曲線題-2023年中考化學(xué)解題模板

07曲線題

解題模板

U-----------1一、pH變化曲線

1.溶液稀釋

(1)酸的稀釋：

0水的質(zhì)量/g

開始時(shí)，溶液的pH<7,隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性,

pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)無(wú)限接近7

(2)堿的稀釋:

溶

液

7

的

Hp

0水的質(zhì)量/g

開始時(shí)，溶液的pH>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性,

pH不會(huì)小于或等于7,只會(huì)無(wú)限接近7

2.酸堿中和反應(yīng)

(1)酸入堿：

開始時(shí)溶液呈堿性，pH〉7,隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,

溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7,溶液呈酸性。

溶

液

的

P7H

°HC1溶液質(zhì)量/g

(2)堿入酸：

開始時(shí)溶液呈酸性，pH〈7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,

溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7,溶液呈堿性

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

例如：向鹽酸和CaCL的混合溶液中加入NECOS溶液，圖像如下所示

分析:鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH小于7,碳酸鈉溶液的pH大于7,當(dāng)把碳酸鈉溶液加入

到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí)，Na￡03先和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完

全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7,即圖中的AB段，繼續(xù)加入Na2c溶液，池叫溶液和CaCl2反應(yīng)

生成CaCOs沉淀，至CaCl,被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續(xù)滴加

Na2c溶液，則溶液的pH會(huì)大于7,即圖中的CD段。

例1.（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變

化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線，圖丙

為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線，則下列說(shuō)法正確的是（）

吾PH[

溫度。C

247、

T——

21-4-------------------------------------------------

氫氧化鈉冷液010203040V（稀鹽酸）m

遼020406080100

圖丙時(shí)間"

圖甲圖乙

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)D,圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCI

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng),

故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意;

B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示

該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，符合題意；

D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7,說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCI,還有

HCI,說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。

故選C。

針訓(xùn)練1.（2022河北中考）向含有酚酰的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過(guò)

程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是

A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7,不能使酚獻(xiàn)溶液變紅色，所以A錯(cuò)誤;

B.P點(diǎn)時(shí)，稀硫酸過(guò)量，能與純堿反應(yīng)，所以B正確；

C.M-N過(guò)程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯(cuò)誤；

D.M-N過(guò)程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)

耗盡，所以N-P過(guò)程中，并不能生成硫酸鈉，D錯(cuò)誤。

針對(duì)訓(xùn)I練2.（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程相符的是（）

①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

③表示向一定量此。2溶液中加入MiA固體

0反應(yīng)時(shí)間，s

④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH

減小，當(dāng)鹽酸過(guò)量溶液顯酸性，溶液pH小于7,加入的鹽酸pH=2,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后

生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2,說(shuō)法不正確，不符合題意；

B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比不是2:1,說(shuō)法不正確，不符合題意；

C、過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液

體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0,說(shuō)法不正確，不符合題意；

D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2sC^MgSO4+H",反應(yīng)中鎂和

氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Fe+H2S04=FeS04+H2f,反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2,等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng),

生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說(shuō)法正確，符合題意。

故選Do

針對(duì)練3.(2022廣東廣州市中考)某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO”產(chǎn)生了大

量廢液。興趣小組通過(guò)以下探究確定廢液處理方案。

(1)廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學(xué)方程式o

②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)

推測(cè)一：推測(cè)二：CaCl2和HC1

③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？(填標(biāo)號(hào))

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.鋅粒D.CuO粉末

(2)廢液的處理

實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCL和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問(wèn)題】如何估算Na￡()3固休的用量？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的NaSOs溶液，用pH傳感器測(cè)定

滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

【結(jié)果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是o

②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL

廢液，所需5.3%的Na2c溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④將燒杯中的沉淀過(guò)濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c

固體—go（實(shí)驗(yàn)所用NaO）3溶液的密度近似看做lg/cm3）

【答案】①.CaCQ+2//C/=CaC/2+H2O+C。2T②.CaCl2③.ACD

④.有氣泡產(chǎn)生⑤.Na2cO3+CaCl2=CaCO.J+2NaCl?.小于⑦.530

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO?,大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCOi+2HCI=CaCl+COA.

