2022屆高考化學搶分強化練-題型9.7實驗設計框架選擇題常考題

第=page2626頁，共=sectionpages2727頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型9.7實驗設計框架選擇題?？碱}根據下列操作和現象所得到的結論正確的是(????)操作和現象結論A向碳酸鈣中加入鹽酸，產生的氣體經飽和和碳酸氫鈉

溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現白色沉淀利用該實驗可以證明非金屬

性：Cl>C>SiB取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產生

的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍樣品為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質的量

的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解KD加入石油分餾得到的石蠟，將產生的氣體通入酸性

高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴A.A B.B C.C D.D下表中實驗操作、現象和結論均正確的是(????)選項實驗操作實驗現象實驗實驗現象AC2H5制得的氣體使酸性KMnO一定是制得的乙烯使酸性KMnOB向Co產生黃綠色氣體氧化性：CC強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SO42?D向NaHCO3溶液中滴加有白色沉淀和氣體產生AlO2?與A.A B.B C.C D.D根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(????)選項實驗操作和現象結論A向久置Na2S久置NaBC2H5OH與濃硫酸共熱至反應生成了乙烯C常溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的CuSO4KD測定等濃度的Na2CO3和N非金屬性：S>CA.A B.B C.C D.D下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是(????)選項實驗目的實驗現象A鑒別溴蒸氣和N將溴蒸氣和NOB檢驗淀粉是否水解在試管中加入少量淀粉，再加稀硫酸后加熱片劑，冷卻后取澄清液加NaOH溶液中和，最后滴入新制的Cu(OH)C證明S2?是否被KMnO在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加NaD除去O2中少量將含少量CO2的O2A.A B.B C.C D.D下列操作能達到相應實驗目的的是(????)選項實驗目的操作A除去粗鹽中的Ca2+、M粗鹽溶解后，依次加入Na2CO3B探究同周期元素性質的遞變規(guī)律將Na、Mg、Al分別投入冷水中C驗證丙烯醛中存在碳碳雙鍵向丙烯醛中滴加適量溴水D制備硫酸四氨合銅溶液向CuSOA.A B.B C.C D.D實驗→觀察→分析推理→得出結論，是化學常用的研究方法。下列說法錯誤的是(????)實驗操作現象對應結論A向等濃度的Na2CNa2CH2CB向乙醛溶液中滴加適量溴水，用pH計測反應前后溶液的pH溴水褪色，pH變小乙醛與溴水發(fā)生取代反應C向兩支盛有[Cu(NH3)4]SO4試管1中先生成藍色沉淀，后沉淀溶解；試管2中生成黑色沉淀溶液中存在平衡：

[Cu(ND淀粉溶液中加稀H2SO4，加熱一段時間；加有磚紅色物質生成淀粉已發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D下列實驗操作、現象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(????)A向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質的量AgClKB向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO氣體X一定具有氧化性D取5mL0.1mol?L?1FeCl該反應是可逆反應A.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(????)選項實驗現象結論A將CO2通入產生白色沉淀沉淀是BaCB向淀粉KI溶液中滴加FeCl溶液變藍色氧化性：FC向包裹Na2O脫脂棉發(fā)生燃燒Na2O2與D向CuSO4產生黑色沉淀H2A.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應的現象解釋或結論均正確的是(????)選項實驗操作現象結論或解釋A向硝酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的H2溶液變黃氧化性：HB向某溶液中滴加幾滴稀NaOH溶液，用濕潤紅色石蕊試紙靠近檢驗試紙不變藍原溶液中不含NC鋁土礦(主要成分Al2O3、含有少量SiO有少許紅色不溶物Fe2OD將50mL0.55mol?L?1的NaOH溫度計示數由T1升高到用?0.418(A.A B.B C.C D.D為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是(????)選項實驗目的實驗方法相關解釋A實驗溫度對平衡移動的影響2NOB比較碳酸、硅酸酸性大小燒杯中溶液變渾濁，說明酸性：HC分離I2加熱燒杯使碘升華D測量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH試紙變紅A.A B.B C.C D.D下列實驗及現象不能得出相應結論的是(????)選項實驗現象結論A某溶液中滴加K3產生藍色沉淀原溶液中有FB將CO2依次通過品紅溶液不褪色H2SC向1mL新制氫氧化銅懸濁液中滴加適量10%葡萄糖溶液，加熱煮沸產生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D向1mL0.1mol/L?AgNO3溶液中滴加4～5滴0.1mol/L?KI溶液，再滴加幾滴先有黃色沉淀生成；后又有黑色沉淀KA.A B.B C.C D.D化學是一門實驗性的學科，下列有關化學實驗的操作、預期現象和結論(或實驗目的)均正確的是(????)選項操作預期現象實驗結論或目的A兩支試管中先后分別加入2?mL0.1mol?L?1KI溶液和放入熱水中的試管溶液先變藍探究溫度對化學反應速率的影響B(tài)常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應C向裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中通入過量的干燥氯氣鮮花未褪色ClD向某無色溶液中先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液先無明顯現象，后有白色沉淀產生溶液中有SA.A B.B C.C D.D下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是(????)實驗操作實驗現象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D由下列實驗操作得出的實驗現象和實驗結論均正確的是(????)實驗現象結論A.某溶液中滴加K3產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+B.向C6H溶液變渾濁酸性：HC.向含有ZnS和Na2S生成黑色沉淀KD.某溶液中①加入Ba(NO3)①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SA.A B.B C.C D.D下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是(

