2022-2023學年河北省保定市高二上學期期末考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末調研考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關說法正確的是A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B.將農業(yè)廢棄物在一定條件下轉化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C.燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；

B．生物質發(fā)酵可生成甲烷，則在農村推廣建造沼氣池，是對生物質能的有效利用，故B正確；C．燃煤脫硫，除去燃煤中的硫元素，并不影響二氧化碳的排放，故C錯誤；D．水分解產生氫氣吸收熱量，故D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列說法錯誤的是A.相同質量水的能量相對大小有：B.對于自發(fā)進行的化學反應，其C.氕、氘、氚互稱同位素D.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．相同物質的量的物質，氣態(tài)時熵值大，所以能量高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，所以相同質量水的能量相對大小有：，故A正確；

B．△H?T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H＞0的反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0，故B正確；

C．氕、氘和氚質子數相同，均為1，中子數不同，互稱同位素，故C正確；D．化學反應是以新物質生成為標準的.其本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應，故D錯誤；故〖答案〗選A。3.水解原理在生產和生活中都具有重要的應用。下列事實與鹽類的水解無關的是A.氯化銨溶液可以除去鐵銹 B.加熱蒸干溶液得到固體C.飽和溶液滴入沸水中制膠體 D.保存溶液常在溶液中放置鐵釘〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化銨溶液可以除去鐵銹是因為NH4Cl在水中以和Cl-離子形式存在，為弱堿鹽，發(fā)生水解，產生H+，H+可以溶解鐵銹，和水解有關，故A不符合題意；

B．CuCl2溶液中存在水解平衡：，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，最終得到固體，和水解有關，故B不符合題意；

C．FeCl3溶液滴入沸水中，鐵離子可以發(fā)生水解反應得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關，故C不符合題意；

D．溶液常在溶液中放置鐵釘，是防止硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應氧化成硫酸鐵，與鹽類水解無關，故D符合題意；

故〖答案〗選D。〖『點石成金』〗本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關說法錯誤的是A.過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B.過程Ⅰ反應的熱化學方程式為C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是太陽能→熱能→化學能、化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產物易分離等優(yōu)點〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過程Ⅱ：，氣態(tài)水轉化為液態(tài)水吸熱，所以，根據蓋斯定律，過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的，故A正確；

B．已知反應①和反應②，根據蓋斯定律，將

①?2②，有，故B正確；

C．過程I和過程II均為吸熱反應，故不存在將化學能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D．反應的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，鐵氧化合物循環(huán)制H2的產物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關鍵。5.與地震、海嘯等自然災害相比，腐蝕同樣具備極強的破壞力。研究發(fā)現，每1.5分鐘，全世界就有2噸的鋼鐵被腐蝕成鐵銹，某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是A.若X為食鹽水，K未閉合，Fe棒上B點表面鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液pH增大C.若X為稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快D.K與M連接，石墨電極上的反應式為，則X可能為稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵絲易被腐蝕的條件是有氧氣和水；若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極；X為稀鹽酸，K與N、M連接，前者做正極被保護；若X為稀鹽酸，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，石墨做正極；據此分析解題。〖詳析〗A．鐵絲易被腐蝕的條件是：有氧氣和水，C點沒有氧氣，所以腐蝕較慢，B中含有氧氣和水，所以腐蝕較快，A中沒有水所以腐蝕較慢，則B點腐蝕最快，鐵銹最多，故A正確；

B．若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，Fe上電極發(fā)生為Fe?2e?＝Fe2＋，Fe2＋水解顯酸性，正極上生成氫氧根離子，正極上pH增大，故B正確；

