2022-2023學(xué)年遼寧省營(yíng)口市大石橋市第三高級(jí)中學(xué)等2校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二年級(jí)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定區(qū)域粘貼條形碼。2.回答第I卷(選擇題)時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)框。〖答案〗寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第II卷(非選擇題)時(shí)，必須用0.5毫米黑色簽字筆填寫，字跡工整。作答時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。請(qǐng)按題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出范圍的〖答案〗無(wú)效?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共8頁(yè)。如遇缺頁(yè)、漏頁(yè)、字跡不清等情況，考生須及時(shí)報(bào)告監(jiān)考教師。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B.用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)D.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)碳原子采取sp3雜化〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，選項(xiàng)A正確；B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，選項(xiàng)B正確；C．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來(lái)的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)圖中信息可知石墨烯中碳原子為sp2雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC.Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯原子的核電荷數(shù)為17.核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為5、質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為O，故B錯(cuò)誤；C．鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)層電子排布式為3d54s1，故C正確；D．銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A甲烷不溶于水 B.氯化氫易溶于水C.單質(zhì)碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．甲烷是非極性分子，水是極性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A不符合題意；B．氯化氫、水都是極性分子，氯化氫易溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故B不符合題意；C．單質(zhì)碘、苯都是非極性分子，單質(zhì)碘易溶于苯可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故C不符合題意；D．氯氣是非極性分子，NaOH是堿，氯氣易溶于NaOH溶液，是兩者發(fā)生反應(yīng)，不能利用“相似相溶”規(guī)律解釋，D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，22.4LHF中含有的極性鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為4NA〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．合成氨的反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)不能百分之百轉(zhuǎn)化，催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，故一個(gè)甲醛分子有3個(gè)σ鍵，1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A.防止氯化鐵電離 B.抑制氯化鐵水解C.提高溶液的pH D.提高氯化鐵的溶解度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于鐵離子要發(fā)生水解，配制時(shí)容易變渾濁，因此先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是防止鐵離子水解，故B正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗先計(jì)算題目中各種微粒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其VSEPR模型的結(jié)構(gòu)，然后再進(jìn)行比較、判斷?！荚斘觥紸．H2O中的O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形；B．PH3中的P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；C．CCl4中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，且不含有孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為也是正四面體形；D．NO中的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，且不含有孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為也是平面三角形；可見(jiàn)上述四種微粒中只有NO的VSEPR模型是平面三角形，其余三種微粒都是四面體形，故合理選項(xiàng)是D。7.氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是①H2→2H?(慢反應(yīng))②H?+O2→?OH+O?(快反應(yīng))③O?+H2→?OH+H?(快反應(yīng))④?OH+H2→H2O+H?(快反應(yīng))A.?OH的電子式是B.在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最高C.第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D.H?和O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．?OH的電子式是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，因此慢反應(yīng)對(duì)應(yīng)的活化能最高，即第①步反應(yīng)的活化能最高，選項(xiàng)B正確；C．有效碰撞需要能量足夠且取向合適才能發(fā)生，反應(yīng)物粒子間的碰撞不都是有效碰撞，即第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞并不都為有效碰撞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)時(shí)正逆反應(yīng)速率變化D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑可以縮短達(dá)到平衡時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明升溫氣體的物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯(cuò)誤；故選B。9.某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D.增大c(A)、c(B)，K增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．已知反應(yīng)為氣體反應(yīng)體系，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，說(shuō)明降溫平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珻錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，上層溶液褪色；加入少量KI溶液，振蕩，靜置，液體重新分層，上層溶液又恢復(fù)棕色。下列說(shuō)法正確的是A.第一次溶液褪色原因I2被Fe還原 B.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹C.溶液第一次恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化 D.