)選項實驗操作及現象實驗目的或結論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入可證明氧化性：H2O2比B在0.1?mol/L的NaHCO3溶液中，加2驗證鹽類水解反應是吸熱反應C將適量一定量的KNO3和NaCl得到NaCl晶體D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸A.A B.B C.C D.D根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是(????)選項操作現象結論A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中溴水褪色石蠟油催化裂解生成不飽和烴B將濕潤的KI—淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為Br2C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO出現沉淀沉淀只有AgBrD將NaHCO3溶液滴入出現沉淀KA.A B.B C.C D.D下列實驗操作、現象和結論均正確的是(

)選項操作現象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NB向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有FD向某無色溶液中滴加BaCl產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SA.A B.B C.C D.D下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(????)選項實驗操作實驗現象結論A.向Fe(NO3)溶液變紅Fe(NOB.向K2MnO4溶液(溶液逐漸由墨綠色變?yōu)樽仙?，同時有黑色沉淀產生COC.向PdCl2溶液中通入溶液中產生黑色沉淀，澄清石灰水變渾濁CO具有還原性D.將木炭加入濃硝酸中并加熱，產生的紅棕色氣體通入少量澄清石灰水中氣體紅棕色消失，無沉淀生成木炭被氧化為COA.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(????)選項實驗現象結論A向盛有Fe(NO3)試管口出現紅棕色氣體溶液中NO3?被B測定等物質的量濃度的Na2CO前者pH比后者的大非金屬性：S>CC向NaHCO3溶液中滴加出現白色沉淀酸性：HCD向10?mL?0.2?mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1?mol·L?1先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀相同溫度下的Ksp：A.A B.B C.C D.D用如圖所示裝置進行實驗一將①滴入②中，②中實驗現象和反應類型不完全正確的是(

)選項①②②中實驗現象和反應類型實驗裝置A濃硝酸紅熱的炭產生大量紅棕色氣體，炭與濃硝酸發(fā)生了氧化還原反應B濃鹽酸濃硫酸產生大量白霧。物理變化C雙氧水Mn產生大量氣泡。分解反應D濃硝酸銅粉產生紅粽色氣體。氧化還原反應A.A B.B C.C D.D根據下列實驗操作和現象所得出的結論或解釋正確的是(????)選項實驗操作和現象結論A向5?mL?0.1?mol/L?KI溶液中加入0.1?mol/L的FeCl3溶液1?mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴Fe3+與B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成K?sp(AgCl)>C向盛有Fe(NO3)溶液中NO3?被FD將稀硝酸溶液加入過量的鐵粉中，有難溶于水的氣體生成該氣體為HA.A B.B C.C D.D下列各組實驗中，根據實驗現象所得到的結論正確的是(

