湘教版化學中考試題及解答參考

湘教版化學中考復習試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、水的化學式是：A.H?OB.HO?C.H?O?D.CO?2、下列屬于置換反應的是：A.2H?O?→2H?O+O?↑B.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.CO?+H?O→H?CO?D.2Fe+3CuSO?→Fe?(SO?)?+3Cu3、下列物質中，不屬于酸溶液的是（）A、醋酸溶液B、硫酸溶液C、鹽酸溶液D、氯化鈉溶液4、下列物質使用時出現(xiàn)白色沉淀，可能是以下哪種反應產(chǎn)生的？（）A、碳酸鈣與稀鹽酸反應B、氫氧化鈣與二氧化碳反應C、硫酸銅與氫氧化鈉反應D、鋅與稀硫酸反應5、下列關于原子結構的說法，正確的是（）。A、原子中不存在電子B、原子核由質子和電子構成C、原子由原子核和核外電子構成D、原子核由質子和中子構成6、水的化學式是H2O，下列關于水的說法正確的是（）。A、水中只有氫氣和氧氣兩種元素B、水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成C、水是由氫氣和氧氣組成的混合物D、水中氫元素的化合價為-17、下列物質中，屬于氧化物的是（）。A.N?B.H?OC.KClO?D.CuSO?8、在化學實驗室中，使用酒精燈火焰的哪一部分進行加熱最為適宜？（）A.內(nèi)焰B.外焰C.焰心D.任何部分9、在下列物質中，屬于有機物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO210、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子核是由中子和質子組成的B.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)等于原子核外電子數(shù)D.原子核內(nèi)中子數(shù)等于原子核內(nèi)質子數(shù)11、下列關于水的說法中，正確的是：A.水在室溫下為無色、無味的液體B.水分子的化學式為H2O2C.水是一種非電解質，不會在溶液中電離D.水的密度在4℃時最大12、下列物質中的金屬離子在酸溶液中能夠發(fā)生水解反應的是：A.Mg2?B.Zn2?C.Cu2?D.Na?二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列物質中，哪些屬于電解質？（A）蔗糖；（B）硫酸；（C）鹽酸；（D）銅。2、下列離子反應方程式書寫完全正確的一項是？（A）H?SO?+2NaOH=2H?O+Na?SO?；（B）CuCl?+2NaOH=Cu(OH)?↓+2NaCl；（C）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；（D）BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑3、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比B、升高溫度，化學反應速率一定加快C、加入催化劑，化學反應速率一定加快D、增加反應物的接觸面積，化學反應速率一定加快三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、已知某無色溶液中含有氯離子和硫酸根離子，為了檢驗其中是否含有銀離子，應加入的試劑是_______，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說明其中含有銀離子；此時溶液的酸堿性應為_______。2、下列物質中，不屬于酸的是_______，寫出它是堿的名字；它能與以下哪種離子反應生成沉淀：Mg2?、Fe2?、Na?。3、在化學反應中，原子的種類____；反應前后原子的____保持不變。4、在電解水實驗中，生成的氧氣和氫氣的體積比約為____。5、已知某二價金屬元素R的原子序數(shù)為27，則R的最高價氧化物的化學式為__________。四、計算題（5分）題目：某無色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-離子。為確定溶液中離子的種類，進行了一系列實驗：1.取少量溶液，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸。2.取上述反應后的溶液，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3.取少量溶液，加入K2Cr2O7酸性溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結果，溶液中一定含有的陽離子是__________。（2）根據(jù)實驗結果，溶液中一定含有的陰離子是__________。（3）請根據(jù)上述實驗結果，寫出實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題【題目】2023年5月，初次進行化學實驗的小華使用了自制的簡易裝置來制備氫氣。