2+H2O

②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測(cè)一：氯化鈣；鹽酸過(guò)量時(shí)推測(cè)二：

CaCl2和HC1；

③根據(jù)推測(cè)，主要是證明鹽酸的有無(wú)即可判斷是哪種推測(cè)；

A、鹽酸會(huì)使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如

果石蕊試液不變色，推測(cè)一成立；正確；

B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和

硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；

c、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽

酸，推測(cè)二成立；如果沒(méi)有氣泡，推測(cè)一成立；正確；

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入

樣品后固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果固體不減少，溶液不

變藍(lán)色，推測(cè)一成立；正確；故選ACD。

（2）①?gòu)U液中的溶質(zhì)是CaCl,和HC1,向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、

水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a-b階段，

是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則會(huì)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。

②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl。

③c點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，碳酸鈉過(guò)量，結(jié)合圖像分析，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的

Na2c。3溶液的體積小于120mL。

④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g,設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是x。

Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO,J

106100—=—x=4.24g

1004g6

x4g

所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g+5.3%4-lg/mL=80mL,即80mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉

4.24g,故100mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24gX100mL4-80mL=5.3g,因此若處理10L（即：

10000mL）該廢液，理論上需要Na2c固體質(zhì)量為10000mL+100mLX5.3g=530g；

故答案為：530

針對(duì)初I練4.（2022湖南荊州中考）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)

們?cè)俅胃惺艿交瘜W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對(duì)它

們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一；探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實(shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為H。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論I］兩者均顯堿性，且溶液堿性較強(qiáng)的是o

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測(cè)得

pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無(wú)氣泡產(chǎn)生，從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測(cè)定

b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點(diǎn)pH為7。

時(shí)間，5

圖1

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2］碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的,ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為O

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是,試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧

化碳生成。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論3］碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca(HC(V

」的地下水，遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)分解成碳酸鈣沉積下來(lái)，天長(zhǎng)日久就形

成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請(qǐng)寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式=

【答案】①.碳酸鈉溶液②.HCl+Na^CO,=NaCl+NaHCO,③.氯化鈉

或M/C7防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.

,、遇熱或減壓?小

Ca（HCO,）2CaCO3J+H20+CO2T

【解析】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1］碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為11,碳酸氫鈉溶液pH值小于

碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故填：碳酸鈉溶液；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】根據(jù)題意，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段加入鹽酸后與碳酸鈉

反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO,；然后碳

酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由c點(diǎn)時(shí)顯中性說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，

故溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉或；NaCl-,

實(shí)驗(yàn)三：【交流反思】根據(jù)題意，該反應(yīng)由水生成，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口要略向下傾斜，防止反應(yīng)

生成的水倒流到試管底部，使試管受熱不均而炸裂，故填：防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸

裂；

二氧化碳能使石灰水變渾濁,故試管B中澄清石灰水若變渾濁則證明有二氧化碳生成,故填:

澄清石灰水變渾濁；

【拓展應(yīng)用】根據(jù)題意可知，碳酸氫鈣分解類似于碳酸氫鈉分解，則溶有碳酸氫鈣的地下水

遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，會(huì)分解出碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

遇執(zhí)或減壓

Ca（HCO3\…CaCO,J+H20+CQT。

解題模板

二、熱重曲線（TG曲線）

“熱重曲線”類試題,能綜合考察學(xué)生分析圖像的能力、獲取信息的能力，數(shù)據(jù)處理的能力以

及文字表述的能力等。

“熱重曲線”（TG曲線）是指使用熱天平記錄的熱分析曲線，縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率，橫

坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過(guò)對(duì)熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的

組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對(duì)于含有結(jié)晶水的某固體

M?xHQ熱分解反應(yīng)的過(guò)程主要有兩個(gè)變化階段：固體失去結(jié)晶水的過(guò)程、固體分解的過(guò)程。

M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì)，如氨氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問(wèn)題的解題

