2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市高一上學(xué)期期末抽測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測高一年級化學(xué)試題本次考試時間為75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，可通過如下反應(yīng)合成：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶體 D.N2和CO分子中均含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．CO和酸、堿都不能反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．AIN耐高溫，熔點(diǎn)高，是共價晶體，故C錯誤；D．非金屬原子間易形成共價鍵，N2和CO分子中均含有共價鍵，故D正確；選D。2.制取的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．中子數(shù)為10的氧原子，表示為，故A錯誤；B．鈉離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．是共價化合物，電子式為，故C正確；D．在水溶液中電離為，電離方程式未，故D正確；選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.具有氧化性，可用于紙漿漂白D.吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用于制胃酸中和劑，是因?yàn)樘妓釟溻c能與元素反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選A；B．用于自來水的殺菌消毒，是因?yàn)榫哂醒趸?，故不選B；C．用于紙漿漂白，是因?yàn)榫哂衅仔?，故不選C；D．吸收生成碳酸鈉和，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故D正確；選D。4.下列說法正確的是A.與互為同位素B.水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價鍵C.晶體中陰、陽離子個數(shù)均為D.與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，需要斷開舊的化學(xué)鍵后形成新的化學(xué)鍵，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價鍵，選項(xiàng)B正確；C．為共價化合物，晶體中不存在陰離子和陽離子，選項(xiàng)C錯誤；D．與水反應(yīng)化合價由-1價降-2價和升高為0價，故與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。5.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是A.pH減小主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度減小B.新制氯水中沒有，光照過程中生成使其濃度不斷增大C.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)D.光照過程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中濃度增大，故A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有，故B錯誤；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對氯水光照時間的延長，次氯酸濃度降低，氯水的漂白性將減弱，故C錯誤；D．光照過程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確；選D6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：B.與過量氨水反應(yīng)：C.溶液中加足量溶液：D.用和濃鹽酸反應(yīng)制備：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．溶液中加足量溶液，生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．用和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選C。7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。下列有關(guān)硫的價類圖說法中正確的是A.X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB.酸雨的形成途徑之一為C.溶液中氧化為時，溶液的酸性減弱D.要實(shí)現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是S的氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸鹽，Z是Na2SO4；〖詳析〗A．H2S、S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．酸雨的形成途徑之一為SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，故B正確；C．溶液中氧化為，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D．要實(shí)現(xiàn)從到Na2SO4的轉(zhuǎn)化，S元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故D錯誤；選B。8.將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制?。?未配平)。下列說法正確的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.每生成轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．中Cl元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B．中Cl元素化合價降低，是氧化劑，氧化性，故B錯誤；C．中Cl元素化合價由+5降低為+4，是氧化劑，Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒配平方程式為每生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液(也稱苦鹵水，含、等)中提取溴、鎂等。工業(yè)上一種利用苦鹵水制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法不正確的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解溶液制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，再利用結(jié)晶法可獲得〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．苦鹵水中加入物質(zhì)X目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，故物質(zhì)X溶于水后應(yīng)該顯堿性，生石灰價格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生石灰，選項(xiàng)A正確；B．因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進(jìn)行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCl2的方法，而不是電解MgCl2溶液，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)流程反應(yīng)物是MgO、C和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，生成物質(zhì)為MgCl2和CO，據(jù)電子守恒配平方程式，選項(xiàng)C正確；D．煅燒后的產(chǎn)物中主要為MgO，MgO中加入稀鹽酸后得到MgCl2溶液，再利用結(jié)晶法可獲得，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。10.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液(也稱苦鹵水，含、等)中提取溴、鎂等。在實(shí)驗(yàn)室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如下圖。已知：物質(zhì)正十二烷密度3.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中的氧化成C.丙裝置中用正十二烷而不用的原因?yàn)檎榈拿芏刃.用丁裝置進(jìn)行蒸餾時，先收集到正十二烷餾分〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，故A錯誤；B．氯氣的氧化性大于溴，用乙裝置將含溶液中的氧化成，故B正確；C．丙裝置中用正十二烷而不用的原因是正十二烷的沸點(diǎn)高不易揮發(fā)，故C錯誤；D．溴的沸點(diǎn)比正十二烷低，用丁裝置進(jìn)行蒸餾時，先收集到溴，故D錯誤；選B。11.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體為D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．