實驗步驟簡述如下：步驟一：將鋅粒放入裝有稀硫酸的試管中。步驟二：在試管上方覆蓋氣體吸收裝置。步驟三：點燃酒精燈加熱試管，使產(chǎn)生的氣體通過氣體吸收裝置。小華在預習湘教版化學九年級下冊時，了解到這是制備氫氣的一個實驗。但是，實驗過程中，小華發(fā)現(xiàn)該裝置制備的氫氣量明顯不足。請你幫助小華分析可能的原因，并對實驗進行改進，提高氫氣的生成量。第二題題目描述：在實驗室中，學生需要配制一定濃度的硫酸溶液。已知實驗室有濃硫酸（98%，密度約為1.84g/mL）和蒸餾水?，F(xiàn)要求配制500mL濃度為2mol/L的稀硫酸溶液。請回答以下問題：1.計算所需濃硫酸的體積（保留兩位小數(shù)）。已知硫酸的摩爾質量為98g/mol。2.描述配制過程，包括所需儀器和步驟。3.安全注意事項。湘教版化學中考復習試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、水的化學式是：A.H?OB.HO?C.H?O?D.CO?答案：A解析：水由氫元素和氧元素組成，其中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，水的化學式為H?O。2、下列屬于置換反應的是：A.2H?O?→2H?O+O?↑B.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.CO?+H?O→H?CO?D.2Fe+3CuSO?→Fe?(SO?)?+3Cu答案：B解析：B選項中的反應Zn與鹽酸（HCl）反應生成氯化鋅和氫氣，是一種典型的金屬與酸反應置換出生成氣體（氫氣）的置換反應。3、下列物質中，不屬于酸溶液的是（）A、醋酸溶液B、硫酸溶液C、鹽酸溶液D、氯化鈉溶液答案：D解析：在酸堿鹽中，酸是能夠在水溶液中釋放氫離子的物質。選項中醋酸、硫酸和鹽酸均為酸，而氯化鈉在水中電離生成的離子是鈉離子和氯離子，不含氫離子，因此氯化鈉溶液不屬于酸溶液。故選D。4、下列物質使用時出現(xiàn)白色沉淀，可能是以下哪種反應產(chǎn)生的？（）A、碳酸鈣與稀鹽酸反應B、氫氧化鈣與二氧化碳反應C、硫酸銅與氫氧化鈉反應D、鋅與稀硫酸反應答案：B解析：白刃沉淀現(xiàn)象一般出現(xiàn)在酸堿中和反應、鹽與鹽的反應中。選項中，A項是酸堿反應，但生成的產(chǎn)物是溶于水的氯化鈣和二氧化碳，沒有白色沉淀；D項是金屬與酸反應，產(chǎn)生的是可溶于水的硫酸鋅和氫氣，也沒有白色沉淀。B項氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了難溶于水的碳酸鈣沉淀，C項硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了不溶于水的氫氧化銅藍色沉淀。因此，出現(xiàn)白色沉淀的反應為B項。5、下列關于原子結構的說法，正確的是（）。A、原子中不存在電子B、原子核由質子和電子構成C、原子由原子核和核外電子構成D、原子核由質子和中子構成答案：C解析：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，核外電子繞核運動，選項A錯誤，B錯誤，D僅提及了部分正確信息，而C全面準確，因此C為正確選項。6、水的化學式是H2O，下列關于水的說法正確的是（）。A、水中只有氫氣和氧氣兩種元素B、水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成C、水是由氫氣和氧氣組成的混合物D、水中氫元素的化合價為-1答案：B解析：水的化學式為H2O，說明水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，因此水分子中氫元素的化合價為+1，選項A、C、D錯誤，B項正確。7、下列物質中，屬于氧化物的是（）。A.N?B.H?OC.KClO?D.CuSO?答案：B解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。選項B中的H?O（水）符合這一定義，因此答案為B。N?（氮氣）僅由一種元素組成，屬于單質；KClO?、CuSO?中含有的氧不是獨立存在的，不符合氧化物的定義。8、在化學實驗室中，使用酒精燈火焰的哪一部分進行加熱最為適宜？（）A.內(nèi)焰B.外焰C.焰心D.任何部分答案：B解析：酒精燈的火焰是由內(nèi)焰、外焰和焰心三部分組成的，其中外焰部分的溫度最高，因此在化學實驗中，為了達到最佳的加熱效果，通常使用外焰進行加熱。內(nèi)焰由于氧氣供應不足，溫度稍低；焰心加熱效果差。9、在下列物質中，屬于有機物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物。在上述選項中，只有CH4（甲烷）含有碳元素，因此它是有機物。10、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子核是由中子和質子組成的B.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)等于原子核外電子數(shù)D.原子核內(nèi)中子數(shù)等于原子核內(nèi)質子數(shù)答案：B解析：在原子結構中，原子核內(nèi)的質子數(shù)與原子核外的電子數(shù)是相等的，這是因為原子整體是中性的。