過(guò)程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水(結(jié)晶水)、二氧化碳、氨氣等；利用

元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比，即%=罌

m2Mr2

例2.(2022年江蘇省連云港市中考)CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑。

(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO,溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將

盛有CuS04溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO,溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，

將盛有CuSO&溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是o

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o該變化可說(shuō)明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

到弱的順序是=

③若可證明參加反應(yīng)的Fe和CuS04的質(zhì)量總和等于。

(2)探究CuSO,溶液對(duì)瓦。2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO,溶液對(duì)H。分解具有催化作用，除需證明CuSQi在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

量不發(fā)生改變外，還需證明的是o

②為探究CuS04在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向H。溶液中滴入10ga%的CuS04溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl,溶液，產(chǎn)

生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuS04的質(zhì)量

0.Iago(填“大于”或“小于”或“等于”)

(3)將16.0gCuS04置于均期中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

固體質(zhì)量國(guó)

①650℃時(shí)，CuSO,開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②1000。。時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu￡和02.計(jì)算圖中卬的值—。(寫出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(D除去鐵釘表面的鐵銹銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，

溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe>Cu生成的Cu和Fes?！沟馁|(zhì)量總和

(2)CuSO,溶液能改變分解速率大于

(3)S037.2g

【解析】

(1)①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實(shí)驗(yàn)；

將鐵釘浸入到CuSO&溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表

面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Fe>Cu；

③叫為反應(yīng)前盛有CuSO,溶液的錐形瓶和鐵釘,m2為反應(yīng)后盛有OISO」溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)?/p>

質(zhì)量，若mL，說(shuō)明參加反應(yīng)的Fe和CuS04的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO”的質(zhì)量總和；

(2)①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還

需證明的是CuSO,溶液能改變HQ,分解速率；

②上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會(huì)導(dǎo)致沉淀物的質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的硫酸銅的

質(zhì)量偏大，則計(jì)算出溶液中CuSO”的質(zhì)量大于0.lag；

(3)①①650℃時(shí)，OISO」開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質(zhì)量為

16.0gx—xl00%=3.2g,則另一氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16.0g3.2g8.0g=4.8g,設(shè)該氧

160

化物的化學(xué)式為：S。，則32死16戶3.28：4.8g,x：尸1:3,故該氧化物的化學(xué)式為：S03；

②解：設(shè)生成CuzO的質(zhì)量為z

高溫

4CUO^2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288_z

即卬的值為7.2g

針對(duì)訓(xùn)I練1.（2022廣東中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵

粉和CuS04溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2虬計(jì)

算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只

含三種元素）。

【答案】(1)強(qiáng)(2)FeS04

(3)解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000gX19.2%=192g,設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為

X;

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x192g

56_x

64~192g

x=168g

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；

(4)804

【解析】

(1)“攪拌”時(shí)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng),

故填：強(qiáng)；

(2)由流程圖可知，最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末，說(shuō)明加入的鐵粉過(guò)量，則“過(guò)濾”后濾

液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；

(3)見(jiàn)答案;

(4)產(chǎn)品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質(zhì)量最少，要使

鐵元素的質(zhì)量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品

中鐵元素的質(zhì)量最多為1000gl92gl000gX0.4%=804g,故填：804

解題模板

三、金屬與酸的反應(yīng)曲線

1.m(H2)t曲線

(1)等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，比值越鎏段小，則產(chǎn)生氫氣越多

，氫氣質(zhì)量/g

0反應(yīng)時(shí)間小

(2)足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)

產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金

屬越活潑，完全反應(yīng)所需的時(shí)間越短。

|氫氣質(zhì)量/g

AlFe______

0m金屬質(zhì)量/g

2.m(H2)-m(酸/金屬)曲線

(1)向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量

開始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量不再改變，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，

故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳l>Mg〉Zn(A:A1B:MgC:Zn)。

(如圖所示，橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān))