，向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，原溶液中一定含有，故A正確；B．鈉的焰色為黃色，用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含Na+，不能確定是否含有，故B錯誤；C．SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定為，故C錯誤；D．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳，碳元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故D正確；選AD。12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.元素M與N只能形成一種共價化合物C.用電解法可制備M、X二種元素的單質(zhì)D.元素X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N是O元素；M的原子半徑小于N的原子半徑，M是H元素；M與X同主族，X是Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y是Al元素；Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。〖詳析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A錯誤；B．元素H與O能形成共價化合物H2O、H2O2，故B錯誤；C．電解水制備H2、電解熔融NaCl制備金屬Na，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH>Al(OH)3，故D正確；選CD。13.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A.取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說明原固體中一定含有B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中含有、和NaCl〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說明溶液呈堿性，、溶液都呈堿性，原固體中不一定含有，故A錯誤；B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和、溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有，故B錯誤；C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，該沉淀一定是氯化銀，說明原固體中一定含有NaCl，故C正確；D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg、生成碳酸鈉yg，，x=1.68g、y=1.06g，說明原固體中一定含有1.68g的碳酸氫鈉，反應(yīng)新生成碳酸鈉1.06g；用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為zg，z=2.12g，說明原固體中含有的質(zhì)量為2.12g-1.06g=1.06g，根據(jù)質(zhì)量守恒，原固體中含有NaCl的質(zhì)量為3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，故D正確；選CD。三、非選擇題：共4題，共56分。14.I.元素周期律是研究物質(zhì)的重要規(guī)律，下表所列是8種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知硅的原子半徑為0.111nm)。abcdefgh原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合價最低負(fù)化合價（1）b元素在元素周期表中的位置：_______。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）g的非金屬性強(qiáng)于d，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。（5）試推測碳元素的原子半徑的范圍_______。II.為驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略，已知為不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化學(xué)式)，B裝置的作用是_______。（7）C中現(xiàn)象是_______可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅?！即鸢浮剑?）第3周期IIA族（2）（3）（4）g(N元素)的原子半徑比f(P元素)的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g(N元素)比f(P元素)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)（5）之間（6）①.②.除去中混有HCl(或鹽酸)（7）有沉淀生成〖解析〗〖祥解〗a的化合價為-2，a為O元素；e的最低價為-1、最高價為+7，e為Cl元素；d、g的最低價都是-3、最高價都是+5，d的半徑大于g，d是P元素、g是N元素；c、f最高價都是+1，c的半徑小于f，c的半徑大于O原子的半徑，所以c是Li元素、f是Na元素；b的最高價為+2，b的半徑大于Li的半徑，b是Mg元素；h的最高價為+3，h的半徑小于P的半徑，h是B元素?！夹?詳析〗b是Mg元素，在元素周期表中的位置為第3周期IIA族；〖小問2詳析〗元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是；〖小問3詳析〗O、Na能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的化合物是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為；〖小問4詳析〗g(N元素)、f(P元素)最外層電子數(shù)相等，g(N元素)的原子半徑比f(P元素)的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g(N元素)比f(P元素)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。〖小問5詳析〗同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，B的半徑為0.088nm、N的半徑為0.07nm、Si的半徑為0.111nm，所以可知C原子的半徑在之間?！夹?詳析〗二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，二氧化碳、氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化碳、氯化氫，需用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，所以X是，B裝置的作用是除去中混有的HCl。〖小問7詳析〗二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，C中有沉淀生成，可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅。15.和在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備和的部分工藝流程如下：已知：、、NaCl溶解度隨溫度的變化如下圖。溫度高于100℃時，開始顯著分解。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)I過濾所得的需要洗滌、干燥。其中檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是_______。（2）處理母液的兩種方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到晶體，加入食鹽的目的是_______。所得樣品中含有少量的NaCl和，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：將樣品溶于水，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸)?！即鸢浮剑?）①.②.③.取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈（2）①.和反應(yīng)生成，并使循環(huán)利用②.降低的溶解度③.