2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-專題六題型專攻(六)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合計(jì)算

題型專攻(六)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合計(jì)算1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K＞105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。另可用壓強(qiáng)平衡常數(shù)表示：Kp＝eq\f(ppC·pqD,pmA·pnB)[p(C)為平衡時氣體C的分壓]。(3)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1。②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。2．轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(生成物的實(shí)際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3．常用的氣體定律同溫同體積：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)同溫同壓強(qiáng)：eq\f(ρ前,ρ后)＝eq\f(\x\to(M)前,\x\to(M)后)＝eq\f(V后,V前)＝eq\f(n后,n前)1．[2021·全國甲卷，28(2)改編]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1合成總反應(yīng)在起始物eq\f(nH2,nCO2)＝3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t＝250℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105Pa下的x(CH3OH)～t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝________________；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是__________，判斷的理由是_______________________；③當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________，反應(yīng)條件可能為________________或________________。答案①eq\f(pH2O·pCH3OH,p3H2·pCO2)②b總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小③33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃解析①二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝eq\f(pH2O·pCH3OH,p3H2·pCO2)。②該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，體系中x(CH3OH)將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b。③設(shè)起始n(CO2)＝1mol，n(H2)＝3mol，則

3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始/mol3100轉(zhuǎn)化/mol3xxx

x平衡/mol3－3x1－xx

x當(dāng)平衡時，若x(CH3OH)＝0.10，eq\f(x,3－3x＋1－x＋x＋x)＝0.10，解得x＝eq\f(1,3)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(\f(1,3)mol,1mol)×100%≈33.3%；由圖可知，滿足平衡時x(CH3OH)＝0.10的條件有：5×105Pa，210℃或9×105Pa,250℃。2．(2021·全國乙卷，28)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是__________。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)Kp＝1.0×104Pa2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始壓強(qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則pICl＝_______kPa，反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝___________(列出計(jì)算式即可)。(3)McMoris測定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)Kp2得到lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2，反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。②反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝____________(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(ν)光的照射下機(jī)理為：NOCl＋hν→NOCl*NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2其中hν表示一個光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____________mol的光子。答案(1)溴(或Br)(2)24.8eq\f(100×20×103－12.4×103,24.8×1032)(3)①大于②Kp1·Kp2大于設(shè)T′>T，即eq\f(1,T′)<eq\f(1,T)，由圖可知：lgKp2(T′)－lgKp2(T)>|lgKp1(T′)－lgKp1(T)|＝lgKp1(T)－lgKp1(T′)，則lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0(4)0.5解析(1)紅棕色液體，推測為溴單質(zhì)，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是溴或Br。(2)由題意可知，376.8℃時玻璃燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)：BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)、Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)2ICl(g)。BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)的平衡常數(shù)Kp＝1.0×104Pa2，則平衡時＝1.0×104Pa2，＝100Pa，設(shè)達(dá)到平衡時I2(g)的分壓減小pkPa，則Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)2ICl(g)開始/kPa20.00變化/kPap2p平衡/kPa0.120.0－p2p376．8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則0.1＋20.0＋p＝32.5，解得p＝12.4，則平衡時pICl＝2pkPa＝2×12.4kPa＝24.8kPa，＝(20.0－p)kPa＝(20×103－12.4×103)Pa，因此反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(100×20×103－12.4×103,24.8×1032)。(3)①結(jié)合圖可知，溫度越高，eq\f(1,T)越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)正向移動，則NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH大于0。②Ⅰ.2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp1Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)Kp2Ⅰ＋Ⅱ得2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)，則2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝Kp1·Kp2；該反應(yīng)的ΔH大于0，推理過程詳見答案。(4)Ⅰ.NOCl＋hν→NOCl*Ⅱ.NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl＋hν→2NO＋Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。3．[2020·全國卷Ⅰ關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(→,\s\up7(釩催化劑))SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α＝__________，判斷的依據(jù)是________________________________。影響α的因素有__________________________。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為__________________，平衡常數(shù)Kp＝________________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k(eq\f(α,α′)－1)0.8(1－nα′)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′＝0.圖(c)所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是____________________________________________________。答案(2)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高。5.0MPa＞2.5MPa＝p2，所以p1＝5.0MPa反應(yīng)物(SO2、N2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)(3)eq\f(2mαp,100－mα)eq\f(α,1－α1.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(mp,100－mα)))0.5)(4)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對v的提高大于α降低引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對v的提高小于α降低引起的降低解析(2)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中p1＝5.0MPa，p3＝0.5MPa。