上層溶液又恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，C項(xiàng)正確；D．上層溶液又恢復(fù)棕色的原因?yàn)椋尤氲饣浫芤涸龃罅说鈫钨|(zhì)在上層水溶液中的溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.電化學(xué)裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實(shí)現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是A.導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向：M→Q，N→PB.N電極的電極反應(yīng)：C.氣體a能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ為氫氧燃料電池為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置Ⅱ有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，是陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣，是陰極氫離子得電子放出氫氣，據(jù)此分析解答。〖詳析〗．導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極陰極，陽(yáng)極正極即，，故A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；

C．是陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣即氣體，所以氣體

能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；

D．是陰極氫離子得電子放出氫氣，則鈉離子移向電極，則溶液為濃溶液，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗分析〗〖詳析〗要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．酸堿中和滴定操作中沒(méi)有較好保溫措施，熱量散失太多，不能用于中和熱的測(cè)定，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液和Na2SO3的溶液反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，B錯(cuò)誤；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ba2+沒(méi)有沉淀完全，若沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明Ba2+沉淀完全，C正確；D．由于Ag+過(guò)量，所以向反應(yīng)后溶液中加入4滴0.1mol?L-1KI溶液時(shí)，過(guò)量Ag+與I-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，不能證明沉淀溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D錯(cuò)誤；故含量選項(xiàng)是C。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；B．時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故〖答案〗選B。15.常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用傳感器測(cè)得混合溶液的變化曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.由a點(diǎn)可知，常溫下的水解常數(shù)B.在b點(diǎn)時(shí)，C.在d點(diǎn)時(shí)，D.在e點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為第一滴定終點(diǎn)，為NaHCO3溶液，e點(diǎn)為第二滴定終點(diǎn)，溶液為NaCl溶液。起點(diǎn)a點(diǎn)溶液為碳酸鈉溶液，溶液的pH值為11，主要以碳酸根的第一步水解為主，水解程度微弱，故。A．由根據(jù)分析可知常溫下碳酸根的水解常數(shù)Kh1≈10?5，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，有12的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于的水解程度，故，B正確；C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：，C錯(cuò)誤；D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：，由于c(Na+)=c(Cl-)，則，D正確；故選C。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級(jí)電離能(kJ?mo1-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______區(qū)的元素。（2）請(qǐng)寫出Q元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是______(用元素符號(hào)表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是______。（5）與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；已知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。〖答案〗（1）①.2②.IVA族③.d（2）〖Ne〗3s23p5（3）O<C<Al<Na（4）Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定（5）①.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O②.共價(jià)化合物〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X為C；Y的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y為O或Mg；M的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，說(shuō)明M易形成+3價(jià)化合物，故M為Al；原子序數(shù)：M＞Z＞Y，且Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na，Y為O；R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，則R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，R為Fe；Q的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說(shuō)明其最外層p軌道上共有5個(gè)電子，則其最外層電子排布式為ns2np5，由于Q的原子序數(shù)小于R（Fe），故Q為Cl；綜上所述，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，Q為Cl，R為Fe?！夹?wèn)1詳析〗由分析可知，X為C，其位于元素周期表第2周期IVA族；R為Fe，是d區(qū)元素；〖小問(wèn)2詳析〗由分析可知，Q為Cl，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為〖Ne〗3s23p5；〖小問(wèn)3詳析〗由分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，這四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜C＜Al＜Na；〖小問(wèn)4詳析〗由分析可知，R為Fe，其價(jià)電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定；〖小問(wèn)5詳析〗由分析可知，M為Al，Z為Na，Q為Cl；與Al元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T是Be，其最高價(jià)氧化物的水化物Be(OH)2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；Be元素和Cl元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是共價(jià)化合物。17.消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=______。實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol?L-1?s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨原因?yàn)開_____。a.