C．若X為稀鹽酸，K與N鏈接鐵做正極被保護，與M相連接，鐵做負極，加快腐蝕，所以Fe腐蝕情況前者更慢，故C錯誤；

D．K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，石墨做正極，若電極反應為，則X可能為稀鹽酸，故D正確；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考查金屬的腐蝕與防護，特別是電化學防護，屬于原電池原理的應用，考查內容基礎，題目難度不大，注意理論聯系實際。6.溶液的酸堿性對人類生產、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學研究的重要組成部分。下列酸堿性及其變化的說法正確的是A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性B.25℃，pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后pH<7〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氫離子濃度越大pH值就越小，溶液酸性越強，故A錯誤；B．25℃，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為，稀釋到原來體積的10倍，氫離子濃度為，所得溶液pH=4，故B錯誤；C．硫酸溶液中氫離子濃度為，與等體積水混合后，氫離子濃度為，溶液pH<1，故C錯誤；D．25℃，pH=3的醋酸濃度大于與pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7，故D正確；故〖答案〗選D7.已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：，根據表中所列化學鍵的鍵能數據，可判斷出該反應的反應熱為（）化學鍵鍵能/360436431176A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗晶體硅中所含的鍵為，即工業(yè)上制取高純硅的反應的反應熱，故選C。8.微生物燃料電池技術是一種集污水凈化和能源轉化于一體的新型污水處理與能源回收技術，體現了環(huán)保理念，其基本原理如圖所示；下列說法正確的是A.a電極電勢高于b電極電勢B.電池工作時，b極區(qū)發(fā)生的反應為C.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極D.電池工作時，a極區(qū)發(fā)生還原反應〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．原電池的電解質溶液中陽離子向正極遷移，根據圖示H+的遷移方向可知，b為正極、a為負極，正極電勢高于負極電勢，故A錯誤；B．正極b上、被還原，根據題目信息可知產物應無污染，所以被還原生成，電極方程式為，故B正確；C．b為正極、a為負極，電流由正極b沿導線流向負極a，故錯誤；D．a為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；選B。9.在實際生產中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜合考慮，設計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列有關說法錯誤的是編號時間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強與初始壓強的比為11：6C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗①中，則，故A正確；

B．實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，設容器體積為1L，則起始時NH3物質的量為；60min時NH3物質的量為，N2物質的量為，H2物質的量為，所以60min時壓強與初始壓強的比為，故B正確；

C．實驗①、實驗②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10?4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，故C錯誤；