選項A錯誤，因為原子核是由質子和中子組成的；選項C和D錯誤，因為中子數(shù)可以與質子數(shù)不同。11、下列關于水的說法中，正確的是：A.水在室溫下為無色、無味的液體B.水分子的化學式為H2O2C.水是一種非電解質，不會在溶液中電離D.水的密度在4℃時最大答案：A解析：選項A正確，水在室溫下是無色、無味的液體。選項B錯誤，水分子的化學式是H2O而不是H2O2。選項C錯誤，水是一種弱電解質，可以在溶液中電離。選項D雖然水在4℃時密度最大，但這與題目的要求無關，因此不是正確答案。12、下列物質中的金屬離子在酸溶液中能夠發(fā)生水解反應的是：A.Mg2?B.Zn2?C.Cu2?D.Na?答案：C解析：選項C銅離子Cu2?在酸溶液中能夠發(fā)生水解反應，形成Cu(OH)?和H?，這是因為Cu2?的離子半徑較大，親電性較強，容易與水分子作用。選項A的鎂離子Mg2?、選項B的鋅離子Zn2?和選項D的鈉離子Na?在酸溶液中一般不會發(fā)生水解反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列物質中，哪些屬于電解質？（A）蔗糖；（B）硫酸；（C）鹽酸；（D）銅。答案：B、C解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。選項B（硫酸）、C（鹽酸）具有上述特性，是電解質。選項A（蔗糖）和D（銅）不能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，因此是非電解質，其中銅屬于金屬單質。2、下列離子反應方程式書寫完全正確的一項是？（A）H?SO?+2NaOH=2H?O+Na?SO?；（B）CuCl?+2NaOH=Cu(OH)?↓+2NaCl；（C）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；（D）BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑答案：B、C、D解析：（A）選項中H?SO?與NaOH的反應直接給出產(chǎn)物的分子式，不符合離子方程式的書寫要求，正確的離子方程式應該是2H?+SO?2?+2Na?+2OH?=2H?O+Na?SO?。選項B（CuCl?+2NaOH=Cu(OH)?↓+2NaCl）寫得正確。選項C（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）也寫得正確，單質Cu在置換反應中以沉淀形式出現(xiàn)，反應方程式正確。選項D（BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑）直接給出產(chǎn)物的分子式，不符合離子方程式的書寫要求，正確的離子方程式應該是BaCO?+2H?=Ba2?+H?O+CO?↑。綜上所述，答案選B、C、D。請根據(jù)實際考試要求調(diào)整選項和答案。3、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比B、升高溫度，化學反應速率一定加快C、加入催化劑，化學反應速率一定加快D、增加反應物的接觸面積，化學反應速率一定加快答案：B、D解析：選項A，反應速率與反應物的濃度有關，但并非成正比關系，因為反應速率還受到溫度、催化劑等因素的影響。選項B，升高溫度，分子熱運動加劇，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞頻率提高，化學反應速率加快。選項C，加入催化劑，可以降低反應的活化能，從而加快反應速率，但并非所有催化劑都能加快所有反應速率。選項D，增加反應物的接觸面積，可以增加反應物之間的碰撞機會，從而提高反應速率。因此，選項B和D正確。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、已知某無色溶液中含有氯離子和硫酸根離子，為了檢驗其中是否含有銀離子，應加入的試劑是_______，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說明其中含有銀離子；此時溶液的酸堿性應為_______。答案：硝酸酸化后的硝酸銀溶液（或AgNO?溶液）；酸性解析：硝酸銀溶液中的銀離子能與氯離子結合形成不溶于酸的白色沉淀AgCl，因此需要先用硝酸酸化溶液以去除可能干擾檢驗的碳酸根離子等，確保沉淀的形成是銀離子與氯離子反應的結果。2、下列物質中，不屬于酸的是_______，寫出它是堿的名字；它能與以下哪種離子反應生成沉淀：Mg2?、Fe2?、Na?。答案：Ca(OH)?；氫氧化鈣；Mg2?解析：Ca(OH)?是氫氧化鈣，它是一種堿，而不是酸。在給出的離子中，Mg2?（鎂離子）能與氫氧根離子結合形成不溶于水的氫氧化鎂沉淀。因此，氫氧化鈣與Mg2?反應時會生成白色沉淀。Fe2?（亞鐵離子）和Na?（鈉離子）不會與氫氧根離子形成沉淀。3、在化學反應中，原子的種類____；反應前后原子的____保持不變。答案：不變；數(shù)目和質量解析：此題考查的是學生對化學反應本質的理解。