有利于平衡正向移動(dòng)b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率：（3）某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)N2O4氣體分解實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)后，探究相關(guān)類似實(shí)驗(yàn)。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I主反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反應(yīng)II副反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)K2①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=______。②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)I，下列說(shuō)法正確的是_____。A.當(dāng)4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，c(O2)＜5mol?L-1〖答案〗（1）-(a+b)（2）①.-1②.a（3）①.50%②.AC〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，由②-①得反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=-（a+b）kJ?mol-1；〖答案〗為-（a+b）；〖小問(wèn)2詳析〗將實(shí)驗(yàn)1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得:①，③，可得；合成氨過(guò)程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不會(huì)提高正反應(yīng)速率，選項(xiàng)a正確，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；反應(yīng)主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；〖答案〗選a；〖小問(wèn)3詳析〗①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，根據(jù)三段式有：則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=；②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)I；A.當(dāng)4v(N2O5消耗)=2v(NO2生成)=2v(NO2消耗)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1不變，平衡逆向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，反應(yīng)物的濃度降低，相當(dāng)于縮小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)①中三段式可知K==324，恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，Q==125<K=324，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡后，c(O2)>5mol?L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。18.〖查閱資料〗乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置的連接順序?yàn)椋篈→D→B→G→______→______→C→G______。②裝置中冰水混合物的作用是______。③整套裝置存在不合理之處______。Ⅱ．乙二酸的弱酸性：（2）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測(cè)定0.1mol?L-1草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出Ⅲ．乙二酸的還原性：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。利用該性質(zhì)測(cè)草酸濃度，取草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。②該草酸溶液的濃度為______。③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗〖答案〗（1）①.FE②.除去草酸蒸氣，防止干擾CO2的檢驗(yàn)③.沒(méi)有CO尾氣處理裝置（2）B（3）①.酸②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.2mol/L④.A〖解析〗〖祥解〗猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，應(yīng)該檢驗(yàn)生成產(chǎn)物成分時(shí)除去草酸，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用CuO檢驗(yàn)CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)CO2、后檢驗(yàn)CO。草酸是二元弱酸，可根據(jù)測(cè)定一定濃度的草酸溶液的pH進(jìn)行判斷。草酸具有還原性，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，KMnO4溶液被還原為無(wú)色Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，利用反應(yīng)消耗KMnO4溶液的濃度及體積計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得草酸的物質(zhì)的量及濃度?！夹?wèn)1詳析〗①根據(jù)上述分析可知：顯使用裝置A使草酸晶體分解，再通過(guò)D裝置檢驗(yàn)H2O，然后經(jīng)過(guò)B進(jìn)行冷凝除去草酸蒸氣，再通過(guò)G檢驗(yàn)CO2氣體，通過(guò)F除去CO2，通過(guò)E進(jìn)行干燥，然后通過(guò)C使CO發(fā)生反應(yīng)，再通過(guò)G檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2，來(lái)判斷CO氣體的產(chǎn)生，故其排列順序是A→D→B→G→F→E→C→G；②冰水混合物的作用是除去產(chǎn)物中草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；③CO有毒，不能直接排入空氣中，因此要有尾氣處理裝置；〖小問(wèn)2詳析〗A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明草酸具有酸性，但不能說(shuō)明草酸部分電離，不能證明草酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定0.lmol/L草酸溶液的pH，如果溶液中氫離子濃度小于草酸濃度的2倍，就說(shuō)明草酸部分電離為弱電解質(zhì)，B正確；C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，說(shuō)明草酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明草酸部分電離，不能證明草酸是弱酸，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B；〖小問(wèn)3詳析〗①滴定時(shí)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)裝在酸式滴定管中；開始H2C2O4溶液顯無(wú)色，隨著KMnO4溶液滴入，H2C2O4溶液不斷被消耗，當(dāng)其被消耗完全后，再滴入半滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或紫紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②四次實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液的體積分別是19.90mL、20.00mL、21.00mL、20.10mL，可見(jiàn)21.00mL誤差較大，應(yīng)該舍去，則平均消耗KMnO4溶液的體積V=，n(KMnO4)=0.1mol/L×0.020L=0.0020mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.0020mol=0.0050mol，由于草酸溶液的體積是25.00mL，故該草酸溶液濃度為c(H2C2O4)=；③A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，由此計(jì)算的待測(cè)溶液濃度偏高，A符合題意；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，由此計(jì)算的待測(cè)溶液濃度偏低，B不符合題意；C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的讀數(shù)偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，由此計(jì)算的待測(cè)溶液濃度偏低，C不符合題意；D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響消耗KMnO4溶液體積，對(duì)待測(cè)溶液的濃度測(cè)定無(wú)影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。