2022屆高考化學搶分強化練-題型11.1化學反應原理

第=page4040頁，共=sectionpages4040頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型11.1化學反應原理錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域有廣泛的用途。將廢舊鋅錳電池回收處理后，將含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的廢料進行回收處理，能實現(xiàn)資源的再生利用。用該廢料制備Zn已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被回答下列問題(1)還原焙燒過程中，MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為________。(2)濾渣1主要成分的化學式是________。(3)凈化階段①為了除掉濾渣2中的元素，選擇最佳的加入試劑為________(填序號)。A.氯水

B.O2

C.氨水②已知：室溫下，Ksp[Mn(OH)2]=10?13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10(4)將MnO2和Li2CO3按4∶1(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池(如圖)，該電池的總反應為①充電時，錳酸鋰為電池的________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)；該電極上發(fā)生的電極反應式為________。②該電池作為電源放電時，若電路中轉移0.2?mol?e?，則石墨電極將減重________【答案】(1)2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑

(2)C

(3)①BD

②3≤pH<5.5

(4)8MnO2+2Li2C【解析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法、流程中發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。

廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，由硫酸可知，加C還原焙燒得到MnO、ZnO、Fe、C，再加硫酸溶解時溶液含F(xiàn)e2+、Mn2+、Zn2+，過濾分離出濾渣1為C，凈化時氧氣可氧化亞鐵離子，結合表中Ksp可知，加MnCO3調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉化為沉淀，濾渣2為Fe(OH)3，最后電解生成Zn、MnO2，以此來解答。

(1)還原焙燒過程中，MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑；

故答案為：2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑

；

(2)由上述分析可知濾渣1和濾渣2主要成分的化學式依次是C、Fe(OH)3；

故答案為：C；

(3)①凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是先將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉化為沉淀，則為了除掉濾渣2中的元素，選擇最佳的加入試劑為

BD；

故答案為：BD；

②已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol?L?1，鐵離子完全沉淀時c(OH?)=310?3810?5=10?11mol/L，Mn2+開始沉淀時c(OH?)=10?130.1=10?6mol/L，且Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化，調(diào)節(jié)pH碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：(1)反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

Δ反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2不同溫度下，K1、KT/KKK9731.472.3811732.151.67現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)(2)已知CO2CO2(g)+6設m為起始時的投料比，即m=n(H①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為___________________________。②圖2中m1、m2、m3③圖3表示在總壓為5?MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)(3)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10?5，H2CO3的Ka1=4.3×10?7、Ka2=5.6×10(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100?mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0?mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨【答案】(1)吸熱

(2)①T3>T2>T1

②m1>m2>【解析】

本題考查蓋斯定律、影響化學平衡的因素、化學平衡的計算、離子濃度大小比較等，為高考常見題型，把握圖象分析及化學平衡三段法、K及轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度較大。

(1)由圖可知反應

①的K1隨溫度升高而增大，說明正反應為吸熱反應，△H>0，反應

②的K2隨溫度升高而減小，說明正反應為放熱反應，△H<0，已知：

①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1>0

②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2<0

由蓋斯定律①?②得③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?△H=△H1?△H2>0，說明反應Ⅲ是吸熱反應，

故答案為：吸熱；

(2)①2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)

ΔH<0，為放熱反應，溫度越高CO2轉化率越小，則T3>T2>T1，

故答案為：T3>T2>T1；

②圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序為m1>m2>m3，因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，

故答案為：m1>m2>m3；

③溫度升高，反應逆向進行，所以產(chǎn)物的物質的量是逐漸減少的，反應物的物質的量增大，由圖可知，曲線代表的物質a為H2，b表示CO2，c為H鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Fe3O3、試回答下列問題：(1)鉻渣高溫煅燒時Cr2O3與(2)“浸出液”調(diào)節(jié)pH時加入的試劑最好為_________。除雜時生成Al(OH)3的離子方程式為：________________________________。除雜時加入的試劑不能過多，主要原因是(3)加入Na2S時，硫元素全部以S(4)根據(jù)下左圖信息，可知操作a包含蒸發(fā)結晶和________。固體a化學式為：________。(5)有人設計上右圖裝置的實驗探究鉻的性質，觀察到圖一裝置鉻電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質________________、________________。(6)含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。所以合理的處理方法尤為重要，工業(yè)上處理酸性Cr2O72?廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72?還原成CrA.x=0.5，a=6?B.x=0.5，a=10?C.x=1.5，a=6?D.x=1.5，a=10【答案】(1)5Cr2O3+7Na2CO3+6NaNO3

10Na2CrO4+3【解析】

本題主要考查物質的分離提純的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力、氧化還原反應計算等，綜合性強。明確工藝流程原理是解題關鍵，注意對題目給予的信息的運用，難度中等。

(1)Cr2O3加入Na2CO3、故答案為：5Cr2O3(2)加稀硫酸可除去NaOH、Na2SiO3、NaAlO2，且不引入新雜質，其中除去鋁元素的反應為：AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓。加入硫酸過多，氫氧化鋁會溶解，溶液中有鋁離子；

