2022-2023學年山東省濟南市高一上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1高一年級學情檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)黃河流城的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及化學變化的是A.將廢水中的有機污染物在微生物作用下降解為無害的物質(zhì)B.將沿黃河工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀處理，達標后排放C.將含沙量大的黃河水引入低洼地區(qū)進行沉降D.將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒無害化處理2.“碳中和”就是二氧化碳總排放量等于總吸收量。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A.保護和治理山水林田湖草B.充分開發(fā)利用氫能等清潔能源C.使用特殊催化劑實現(xiàn)CO2和H2轉(zhuǎn)化為有機物D.利用合適催化劑，促進汽車尾氣中的CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體3.下列說法錯誤的是A.84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒B.碳酸鈉常用作胃酸中和劑C.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用4.下列“類比”合理的是AFe與CuSO4溶液反應生成Cu，則Na與CuSO4溶液反應生成CuB.CO2與Ca(OH)2溶液反應能生成CaCO3，則SO2與Ca(OH)2溶液反應能生成CaSO3C.Al與Fe2O3高溫時反應生成Fe，則Al與MgO高溫時反應生成MgD常溫時Cu能溶于足量濃硝酸，則常溫時Fe能溶于足量濃硝酸5.某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程①發(fā)生復分解反應B.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C.過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子D.脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S6.如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是A.乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應生成丁B.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌清毒C.甲高溫時與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為丙D.若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應獲得7.A、B、C、D四種物質(zhì)中，A、B、C均含有同一種元索，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是A.若A為Na2CO3，則D可能是HCl B.若A為NH3·H2O，則D可能是SO2C.若A為Fe，則D可能是Cl2 D.若A為NH3，則D可能是O28.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)實驗目玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯飽和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3樣品是否變質(zhì)膠頭滴管、試管待測樣品、蒸餾水、BaCl2溶液D檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物試管、酒精燈、膠頭滴管待測產(chǎn)物、蒸餾水、木條A.A B.B C.C D.D9.某溶液中含有大量的離子：Mg2+、、K+和M離子。經(jīng)測定Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶4∶1。則M離子可能是A.SO B.H+ C.OH- D.Na+10.某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不)。下列說法正確的是A.b中充入的是O2B.a和d中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4Ca和c中氣體所含原子數(shù)相等D.c和d中氣體密度之比為1∶2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A.A B.B C.C D.D12.某離子反應涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒，其中c(NH)隨反應進行逐漸減小。下列說法正確的是A.反應中每減少1molNH，轉(zhuǎn)移6mol電子B.反應中ClO-被還原C.反應前后溶液的酸堿性無明顯變化D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶213.將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗。下列說法正確的是A.抽拉銅絲離開液面，可使反應終止B.a處先變紅后褪色C.b或c處褪色，均說明SO2具有還原性D.若試管底部出現(xiàn)白色固體，說明濃硫酸具有吸水性14.一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程如圖所示。若每步反應都完全，下列說法錯誤的是A.整個流程中，不需要再補充硫酸鐵溶液B.“氧化”步驟發(fā)生的反應為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC.由反應過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SOD.處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，“吸收”步驟中轉(zhuǎn)移0.03mol電子15.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g。經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是A.灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質(zhì)量誤差B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.03molC.V=224mLD.溶解樣品的過程中共消耗2.0mol·L-1鹽酸50mL三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.離子反應可用于物質(zhì)的除雜和分離。某廢液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，現(xiàn)設計實驗方案回收金屬銅并獲得氯化鈣晶體。已知過程1先生成白色固體，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色固體Y?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑1的化學式為_____。檢驗溶液B中金屬陽離子可選用的試劑有_____(填標號)。A.KSCN溶液、氯水B.高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液（2）操作1所需玻璃儀器有燒杯、______。