)選項實驗操作和實驗現象結論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的Ag+的氧化性比B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2?二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液Cu(OH)2D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNOHNO2電離出H+A.A B.B C.C D.D下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不正確的是(

)實驗操作實驗現象或結論A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有SB.向3?mL?KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1?mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：BC.相同條件下，測定等濃度的Na2CO3非金屬性：S>CD.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生A.A B.B C.C D.D下列依據實驗操作及現象不能得出相應結論的是(

)選項實驗操作及現象結論A在盛有(NH(NHB向K2Cr2O7酸性溶液(乙醇具有還原性C測得相同溫度下，相同濃度的NaA和NH4B兩種鹽溶液的pH依次為HA的酸性比HB的弱D兩支試管中分別盛有2?mL?KI3溶液(I2溶于KI溶液KI3A.A B.B C.C D.D某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質的實驗(部分夾持裝置已省略)，下列“現象預測”與“解釋或結論”均正確的是(

)選項儀器現象預測解釋或結論A.試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是SOB.試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SOC.試管3注入稀硫酸后，沒有現象由于Ksp(ZnS)太小，SOD.錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSOA.A B.B C.C D.D下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是(

)選項實驗操作現象結論A.向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有FB.向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解KC.向有少量銅粉的Cu(NO銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應D.常溫下，用pH計分別測0.1?mol/L?NaA溶液、0.1?mol/L?Na2NaA溶液的pH小于Na2酸性：HA>A.A B.B C.C D.D根據下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是(

)選項實驗操作現象結論A.向濃度均為0.05?mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量出現黃色沉淀KB.將足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2?二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SD.室溫下，向FeCl3溶液中滴加稍過量的KI溶液，再滴加幾滴

溶液變紅該反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是(

)選項實驗現象結論A.將(NH4)無明顯現象SO2與BaClB.將濃硫酸滴入蔗糖中產生的氣體通入品紅溶液中品紅褪色濃硫酸具有強氧化性C.將Fe2O3溶于足量溶液顏色不變反應生成FeI3D.往漂白粉中加入濃硫酸產生黃綠色氣體Cl2的氧化性比A.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是(

)選項實驗現象結論A.將濃硫酸滴入蔗糖中產生的氣體通入品紅溶液中品紅褪色濃硫酸具有強氧化性B.將(NH4)無明顯現象SO2與BaClC.將Fe2O3溶于足量溶液顏色不變反應生成FeI3D.往漂白粉中加入濃硫酸產生黃綠色氣體Cl2的氧化性比A.A B.B C.C D.D下列實驗操作、現象和結論均正確的是(

)選項實驗操作現象結論A.乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質B.將Mg、Al用導線連接插入NaOH溶液中Mg條溶解，Al表面產生氣泡金屬性：Mg>AlC.向溶液X中先加入KSCN溶液，再通入C溶液先無明顯現象，后變成血紅色溶液X中一定含有FD.處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和水垢溶解Ksp：A.A B.B C.C D.D下列實驗方案及現象能達到對應實驗目的的是(????)選項實驗方案及現象實驗目的A.向盛有H2O2證明Fe2+對B.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液最終呈無色證明酸和堿恰好中和C.向某溶液中滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO證明原溶液中含有SO4D.常溫下，用pH計測定相同物質的量濃度的NaHCO3、NaClO4兩種鹽溶液的pH，測得NaHC證明非金屬性：Cl>CA.A B.B C.C D.D下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是(????)選項實驗操作現象結論A將浸透石蠟油的石棉和碎瓷片放入硬質玻璃管中，加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴B用鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應觀察到黃色火焰該樣品含鈉鹽C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO先有黃色沉淀生成相同溫度下，KD向裝有固體NaOH的試管中加入濃氨水，產生的氣體通入AlClAlCl堿性：NaOH>NA.A B.B C.C D.D

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；

B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知，樣品可能為硫酸氫銨，故B錯誤；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C正確；

D.不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色，而石油為飽和烴的混合物，故D錯誤；

故選：C。

A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸為無氧酸；

B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；

D.不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、非金屬性比較、沉淀溶解、物質檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！窘馕觥拷猓篈.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，由現象不能判斷乙烯生成，故A錯誤；