加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，低溫干燥〖解析〗〖祥解〗飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，使溶液呈堿性，再通二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾后得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)高溫分解生成碳酸鈉和二氧化碳，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗反應(yīng)I中氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為：；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：，檢驗(yàn)是否洗滌干凈，應(yīng)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子，應(yīng)在最后一次洗滌液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：；；取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈；〖小問2詳析〗母液為氯化銨溶液，母液中加入石灰乳，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，生成的氨氣可在反應(yīng)I中循環(huán)利用；母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可降低氯化銨的溶解度，有利于得到晶體；所得樣品中含有少量的NaCl和，向樣品中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，待碳酸氫鈉完全反應(yīng)后，溶液中剩余氯化銨和氯化鈉，依據(jù)兩者溶解度受溫度影響的差異，采用蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶后過濾，冷水洗滌，低溫干燥得到氯化銨晶體，故〖答案〗為：和反應(yīng)生成，并使循環(huán)利用；降低的溶解度；加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，低溫干燥；16.大量燃放鞭炮會引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性質(zhì)①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為_______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_______。③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置，你認(rèn)為裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______(任寫一點(diǎn))。（2）制備焦亞硫酸鈉并測定其含量①將通入制取，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②測定某葡萄酒中殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。若需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。計(jì)算樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為_______。〖答案〗（1）①.②.品紅溶液③.1：2④.不用加熱(或節(jié)約能源)相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等（2）①.非氧化還原反應(yīng)②.100mL容量瓶、膠頭滴管③.0.16〖解析〗〖祥解〗A1裝置銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，B中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C中和反應(yīng)生成S沉淀，檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。〖小問1詳析〗①裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置C中和反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1:2。③亞硫酸鈉和硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱(或節(jié)約能源)相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等。〖小問2詳析〗①反應(yīng)中元素化合價不變，為非氧化還原反應(yīng)。②需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)，可知100mL葡萄酒中殘留n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為。17.二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性。是國際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對的制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行研究。已知：在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出。（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_______(填“a”或“b”)。（2）先打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：。一段時間后關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_______。若再打開E的活塞，則F中溶液的顏色變化為_______。（3）已吸收氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放的濃度隨時間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_______。圖3（4）可用于水體中的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖4所示。①時水體中轉(zhuǎn)北為，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②反應(yīng)相同時間，水體中濃度隨pH增大而降低的原因是_______。〖答案〗（1）①.錐形瓶②.b（2）①.吸收②.溶液變藍(lán)（3）①.穩(wěn)定劑II②.穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放，能較長時間維持保鮮所需的濃度（4）①.②.pH增大，濃度增大，氧化的速率加快〖解析〗〖祥解〗A中鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)放出和氯氣，B吸收氯氣，C中穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2。打開E的活塞，C中滴入鹽酸，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出。〖小問1詳析〗根據(jù)裝置圖，儀器D的名稱是錐形瓶；將通入淀粉碘化鉀溶液，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b?！夹?詳析〗A中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，F(xiàn)中溶液的顏色不變，說明氯氣沒有進(jìn)入F，則裝置C的作用是吸收氯氣。在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出，若再打開E的活塞，D釋放，F(xiàn)中I-被氧化為I2，則F中溶液變藍(lán)。〖小問3詳析〗穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑II。〖小問4詳析〗①時水體中轉(zhuǎn)北為，Mn元素化合價由+2升高為+4，轉(zhuǎn)化為，Cl元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為。②反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH增大，濃度增大，反應(yīng)速率越快，氧化的速率加快，所以反應(yīng)相同時間，水體中濃度隨pH增大而降低。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測高一年級化學(xué)試題本次考試時間為75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，可通過如下反應(yīng)合成：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.CO是酸性氧化物C.AIN是分子晶體 D.N2和CO分子中均含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．CO和酸、堿都不能反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．AIN耐高溫，熔點(diǎn)高，是共價晶體，故C錯誤；D．非金屬原子間易形成共價鍵，N2和CO分子中均含有共價鍵，故D正確；選D。2.制取的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．中子數(shù)為10的氧原子，表示為，故A錯誤；B．鈉離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．是共價化合物，電子式為，故C正確；D．在水溶液中電離為，電離方程式未，故D正確；選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.具有氧化性，可用于紙漿漂白D.吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用于制胃酸中和劑，是因?yàn)樘妓釟溻c能與元素反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選A；B．用于自來水的殺菌消毒，是因?yàn)榫哂醒趸裕什贿xB；C．