九下期中綜合檢測(cè)

九下期中綜合檢測(cè)(滿分100分，限時(shí)60分鐘)一、選擇題(每小題3分，共30分)1.金屬材料在生產(chǎn)生活中使用很廣泛。下列用途是利用了金屬的導(dǎo)電性的是()A.鐵制炊具 B.金制項(xiàng)鏈 C.銅制導(dǎo)線 D.鋁制易拉罐2.合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”。下列說法正確的是()A.合金屬于純凈物 B.合金中只含金屬元素C.合金的硬度比其成分金屬小 D.廢舊合金需回收利用3.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，其中說法合理的是()A.A中的細(xì)鐵絲燃燒生成了黑色的氧化鐵B.B中的鐵釘最易生銹的部位是aC.C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，可能是因?yàn)橄×蛩崤c表面的鐵銹先發(fā)生了反應(yīng)D.D中的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵片的表面析出了一層紅色的銅4.把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多 B.乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)C.在鹽酸鹽中甲的化合價(jià)一定比乙高 D.甲的相對(duì)原子質(zhì)量可能比乙小5.金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，下列說法中正確的是()A.在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫的前面B.M的金屬活動(dòng)性比Ag弱C.M可能是鋁D.反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變6.化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過程如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì) B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器C.實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉7.某同學(xué)繪制了含鐵元素的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(圖中“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，下列說法正確的是()A.鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.轉(zhuǎn)化②可通過Fe3O4與CO發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.氧氣和水同時(shí)存在是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③的主要條件D.通過Fe與ZnSO4溶液反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④8.將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色9.下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()A.MgCuAgB.ZnZnSO4ZnCl2C.CuOCuAlD.NaClNaNO3KNO310.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ACOCO2通過灼熱的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾CCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DNaCl固體MgCl2加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)二、填空與簡答題(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共45分)11.(4分)我國自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛，國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是。

(2)建造航母和飛機(jī)均用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦中的一步反應(yīng)為TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為。

(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，其中能達(dá)到目的的是(填字母)。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉12.(9分)人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬。(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是(填字母)；用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵的化學(xué)方程式為。(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。①生活中用鐵作炊具，利用了鐵的性。

②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為防止鐵制欄桿生銹，通常采用的措施是(寫一條即可)。

(3)已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2M+H2SO4MSO4+H2↑Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有種情況。

13.(9分)“化”說金屬。(C9404004)(1)“濕法冶金”早有記載，在晉代葛洪《抱樸子》中就有“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”的描述。該反應(yīng)說明鐵的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。將生鐵煉成鋼時(shí)，主要是降低了生鐵中的。鐵制品的應(yīng)用很廣泛，為了防止鐵制品生銹，通常會(huì)在其表面刷漆，原理是。(3)清末鋁制品至今保存完好，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)《天工開物》記載“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵一步，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是。

(5)《太清丹經(jīng)要訣》中記載了制取“彩色金”的方法：將雄黃(As4S4)和錫粉(Sn)混合，“密固，入風(fēng)爐吹之，令堝同火色。寒之，開，其色似金”。①“彩色金”中(填“含”或“不含”)金元素(Au)。

②制取“彩色金”發(fā)生如下反應(yīng)：As4S4+2Sn4As+2X，X的化學(xué)式為。

③“密固”是指在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其原因可能是。

14.(15分)物盡其用——金屬之“鋁”。社會(huì)發(fā)展離不開金屬，生產(chǎn)生活中鐵、鋁及其合金制品隨處可見。(1)鋁制易拉罐(如圖1)某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜。該鋁合金中鋁的含量約為97%，還含有鎂、錳、鐵、銦(In)等。圖1①將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕，說明。

②請(qǐng)你推測(cè)組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)具有的性質(zhì)：、。

③“是否應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐”是當(dāng)前的一個(gè)社會(huì)性科學(xué)議題。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐，理由是(寫一條即可)；也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，請(qǐng)你結(jié)合鋁的性質(zhì)闡述理由：、。

④生活垃圾要分類投放，可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是(填字母)。

A.廢舊電池 B.廢棄口罩 C.廚余垃圾 D.廢舊鐵鍋(2)儲(chǔ)氫材料儲(chǔ)氫材料的研發(fā)是氫能源技術(shù)的關(guān)鍵之一。金屬鋁可用作儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后生成氫化鋁(AlH3)，其中氫元素的化合價(jià)為；釋氫原理為氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)制備鋁工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)鋁合金中的銦(In)圖2如圖2為鋁、銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。某同學(xué)推測(cè)金屬銦與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是。實(shí)驗(yàn)證明，銦可以與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.(3分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：(1)AB段壓強(qiáng)不變的原因是；反應(yīng)在點(diǎn)停止(填字母)。(2)CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)變小的原因：。16.(5分)A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A為綠色粉末狀固體，B、J、G為黑色固體，H為鐵銹的主要成分，D、I為組成元素相同的氣體。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)B的化學(xué)式：；