B.Co2O3?中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：Co2O3>Cl2，故B正確；

C.Y中可能含亞鐵離子，酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，Y中不一定含鐵離子，故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，無氣體，故D錯誤；

故選：B。

A.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色；

B.Co2O3?中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；【解析】解：A.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能證明久置Na2SO3已部分被氧化，故A錯誤；

B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇，均使高錳酸鉀褪色，由現象不能說明生成乙烯，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp[Cu(OH)2<Ksp[Mg(OH)2]，故C正確；

D.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，可知碳酸根離子水解程度大，可比較碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子的酸性，且亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；

故選：C。

A.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子；

B.【解析】解：A.二氧化氮與水反應生成硝酸，溴與硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀，現象不同，可達到實驗目的，故A正確；

B.淀粉水解生成具有還原性的葡萄糖，與氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉淀，可用新制的Cu(OH)2濁液檢驗，故B正確；

C.加入硫酸，不能判斷是否生成SO42?，故C錯誤；

D.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，可除去雜質，故D正確。

故選：C。

A.溴與硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀；

B.淀粉水解生成具有還原性的葡萄糖；

C.加入硫酸，不能判斷是否生成SO42?；

D.【解析】解：A.SO42?應該用BaCl2除去，且應該先加BaCl2溶液，多余的BaCl2用Na2CO3除去，所以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?，粗鹽溶解后，依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液或BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，故A錯誤；

B.Mg、Al和冷水不反應，Na和冷水劇烈反應生成NaOH和氫氣、Mg和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣、Al和熱水不反應，所以該實驗不能實現實驗目的，故B錯誤；

C.醛基和碳碳雙鍵都能和溴反應而使溴水褪色，醛基發(fā)生氧化反應、碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，要檢驗丙烯醛中存在碳碳雙鍵可以用溴的四氯化碳或先將醛基氧化為羧基后再用溴水檢驗，故C錯誤；

D.CuSO4和氨水先生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2和氨水反應生成[Cu(NH3)4【解析】解：A.Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3溶液呈淺紅色，說明Na2CO3的水解程度更大，則酸性H2CO3>HCO3?，則H2CO3的電離常數：Ka1>Ka2，故A正確；

B.乙醛具有較強還原性，易被溴水氧化生成乙酸，導致溴水褪色、pH減小，沒有發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.向兩支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的試管1、2中分別滴加稀硝酸和Na2S溶液，試管1中先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，證明[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在NH3，試管2中生成黑色沉淀，從而證明溶液中存在平衡：[Cu(NH3【解析】解：A.飽和溶液中AgCl的溶解度大，則分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr，故A正確；

B.水解后檢驗葡萄糖，在堿性溶液中檢驗，水解后沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液不能出現銀鏡，故B錯誤；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇，X可能為氨氣，不具有氧化性，故C錯誤；

D.氯化鐵過量，檢驗鐵離子不能說明可逆反應，應使氯化鐵不足，反應后檢驗鐵離子來證明，故D錯誤；

故選：A。

A.飽和溶液中AgCl的溶解度大；

B.水解后檢驗葡萄糖，在堿性溶液中檢驗；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇；

D.氯化鐵過量，檢驗鐵離子不能說明可逆反應。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、沉淀生成、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【答案】【解析】解：A.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則CO2通入BaCl2稀溶液中，不發(fā)生反應，無現象，故A錯誤；

B.氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則溶液變藍色，可知氧化性：Fe3+>I2，故B正確；

C.過氧化氫與二氧化碳反應為放熱反應，且生成氧氣可助燃，脫脂棉發(fā)生燃燒，結論不全面，還與放熱有關，故C錯誤；

D.生成CuS沉淀不溶于硫酸，則產生黑色沉淀，不能比較酸性，且H2S屬于弱酸，故D錯誤；

故選：B。

A.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；

B.氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍；

C.過氧化氫與二氧化碳反應為放熱反應，且生成氧氣可助燃；

【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則操作和現象不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故A錯誤；