19.酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要化合物，請(qǐng)依據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。（4）已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)〖〗與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：)①R、Q兩點(diǎn)溶液pH關(guān)系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度的關(guān)系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過(guò)程中，若，則此時(shí)溶液中_______。③N點(diǎn)離子濃度由大到小的順序?yàn)開______?！即鸢浮剑?）①.＞②.HCO+H2OH2CO3+OH-③.＞（2）①.氨水②.＜（3）④＞②＞③＞①（4）①.＞②.=

③.5④.c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，溶液pH大于7，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子的濃度，水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-，故〖答案〗為：>；HCO+H2OH2CO3+OH-；>；〖小問(wèn)2詳析〗一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡，所以體積均為10mL、pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋至1L時(shí)，氫氧化鈉溶液pH變化大，氨水溶液的pH大于氫氧化鈉溶液，氨水溶液中的銨根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的鈉離子濃度故〖答案〗為：>；>；〖小問(wèn)3詳析〗一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，所以溶液中銨根離子濃度最??；硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度大于硝酸銨溶液，醋酸銨在溶液中電離出的醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度小于硝酸銨溶液，則四種溶液中銨根離子濃度大小順序?yàn)棰?gt;②>③>①，故〖答案〗為：④>②>③>①；〖小問(wèn)4詳析〗①由圖可知，R點(diǎn)為和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q點(diǎn)為NH3OHCl和鹽酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R點(diǎn)溶液pH大于Q點(diǎn)，兩個(gè)點(diǎn)水電離的氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)相等，則R點(diǎn)溶液水的電離程度=Q點(diǎn)，故〖答案〗為：>；=；②滴定過(guò)程中，若，由電離常數(shù)可知，的電離常數(shù)Kb=，則溶液中的c(OH-)=Kb=10-9mol/L，溶液pH=5，故〖答案〗為：5；③由圖可知，N點(diǎn)和鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)，故〖答案〗為：c(Cl-)>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)。PAGEPAGE12022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二年級(jí)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定區(qū)域粘貼條形碼。2.回答第I卷(選擇題)時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)框?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o(wú)效。3.回答第II卷(非選擇題)時(shí)，必須用0.5毫米黑色簽字筆填寫，字跡工整。作答時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。請(qǐng)按題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出范圍的〖答案〗無(wú)效?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共8頁(yè)。如遇缺頁(yè)、漏頁(yè)、字跡不清等情況，考生須及時(shí)報(bào)告監(jiān)考教師。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B.用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)D.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)碳原子采取sp3雜化〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，選項(xiàng)A正確；B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，選項(xiàng)B正確；C．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來(lái)的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)圖中信息可知石墨烯中碳原子為sp2雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC.Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯原子的核電荷數(shù)為17.核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為5、質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為O，故B錯(cuò)誤；C．鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)層電子排布式為3d54s1，故C正確；D．銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A甲烷不溶于水 B.氯化氫易溶于水C.單質(zhì)碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．甲烷是非極性分子，水是極性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A不符合題意；B．氯化氫、水都是極性分子，氯化氫易溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故B不符合題意；C．單質(zhì)碘、苯都是非極性分子，單質(zhì)碘易溶于苯可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故C不符合題意；D．氯氣是非極性分子，NaOH是堿，氯氣易溶于NaOH溶液，是兩者發(fā)生反應(yīng)，不能利用“相似相溶”規(guī)律解釋，D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，22.4LHF中含有的極性鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為4NA〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．合成氨的反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)不能百分之百轉(zhuǎn)化，催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，故一個(gè)甲醛分子有3個(gè)σ鍵，1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A.防止氯化鐵電離 B.抑制氯化鐵水解C.提高溶液的pH D.提高氯化鐵的溶解度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于鐵離子要發(fā)生水解，配制時(shí)容易變渾濁，因此先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是防止鐵離子水解，故B正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗先計(jì)算題目中各種微粒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其VSEPR模型的結(jié)構(gòu)，然后再進(jìn)行比較、判斷?！