(2)寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：③；④。三、實(shí)驗(yàn)探究題(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共13分)17.(13分)春晚節(jié)目《只此青綠》取材于宋朝王希孟的《千里江山圖》，畫中主要用了石綠、石青兩種礦物質(zhì)顏料。Ⅰ.石綠，又稱孔雀石，主要成分的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及兩步反應(yīng)。(1)請(qǐng)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑Ⅱ.石青，又稱藍(lán)銅礦，主要成分的化學(xué)式為xCu(OH)2·yCuCO3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行探究(假設(shè)礦石中其他雜質(zhì)受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。方案1：取6.00g干燥樣品放入圖1硬質(zhì)玻璃管中加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重0.27g，裝置D增重1.32g。 圖1 圖2(2)裝置A和D中盛放的藥品應(yīng)選擇：A，D。(填序號(hào))

①堿石灰 ②濃硫酸 ③氯化鈣 ④無水硫酸銅(3)裝置E中堿石灰的作用為。

(4)實(shí)驗(yàn)開始前先關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，通入空氣，一段時(shí)間后，打開彈簧夾b，關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈加熱。樣品充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻。反應(yīng)后繼續(xù)通空氣的目的是。

(5)經(jīng)計(jì)算得出x∶y=，如果樣品未干燥，可能導(dǎo)致x∶y的值(填“偏大”或“偏小”)。

方案2：向一定質(zhì)量的干燥樣品中加入足量稀硫酸，通過測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體體積和反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量來確定其組成，裝置如圖2所示。(6)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，試分析量氣裝置中液體的選擇原則：；量氣裝置讀數(shù)時(shí)應(yīng)(填序號(hào))，最后平視凹液面最低處讀數(shù)。①先使量氣裝置兩側(cè)液面相平，再恢復(fù)至室溫②先恢復(fù)至室溫，再使量氣裝置兩側(cè)液面相平(7)橡膠管a連接分液漏斗和錐形瓶，試推測(cè)橡膠管a的作用：，。(8)反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，若量氣裝置右側(cè)液面高于左側(cè)(其他操作均正確)，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積(填“偏大”或“偏小”)。四、計(jì)算題(共12分)18.(12分)將一包鋅粒在空氣中加熱一段時(shí)間后，得到鋅和氧化鋅的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣0.2g。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中鋅的質(zhì)量。(2)求反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