B.滴加幾滴稀NaOH溶液可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故B錯誤；

C.只有Fe2O3與NaOH溶液不反應，則加NaOH后仍有少許紅色不溶物，且Fe2O3是堿性氧化物，故C正確；

D.將50mL0.55mol?L?1的NaOH溶液分多次加入到盛有50mL0.50mol?L?1鹽酸的量熱器中，熱量散失，測定中和熱數值偏小，應一次性迅速混合，故D錯誤；

故選：C。

A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；

B.滴加幾滴稀NaOH溶液可能生成一水合氨；

C.【解析】解：A.只有溫度不同，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，可知2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；

C.加熱碘升華，高錳酸鉀分解，則加熱法不能分離，故C錯誤；

D.氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙最終為無色，故D錯誤；

故選：A。

A.只有溫度不同；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；

C.加熱碘升華，高錳酸鉀分解；

D.氯水中含HClO【解析】解：A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀可檢驗亞鐵離子，故A正確；

B.根據強酸制弱酸的原理可知，CO2溶于水生成的碳酸無法制取出SO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸強，故B正確；

C.葡萄糖與新制氫氧化銅混合加熱生成Cu2O，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應，說明葡萄糖具有還原性，故C正確；

D.向

lmL0.l

mol/L

AgNO3溶液中滴加4～5

滴

0.l

mol/L

KI

溶液，生成AgI淺黃色沉淀，此時溶液中AgNO3過量，繼續(xù)滴加幾滴0.1mo

l/L

Na2S溶液，會有Ag2S黑色沉淀生成，不存在AgI與Ag2S之間的沉淀轉化，由無法比較Ksp?(AgI

)、Ksp?(Ag2S)，故D錯誤；【解析】解：A.KI與硫酸不反應，且溫度不同，氧化劑的量不確定，該實驗不能探究溫度對反應速率的影響，故A錯誤；

B.常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故B錯誤；

C.氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，鮮花褪色，故C錯誤；

D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可知溶液中有SO42?，故D正確；

故選：D。

A.KI與硫酸不反應，且溫度不同，氧化劑的量不確定；

B.常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化；

C.氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性；

D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

13.【解析】【分析】

本題以實驗為背景，考查重點反應和物質檢驗方法，難度較易?；瘜W是以實驗為基礎的科學，掌握重點反應，是學生的必備知識技能。

【解答】

A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發(fā)生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色逐漸褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不會分層，A錯誤。

B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中發(fā)生：【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、酸性比較、Ksp比較為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含Fe3+，故A錯誤；

B.C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制弱酸的反應，生成苯酚，則酸性：H2CO3>C6H5OH，故B正確；

C.含N【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案設計，涉及氧化還原、鹽類水解、結晶和相對強的酸與弱酸鹽反應等知識，根據氧化性強弱順序、鹽類水解特點、酸的強弱等知識點來分析解答，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，為隱含條件，為易錯點。

【解答】

A.溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對實驗造成干擾，故A錯誤；

B.升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，說明平衡向水解反應方向移動，則鹽類水解是吸熱反應，故B正確；

C.利用溫度對不同物質溶解度影響的差異蒸發(fā)結晶分離物質，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；

D.體現了強酸與弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸的反應原理，故D正確。

故選A。

16.【答案】A

【解析】【分析】本題旨在考查學生對化學實驗方案的評價的應用?！窘獯稹緼.氣體通入溴水，溴水褪色，說明石蠟被催化裂解，生成不飽和烴，故A正確；B.二氧化氮等氣體也能出現相同的現象，故B錯誤；C.沉淀成分為氯化銀和溴化銀，故C錯誤；D.碳酸的二級電離平衡常數小于次氯酸的電離平衡常數，故D錯誤；故選A。

17.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查常見離子的檢驗，明確常見離子的檢驗方法是解題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

A.NaOH溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，不能證明原溶液中是否含有NH4+，且試紙不能直接置于溶液中，故A錯誤；

B.蘇打與小蘇打溶液均可與鹽酸反應，并生成二氧化碳氣體，故B正確；

C.向溶液中滴加氯水會將Fe2+氧化成Fe3+，加入KSCN溶液變紅，無法判斷原溶液中是否含有Fe3+，故C錯誤；

D.向無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，可能含有CO32?、SO3【解析】【分析】

該題主要考查通過實驗現象判斷溶液中離子，題目難度中等屬高考常考題型。

【解答】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅，但不一定是發(fā)生變質有可能是硝酸根遇到氫離子體現氧化性將二價鐵氧化為三價鐵，故A錯誤；