D．結合①②③的數據，催化劑表面積越大，反應速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，故D正確；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考察化學反應速率的影響因素，難度不大，結合實驗數據分析影響因素以及實驗數據的差異為解答的關鍵，注意化學反應速率計算的應用。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.“雙碳”是我國提出的兩個階段碳減排奮斗目標，要實現這個目標，必須以科技創(chuàng)新為先導?？梢源呋纸鈱崿F碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下，下列說法錯誤的是A.過程①中只發(fā)生氧化反應B.使用催化劑可以大大降低分解的反應熱C.該反應每分解1mol轉移2mol電子D.該反應過程產生的氧原子可能結合成〖答案〗AB〖解析〗〖祥解〗吸收光能，Ti元素由+4價降低為+3價，再和結合生成中間體，最后分解生成，實現的分解?！荚斘觥紸．觀察題給催化反應機理圖可知，過程①中Ti元素由+4價降低為+3價，TiO2發(fā)生了還原反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應熱，故B錯誤；C．被分解生成，C由+4價轉化為+2價，所以每分解1mol轉移2mol電子，故C正確；D．過程①中有O原子產生，O原子可能結合成O2，故D正確；故〖答案〗選AB?！肌狐c石成金』〗本題以TiO2催化分解CO2的反應原理圖為背景考查催化反應機理，具體考查反應類型的判斷、催化劑的作用原理、反應過程中能量變化等，注意知識的試劑應用是關鍵。11.化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據實驗目的，下列實驗及現象。結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產生酸性C探究氫離子濃度對轉化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．銨根離子也能發(fā)生水解，干擾實驗，應該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗，故A錯誤；B．酸性，比較和的酸性強弱，應向NaHCO3溶液中加入少量乙酸溶液，故B錯誤；C．向鉻酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡向生成重鉻酸根的方向移動，故C正確；D．無法確定NaCl和NaI濃度是否一致，無法達到實驗目的，故D錯誤；故〖答案〗選C。12.工業(yè)催化劑是一個催化反應工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個生產過程。在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法錯誤的是A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應平衡時X的活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化D.催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據圖像可知，隨著反應的進行，a曲線的濃度不斷減小，說明a曲線是反應物，濃度增大的曲線是生成物。〖詳析〗A．由圖可知，在無催化劑時，隨著反應進行，生成物也在增加，說明反應也在進行，A錯誤；B．由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ的催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應更快，B正確；C．由圖可知，02min時，X的濃度變化了2.0，使用催化劑Ⅰ時Y的濃度變化了4.0，兩者物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比，故a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C正確；D．該反應是化學計量數增大的反應，催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故〖答案〗為：A。13.已知25℃時，次氯酸的，醋酸的。向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列關于電解質溶液的說法錯誤的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定過程中，pH=7時，D.滴定過程中，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．HClO為弱酸，溶液中發(fā)生水解，所以溶液中，，故A正確；B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，，根據電荷守恒有，所以，根據，所以，故B錯誤；C．向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，當加入NaOH體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合物，此時溶液呈酸性，當加入NaOH體積為30mL時，溶液為氯化鈉和等濃度的醋酸和醋酸鈉，此時溶液仍然呈酸性，需再加入適當NaOH使pH=7，根據，有，故C正確；D．20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合中，根據物料守恒有，故D正確；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷(非選擇題共57分)三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共47分。14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HClO、過氧乙酸等都是常用消毒劑。回答下列問題：Ⅰ.某學習小組為探究HClO的電離情況，測定25℃時不同濃度次氯酸的pH，結果如下：濃度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根據表中數據可知HClO是_______電解質(填“強”或“弱”)，得出此結論的依據是_______。（2）從表中數據，還可以得出另一結論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ.2016年巴西奧運會期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生。（3）①該反應的氧化劑是_______。②當有生成時，轉移電子_______mol。（4）已知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：_______。（5）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_______。（6）過氧乙酸()也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙?；?)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：_______。〖答案〗（1）①.弱②.HClO只能部分電離（2）減?。?）①.NaClO②.0.3（4），加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)（5）（6）〖解析〗〖小問1詳析〗根據表中數據可知，HClO濃度為0.2000時，溶液中H+濃度為10-2.83<0.2000，即HClO沒有完全電離，所以HClO時弱酸，故〖答案〗為弱；HClO只能部分電離?！夹?詳析〗從表中數據可知，HClO濃度降低，H+濃度反而增大，根據電離程度=，分子增大，分母減小，比值增大，所以隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度減?。还省即鸢浮綖闇p小?！夹?詳析〗①NaClO作氧化劑，還原產物為Cl-，所以NaClO與反應產生是由被氧化而來，所以NaClO是氧化劑；故〖答案〗為NaClO。②NaClO氧化反應產生，O的化合價由-1變?yōu)?，則生成，轉移電子數為0.3mol；故〖答案〗為0.3?！夹?詳析〗84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得為了防止消毒液在存儲過程中失效,通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH，運用平衡移動原理解釋NaOH的作用是，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)，故〖答案〗為，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)?！夹?詳析〗根據水的電離方程式書寫雙氧水的自耦合電離方程式為：，故〖答案〗為。〖小問6詳析〗由題可知，在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫，化學方程式為，故〖答案〗為。15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學設計如下實驗，研究實驗室中的甲酸。已知：25℃時回答下列問題：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為_______mL。（2）為確定甲酸溶液的準確濃度，取10.00mL甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴_______溶液作為指示劑，用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，則甲酸的物質的量濃度為_______(保留四位有效數字)。（3）下列關于滴定操作的說法正確的是_______。A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數，會使測定結果偏高（4）某同學用_______測出25℃時該甲酸溶液pH=3.38，則水電離產生的數量級為_______。（5）25℃時甲酸與醋酸鈉溶液反應：，已知該溫度下，則該反應平衡常數為_______?！即鸢浮剑?）10.0（2）①.酚酞②.（3）A（4）①.pH計②.10-11（5）10〖解析〗〖小問1詳析〗配制的HCOOH溶液，需要使用500mL容量瓶，需要量取，量取要讀到小數點后1位，所以需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為，故〖答案〗為10.0。〖小問2詳析〗氫氧化鈉滴定甲酸生成的鹽水解顯堿性，所以通常用酚酞指示劑；用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，其中20.22mL誤差較大，需舍去，所以平均值為，則甲酸的物質的量濃度為；故〖答案〗為酚酞；。〖小問3詳析〗A．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，使得錐形瓶內待測溶質的物質的量增多，導致測定結果偏高，故A正確；B．進行滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內顏色變化，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，故C錯誤；D．滴定前仰視、滴定后俯視讀數，會使體積差偏小，最終導致測定結果偏小，故D錯誤；故〖答案〗選?！夹?詳析〗測定溶液準確的pH值，應使用pH計；溶液pH=3.38，溶液中，此時，所以則水電離產生的數量級為10-11；故〖答案〗為pH計；10-11?！夹?詳析〗，該反應的平衡常數為則該反應的平衡常數為，故〖答案〗為10。16.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經濟技術的發(fā)展都具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ.利用與制備合成氣CO、?？赡艿姆磻獨v程如圖：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質總能量的值(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)。（1）制備合成氣CO、總反應的熱化學方程式為_______。（2）若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為_______。II.已知，以與發(fā)生總反應生成CO、為背景，向密閉容器中充入等體積的與，測得平衡時，壓強對數和的關系如圖。（3）總反應為_______(吸熱或放熱)反應。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）時，與的比值是_______。III.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為。（6）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數隨時間t變化如圖。曲線b表示_______物質的關系，正反應速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始壓強為，則該反應溫度下_______(分壓=物質的量分數×總壓，用含的式子表示)。（7）利用電化學方法可以將有效地轉化為，裝置如圖。在該裝置中，陰極的電極反應式為_______。〖答案〗（1）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(E5?E1)kJ/mol（2）C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)（3）吸熱（4）＞（5）（6）①.N2②.＞③.（7）〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝生成物總能量?反應物總能量；反應活化能為過渡態(tài)能量與反應物能量之差，決定速率步驟即為活化能最大的步驟；已知E1＜E5，則CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，且反應的系數相同，結合化學方程式，則p(CO2)＝p(CH4)，p(CO)＝p(H2)，結合b點數據得出〖答案〗；Ⅱ．結合圖像，t3時反應未達到平衡，t4時反應達到平衡，則t3時正反應速率大于t4時正反應速率；根據結合三段式，根據平衡時各物質分壓計算；