用于紙漿漂白，是因?yàn)榫哂衅仔裕什贿xC；D．吸收生成碳酸鈉和，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故D正確；選D。4.下列說法正確的是A.與互為同位素B.水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價鍵C.晶體中陰、陽離子個數(shù)均為D.與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，需要斷開舊的化學(xué)鍵后形成新的化學(xué)鍵，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價鍵，選項(xiàng)B正確；C．為共價化合物，晶體中不存在陰離子和陽離子，選項(xiàng)C錯誤；D．與水反應(yīng)化合價由-1價降-2價和升高為0價，故與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。5.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是A.pH減小主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度減小B.新制氯水中沒有，光照過程中生成使其濃度不斷增大C.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)D.光照過程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中濃度增大，故A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有，故B錯誤；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對氯水光照時間的延長，次氯酸濃度降低，氯水的漂白性將減弱，故C錯誤；D．光照過程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確；選D6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：B.與過量氨水反應(yīng)：C.溶液中加足量溶液：D.用和濃鹽酸反應(yīng)制備：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．溶液中加足量溶液，生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．用和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選C。7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。下列有關(guān)硫的價類圖說法中正確的是A.X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB.酸雨的形成途徑之一為C.溶液中氧化為時，溶液的酸性減弱D.要實(shí)現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是S的氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸鹽，Z是Na2SO4；〖詳析〗A．H2S、S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．酸雨的形成途徑之一為SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，故B正確；C．溶液中氧化為，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D．要實(shí)現(xiàn)從到Na2SO4的轉(zhuǎn)化，S元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故D錯誤；選B。8.將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制取：(未配平)。下列說法正確的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.每生成轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．中Cl元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B．中Cl元素化合價降低，是氧化劑，氧化性，故B錯誤；C．中Cl元素化合價由+5降低為+4，是氧化劑，Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒配平方程式為每生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液(也稱苦鹵水，含、等)中提取溴、鎂等。工業(yè)上一種利用苦鹵水制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法不正確的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解溶液制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，再利用結(jié)晶法可獲得〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．苦鹵水中加入物質(zhì)X目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，故物質(zhì)X溶于水后應(yīng)該顯堿性，生石灰價格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生石灰，選項(xiàng)A正確；B．因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進(jìn)行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCl2的方法，而不是電解MgCl2溶液，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)流程反應(yīng)物是MgO、C和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，生成物質(zhì)為MgCl2和CO，據(jù)電子守恒配平方程式，選項(xiàng)C正確；D．煅燒后的產(chǎn)物中主要為MgO，MgO中加入稀鹽酸后得到MgCl2溶液，再利用結(jié)晶法可獲得，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。10.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液(也稱苦鹵水，含、等)中提取溴、鎂等。在實(shí)驗(yàn)室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如下圖。已知：物質(zhì)正十二烷密度3.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中的氧化成C.丙裝置中用正十二烷而不用的原因?yàn)檎榈拿芏刃.用丁裝置進(jìn)行蒸餾時，先收集到正十二烷餾分〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，故A錯誤；B．氯氣的氧化性大于溴，用乙裝置將含溶液中的氧化成，故B正確；C．丙裝置中用正十二烷而不用的原因是正十二烷的沸點(diǎn)高不易揮發(fā)，故C錯誤；D．溴的沸點(diǎn)比正十二烷低，用丁裝置進(jìn)行蒸餾時，先收集到溴，故D錯誤；選B。11.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體為D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．，向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，原溶液中一定含有，故A正確；B．鈉的焰色為黃色，用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含Na+，不能確定是否含有，故B錯誤；C．SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定為，故C錯誤；D．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳，碳元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故D正確；選AD。12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.元素M與N只能形成一種共價化合物C.用電解法可制備M、X二種元素的單質(zhì)D.元素X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N是O元素；M的原子半徑小于N的原子半徑，M是H元素；M與X同主族，X是Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y是Al元素；Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Z是Cl元素?！荚斘觥紸．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A錯誤；B．元素H與O能形成共價化合物H2O、H2O2，故B錯誤；C．電解水制備H2、電解熔融NaCl制備金屬Na，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH>Al(OH)3，故D正確；選CD。13.