I氫氣質(zhì)量/g

0加稀鹽酸質(zhì)量/g

(2)向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的金屬

開始時(shí)，酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的

質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應(yīng)后，最終生成氫氣的質(zhì)量

相等，則平臺(tái)是一樣高的(如圖所示)。

I氫氣質(zhì)量/g

*AlFe_______一

0m金屬質(zhì)量/g

例3.（2022山東濟(jì)寧中考）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分

數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見(jiàn)如圖，分析圖像判斷，下面說(shuō)法正確

的是（）

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀

硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

針對(duì)訓(xùn)I練1.（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的

是（)

等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)

f固體中鏡元素的質(zhì)量，g

B.高錦酸鉀受熱分解制氧氣

0反應(yīng)時(shí)間/s

|固體的質(zhì)量g

C.\碳酸鈣在高溫下分解

°反應(yīng)時(shí)間/S

［氣體花

D./—向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

0~反應(yīng)黨郎S

【答案】D

【解析】

A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)，說(shuō)明稀硫酸完全反應(yīng)，所以生成氫氣

的質(zhì)量相等，因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼?lái)自于硫酸中的氫；又因?yàn)殒V比鐵活潑，鎂消耗完等

質(zhì)量的稀硫酸所需的時(shí)間比鐵少，故A不符合題意；

B、高鋸酸鉀受熱分解制氧氣，反應(yīng)前后固體中鎰元素的質(zhì)量守恒，故B不符合題意；

C、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷的減少,

當(dāng)反應(yīng)完全后，固體的質(zhì)量不再變化，故C不符合題意；

D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯

化鈉和水，所以開始不產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)把氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng),

才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D符合題意。

故選Do

針對(duì)例I練2.（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分

別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2

價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與畛?！狗磻?yīng)的化學(xué)方程式為：Y+HzSOjYSOq+H?T

【答案】D

【解析】

A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)

放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z

最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫〉Y>X,錯(cuò)誤;

B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量二金屬能然總量x金屬質(zhì)量;丫、

Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y〈Z,錯(cuò)誤;

C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,錯(cuò)誤;

D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與鄧0<反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2s（VYSO4+H2個(gè),

正確；

故選D。

解題模板

四、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線

1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化

反應(yīng)物質(zhì)量/g圖1:開始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，

直至不變，表明反應(yīng)物有剩余。（不完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束）；

）時(shí)間/s圖1

反應(yīng)物質(zhì)量/g圖2:開始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，

直至為零，反應(yīng)物沒(méi)有剩余，完全反應(yīng)）；

0時(shí)間/S圖2

2.生成物的質(zhì)量變化

生成物的質(zhì)量/g圖3:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，有一種反應(yīng)物質(zhì)

量為零，此后該生成物的質(zhì)量不再變化（反應(yīng)結(jié)束）；

）時(shí)間/s圖3

［生成物的質(zhì)量/g圖4:在反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反

頁(yè)號(hào)化劑

催化劑應(yīng)的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應(yīng)速率明顯

加快，但生成物質(zhì)量保持不變；

）時(shí)間/s圖4

沉淀物的質(zhì)量/g圖5：向兩種混合溶液中加入一種溶液,應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則（優(yōu)先

發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)），如將NaOH溶液加到H2sO4和

/.

CuSCh混合溶液中,生成物（沉淀）的質(zhì)量，不從原點(diǎn)開始，但若沉淀

(）時(shí)間/s圖

為不溶于酸的BaSCX,時(shí)，曲線從原點(diǎn)開始。

5

3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類，或催化劑質(zhì)量）

在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會(huì)發(fā)生變化。

例4.（2022山東煙臺(tái)中考）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反

映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

溶液▲「生成氐的質(zhì)量/g生成MgSO?的質(zhì)量/g

pHtE：

teLj：

°加稀鹽酸的質(zhì)量/g加Ba（OHb溶液的質(zhì)量/g

°加水的質(zhì)量/g°加稀硫酸的質(zhì)量/g

.向等質(zhì)量的向等質(zhì)量的

A.加水稀釋鹽酸BMgc.MgD.向一定質(zhì)量的稀H2SO4

和Al中分別加入和MgO中分別加入和MgSO4的混合溶液中逐

足量相同溶質(zhì)質(zhì)量足量相同溶質(zhì)質(zhì)量滴加入Ba（OH）2溶液

分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分?jǐn)?shù)的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸在稀釋的過(guò)程中，pH逐漸增大，但是不會(huì)稀釋成堿性溶液，故A錯(cuò)誤;