Ⅲ．與電源負極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉化為。〖小問1詳析〗CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝生成物總能量?反應物總能量＝（E5?E1）kJ/mol，故〖答案〗為CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(E5?E1)kJ/mol?！夹?詳析〗E3＋E2＜E4＋E1，則E2?E1＜E4?E3，即第二步的活化能更大，決速步驟為C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)，故〖答案〗為C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)。〖小問3詳析〗已知，則CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應，故〖答案〗為吸熱?！夹?詳析〗CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應為吸熱反應，由圖可知，當橫坐標相同時，T1時對應的lgp(H2)更大，升高溫度，平衡正向移動，lgp(H2)增大，則T1＞T2，故〖答案〗為＞?！夹?詳析〗向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，且反應的系數相同，結合化學方程式，則p(CO2)＝p(CH4)，p(CO)＝p(H2)，b點lgp(H2)＝0，lgp(CO2)＝1，則p(H2)＝p(CO)＝1，p(CO2)＝p(CH4)＝10，則p2(CO)與p(CH4)的比值是，故〖答案〗為?！夹?詳析〗由圖可知，t3時反應未達到平衡，t4時反應達到平衡，則t3時正反應速率大于t4時正反應速率；由圖可知，平衡時一氧化碳和一氧化氮的體積分數都為0.125，設反應生成氮氣為amol，由題意可建立如下三段式：容器的體積為1L，起始一氧化氮為1mol，反應生成氮氣為amol，由題意可建立如下三段式：，由反應物一氧化碳或一氧化氮的體積分數為0.125，可得：，解得a＝0.4，N2的體積分數為，CO2的體積分數為，故曲線b表示N2的關系，由平衡前后氣體的壓強之比等于物質的量之比可知，反應后的壓強為，則該反應溫度下，故〖答案〗為N2；＞；?！夹?詳析〗與電源負極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉化為NH4＋，則陰極的電極反應式為，故〖答案〗為?！肌狐c石成金』〗本題考查反應熱計算、化學平衡的影響因素、化學平衡的計算、電化學等，側重考查學生分析能力、識圖能力和計算能力，根據題目信息結合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，此題難度大。(二)選考題：共10分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17.歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格：單質熔點(℃)﹣219.6﹣101113.5單質沸點(℃)﹣188.1﹣34.658.8184.4主要化合價﹣1﹣1，+1，+3，+5，+7，﹣1，+1，+3，+5，+7原子半徑單質與反應情況喑處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應加熱至一定溫度反應不斷加熱才緩慢反應請根據表回答下列問題：（1）溴單質的熔點范圍可能是_______。（2）碘元素的化合價可能有_______。（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_______(填化學式)。（4）與金剛石互為同素異形體，兩者的物理性質差異較大。下列關于的說法中，正確的是_______。A.易溶于水 B.易溶于氯化鈉溶液C.可溶于苯等有機溶劑 D.易溶于氨水（5）在打開原子結構大門的過程中，科學家運用了許多科學方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結構過程中所運用的科學方法_______(多項選擇，填寫序號)。①實驗方法②假說方法③類比方法④推理方法〖答案〗（1）?101℃～58.78℃（2）?1、＋1、＋3、＋5、＋7（3）HClO4＞HBrO4＞HIO4（4）C（5）①②③④〖解析〗〖小問1詳析〗由表可知：從F到I，單質熔點逐漸升高，所以溴的熔點范圍可能是?101℃～58.78℃，故〖答案〗為?101℃～58.78℃。〖小問2詳析〗因Br的化合價有?1，＋1，＋3，＋5，＋7，I的性質與Br相似，所以I的化合價可能有，?1、＋1、＋3、＋5、＋7，故〖答案〗為?1、＋1、＋3、＋5、＋7。〖小問3詳析〗氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故〖答案〗為HClO4＞HBrO4＞HIO4?！夹?詳析〗C60屬于非極性分子，不溶于水等強極性溶劑，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非極性溶劑中有一定的溶解性，所C說法正確；故〖答案〗選C。〖小問5詳析〗道爾頓運用假說方法，認為物質是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不可再分割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結構的行星模型實驗方法，波爾引入量子論觀點推理方法，故〖答案〗為①②③④。18.利用核磁共振技術測定有機物分子三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。某研究小組為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：(一)分子式的確定：（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成和，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數比是_______。（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為_______，該物質的分子式為_______。（3）寫出A可能的結構簡式_______。(二)結構式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚()有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A所含官能團名稱為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.46②.C2H6O（3）CH3OCH3、C2H5OH（4）羥基〖解析〗小問1詳析〗有機物A置于氧氣流中充分燃燒，生成和，即生成和，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，即消耗，根據原子守恒可知，有機物A含有，和，所以有機物A中元素的原子個數比是，故〖答案〗為?！夹?詳析〗用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，如圖①所示，則其相對分子質量為46，則該物質的分子式為C2H6O，故〖答案〗為46；C2H6O?！夹?詳析〗有機物A分子式為C2H6O，可能是醇或醚，所以A可能的結構簡式為CH3OCH3、C2H5OH；故〖答案〗為CH3OCH3、C2H5OH。〖小問4詳析〗根據有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，有機物A含有三種不同環(huán)境的H原子，所以A為醇，則A所含官能團名稱為羥基，故〖答案〗為羥基。PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末調研考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關說法正確的是A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B.將農業(yè)廢棄物在一定條件下轉化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C.燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；