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A.取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說明原固體中一定含有B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中含有、和NaCl〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說明溶液呈堿性，、溶液都呈堿性，原固體中不一定含有，故A錯誤；B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和、溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有，故B錯誤；C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，該沉淀一定是氯化銀，說明原固體中一定含有NaCl，故C正確；D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg、生成碳酸鈉yg，，x=1.68g、y=1.06g，說明原固體中一定含有1.68g的碳酸氫鈉，反應(yīng)新生成碳酸鈉1.06g；用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為zg，z=2.12g，說明原固體中含有的質(zhì)量為2.12g-1.06g=1.06g，根據(jù)質(zhì)量守恒，原固體中含有NaCl的質(zhì)量為3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，故D正確；選CD。三、非選擇題：共4題，共56分。14.I.元素周期律是研究物質(zhì)的重要規(guī)律，下表所列是8種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知硅的原子半徑為0.111nm)。abcdefgh原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合價最低負(fù)化合價（1）b元素在元素周期表中的位置：_______。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）g的非金屬性強(qiáng)于d，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。（5）試推測碳元素的原子半徑的范圍_______。II.為驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略，已知為不溶于水的沉淀)。（6）X是_______(填化學(xué)式)，B裝置的作用是_______。（7）C中現(xiàn)象是_______可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅?！即鸢浮剑?）第3周期IIA族（2）（3）（4）g(N元素)的原子半徑比f(P元素)的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g(N元素)比f(P元素)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)（5）之間（6）①.②.除去中混有HCl(或鹽酸)（7）有沉淀生成〖解析〗〖祥解〗a的化合價為-2，a為O元素；e的最低價為-1、最高價為+7，e為Cl元素；d、g的最低價都是-3、最高價都是+5，d的半徑大于g，d是P元素、g是N元素；c、f最高價都是+1，c的半徑小于f，c的半徑大于O原子的半徑，所以c是Li元素、f是Na元素；b的最高價為+2，b的半徑大于Li的半徑，b是Mg元素；h的最高價為+3，h的半徑小于P的半徑，h是B元素?！夹?詳析〗b是Mg元素，在元素周期表中的位置為第3周期IIA族；〖小問2詳析〗元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是；〖小問3詳析〗O、Na能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的化合物是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為；〖小問4詳析〗g(N元素)、f(P元素)最外層電子數(shù)相等，g(N元素)的原子半徑比f(P元素)的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g(N元素)比f(P元素)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。〖小問5詳析〗同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，B的半徑為0.088nm、N的半徑為0.07nm、Si的半徑為0.111nm，所以可知C原子的半徑在之間?！夹?詳析〗二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，二氧化碳、氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化碳、氯化氫，需用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，所以X是，B裝置的作用是除去中混有的HCl?！夹?詳析〗二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，C中有沉淀生成，可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅。15.和在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備和的部分工藝流程如下：已知：、、NaCl溶解度隨溫度的變化如下圖。溫度高于100℃時，開始顯著分解。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)I過濾所得的需要洗滌、干燥。其中檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是_______。（2）處理母液的兩種方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到晶體，加入食鹽的目的是_______。所得樣品中含有少量的NaCl和，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：將樣品溶于水，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸)?！即鸢浮剑?）①.②.③.取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈（2）①.和反應(yīng)生成，并使循環(huán)利用②.降低的溶解度③.加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，低溫干燥〖解析〗〖祥解〗飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，使溶液呈堿性，再通二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾后得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)高溫分解生成碳酸鈉和二氧化碳，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗反應(yīng)I中氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為：；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：，檢驗(yàn)是否洗滌干凈，應(yīng)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子，應(yīng)在最后一次洗滌液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故〖答案〗為：；；取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈；〖小問2詳析〗母液為氯化銨溶液，母液中加入石灰乳，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，生成的氨氣可在反應(yīng)I中循環(huán)利用；母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可降低氯化銨的溶解度，有利于得到晶體；所得樣品中含有少量的NaCl和，向樣品中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，待碳酸氫鈉完全反應(yīng)后，溶液中剩余氯化銨和氯化鈉，依據(jù)兩者溶解度受溫度影響的差異，采用蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶后過濾，冷水洗滌，低溫干燥得到氯化銨晶體，故〖答案〗為：和反應(yīng)生成，并使循環(huán)利用；降低的溶解度；加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，低溫干燥；16.大量燃放鞭炮會引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性質(zhì)①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為_______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_______。③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置，你認(rèn)為裝置除具有綠色