B、向等質(zhì)量的Mg和A1中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少

時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸過(guò)量時(shí)，鋁生成的氫氣較多，故B錯(cuò)

誤；

C、每24份質(zhì)量的鎂和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和氫氣，每40份質(zhì)量的氧化鎂

和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和水，所以向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量

相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多，故C正確；

D、硫酸根離子和鋼離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋼沉淀，所以向一定質(zhì)量的稀H2sO,和MgSO,

的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始逐漸增大，然后不變，故

D錯(cuò)誤。

故選：Co

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管

中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）

溶

溶

固

固

質(zhì)

液

體

體

的

總

總

的3

廠

種

質(zhì)

質(zhì)

A種

類

2最

量

類B.D.

I總

/g

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵

先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為

Fe+2AgNO.=Fe（NO3）7+2Ag.Fe+Cu（NO3\=Fe（NO3）2+Cu.

A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)

有銅析出，最后鐵粉過(guò)量時(shí)有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最

終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；

B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時(shí)混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵

和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入

的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸

銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故

B正確；

C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換

出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減?。划?dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出

64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；

D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換

出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出

64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會(huì)繼

續(xù)增大，而不是不變，故D錯(cuò)誤；

故選D。

針對(duì)訓(xùn)I練2.（2022湖南岳陽(yáng)中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%

的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)坐

標(biāo)（40,0）,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH>7

D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，

當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項(xiàng)正

確，不符合題意；

B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸

鈉和氫氧化銅沉淀，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消

耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)

量，溶液顯堿性pH>7,選項(xiàng)正確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40gxi0%=4g,設(shè)參加反應(yīng)HCI的質(zhì)量

為X,

HCI+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x4g

36.5_x

40-4g

x=3.65g

365g

混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-一-X100%=3.65%,選項(xiàng)正確，不符合題意。

100g

故選Bo

解題模板

五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）曲線

L不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%圖1:一定溫度下，向某溶質(zhì)的不飽和溶液中加入該溶質(zhì)，（若向

/

水中加溶質(zhì)起點(diǎn)為零，）溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不斷增加，

0

加入溶質(zhì)的底量/g

當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再增加。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%一定溫度下，向某一飽和的溶液中加入相同的溶質(zhì),溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變

0

加入溶質(zhì)的咸量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而水的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不斷減小

）水的質(zhì)量/g

2.發(fā)生反應(yīng)的溶液

反應(yīng)物的溶質(zhì)反應(yīng)物為溶質(zhì)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

全反應(yīng)）應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零

0時(shí)間/s

1生成物的溶質(zhì)生成物為溶質(zhì)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

數(shù)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大

。時(shí)間/s

例5.（2022湖南邵陽(yáng)中考）有關(guān)下列圖像的描述，正確的是（）

表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

溶液的質(zhì)量/g

""'

表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣

EU時(shí)間/S

溶質(zhì)的質(zhì)蚩，g

C.I/表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

時(shí)間/S

生成氣體的質(zhì)量，g

Mg

D./AI表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

°稀硫酸質(zhì)量

的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液，硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸

鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸只減少，至完全反應(yīng)減少至0,

繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，溶液的質(zhì)量又開始增加，故選項(xiàng)圖像正確；

B、將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣

的質(zhì)量多；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量

減少，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

D、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同,

則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合,后因硫酸過(guò)量,根據(jù)公式藉器耨需的

值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;