由圖可知，反應(yīng)在5.0MPa、550℃時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝0.975。溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)都會影響SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α，溫度一定時，壓強(qiáng)越大，α越大；壓強(qiáng)一定時，溫度越高，α越小。(3)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2mmol，mmol和qmol,2m＋m＋q＝100，利用“三段式法”計(jì)算：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)起始量/mol2mm0轉(zhuǎn)化量/mol2mαmα2mα平衡量/mol2m×(1－α)m×(1－α)2mα平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2m×(1－α)mol＋m×(1－α)mol＋2mαmol＋qmol＝(3m－mα＋q)mol，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(2mαmol,3m－mα＋qmol)×100%＝eq\f(2mα,100－mα)×100%，則平衡時SO3的壓強(qiáng)為eq\f(2mα,100－mα)p。平衡時，SO2、O2的壓強(qiáng)分別為eq\f(2m1－α,100－mα)p、eq\f(m1－α,100－mα)p，則平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\f(2mα,100－mα)p,\f(2m1－α,100－mα)p·\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m1－α,100－mα)p))0.5)＝eq\f(α,1－α1.5\f(m,100－mα)p0.5)。(4)在α′＝0.90時，SO2催化氧化的反應(yīng)速率為v＝k(eq\f(α,0.90)－1)0.8·(1－0.90n)。升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時，k增大對v的提高大于α降低引起的降低；t＞tm后，k增大對v的提高小于α降低引起的降低。4．[2020·全國卷Ⅱ，28(1)]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286①ΔH1＝________kJ·mol－1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有________________、________________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。答案①＋137②升高溫度減小壓強(qiáng)(或增大體積)③eq\f(α1＋αp,2＋α1－α)－(－1411kJ·mol－1)－(－286kJ·mol－1)＝＋137kJ·mol－1。②C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1＝＋137kJ·mol－1是一個氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采取升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體積)等措施。③設(shè)容器中通入的乙烷和氫氣均為1mol，則：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)n(總)初始量/mol101轉(zhuǎn)化量/molααα平衡量/mol1－αα1＋α2＋αKp＝eq\f(\f(α,2＋α)×p×\f(1＋α,2＋α)×p,\f(1－α,2＋α)×p)＝eq\f(α1＋αp,2＋α1－α)。5．(2020·全國卷Ⅲ，28)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是________、________。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39)，計(jì)算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(MPa)－3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)______________________________________________________________________________________________。答案(1)1∶4變大(2)dc小于(3)eq\f(9,4)×eq\f(1,0.0393)(其他合理計(jì)算式也可)(4)選擇合適催化劑等解析(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H4(g)＋4H2O(g)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，則n(C2H4)變大。(2)由平衡圖像知，390K時四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比滿足1∶3的是c曲線和a曲線，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比滿足1∶4的是d曲線和b曲線，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H4(g)＋4H2O(g)和原始投料n(CO2)∶n(H2)＝1∶3可得，曲線c表示CO2，曲線a表示H2，曲線d表示C2H4，曲線b表示H2O；由圖像的變化趨勢可知，升高溫度，曲線a、c增大，曲線b、d減小，說明平衡左移，所以正反應(yīng)放熱，ΔH＜0。(3)起始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，平衡時總壓為0.1MPa，結(jié)合反應(yīng)方程式可知p(CO2)∶p(H2)＝1∶3，p(C2H4)∶p(H2O)＝1∶4，由圖像可知p(H2)＝p(H2O)＝0.1×0.39MPa，所以p(CO2)＝eq\f(0.1,3)×0.39MPa，p(C2H4)＝eq\f(0.1,4)×0.39MPa。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H4(g)＋4H2O(g)平衡時壓強(qiáng)/MPaeq\f(0.1×0.39,3)0.1×0.39eq\f(0.1×0.39,4)0.1×0.39(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)當(dāng)選擇合適催化劑等。6．(2021·山東，20)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是__________________________________(用系統(tǒng)命名法命名)；eq\f(ΔH1,ΔH2)的數(shù)值范圍是________(填標(biāo)號)。A．<－1B．－1～0C．0～1D．>1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3＝9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為__________mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1＝________。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)∶c(CH3OH)＝____________________。(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為______(填“X”或“Y”)；t＝100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正______逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)2-甲基-2-丁烯D(2)0.9αeq\f(1－α2,0.1α2)逆向移動1∶10(3)X＜解析(1)由平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度升高(要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù))而減小，說明3個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即ΔH1＜0、ΔH2＜0、ΔH3＜0，因此，B的總能量低于A的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯；由蓋斯定律可知，Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3＜0，因此ΔH1＜ΔH2，由于放熱反應(yīng)的ΔH越小，其絕對值越大，則eq\f(ΔH1,ΔH2)的數(shù)值范圍是大于1。(2)向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時n(TAME)＝(1－α)mol，n(A)＋n(B)＝n(CH3OH)＝αmol。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3＝9.0，則eq\f(nB,nA)＝9.0，將該式代入上式可以求出平衡體系n(B)＝0.9αmol，n(A)＝0.1αmol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1＝eq\f(\f(1－α,1＋α),\f(0.1α,1＋α)\f(α,1＋α))＝eq\f(1－α2,0.1α2)；同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)∶c(CH3OH)＝0.1α∶α＝1∶10。(3)溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3＝9.0，eq\f(nB,nA)＝9.0。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由曲線的變化趨勢可知，100s以后各組分的濃度仍在變化，t＝100s時，eq\f(nB,nA)＝eq\f(0.112,0.011)≈10.2>9.0，因此，反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動，故其正反應(yīng)速率v正小于逆反應(yīng)速率v逆。1．在氣體總壓強(qiáng)分別為p1和p2時，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得SO3(g)及SO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：(1)壓強(qiáng)：p1________(填“>”或“<”)p2。(2)若p1＝0.81MPa，起始時充入一定量的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對應(yīng)溫度