（3）過程1中白色固體轉(zhuǎn)化為紅褐色固體Y的化學方程式為_____，過程2的離子方程式為______。（4）例舉溶液D中溶質(zhì)的一種用途______。17.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中屬于固氮作用的過程有_____(填標號)。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_____(填標號)。A.海洋中的氨循環(huán)起始于氮的氧化B.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量C.反硝化過程需引入還原劑（3）為了避免廢水中NH對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生影響，可向廢水中加入適量氫氧化鈉，通入熱空氣將氨趕出。該過程的離子方程式為______。（4）若1molNO通過反硝化過程全部轉(zhuǎn)化為N2，則該過程轉(zhuǎn)移_____mol電子。（5）利用NO直接與NH反應生成N2O，再進一步轉(zhuǎn)化為N2排放，可提高污水處理的效率，降低成本。在生成N2O的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。18.實驗室用如下方法測定Na2CO3與NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。回答下列問題：（1）稱取該混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作會使所配溶液濃度偏小的有_____(填標號)。A.未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.定容時俯視刻度線C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理（2）量取25.0mL上述溶液于燒杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，將HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其中NaHCO3參與反應的離子方程式為，NaHCO3屬于______(填“酸”堿”或“鹽”)。（3）簡述證明溶液中HCO、CO已完全轉(zhuǎn)化為沉淀的操作及現(xiàn)象：______。（4）過濾、洗滌沉淀并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為1.97g，由此得出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______%(保留2位有效數(shù)字)。19.《物理小識·金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青礬強熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”?！扒嗟\”是指FeSO4·7H2O，“青礬廠氣”是指SO2和SO3，“礬油”是指硫酸溶液。實驗室模擬古法制硫酸并進行SO2性質(zhì)探究。已知：SO2熔點-75.5℃，沸點-10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。回答下列問題：Ⅰ.制取硫酸實驗開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱青礬。（1）A裝置中反應后所得固體的化學式為______。玻璃纖維的作用是______。（2）B裝置的作用_____。（3）D裝置的作用是______。Ⅱ.探究SO2的性質(zhì)在裝置C中先后使用同體積的蒸餾水(①已預先煮沸，②未預先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。兩次實驗分別得到如圖pH－t圖：（4）C裝置中覆蓋食用油的目的是______。（5）pH－t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為______(用化學方程式表示)。對比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是______。20.肼(N2H4)為無色油狀液體，具有還原性和堿性，是我國液體型號導彈和運載火箭中廣泛使用的肼類燃料之一。實驗室可用NaClO溶液和氨水反應制備N2H4。回答下列問題：（1）裝置①中裝有MnO2儀器名稱是_____，反應的離子方程式為______。（2）裝置②上方分液漏斗中盛放的試劑名稱是______。（3）裝置④中反應的化學方程式為______。（4）制備N2H4的離子方程式為______。（5）實驗中，需先點燃④處酒精燈，待得到飽和氨水后，再打開②上方分液漏斗滴加溶液。試解釋所加溶液不能過量的原因：_____。（6）實驗結(jié)束后，經(jīng)初步分離獲得粗產(chǎn)品，并對其純度進行測定。稱取1.0g粗產(chǎn)品溶于水并定容為250mL，取25.00mL溶液，滴加0.3mol·L-1的KI3溶液，恰好完全反應時，消耗KI3溶液20.00mL。已知：N2H4+2KI3=N2+2KI+4HI，則產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分數(shù)為______%。PAGEPAGE1高一年級學情檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)黃河流城的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及化學變化的是A.將廢水中的有機污染物在微生物作用下降解為無害的物質(zhì)B.將沿黃河工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀處理，達標后排放C.將含沙量大的黃河水引入低洼地區(qū)進行沉降D.將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒無害化處理2.“碳中和”就是二氧化碳總排放量等于總吸收量。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A.保護和治理山水林田湖草B.充分開發(fā)利用氫能等清潔能源C.使用特殊催化劑實現(xiàn)CO2和H2轉(zhuǎn)化為有機物D.利用合適催化劑，促進汽車尾氣中的CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體3.下列說法錯誤的是A.84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒B.碳酸鈉常用作胃酸中和劑C.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用4.下列“類比”合理的是AFe與CuSO4溶液反應生成Cu，則Na與CuSO4溶液反應生成CuB.CO2與Ca(OH)2溶液反應能生成CaCO3，則SO2與Ca(OH)2溶液反應能生成CaSO3C.Al與Fe2O3高溫時反應生成Fe，則Al與MgO高溫時反應生成MgD常溫時Cu能溶于足量濃硝酸，則常溫時Fe能溶于足量濃硝酸5.某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程①發(fā)生復分解反應B.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C.過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子D.脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S6.如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是A.乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應生成丁B.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌清毒C.