故選：Ao

針對(duì)訓(xùn)I練1.（2022湖南湘潭中考）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至

過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)

c.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】C

【解析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，有圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量

增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉，如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還

在增加，說(shuō)明乙是水，因?yàn)樗尤氲南×蛩嶂泻兴?，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在

變大，而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說(shuō)明丙是生成的硫酸鈉，據(jù)此解題。

A、根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的發(fā)生丙的質(zhì)量由0開始增多，反應(yīng)停止后不再增加，丙表示

的是硫酸鈉質(zhì)量，選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?,說(shuō)

明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化

鈉兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、如圖，b點(diǎn)為加入硫酸過(guò)量的時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊試液變?yōu)榧t

色，選項(xiàng)正確；

答案為：C?

針對(duì)例I練2.（2022湖南郴州）下列各圖的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符的是（）

向稀鹽酸中不斷加水稀釋時(shí)，溶液pH的變化

在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

氣

體

用

積/Ch電解水時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的變化

mL

時(shí)間Jmin

沉淀的質(zhì)里

往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量g

【答案】c

【解析】A、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液酸性減小，無(wú)限接近中性，所以溶液pH無(wú)限接

近7但不會(huì)超過(guò)7,故A錯(cuò)誤;

B、在恒溫條件下，將接近飽和的KNCh溶液蒸發(fā)水，溶液由不飽和溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤?

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐漸變大，當(dāng)溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，圖像

最后應(yīng)保持水平，故B錯(cuò)誤;

C、電解水時(shí)正極生成氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1,圖示正確，故

C正確;

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。所以往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧

化鈉溶液時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量逐漸變大。當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，沉淀質(zhì)量不再

變化。但是在0時(shí)刻時(shí)，硫酸銅中沒(méi)有沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該是從0開始逐漸增大，最后

保持水平，故D錯(cuò)誤;

故選Co

針對(duì)初I練3.（2022湖南常德）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）

將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中

向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過(guò)量

的質(zhì)量/g

將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過(guò)量

0稀硫酸的體積mL

［氧氣的質(zhì)量，g

有MnO：

D.。匚分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化錦的氯酸鉀

°反應(yīng)時(shí)間，s

【答案】B

【解析】A、將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=Fe

(NO3)2+2Ag,由56份質(zhì)量的Fe能置換出216份質(zhì)量的Ag,固體質(zhì)量是增加的，與圖中

的圖像不對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入

硫酸銅溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量變化情況，與圖中的圖像對(duì)應(yīng)，故B正確；

C、將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過(guò)量，溶液由堿性至中性至酸性，與圖中的圖像不對(duì)

應(yīng)，故c錯(cuò)誤;

D、分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化鎬的氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量前者大于后者,

放出氧氣速度前者小于后者，與圖中的圖像不對(duì)應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

解題模板

六、溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線；

0壓強(qiáng)/總

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

圖2:氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大;

2.固體物質(zhì)的溶解度曲線。

0tlt2t3溫度/。。

①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)的含義）

②P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交

點(diǎn)的含義）

③t/C時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)镃>B>Ao（同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大

小的比較）

④t3℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:11c（從溶解度曲

線上認(rèn)識(shí)溶液的組成）

⑤tt時(shí)，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低

溫度）。tt時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

（升高溫度）。（不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C時(shí)，析出晶體最多的有A物質(zhì)。（降

溫結(jié)晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。（溶解度有明顯差異的混

合物的提純）

⑨將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

的順序是B>C>A;（降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化）

⑩t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至加℃,所得溶液中溶劑的質(zhì)量

由大到小的順序?yàn)镃>B>AO（降溫后溶液中溶劑的變化）

例6.（2022北京中考）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是

A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t「C時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

C.將t「C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21

【答案】D

【解析】

A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正

確；

B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，t「C時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交，

硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t「C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至溶質(zhì)質(zhì)

量不變，故C正確；

D、tz℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

110g:100g=ll:10,故D不正確。故選D。

針對(duì)訓(xùn)I練1.（2022