B.向K2MnO4溶液(墨綠色)中通入CO2,溶液逐漸由墨綠色變?yōu)樽仙瑫r有黑色沉淀產生，是由于錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化生成了高錳酸鉀和二氧化錳，不是體現二氧化碳的氧化性，故B錯誤；

C.向PdCl2溶液中通入CO，溶液中產生黑色沉淀，產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是由于發(fā)生氧化還原反應生成了Pd和二氧化碳，一氧化碳體現還原性，故C正確；

D.【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及物質的性質的比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價，難度中等?！窘獯稹緼.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L?1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體，可能是生成的NOB.比較最高價氧化物對應的水化物，即最高價含氧酸酸性強弱比較非金屬性強弱，而測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2C.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，出現白色沉淀，可以說明酸性：D.向10mL0.2?mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L?1MgCl2溶液，再滴加2滴故選C。

20.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解生成紅棕色氣體NO2，濃硝酸遇紅熱的炭，產生大量紅棕色氣體NO2，不能證明炭與濃硝酸發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸稀釋放熱，則產生大量白霧，為物理變化，故B正確；

C.過氧化氫分解生成氧氣，產生大量氣泡，二氧化錳作催化劑，故C正確；

D.Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，觀察到紅棕色氣體生成，為氧化還原反應，故D正確；

故選A。

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、沉淀生成、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.由操作和現象可知，KI過量，且反應后存在鐵離子，可知Fe3+與I?之間的反應是有一定限度的，故A正確；

B.NaCl、NaI溶液濃度未知，由現象不能比較Ksp大小，故B錯誤；

C.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成二氧化氮，溶液中NO3?被還原為NO，故C錯誤；

D.稀硝酸溶液加入過量的鐵粉中，生成硝酸亞鐵、NO和水，難溶于水的氣體為NO，故D錯誤；

故選：【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、鹽類水解、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。

【解答】

A.溶液變紅可知生成鐵離子，可能為亞鐵離子被酸性條件下硝酸根離子氧化，故A錯誤；

B.乙烯與溴發(fā)生加成反應，生成的1，2?二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳，故B正確；

C.加入氨水至過量，生成四氨合銅絡離子，得到藍色透明溶液，故C錯誤；

D.未說明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的物質的量濃度是否相等，無法進行比較，故D錯誤；

故選：B?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查化學實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、離子檢驗、氧化性強弱判定等知識點，明確元素化合物性質、實驗操作方法、實驗現象是解本題關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.原溶液中可能含有S2?、SO32?，S2?、SO32?和稀硫酸反應分別是硫化氫、二氧化硫，硫化氫和二氧化硫生成淡黃色沉淀，且硫化氫和二氧化硫都是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.溶液顯藍色，說明溴置換出碘，可說明溴的氧化性強，故B正確；

C.相同條件下相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸的酸性越弱，非金屬元素最高價氧化物的水合物酸性越弱，則該非金屬的非金屬性越弱，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性S>C，故C正確；

D.【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設計與評價，主要涉及物質的檢驗、性質實驗、酸性強弱比較等，解答這類問題應明確實驗的目的以及實驗方案的可行性和嚴密性等，試題難度一般。

【解答】

A.分解產生氨氣，氨氣的檢驗可以使用濕潤的紅色石蕊試紙，故A正確；

B.Cr2O72?被還原為Cr3+，則乙醇被氧化，故B正確；

C.NH4B中NH4+也發(fā)生水解，無法比較，故C錯誤；

D.由K【解析】【分析】

本題考查性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗現象的探究，難度不大。

【解答】

A.硫酸銅晶體是藍色的，不是白色固體，故A錯誤。

B.二氧化硫具有還原性能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B現象與結論均正確，故B正確。

C.ZnS與稀硫酸反應生成H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出現硫單質固體；所以現象與解釋均不正確，故C錯誤?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查化學實驗方案的