B．生物質發(fā)酵可生成甲烷，則在農村推廣建造沼氣池，是對生物質能的有效利用，故B正確；C．燃煤脫硫，除去燃煤中的硫元素，并不影響二氧化碳的排放，故C錯誤；D．水分解產生氫氣吸收熱量，故D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列說法錯誤的是A.相同質量水的能量相對大小有：B.對于自發(fā)進行的化學反應，其C.氕、氘、氚互稱同位素D.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．相同物質的量的物質，氣態(tài)時熵值大，所以能量高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，所以相同質量水的能量相對大小有：，故A正確；

B．△H?T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H＞0的反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0，故B正確；

C．氕、氘和氚質子數相同，均為1，中子數不同，互稱同位素，故C正確；D．化學反應是以新物質生成為標準的.其本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應，故D錯誤；故〖答案〗選A。3.水解原理在生產和生活中都具有重要的應用。下列事實與鹽類的水解無關的是A.氯化銨溶液可以除去鐵銹 B.加熱蒸干溶液得到固體C.飽和溶液滴入沸水中制膠體 D.保存溶液常在溶液中放置鐵釘〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化銨溶液可以除去鐵銹是因為NH4Cl在水中以和Cl-離子形式存在，為弱堿鹽，發(fā)生水解，產生H+，H+可以溶解鐵銹，和水解有關，故A不符合題意；

B．CuCl2溶液中存在水解平衡：，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，最終得到固體，和水解有關，故B不符合題意；

C．FeCl3溶液滴入沸水中，鐵離子可以發(fā)生水解反應得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關，故C不符合題意；

D．溶液常在溶液中放置鐵釘，是防止硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應氧化成硫酸鐵，與鹽類水解無關，故D符合題意；

故〖答案〗選D?！肌狐c石成金』〗本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關說法錯誤的是A.過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B.過程Ⅰ反應的熱化學方程式為C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是太陽能→熱能→化學能、化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產物易分離等優(yōu)點〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過程Ⅱ：，氣態(tài)水轉化為液態(tài)水吸熱，所以，根據蓋斯定律，過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的，故A正確；