故答案為：稀硫酸；AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓；加入硫酸過多，氫氧化鋁會溶解，溶液中有鋁離子；

(3)加入Na2S溶液反應后，和Na2CrO4溶液反應生成氫氧化鉻，硫元素全部以S2O32?鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：(1)霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2?、NO3(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2?轉化為無毒物質，同時再生Ce4+①Ce4+從電解槽的______(填字母序號②寫出陰極的電極反應式________________。(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)④加熱CeCl3·6H2O和NH【答案】(1)

2:1

(2)?①?a

②?2NO2

??(3)①4CeFCO3②不釋放氯氣，減少對環(huán)境的污染③a④NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl【解析】本題旨在考查學生對化學方程式的書寫、氧化還原反應的計算、平衡常數(shù)、電極反應式的書寫、電解池的工作原理等應用。難度中等，掌握相關原理是解答的關鍵。(1)Ce被還原為+3價，得到1個電子，NO被氧化為+3、+5價，由于二者的物質的量之比為1:1，故設有2個NO，故失去4個電子，故系數(shù)為4，NO的系數(shù)為2，二者的系數(shù)之比等于物質的量之比為：2:1；故答案為：2:1；(2)①根據(jù)題意可知，Ce3+為還原劑發(fā)生氧化反應，失電子連接電源的正極，故Ce4+故答案為：a；

②根據(jù)圖示可知，亞硝酸根離子結合氫離子得電子生成氮氣，電極反應式為：2NO2?故答案為：2NO(3)①煅燒該物質生成GeO2，GeF4和二氧化碳，反應方程式為：故答案為：4CeFCO3+?②用稀硫酸和雙氧水代替鹽酸，反應不生成氯氣，減少對環(huán)境的污染，故答案為：不釋放氯氣，減少對環(huán)境的污染；③該反應的平衡常數(shù)為：K=c(CeCl3)

÷故答案為：ab④為抑制CeCl故答案為：NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl

某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等?；厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10?9，Ksp(CoCO3)=1.5×10?13。

回答下列問題：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4.“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為______，若H2C2O4用量過大，CoC2【答案】(1)2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2【解析】廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4，則生成CoC2O4的化學方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，H2C2O4用量過大時生成Co(HC2O4)2，然后加入碳酸鈉發(fā)生CoC2O4+CO32?=CoCO3+C2O42?，分離出濾渣1為CoCO3，濾液1含草酸鈉，濾渣1加鹽酸溶解生成CoCl2，電解可得到Co，以此來解答。

含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重?；S常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如圖所示：

已知：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+

(1)將吸收塔中1mol

Cr2O72?與SO2pH246Cr(+6)

99.99%

99.95%

99.5%

時間30

min35

min45

min①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有______。

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH=4左右的原因是______。

③下列說法不合理的是______。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42?，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理論上看，SO32?、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他條件不變，研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。

30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去除率低，原因分別是______；______。

(4)圖2為Cr(+3)微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為______。

(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10?3

mol/L，處理1000

L廢水，去除率要求達到99.95%【答案】3

2H+(ag)

2Cr3+(ag)

3SO42?(ag)

H2O(l)

PH越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減小

PH<4，反應速率快，二氧化硫未來得及反應逸出污染空氣，PH>4，反應速率減慢，鉻離子去除率減小，不能達到排放標準

b

30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大，80℃的Cr(+6)去除率比40℃【解析】解：(1)酸性廢水中用SO2處理含鉻廢水，廢水氧化還原反應，鉻元素化合價+6價降低為+3價，硫元素化合價+4價升高為+6價，電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：Cr2O72?(aq)

??+3SO2(g)+2H+(ag)=2Cr3+(ag)+3SO42?(ag)+H2O(l)△H=?1145?kJ/mol，

故答案為：3；2H+(ag)；2Cr3+(ag)；3SO42?(ag)；H2O(l)；

(2)①隨PH增大，鉻離子的最大去除率減小，反應所需時間越長，PH=6時不符合排放標準，由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有：PH越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減小，

故答案為：PH越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減小；

②PH<4，反應速率快，二氧化硫未來得及反應逸出污染空氣，PH>4，反應速率減慢，鉻離子去除率減小，不能達到排放標準，且鉻離子形成氫氧化鉻會堵塞管道，所以實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH=4左右，

故答案為：PH<4，反應速率快，二氧化硫未來得及反應逸出污染空氣，PH>4，反應速率減慢，鉻離子去除率減小，不能達到排放標準；

③a.Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+，該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42?，pH越大平衡正向進行，CrO42?含量越高，故a合理；

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K不變，故b不合理；

c.理論上看，SO32?、Fe2+等具有還原性，+6價鉻元素的化合物具有氧化性，也可以用于除去Cr(+6)，故c合理；

故答案為：b；

(3)30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后反應達到平衡狀態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，80℃的Cr(+6)去除率低，

故答案為：30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高；30min后反應達到平衡狀態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，80℃的Cr(+6)去除率低；