根據(jù)質量守恒定律，在化學反應過程中，元素的種類不會發(fā)生改變，反應前后原子的數(shù)目和質量保持不變。4、在電解水實驗中，生成的氧氣和氫氣的體積比約為____。答案：1:2解析：在電解水實驗中，根據(jù)水電解的化學反應方程式，水分子分解生成氫氣和氧氣：2H5、已知某二價金屬元素R的原子序數(shù)為27，則R的最高價氧化物的化學式為__________。答案：R2O3解析：金屬元素R的原子序數(shù)為27，根據(jù)元素周期表，可知R為鈷（Co）元素。鈷元素在化合物中通常表現(xiàn)為+2和+3價。本題中，根據(jù)題意要求填寫該金屬元素的最高價氧化物，鈷的最高價為+3價，而氧元素在氧化物中表現(xiàn)為-2價。根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，可得co的最高價氧化物的化學式為R2O3。四、計算題（5分）題目：某無色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-離子。為確定溶液中離子的種類，進行了一系列實驗：1.取少量溶液，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸。2.取上述反應后的溶液，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3.取少量溶液，加入K2Cr2O7酸性溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結果，溶液中一定含有的陽離子是__________。（2）根據(jù)實驗結果，溶液中一定含有的陰離子是__________。（3）請根據(jù)上述實驗結果，寫出實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式。答案：（1）K+、Na+（2）SO42-、Cl-（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：（1）實驗1中，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀鹽酸，說明溶液中含有SO42-離子，因為BaSO4是不溶于水和稀鹽酸的。由于沒有觀察到Ca2+或Mg2+與CO32-反應生成沉淀，因此可以推斷溶液中不含Ca2+和Mg2+。由于實驗2中加入了Na2CO3溶液后產(chǎn)生了白色沉淀，這表明溶液中可能含有Ca2+或Mg2+，但由于實驗1中已經(jīng)排除了Ca2+和Mg2+，所以它們可能已經(jīng)被Ba2+沉淀。因此，溶液中一定含有K+和Na+，因為它們不會與BaCl2或Na2CO3反應產(chǎn)生沉淀。（2）實驗3中，溶液加入K2Cr2O7酸性溶液后變?yōu)榫G色，說明溶液中存在還原性離子，可能是NO3-被還原為NO。因此，溶液中一定含有NO3-。實驗1中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，排除了SO42-，因為SO42-與Ba2+生成的沉淀在稀鹽酸中會溶解。實驗2中加入Na2CO3溶液后產(chǎn)生了白色沉淀，說明溶液中含有能與CO32-反應的陽離子，但由于已經(jīng)確定溶液中不含Ca2+和Mg2+，所以這個陽離子很可能是Ba2+。因此，溶液中一定含有Cl-。（3）實驗1中，Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀BaSO4，離子反應方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題【題目】2023年5月，初次進行化學實驗的小華使用了自制的簡易裝置來制備氫氣。實驗步驟簡述如下：步驟一：將鋅粒放入裝有稀硫酸的試管中。步驟二：在試管上方覆蓋氣體吸收裝置。步驟三：點燃酒精燈加熱試管，使產(chǎn)生的氣體通過氣體吸收裝置。小華在預習湘教版化學九年級下冊時，了解到這是制備氫氣的一個實驗。但是，實驗過程中，小華發(fā)現(xiàn)該裝置制備的氫氣量明顯不足。請你幫助小華分析可能的原因，并對實驗進行改進，提高氫氣的生成量?！敬鸢浮?.可能的原因分析：鋅粒和稀硫酸反應過于劇烈，導致反應放熱，溫度過高，氫氣被過度加熱而分解。反應物濃度較低，稀硫酸溶質濃度不足，反應速率過緩。接觸面積不足，小華所用鋅?？赡懿皇亲銐蚣毿。w粒之間的反應面積不夠大。鋅與稀硫酸接觸不充分，導致一些鋅粒沒有充分參與反應。溫度過高，可能是實驗用酒精燈火力過大，試管溫度過高，可能導致氣體逸出或者促進氫氣的過氧化反應而損失。2.改進建議：更換反應物：可以將稀硫酸換為濃硫酸，從而提高反應速率。改用較細的鋅粒，以便提高鋅與硫酸的接觸面積，從而加快反應速率。減慢加熱速率，避免反應溫度過高，可以采用微熱或間接加熱的方式降低生成氣體時的溫度。優(yōu)化氣體吸收裝置，以提高氣體收集的效率。避免酒精燈直接加熱試管，可以采用水浴加熱的方法，保證反應環(huán)境的相對穩(wěn)定。使用稀釋適當，反應更加可控的一元酸，比如稀鹽酸，避免濃硫酸帶來的額外安全隱患。通過以上分析和改進措施，可以有效提高氫氣的生成量和純度，從而達到實驗目的?！窘馕觥勘绢}旨在考察考生對于化學反應原理的理解和實驗