鐵20.X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B.對應單質(zhì)的氧化性：X＞ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD.離子半徑X＜Y三、填空題：本題共4小題，共50分。21.水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含_______，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是_______。（2）以上三種作用力由大到小的順序是_______。（3）H、、半徑由大到小的順序是_______。22.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中___________。（2）Cl元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________。（3）下列有關性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的氣態(tài)氫化物的化學式為____________。③和互稱為___________。23.某班同學用如下實驗探究、性質(zhì)回答下列問題：（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液時需加入少量鐵屑，其目的是_______。（2）甲組同學取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。（4）丁組同學為了探究與Cu的反應，做了如圖所示實驗：①與Cu反應的離子方程式為_______。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN的化學性質(zhì)與相似；ⅲ.填寫實驗方案：實驗方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/L溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀步驟2中的溶液的濃度是_______mol/L，與反應的離子方程式為_______。24.已知某激光打印機墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三鐵(20~30%)、粘結(jié)樹脂、電荷調(diào)節(jié)劑、添加劑等。某學習小組對墨粉展開探究，請回答如下問題：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價是_______。（2）某同學用最簡便的方法檢驗了四氧化三鐵的存在，他的做法是_______。（3）另一位同學用化學方法來檢驗四氧化三鐵的存在，實驗方案：①取少量墨粉溶于過量稀硫酸后過濾；②將濾液分為兩份，其中一份加入溶液，另一份加入KSCN溶液，這位同學觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）有同學提出疑問，如果實驗室沒有稀硫酸，_______(填“可以”或“不可以”)將墨粉溶于過量的稀鹽酸，理由是_______。（5）有同學提出測定墨粉中四氧化三鐵含量的實驗方案：取墨粉，溶于過量稀硫酸過濾，加入過量的_______，充分反應后過濾，向濾液中加入足量的溶液。A.Fe B.Zn C.Cu D.（6）已知(5)中消耗mol/L溶液L，墨粉中四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)_______。（7）某同學查閱資料，工業(yè)上采用化學共沉淀法制備納米磁性，將亞鐵鹽和鐵鹽溶液按照一定比例混合，將堿性沉淀劑快速加入到上述混合鹽溶液中，攪拌、反應一段時間后，即可得到納米磁性粒子，該反應的離子方程式是_______。PAGEPAGE12022級2022——2023學年化學學科第一學期期末考試試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是A.氯化鐵溶液 B.硫酸銅溶液 C.氯氣 D.稀鹽酸2.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3.下列關于合金說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%-2%D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金4.下列關于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B鋁不與酸、堿反應C.常溫下鋁不與氧氣反應D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜5.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶26.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片7.考古學常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.208.下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深9.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.10.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素13.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：15.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等16.常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸17.下列化學用語不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過程：18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.Cl：Cl B. C. D.19.合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.碳素鋼 B.陶瓷 C.硬鋁 D.生鐵20.X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B.對應單質(zhì)的氧化性：X＞ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD.離子半徑X＜Y三、填空題：本題共4小題，共50分。21.水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含_______，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是_______。（2）以上三種作用力由大到小的順序是_______。（3）H、、半徑由大到小的順序是_______。22.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中___________。（2）Cl元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________。（3）下列有關性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的氣態(tài)氫化物的化學式為____________。③和互稱為___________。23.某班同學用如下實驗探究、性質(zhì)回答下列問題：（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液時需加入少量鐵屑，其目的是_______。（2）甲組同學取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。（4）丁組同學為了探究與Cu的反應，做了如圖所示實驗：①與Cu反應的離子方程式為_______。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN