2022-2024年高考化學試題分類匯編：離子反應、氧化還原反應（全國版）

三年真題

4<03離3雙應氧化迷晨女旅

國州窗倚。幽朝菖

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?電解質和非電解質：2024浙江卷、

1.離子方程式的正誤判斷是重點考查題

2023浙江卷、2022浙江卷

型，離子共存判斷在高考中單獨考查的

?離子共存問題：2024浙江卷、2022

題型有所減少，必修部分的離子反應與

天津卷、2022重慶卷、2022湖北卷

選擇性必修中的離子平衡問題結合起來

?離子方程式的正誤判斷：2024湖北考查是今后的命題趨勢，也是常見的命

考點1離子反應

卷、全國甲卷、新課標卷、

20242024題形式。

2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南

卷、2023浙江卷、2022全國甲卷、2.氧化還原反應一直是高考的重點考查

范圍，既有單純的氧化還原反應基本概

2022廣東卷、2022浙江卷、2022北京

念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產中氧化

卷、2022湖南卷

還原反應相關知識的考查，從命題趨勢

?氧化還原反應的基本概念：2024浙

來看，將來的高考題中，對于氧化還原

江卷、2024山東卷、2023全國乙卷、

反應的考查，難度大時，會更傾向于將

2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江

工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合，

卷

考點2氧化還原反難度小時，則會簡單考查氧化還原反應

應?氧化還原反應的規(guī)律及應用：2023的識別和簡單應用。另外，將氧化還原

遼寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、反應與實驗的設計與探究或化學反應機

2023湖北卷、2022北京卷、2022山東

理圖相結合，也會是?？疾榈拿}形式。

卷、2022浙江卷、2022浙江卷

窗點?繪。砂居心濕

考點1離子反應

考法01電解質和非電解質

1.(2024.浙江卷)下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO?在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；

故選Ao

2.（2023年6月?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正

確；

故選：Ao

3.（2022年1月?浙江卷）下列物質屬于非電解質的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。

【解析】A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題

思；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3coOH是在水溶液中導電的

化合物，為電解質，故D不符合題意；

答案為A。

考法02離子共存問題

4.（2024.浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

2+

A.H+、r、Ba>NO3B.Fe3+、K+、CN'Cl

22+

C.Na+、SiO3'>B「、CaD.NH4+、SCV一、CH3co0-、HCO3

【答案】D

【解析】

【解析】A.H+、I\NO；三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe（CN）十離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO￡、Ca?+會生成CaSiC>3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH：、CH3COO\HCO；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

5.（2022?天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、CIO->CPB.H+、Mg2+、「、NO；

C.Na+、Al3+、HCO；、SOfD.K+>Na+>SO>、OH-

【答案】D

【解析】A.H+與CIO-反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、「、NO3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；

C.A1"與HCO；反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K+、Na+、SOf、OH-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3+,Ba?+、C「、NO；等離子大量共存的是

A.加入Z11SO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋼離子反應，會影響溶液中離子的大量

共存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題

忌；

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子

的大量共存，故c不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

7.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.Imo/.匚|氨水中：Ag\Cu2"、NO；、SO.

B.在O.LM.LT氯化鈉溶液中：Fe3\I>Ba\HCO；

C.在0.1根4.LT醋酸溶液中：SO；，NH：、B尸、H+

D.在0.1〃zo/.LT硝酸銀溶液中：K\Cr、Na'、COr

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag+、C/反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe3\1會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH；、Br\IT均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確;

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

考法03離子方程式的正誤判斷

8.（2024?湖北卷）過量SO?與以下O.lmol.L」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

Na2s產生淡黃色沉淀

A3SO2+2Na2S=3S1+2Na2SO3

溶液由棕黃色變淺綠色

BFeCl32FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

溶液褪色，產生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CuClI+H2SO4+2HC1

Na2co3（含酚St）溶液由紅色變無色

D2SO2+Na2cO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與0.1mol.1/的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs，

SO2過量不能生成Na2so3,因此，總反應的化學方程式為5sO2+2Na2s+2H2O=3SI+4NaHSO3,A

錯誤；

B.過量SO?與0.1mol.L」的FeCL溶液反應，生成FeC'、H2so4、HC1,總反應的化學方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

1

C.過量SO2與o.lmol.L-的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1I+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚麟變紅；過量SO?與O.lmol.L」的Na2c溶液反應，

生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2t+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

9.（2024.全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4t+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S20j+2C12+3H2O=2SO^+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3=CaCO3+SO；

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應

的方程式為SiCh+4HF=SiF4T+2H20,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

錯誤；

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O

r+4Cl2+5H2O=2SO廣+8C1+10H+,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應的離子方程式為CaSC）4+CO：=CaCO3+SO：，D正確；

故答案選D。

10.（2024?新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO21+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSl

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2。=2B/+SOf+4H

+2+

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度：2MnO：+5c+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方

++

程式為3Ag+4H+NO；=3Ag+NOt+2H2O，A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br,該反應的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Bf+SOf+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CO2，H2c2O4屬于弱酸，該反應的離子

+2+

方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

11.（2024?湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

《天工開物》記載用爐甘石（ZnCC）3）火法煉高溫、

A2ZnCO3+C^-2Zn+3COt

鋅

CaH+2H2。=Ca（OH）,+2Ht

BCaH2用作野外生氫劑22

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+€0r(aq)CaCO3(s)+SOf(aq)

綠磯(Fes?！?7旦0)處理酸性工業(yè)廢水中的

2++3+

D6Fe+5。＞+14H=6Fe+2CF++7H2O

_

Cr2O5

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

高溫

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應為Z11CO3+2c------Zn+3C0T,故A項錯誤；

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與HzO發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為

CaH2+2H2。=Ca(0H)2+2H2f，故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na2c。3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCCh,反應方程式為

CaSO4(s)+COt(aq)CaCO3(s)+SOr(aq),故C項正確；

D.Crq尸具有強氧化性，加入具有還原性的Fe?+,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據守恒規(guī)則可知反應離子方程式為

2++3+

6Fe+Cr2Q2-+14H=6Fe+2c產+7H2O,故D項正確;

綜上所述，錯誤的是A項。

12.(2024.北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質：2Br+CLBr2+2C1-

2++3+3+

B.用綠磯(FeSC)4?砒O)將酸性工業(yè)廢水中的C"O廠轉化為CN+：6Fe+Cr2Of+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO：+Ba2+-------BaSO4I

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉化為溶于酸的CaCC)3：Ca+CO|---------CaCO3I

【答案】D

【解析】氯氣氧化苦鹵得到澳單質，發(fā)生置換反應，A正確；Cr?。：可以將Fe?+氧化成Fe?*,B正確；

SO：結合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，C正確；Na2cO3與CaSO&反應屬于沉淀

的轉化，Cas。」不能拆分，D錯誤。

13.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是

--

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg"：Hg2++S2-=HgSI

【答案】B

【解析】A.Ch和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離

子，A項正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO-+CO2+H2O,B項錯誤；

C.FeCb將Cu氧化為CuCL而自身被還原為FeCh,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.Na2s將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgS1,D項正確；

故選B。

14.(2023?湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.C[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCk加入水中：TiCL+(x+2)H2O=TiO2?尤H2OJ+4H++4C1-

【答案】B

【解析】A.堿性鋅錦電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH,A正確；

+-

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4,B錯誤；

+2+3

C.Ka[Fe(CN)6]用來鑒別Fe?+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i，

C正確；

D.TiCL容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2/H2(”+4H++4Cr,D正確；

故答案選B。

15.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++21+2C12=2Fe3++l2+4C1

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO；

2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO；=CU+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H,S+2HSO3-

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2「+CL=L+2C「，故

A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2s2-+5SO2+2H2O=3SI+4HSO；,故D錯誤；

答案為B。

16.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式不正確的是

-

A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

+-

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO'+CO2+H2O=2NaHCO3I

2+

D.旦SO：溶液中滴入氯化鈣溶液：SOt+Ca=CaSO3I

【答案】D

【解析】A.Cl?通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：

Cl2+2OH=C1+C1O+H2O,選項A正確；

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,選項

B正確；

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：

+

2Na+COf+CO2+H2O=2NaHCO3I,選項C正確；

D.旦SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；

答案選D。

17.(2022.全國甲卷)能正確表示下列反應的離子方程式為

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2Sf

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO；"+CO2+H2O=HSiO；+HCO3

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SOT

=BaSO4；+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強氧化性，可以將Sz一氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NCh,反應

的離子方程式為4H++2NO：+S2-=S1+2NO2T+2H20(濃)或8H++2NO"3sj3S1+2NOT+4H?0(稀)，A錯誤；

B.明磯在水中可以電離出AF+,可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成A1(OH)3,但由于氨水的堿性較

+

弱，生成的Al(0H)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為AP+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH：,

B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量

的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO7+H2O+CO2=H2SiO31+CO7（CO2少量）或SiO

r+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO,（CO2過量），C錯誤；

D.將等物質的量濃度的Ba（OH”與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba（0H）2電離出的0H一與

NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba（OH）2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO：反應生成BaSC>4沉

淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH+2H++SO；=BaS（M+2H2O,D正確；

故答案選D=

18.（2022?浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加NaSO3溶液：SiO?+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇與K^CrQ,酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O?+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加Na503溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為

+

SiOt+2H=H2SiO31,A正確；

B.亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2c溶液中通入過量SO?發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化

碳，該反應的離子方程式為CO；+2SO2+Hq=2HSO；+CC>2,B正確；

C.乙醇與KzCrQ,酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O?-被還原為CB,該反應的離子方程

3+

式為3cH3cH2OH+2Cr?-+16H+——>3CH,COOH+4Cr+11H2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應可知，浪與冷的NaOH溶液反應生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，該反應的離子方程式

為母2+20口=8「+81'0-+旦0,D不正確。

綜上所述，本題選D。

19.（2022?廣東卷）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H*+CO；=HCO]+2H,0

堿轉化為兩種鹽：--

B.2OH+Cl2=CIO+cr+H2O

C.過氧化物轉化為堿：20；+2H2。=4OH-+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3J+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=

HCO-,故A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH=C1+C1O

+H2O,故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故C

錯誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選B。

20.（2022?浙江卷）下列實驗對應的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca+OH=CaCO3UH2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：S02+H20+2C10-=SOt+2HC1O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=Ag（N%）；+2H2O

【答案】C

【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：

2+

HCO3'+Ca+OH-=CaCO3J.+H2O,選項A正確；

B.將少量Nth通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH、

NO3+NO；+H2O,選項B正確；

C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO：

+2HCIO+CI-,選項C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag+2NH3-H2O=

Ag（N4）；+2H2O,選項D正確；

答案選C。

21.（2022?北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是

A.力口熱NaHCC）3固體，產生無色氣體：2NaHCC）3=Na2CO3+H20+C02t

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO?,出現(xiàn)白色渾濁：彳\

I||+CO2+H,O―?IJj+NallCO,

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOHCHCOOCHCH+HO

濃硫酸3232

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選Bo

22.(2022?湖南卷)下列離子方程式正確的是

A.Cl?通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=C1+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；：IOj+5r+6H+=3l2+3Hq

C.FeSC>4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe?++凡。2+4HQ=2Fe(OH)31+4H*

2+

D.NaHCOs溶液與少量的Ba(OH)z溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為

Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的101的原理是IO；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應生成12而遇淀

粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應的離子方程式為2Fe2++H2Ch+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸領沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，

Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH=BaCO3l+CO；-+2H2O,D不正

確；

綜上所述，本題選AC。

考點2氧化還原反應

考法01氧化還原反應的基本概念

催化劑

1.(2024.浙江卷)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2co------2CO2+N2,

列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成ImolCCh轉移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應，

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應；

【解析】A.根據分析，ImolCCh轉移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；

C.根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據分析，N2為還原產物，CCh為氧化產物，D錯誤；

故答案為：D。

2.(2024?山東卷)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還

原反應，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D

不符合題意；

故選Bo

3.（2023?全國乙卷）下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.使用明研對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，

因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇

到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉

化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題

思；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

3+2++

4.（2023?浙江卷）關于反應2NH20H+4Fe=N2Ot+4Fe+4H+H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolN?。，轉移4moi電子B.NH20H是還原產物

C.NHqH既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，F(xiàn)e"為負極產物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應生成Imol一氧化二氮，轉移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，故B錯誤；

C.由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被

還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；

D.由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離

子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；

故選Ao

5.（2022?天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)

生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則

甲為氮氣。

【解析】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應（II）中NO是氧

化齊！J，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.（2022?浙江卷）關干反應4cOz+SM."皿“C+^F^C+SiC?,下列說法正確的是

A.CO是氧化產物B.SiH4發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉移8moi電子

【答案】D

【解析】A.根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；

B.硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4,,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,C錯誤；

D.根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉移8moi電子，

D正確；

答案選D。

考法02氧化還原反應的規(guī)律與應用

7.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2cq4發(fā)生反應，Mn（II）起催化作用，過程中不

同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

0

?

18

一i

T6

O

().4

-(),

。

盲2

堪

<|,0

<|

A.Mn(III)不能氧化H2cq4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存

+2+

D.總反應為:2MnO；+5C20f+16H=2Mn+10CO21+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直

至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來

(大約13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答。

【解析】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),

后Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II),Mn(H)對反應起催化作用，13min后反應

速率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C

項正確；

D.H2c為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnOj

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,D項錯誤；

答案選C。

8.(2023?湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下,

顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

/i~"AS2O3+H2s2。3

AS->S3(S)

、空氣，自然光一

H3ASO4+H2s(%

下列說法正確的是

A.S2。：和SOj的空間結構都是正四面體形

B.反應I和n中，元素As和S都被氧化

c.反應i和n中，參加反應的一：I<II

D.反應I和H中，氧化ImolAs2sj轉移的電子數(shù)之比為3:7

【答案】D

【解析】A.sq：的中心原子S形成的4個◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物AS2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化,

B錯誤；

紫外光

C根據題給信息可知，反應I的方程式為：2As,Ss+60,+3H.O^_2As,O,+3H,S2O3,反應H的方

程一

自然光n(O,)

式為：As,S；+70,+6H,02H,AsOj+3H,SO4,則反應I和n中，參加反應的-八，入：:I>11,C

n(H2O)

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，

As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則ImolAs2s3失

電子3x4mol=12mol；在經過反應II后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數(shù)之比為3：7,D正

確；故選D。

9.(2023?北京卷)離子化合物Na?。?和Ca