(4)中和池中加入氫氧化鈉溶液沉淀鉻離子生成氫氧化鉻，達到沉淀量最大應控制pH范圍為：6.5～11.5，

故答案為：6.5～11.5；

(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10?3mol/L，處理1000?L廢水，去除率要求達到99.95%，參加反應的+6價Cr2O72?(aq)物質的量=12×a×10?3mol/L×1000?L×99.95%，結合化學方程式定量關系計算，

鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如圖：

(1)鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是______。

(2)過程①中反應的離子方程式是：FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42?+2H2O、______。

(3)過程①中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是______。

(4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2【答案】(1)增大接觸面積加快反應速率，提高浸出率；

(2)MgO+2H+=Mg2++H2O；

(3)100℃、3小時；

(4)溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降；

(5)2；H2O2【解析】

本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識、化學反應原理與實驗的結合，題目難度不大。

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液A中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42?，水解后過濾，沉淀為TiO2，與雙氧水反應Ti元素的化合價升高，生成(NH4)2Ti5O15，與LiOH反應后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應生成Li4Ti5O12；水解后的濾液B中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒③中發(fā)生，

(1)鈦鐵礦粉碎，增大與稀硫酸的接觸面積，增大接觸面積加快反應速率，提高浸出率，

故答案為：增大接觸面積加快反應速率，提高浸出率；

(2)過程①中用鹽酸溶解鈦鐵礦，其中FeTiO3和MgO均能溶解于鹽酸，所得A中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，可知溶解時發(fā)生的離子反應有FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOC我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。I.鉛的冶煉一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進工藝流程如下圖所示。(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是________。(2)反應器氧化段的主要反應有2PbS+3O2加熱=2PbO+2SO2(反應a)和PbS+2PbO加熱=3Pb+SO2((3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點之一就是可得到富SO2煙氣，富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學方程式II.含鉛廢水處理化學沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調(diào)至約為________。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導致________。已知Ksp(PbS)=8.0×10?28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2?濃度為【答案】(1)增大鉛礦石與浮選劑的接觸面積，提高浮選效率；

(2)O2；1：3

(3)2SO2(4)10；Pb(OH(5)產(chǎn)生大量H2【解析】

本題考查物質的分離與提純的綜合應用，難度一般。理清提純工藝中的流程是解題的關鍵，注意題目信息獲取、氧化還原反應、溶度積的計算等基礎知識。

(1)浮選是利用物理性質對礦石進行富集的方法，將礦石粉碎的目的是增大鉛礦石與浮選劑的接觸面積，提高浮選效率，

故答案為：增大鉛礦石與浮選劑的接觸面積，提高浮選效率；

(2)將方程式配平后得2PbS+3O2=Δ2PbO+2SO2，反應中氧化劑是O2；反應PbS+2PbO=Δ3Pb+SO2中氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是Pb，二者的物質的量之比是1：3，

故答案為：1：3；

(3)得到富SO?2煙氣，富SO?2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學方程式為2SO2+O2?Δ催化劑2SO3

；SO3+H2O=H2SO4，

故答案為：2SO2+O2?Δ催化劑2SO3

；SO3氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1?mol·金屬離子AFFCMM開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常溫下，CaCl2、MnC回答下列問題：(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________________________。(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_______，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為________，焙燒時間為_________。(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________________________________________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為___________________________。再加入NH(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________?！敬鸢浮?1)MnCO3+2NH4Cl=ΔMnCl2+2NH3↑+C【解析】

本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，注意對化學平衡常數(shù)的靈活運用，綜合性強，題目難度中等。

根據(jù)流程：將菱鎂礦粉(主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)與氯化銨混合研磨后焙燒：MnCO3+2NH4Cl=ΔMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，然后調(diào)節(jié)溶液pH范圍5.2≤pH<8.8使Fe3+，A13+沉淀完全，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3、CaF2、MgF2，凈化液的成分主要含有MnCl2，加入碳酸氫銨碳化結晶，發(fā)生反應：Mn2++2HCO3?=ΔMnCO3↓+CO2↑+H2O，過濾，得到MnCO3產(chǎn)品和濾液NH4Cl，將濾液NH4Cl蒸發(fā)結晶得到NH4Cl晶體可循環(huán)使用，據(jù)此分析作答。

(1)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學反應方程式為：MnCO銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbC12、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10?36，Ksp(PbS)=9.04×10?29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10?5mol?L?1時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有______(填化學式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)“還原”時，被Sb還原的物質為______(填化學式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和P【答案】SiO2；Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；【解析】解：輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入鹽酸浸取得當浸取液，浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，濾渣1中除了生成的S之外還有為溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb還原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2SCu2+和Pb2+均沉淀完全，過濾得到濾渣2為CuSPbS，濾液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷單質，剩余SbCl3溶液，通電電解得到Sb，

(1)濾渣1中除了S之外，還有SiO2，

故答案為：SiO2；

(2)“浸出”時之，Sb2S3在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應，生成單質硫和三價氯化銻，反應的化學方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，

故答案為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)被Sb還原的物質為高價態(tài)SbCl5，

故答案為：SbCl5；

(4)常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10?36，Ksp(PbS)=9.04