荚斘觥紸．H2O中的O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形；B．PH3中的P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；C．CCl4中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，且不含有孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為也是正四面體形；D．NO中的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，且不含有孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為也是平面三角形；可見(jiàn)上述四種微粒中只有NO的VSEPR模型是平面三角形，其余三種微粒都是四面體形，故合理選項(xiàng)是D。7.氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是①H2→2H?(慢反應(yīng))②H?+O2→?OH+O?(快反應(yīng))③O?+H2→?OH+H?(快反應(yīng))④?OH+H2→H2O+H?(快反應(yīng))A.?OH的電子式是B.在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最高C.第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D.H?和O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．?OH的電子式是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，因此慢反應(yīng)對(duì)應(yīng)的活化能最高，即第①步反應(yīng)的活化能最高，選項(xiàng)B正確；C．有效碰撞需要能量足夠且取向合適才能發(fā)生，反應(yīng)物粒子間的碰撞不都是有效碰撞，即第②步反應(yīng)中H?與O2的每一次碰撞并不都為有效碰撞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)時(shí)正逆反應(yīng)速率變化D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑可以縮短達(dá)到平衡時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明升溫氣體的物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯(cuò)誤；故選B。9.某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D.增大c(A)、c(B)，K增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．已知反應(yīng)為氣體反應(yīng)體系，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，說(shuō)明降溫平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，上層溶液褪色；加入少量KI溶液，振蕩，靜置，液體重新分層，上層溶液又恢復(fù)棕色。下列說(shuō)法正確的是A.第一次溶液褪色原因I2被Fe還原 B.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹C.溶液第一次恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化 D.上層溶液又恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，C項(xiàng)正確；D．上層溶液又恢復(fù)棕色的原因?yàn)?，加入碘化鉀溶液增大了碘單質(zhì)在上層水溶液中的溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.電化學(xué)裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實(shí)現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是A.導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向：M→Q，N→PB.N電極的電極反應(yīng)：C.氣體a能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ為氫氧燃料電池為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置Ⅱ有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，是陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣，是陰極氫離子得電子放出氫氣，據(jù)此分析解答?！荚斘觥剑畬?dǎo)線中電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極陰極，陽(yáng)極正極即，，故A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；

C．是陽(yáng)極氯離子失電子放出氯氣即氣體，所以氣體

能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；

D．是陰極氫離子得電子放出氫氣，則鈉離子移向電極，則溶液為濃溶液，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗分析〗〖詳析〗要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．酸堿中和滴定操作中沒(méi)有較好保溫措施，熱量散失太多，不能用于中和熱的測(cè)定，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液和Na2SO3的溶液反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，B錯(cuò)誤；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ba2+沒(méi)有沉淀完全，若沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明Ba2+沉淀完全，C正確；D．由于Ag+過(guò)量，所以向反應(yīng)后溶液中加入4滴0.1mol?L-1KI溶液時(shí)，過(guò)量Ag+與I-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，不能證明沉淀溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D錯(cuò)誤；故含量選項(xiàng)是C。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；B．時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故〖答案〗選B。15.常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用傳感器測(cè)得混合溶液的變化曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.由a點(diǎn)可知，常溫下的水解常數(shù)B.在b點(diǎn)時(shí)，C.在d點(diǎn)時(shí)，D.在e點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為第一滴定終點(diǎn)，為NaHCO3溶液，e點(diǎn)為第二滴定終點(diǎn)，溶液為NaCl溶液。起點(diǎn)a點(diǎn)溶液為碳酸鈉溶液，溶液的pH值為11，主要以碳酸根的第一步水解為主，水解程度微弱，故。A．由根據(jù)分析可知常溫下碳酸根的水解常數(shù)Kh1≈10?5，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，有12的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于的水解程度，故，B正確；C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：，C錯(cuò)誤；D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：，由于c(Na+)=c(Cl-)，則，D正確；故選C。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級(jí)電離能(kJ?mo1-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______區(qū)的元素。（2）請(qǐng)寫出Q元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是______(用元素符號(hào)表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是______。