B．已知反應①和反應②，根據蓋斯定律，將

①?2②，有，故B正確；

C．過程I和過程II均為吸熱反應，故不存在將化學能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D．反應的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，鐵氧化合物循環(huán)制H2的產物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，

故〖答案〗選C。〖『點石成金』〗本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關鍵。5.與地震、海嘯等自然災害相比，腐蝕同樣具備極強的破壞力。研究發(fā)現，每1.5分鐘，全世界就有2噸的鋼鐵被腐蝕成鐵銹，某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是A.若X為食鹽水，K未閉合，Fe棒上B點表面鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液pH增大C.若X為稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快D.K與M連接，石墨電極上的反應式為，則X可能為稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵絲易被腐蝕的條件是有氧氣和水；若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極；X為稀鹽酸，K與N、M連接，前者做正極被保護；若X為稀鹽酸，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，石墨做正極；據此分析解題?！荚斘觥紸．鐵絲易被腐蝕的條件是：有氧氣和水，C點沒有氧氣，所以腐蝕較慢，B中含有氧氣和水，所以腐蝕較快，A中沒有水所以腐蝕較慢，則B點腐蝕最快，鐵銹最多，故A正確；

B．若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，Fe上電極發(fā)生為Fe?2e?＝Fe2＋，Fe2＋水解顯酸性，正極上生成氫氧根離子，正極上pH增大，故B正確；

C．若X為稀鹽酸，K與N鏈接鐵做正極被保護，與M相連接，鐵做負極，加快腐蝕，所以Fe腐蝕情況前者更慢，故C錯誤；

D．K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，石墨做正極，若電極反應為，則X可能為稀鹽酸，故D正確；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考查金屬的腐蝕與防護，特別是電化學防護，屬于原電池原理的應用，考查內容基礎，題目難度不大，注意理論聯系實際。6.溶液的酸堿性對人類生產、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學研究的重要組成部分。下列酸堿性及其變化的說法正確的是A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性B.25℃，pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后pH<7〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氫離子濃度越大pH值就越小，溶液酸性越強，故A錯誤；B．25℃，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為，稀釋到原來體積的10倍，氫離子濃度為，所得溶液pH=4，故B錯誤；C．硫酸溶液中氫離子濃度為，與等體積水混合后，氫離子濃度為，溶液pH<1，故C錯誤；D．25℃，pH=3的醋酸濃度大于與pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7，故D正確；故〖答案〗選D7.已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：，根據表中所列化學鍵的鍵能數據，可判斷出該反應的反應熱為（）化學鍵鍵能/360436431176A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗晶體硅中所含的鍵為，即工業(yè)上制取高純硅的反應的反應熱，故選C。8.微生物燃料電池技術是一種集污水凈化和能源轉化于一體的新型污水處理與能源回收技術，體現了環(huán)保理念，其基本原理如圖所示；下列說法正確的是A.a電極電勢高于b電極電勢B.電池工作時，b極區(qū)發(fā)生的反應為C.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極D.電池工作時，a極區(qū)發(fā)生還原反應〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．原電池的電解質溶液中陽離子向正極遷移，根據圖示H+的遷移方向可知，b為正極、a為負極，正極電勢高于負極電勢，故A錯誤；B．正極b上、被還原，根據題目信息可知產物應無污染，所以被還原生成，電極方程式為，故B正確；C．b為正極、a為負極，電流由正極b沿導線流向負極a，故錯誤；D．a為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；選B。9.在實際生產中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜合考慮，設計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列有關說法錯誤的是編號時間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強與初始壓強的比為11：6C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗①中，則，故A正確；

B．實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，設容器體積為1L，則起始時NH3物質的量為；60min時NH3物質的量為，N2物質的量為，H2物質的量為，所以60min時壓強與初始壓強的比為，故B正確；

C．實驗①、實驗②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10?4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，故C錯誤；

D．結合①②③的數據，催化劑表面積越大，反應速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，故D正確；

故〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗本題考察化學反應速率的影響因素，難度不大，結合實驗數據分析影響因素以及實驗數據的差異為解答的關鍵，注意化學反應速率計算的應用。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.“雙碳”是我國提出的兩個階段碳減排奮斗目標，要實現這個目標，必須以科技創(chuàng)新為先導?？梢源呋纸鈱崿F碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下，下列說法錯誤的是A.過程①中只發(fā)生氧化反應B.使用催化劑可以大大降低分解的反應熱C.該反應每分解1mol轉移2mol電子D.該反應過程產生的氧原子可能結合成〖答案〗AB〖解析〗〖祥解〗吸收光能，Ti元素由+4價降低為+3價，再和結合生成中間體，最后分解生成，實現的分解?！荚斘觥紸．觀察題給催化反應機理圖可知，過程①中Ti元素由+4價降低為+3價，TiO2發(fā)生了還原反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應熱，故B錯誤；C．被分解生成，C由+4價轉化為+2價，所以每分解1mol轉移2mol電子，故C正確；D．過程①中有O原子產生，O原子可能結合成O2，故D正確；故〖答案〗選AB。〖『點石成金』〗本題以TiO2催化分解CO2的反應原理圖為背景考查催化反應機理，具體考查反應類型的判斷、催化劑的作用原理、反應過程中能量變化等，注意知識的試劑應用是關鍵。11.化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據實驗目的，下列實驗及現象。結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產生酸性C探究氫離子濃度對轉化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．銨根離子也能發(fā)生水解，干擾實驗，應該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗，故A錯誤；B．酸性，比較和的酸性強弱，應向NaHCO3溶液中加入少量乙酸溶液，故B錯誤；C．向鉻酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡向生成重鉻酸根的方向移動，故C正確；D．無法確定NaCl和NaI濃度是否一致，無法達到實驗目的，故D錯誤；故〖答案〗選C。12.工業(yè)催化劑是一個催化反應工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個生產過程。在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法錯誤的是A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應平衡時X的活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化D.催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據圖像可知，隨著反應的進行，a曲線的濃度不斷減小，說明a曲線是反應物，濃度增大的曲線是生成物?！荚斘觥紸．由圖可知，在無催化劑時，隨著反應進行，生成物也在增加，說明反應也在進行，A錯誤；B．由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ的催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應更快，B正確；C．由圖可知，02min時，X的濃度變化了2.0，使用催化劑Ⅰ時Y的濃度變化了4.0，兩者物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比，故a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C正確；D．該反應是化學計量數增大的反應，催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故〖答案〗為：A。13.已知25℃時，次氯酸的，醋酸的。向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列關于電解質溶液的說法錯誤的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定過程中，pH=7時，D.滴定過程中，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．HClO為弱酸，溶液中發(fā)生水解，所以溶液中，，故A正確；B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，，根據電荷守恒有，所以，根據，所以，故B錯誤；C．向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，當加入NaOH體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合物，此時溶液呈酸性，當加入NaOH體積為30mL時，溶液為氯化鈉和等濃度的醋酸和醋酸鈉，此時溶液仍然呈酸性，需再加入適當NaOH使pH=7，根據，有，故C正確；D．20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合中，根據物料守恒有，故D正確；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷(非選擇題共57分)三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共47分。14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HClO、過氧乙酸等都是常用消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某學習小組為探究HClO的電離情況，測定25℃時不同濃度次氯酸的pH，結果如下：濃度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根據表中數據可知HClO是_______電解質(填“強”或“弱”)，得出此結論的依據是_______。（2）從表中數據，還可以得出另一結論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ.2016年巴西奧運會期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生。（3）①該反應的氧化劑是_______。②當有生成時，轉移電子_______mol。（4）已知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：_______。（5）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_______。（6）過氧乙酸()也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙?；?)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：_______?！即鸢浮剑?）①.弱②.HClO只能部分電離（2）減?。?）①.NaClO②.0.3（4），加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)（5）（6）〖解析〗〖小問1詳析〗根據表中數據可知，HClO濃度為0.2000時，溶液中H+濃度為10-2.83<0.2000，即HClO沒有完全電離，所以HClO時弱酸，故〖答案〗為弱；HClO只能部分電離?！夹?詳析〗從表中數據可知，HClO濃度降低，H+濃度反而增大，根據電離程度=，分子增大，分母減小，比值增大，所以隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度減??