九下期中綜合檢測(cè)答案全解全析1.C鐵制炊具利用了鐵的導(dǎo)熱性；金制項(xiàng)鏈利用了金具有金屬光澤的特點(diǎn)；銅制導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性；鋁制易拉罐利用了鋁的延展性。2.D合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；合金中一定含金屬元素，也可能含有非金屬元素，B錯(cuò)誤；合金的硬度比其成分金屬大，C錯(cuò)誤；金屬資源是有限的，廢舊合金需回收利用，D正確。3.C細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，A錯(cuò)誤。鐵釘b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹，B錯(cuò)誤。未打磨的鐵片表面可能有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，C正確。鐵片的表面析出了一層紅色的銅，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。4.C根據(jù)圖示無法確定鹽酸鹽中甲、乙兩種金屬元素化合價(jià)的高低。5.DM能與AgNO3反應(yīng)，說明M比銀活潑，但是在金屬活動(dòng)性順序里，M不一定排在氫的前面，A、B錯(cuò)誤。在化合物中，鋁元素一般顯+3價(jià)，而M元素在化合物中顯+2價(jià)，故M一定不是鋁，C錯(cuò)誤。6.C銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鐵弱，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不能與硝酸亞鐵反應(yīng)，步驟①不能置換出Fe單質(zhì)，A錯(cuò)誤。操作a是過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等儀器，無需使用酒精燈，B錯(cuò)誤。銅能與硝酸銀反應(yīng)，不能與硝酸亞鐵反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：鐵>銅>銀，C正確。銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.C鐵絲在空氣中不能燃燒，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)化②可通過Fe3O4與CO反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，但該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，C正確。鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.C將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，使溶液質(zhì)量減小，再與硝酸銅反應(yīng)，使溶液質(zhì)量增大。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量沒有減小到最小，所以硝酸銀沒有完全反應(yīng)，溶液中含有鋅離子、銅離子、銀離子三種金屬陽離子；b點(diǎn)處的溶液質(zhì)量已減小到最小，所以固體中含Ag和Zn；b點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸不會(huì)有沉淀出現(xiàn)；溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。9.BA項(xiàng)，鎂可以和氯化銅反應(yīng)生成銅，但銅不能和難溶于水的氯化銀反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。C項(xiàng)，氧化銅和碳在高溫條件下可以反應(yīng)生成銅，但銅不能和硫酸鋁反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。D項(xiàng)，氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，但硝酸鈉和氫氧化鉀不能反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。10.C通過灼熱的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，除去了原物質(zhì)，A錯(cuò)誤。加入適量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，B錯(cuò)誤。加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，D錯(cuò)誤。11.(1)生鐵(2)原子SO3(3)AB解析(2)鈦是一種金屬單質(zhì)，是由鈦原子構(gòu)成的；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類與數(shù)目不變，故2X中含有2個(gè)S原子，6個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為SO3。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉，生成了氯化亞鐵，加銅粉不反應(yīng)，說明鐵的活動(dòng)性大于銅；加入鋅粉能將鐵置換出來，說明鋅的活動(dòng)性大于鐵，可以比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉，不反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性大于鐵；再加入CuCl2溶液，鐵能置換出銅，說明鐵的活動(dòng)性大于銅，可以比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B正確。ZnCl2溶液中加入銅粉和鐵粉都不反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。12.(1)ACFe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①導(dǎo)熱②氧氣刷油漆(合理即可)(3)N>Fe>M>Cu(4)①Ag、Cu②3(1)漏選或錯(cuò)選不得分；化學(xué)方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤、未配平或未寫條件“高溫”不得分。解析(1)Fe2O3和Al2O3屬于氧化物；Fe2O3和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)據(jù)M+H2SO4MSO4+H2↑、Fe+MCl2M+FeCl2、N+FeCl2Fe+NCl2可知，M的金屬活動(dòng)性比鐵弱，N的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，且M在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前，所以Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性順序是N>Fe>M>Cu。(4)①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若有剩余，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，硝酸銀、硝酸銅一定反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag。②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無金屬鋅，此時(shí)溶質(zhì)有三種情況：一是只有部分AgNO3參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2三種溶質(zhì)；二是AgNO3完全反應(yīng)而Cu(NO3)2未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)；三是AgNO3、Cu(NO3)2均完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有Zn(NO3)2一種溶質(zhì)。13.(1)強(qiáng)(2)含碳量隔絕氧氣和水(3)4Al+3O22Al2O3(4)形成合金后熔點(diǎn)會(huì)降低(5)①不含②SnS2③防止高溫條件下反應(yīng)物、生成物與氧氣反應(yīng)解析(1)鐵能將銅從硫酸銅中置換出來，則說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(2)生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，將生鐵煉成鋼時(shí)，主要是降低了生鐵中的含碳量；鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，在鐵制品表面刷漆，能隔絕氧氣和水。(3)清末鋁制品至今保存完好，是因?yàn)殇X在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。(5)①“彩色金”是由雄黃(As4S4)和錫粉(Sn)反應(yīng)得到的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中不含金元素。②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則X的化學(xué)式為SnS2。14.(1)①鋁合金的硬度大于純鋁②不與酸反應(yīng)無毒(合理即可)③浪費(fèi)金屬資源(合理即可)鋁的密度小鋁具有良好的延展性(合理即可)④D(2)-1AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)原子的最外層電子數(shù)相同2In+6HCl2InCl3+3H2↑化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)誤、未配平或未標(biāo)反應(yīng)條件、“↑”均不得分。解析(1)②易拉罐內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜，而飲料中含有碳酸，所以組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)具有的性質(zhì)有不與酸反應(yīng)、無毒、難溶于水等。(2)氫化鋁(AlH3)中，鋁元素顯+3價(jià)，則氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑。(3)氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。(4)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銦原子和鋁原子的最外層均有3個(gè)電子，因此金屬銦與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；銦與鹽酸反應(yīng)生成氯化銦和氫氣，化學(xué)方程式為2In+6HCl2InCl3+3H2↑。15.(1)氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)C(2)氣體溫度降低解析(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸能和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以AB段壓強(qiáng)不變；BC段，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，C點(diǎn)壓強(qiáng)最大，是容器中化學(xué)反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)。(2)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)停止，溫度慢慢降低，氣體壓強(qiáng)逐漸減小。16.(1)CuO(2)CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析(1)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，其中氧化銅是黑色固體，則B為氧化銅。(2)反應(yīng)③是二氧化碳和碳單質(zhì)在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C2CO。反應(yīng)④是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。17.(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(2)①①(3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(4)排盡裝置內(nèi)的氣體，使生成的氣體充分被吸收(5)1∶2偏大(6)該液體既不能溶解CO2，且不與CO2反應(yīng)②(7)平衡氣壓，使稀硫酸順利流下消除滴加液體體積對(duì)氣體體積測(cè)定的影響(8)偏小解析(1)根據(jù)第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，第一步反應(yīng)有氧化銅生成，堿式碳酸銅在加熱的條件下分解產(chǎn)生氧化銅、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)方案1是通過測(cè)量生成水和二氧化碳的質(zhì)量來確定x和y的比值，故裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以U形管中的物質(zhì)應(yīng)為堿石灰；D中的物質(zhì)作用是吸收分解產(chǎn)生的二氧化碳，故D中的物質(zhì)也是堿石灰。(3)裝置E與空氣相通，E中堿石灰的作用為防止