（5）與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；已知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)?！即鸢浮剑?）①.2②.IVA族③.d（2）〖Ne〗3s23p5（3）O<C<Al<Na（4）Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定（5）①.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O②.共價(jià)化合物〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X為C；Y的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y為O或Mg；M的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，說(shuō)明M易形成+3價(jià)化合物，故M為Al；原子序數(shù)：M＞Z＞Y，且Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na，Y為O；R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，則R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，R為Fe；Q的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說(shuō)明其最外層p軌道上共有5個(gè)電子，則其最外層電子排布式為ns2np5，由于Q的原子序數(shù)小于R（Fe），故Q為Cl；綜上所述，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，Q為Cl，R為Fe。〖小問(wèn)1詳析〗由分析可知，X為C，其位于元素周期表第2周期IVA族；R為Fe，是d區(qū)元素；〖小問(wèn)2詳析〗由分析可知，Q為Cl，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為〖Ne〗3s23p5；〖小問(wèn)3詳析〗由分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，這四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜C＜Al＜Na；〖小問(wèn)4詳析〗由分析可知，R為Fe，其價(jià)電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定；〖小問(wèn)5詳析〗由分析可知，M為Al，Z為Na，Q為Cl；與Al元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T是Be，其最高價(jià)氧化物的水化物Be(OH)2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；Be元素和Cl元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是共價(jià)化合物。17.消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=______。實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol?L-1?s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨原因?yàn)開_____。a.有利于平衡正向移動(dòng)b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率：（3）某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)N2O4氣體分解實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)后，探究相關(guān)類似實(shí)驗(yàn)。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I主反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反應(yīng)II副反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)K2①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=______。②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)I，下列說(shuō)法正確的是_____。A.當(dāng)4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，c(O2)＜5mol?L-1〖答案〗（1）-(a+b)（2）①.-1②.a（3）①.50%②.AC〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，由②-①得反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=-（a+b）kJ?mol-1；〖答案〗為-（a+b）；〖小問(wèn)2詳析〗將實(shí)驗(yàn)1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得:①，③，可得；合成氨過(guò)程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不會(huì)提高正反應(yīng)速率，選項(xiàng)a正確，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；反應(yīng)主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；〖答案〗選a；〖小問(wèn)3詳析〗①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，根據(jù)三段式有：則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=；②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)I；A.當(dāng)4v(N2O5消耗)=2v(NO2生成)=2v(NO2消耗)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1不變，平衡逆向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，反應(yīng)物的濃度降低，相當(dāng)于縮小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)①中三段式可知K==324，恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，Q==125<K=324，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡后，c(O2)>5mol?L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。18.〖查閱資料〗乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置的連接順序?yàn)椋篈→D→B→G→______→______→C→G______。②裝置中冰水混合物的作用是______。③整套裝置存在不合理之處______。Ⅱ．乙二酸的弱酸性：（2）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測(cè)定0.1mol?L-1草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出Ⅲ．乙二酸的還原性：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。利用該性質(zhì)測(cè)草酸濃度，取草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。②該草酸溶液的濃度為______。③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗〖答案〗（1）①.FE②.除去草酸蒸氣，防止干擾CO2的檢驗(yàn)③.沒(méi)有CO尾氣處理裝置（2）B（3）①.酸②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.2mol/L④.A〖解析〗〖祥解〗猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，應(yīng)該檢驗(yàn)生成產(chǎn)物成分時(shí)除去草酸，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用CuO檢驗(yàn)CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)CO2、后檢驗(yàn)CO。草酸是二元弱酸，可根據(jù)測(cè)定一定濃度的草酸溶液的pH進(jìn)行判斷。草酸具有還原性，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