；故〖答案〗為減小?！夹?詳析〗①NaClO作氧化劑，還原產物為Cl-，所以NaClO與反應產生是由被氧化而來，所以NaClO是氧化劑；故〖答案〗為NaClO。②NaClO氧化反應產生，O的化合價由-1變?yōu)?，則生成，轉移電子數為0.3mol；故〖答案〗為0.3。〖小問4詳析〗84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得為了防止消毒液在存儲過程中失效,通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH，運用平衡移動原理解釋NaOH的作用是，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)，故〖答案〗為，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定)?！夹?詳析〗根據水的電離方程式書寫雙氧水的自耦合電離方程式為：，故〖答案〗為?！夹?詳析〗由題可知，在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫，化學方程式為，故〖答案〗為。15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學設計如下實驗，研究實驗室中的甲酸。已知：25℃時回答下列問題：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為_______mL。（2）為確定甲酸溶液的準確濃度，取10.00mL甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴_______溶液作為指示劑，用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，則甲酸的物質的量濃度為_______(保留四位有效數字)。（3）下列關于滴定操作的說法正確的是_______。A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數，會使測定結果偏高（4）某同學用_______測出25℃時該甲酸溶液pH=3.38，則水電離產生的數量級為_______。（5）25℃時甲酸與醋酸鈉溶液反應：，已知該溫度下，則該反應平衡常數為_______。〖答案〗（1）10.0（2）①.酚酞②.（3）A（4）①.pH計②.10-11（5）10〖解析〗〖小問1詳析〗配制的HCOOH溶液，需要使用500mL容量瓶，需要量取，量取要讀到小數點后1位，所以需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為，故〖答案〗為10.0?！夹?詳析〗氫氧化鈉滴定甲酸生成的鹽水解顯堿性，所以通常用酚酞指示劑；用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，其中20.22mL誤差較大，需舍去，所以平均值為，則甲酸的物質的量濃度為；故〖答案〗為酚酞；?！夹?詳析〗A．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，使得錐形瓶內待測溶質的物質的量增多，導致測定結果偏高，故A正確；B．進行滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內顏色變化，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，故C錯誤；D．滴定前仰視、滴定后俯視讀數，會使體積差偏小，最終導致測定結果偏小，故D錯誤；故〖答案〗選?！夹?詳析〗測定溶液準確的pH值，應使用pH計；溶液pH=3.38，溶液中，此時，所以則水電離產生的數量級為10-11；故〖答案〗為pH計；10-11?！夹?詳析〗，該反應的平衡常數為則該反應的平衡常數為，故〖答案〗為10。16.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經濟技術的發(fā)展都具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用與制備合成氣CO、?？赡艿姆磻獨v程如圖：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質總能量的值(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)。（1）制備合成氣CO、總反應的熱化學方程式為_______。（2）若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為_______。II.已知，以與發(fā)生總反應生成CO、為背景，向密閉容器中充入等體積的與，測得平衡時，壓強對數和的關系如圖。（3）總反應為_______(吸熱或放熱)反應。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）時，與的比值是_______。III.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為。（6）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數隨時間t變化如圖。曲線b表示_______物質的關系，正反應速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始壓強為，則該反應溫度下_______(分壓=物質的量分數×總壓，用含的式子表示)。（7）利用電化學方法可以將有效地轉化為，裝置如圖。在該裝置中，陰極的電極反應式為_______?！即鸢浮剑?）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(E5?E1)kJ/mol（2）C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)（3）吸熱（4）＞（5）（6）①.N2②.＞③.（7）〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝生成物總能量?反應物總能量；反應活化能為過渡態(tài)能量與反應物能量之差，決定速率步驟即為活化能最大的步驟；已知E1＜E5，則CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，且反應的系數相同，結合化學方程式，則p(CO2)＝p(CH4)，p(CO)＝p(H2)，結合b點數據得出〖答案〗；Ⅱ．結合圖像，t3時反應未達到平衡，t4時反應達到平衡，則t3時正反應速率大于t4時正反應速率；根據結合三段式，根據平衡時各物質分壓計算；

Ⅲ．與電源負極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉化為?！夹?詳析〗CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝生成物總能量?反應物總能量＝（E5?E1）kJ/mol，故〖答案〗為CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(E5?E1)kJ/mol?！夹?詳析〗E3＋E2＜E4＋E1，則E2?E1＜E4?E3，即第二步的活化能更大，決速步驟為C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)，故〖答案〗為C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)。〖小問3詳析〗已知，則CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應，故〖答案〗為吸熱?！夹?詳析〗CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)為吸熱反應為吸熱反應，由圖可知，當橫坐標相同時，T1時對應的lgp(H2)更大，升高溫度，平衡正向移動，lgp(H2)增大，則T1＞T2，故〖答案〗為＞?！夹?詳析〗向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，且反應的系數相同，