甲高溫時與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為丙D.若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應獲得7.A、B、C、D四種物質(zhì)中，A、B、C均含有同一種元索，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是A.若A為Na2CO3，則D可能是HCl B.若A為NH3·H2O，則D可能是SO2C.若A為Fe，則D可能是Cl2 D.若A為NH3，則D可能是O28.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)實驗目玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯飽和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3樣品是否變質(zhì)膠頭滴管、試管待測樣品、蒸餾水、BaCl2溶液D檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物試管、酒精燈、膠頭滴管待測產(chǎn)物、蒸餾水、木條A.A B.B C.C D.D9.某溶液中含有大量的離子：Mg2+、、K+和M離子。經(jīng)測定Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶4∶1。則M離子可能是A.SO B.H+ C.OH- D.Na+10.某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不)。下列說法正確的是A.b中充入的是O2B.a和d中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4Ca和c中氣體所含原子數(shù)相等D.c和d中氣體密度之比為1∶2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A.A B.B C.C D.D12.某離子反應涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒，其中c(NH)隨反應進行逐漸減小。下列說法正確的是A.反應中每減少1molNH，轉(zhuǎn)移6mol電子B.反應中ClO-被還原C.反應前后溶液的酸堿性無明顯變化D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶213.將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗。下列說法正確的是A.抽拉銅絲離開液面，可使反應終止B.a處先變紅后褪色C.b或c處褪色，均說明SO2具有還原性D.若試管底部出現(xiàn)白色固體，說明濃硫酸具有吸水性14.一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程如圖所示。若每步反應都完全，下列說法錯誤的是A.整個流程中，不需要再補充硫酸鐵溶液B.“氧化”步驟發(fā)生的反應為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC.由反應過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SOD.處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，“吸收”步驟中轉(zhuǎn)移0.03mol電子15.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g。經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是A.灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質(zhì)量誤差B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.03molC.V=224mLD.溶解樣品的過程中共消耗2.0mol·L-1鹽酸50mL三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.離子反應可用于物質(zhì)的除雜和分離。某廢液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，現(xiàn)設計實驗方案回收金屬銅并獲得氯化鈣晶體。已知過程1先生成白色固體，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色固體Y?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑1的化學式為_____。檢驗溶液B中金屬陽離子可選用的試劑有_____(填標號)。A.KSCN溶液、氯水B.高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液（2）操作1所需玻璃儀器有燒杯、______。（3）過程1中白色固體轉(zhuǎn)化為紅褐色固體Y的化學方程式為_____，過程2的離子方程式為______。（4）例舉溶液D中溶質(zhì)的一種用途______。17.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中屬于固氮作用的過程有_____(填標號)。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_____(填標號)。A.海洋中的氨循環(huán)起始于氮的氧化B.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量C.反硝化過程需引入還原劑（3）為了避免廢水中NH對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生影響，可向廢水中加入適量氫氧化鈉，通入熱空氣將氨趕出。該過程的離子方程式為______。（4）若1molNO通過反硝化過程全部轉(zhuǎn)化為N2，則該過程轉(zhuǎn)移_____mol電子。（5）利用NO直接與NH反應生成N2O，再進一步轉(zhuǎn)化為N2排放，可提高污水處理的效率，降低成本。在生成N2O的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。18.實驗室用如下方法測定Na2CO3與NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱取該混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作會使所配溶液濃度偏小的有_____(填標號)。A.未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.定容時俯視刻度線C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理（2）量取25.0mL上述溶液于燒杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，將HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其中NaHCO3參與反應的離子方程式為，NaHCO3屬于______(填“酸”堿”或“鹽”)。（3）簡述證明溶液中HCO、CO已完全轉(zhuǎn)化為沉淀的操作及現(xiàn)象：______。（4）過濾、洗滌沉淀并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為1.97g，由此得出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______%(保留2位有效數(shù)字)。19.《物理小識·金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不